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化学实验报告
化学试验报告(精选15篇)
化学试验报告篇1
试验步骤
(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条
伸入试管;
(2)加热试验(1)的试管,把带火星的木条伸入试管;
(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,并加入2g
二氧化锰,把带火星的木条伸入试管;
(4)待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时,重新加热
3mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管;(该步骤
试验可以反复多次)
(5)试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
试验现象及现象说明:
试验编号试验现象现象说明
(1)木条不复燃
(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条
复燃.
(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解
O2,O2使木条复然
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(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2接着作为催化
挤的作用!H2O2接着分解
(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是变更化
学反应速度,不变更其化学性质和质量
化学试验报告篇2
1:试验目的,详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。
2:试验原理,是写你这次试验操作是依据什么来完成的,一
般你的试验书上都有,你总结一下就行。
3:试验用品,包括试验所用器材,液体和固体药品等。
4:试验步骤:
5:试验数据记录和处理。
6:问题分析及探讨
化学试验报告篇3
试验题目:草酸中h2c2o4含量的测定
试验目的:
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用;
学习碱式滴定管的运用,练习滴定操作。
试验原理:
h2c2o4为有机弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka210-8,
cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其两步
离解的h+:
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h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右,可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采纳间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右,同样可用酚酞为指示剂。
试验方法:
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏水,
搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中,再加200ml蒸馏水,
摇匀。
精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250ml
锥形瓶中,加20~30ml蒸馏水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指
示剂,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪
色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
精确称取0.5g左右草酸试样,置于小烧杯中,加20ml蒸馏
水溶解,然后定量地转入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至
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刻度,摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2
滴,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色
即为终点。平行做三次。
试验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的标定
试验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
终读数
结果
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
试验编号123备注
cnaoh/mol·l-1
m样/g
v样/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始读数
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终读数
结果
Ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
试验结果与探讨:
(1)(2)(3)……
结论:
化学试验报告篇15
钠、镁、铝单质的金属性强弱
通过试验,探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[)
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、
烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
1.试验步骤
对比试验1
(1)切取绿豆般大小的一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶
液,将金属钠投入烧杯中。
现象:。有关化学反应方程式:。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中,
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向试管中加入适量的水,再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象:。然后加热试管,现象:。有关反应的化学方程
式:。对比试验2
在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段
镁条和一小块铝片,再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象:。有关反应的化学方程式。
2.试验结论:
1.元素金属性强弱的推断依据有哪些?
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?
本文发布于:2023-01-25 19:57:57,感谢您对本站的认可!
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