c3h6o

2022年高考化学模拟试卷

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；

非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

N

A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A

．标准状况下，

560mL

的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为

0.05N

A

B

．标准状况下，

2.24LCl

2通入

NaOH

溶液中反应转移的电子数为

0.2N

A

C

．常温常压下，

1.5molHCHO

和

C

2

H

2

O

3的混合物完全充分燃烧，消耗的

O

2分子数目

为

1.5N

A

D

．

0.1mol/L

的

NH

4

Cl

溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中

NH

4

+数目为

N

A

2、有机物

X

分子式为

C

3

H

6

O

，有多种同分异构体。其中之一丙醛

(

液态

)

的燃烧热为

1815kJ/mol

。下列说法不正确的是

A

．

X

的同分异构体中，含单官能团的共

5

种

B

．

1molX

最多能和

1molH

2加成

C

．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：

C

3

H

6

O(l)+4O

2

(g)=3CO

2

(g)+3H

2

O(l)

△

H=+1815kJ/mol

D

．

X

的同分异构体其中之一

CH

2

=CHCH

2

OH

可以发生取代反应、加成反应、加聚反

应、氧化反应

3、下列仪器名称不正确的是

()

A

．烧瓶

B

．冷凝管

C

．表面皿

D

．蒸馏烧

瓶

4、下列装置可达到实验目的是

A

．证明酸性：醋酸

>

碳酸

>

苯酚

B

．制备乙酸丁酯

C

．苯萃取碘水中

I

2，分出水层后的操作

D

．用

NH

4

Cl

饱和溶液制备

NH

4

Cl

晶体

5、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A

．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B

．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去

C

．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D

．乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别

6、下列有关反应的离子方程式书写正确的是

()

A

．氧化亚铁溶于稀硝酸：

FeO

＋

2H＋===Fe2＋＋

H

2

O

B

．过量

SO

2通入澄清石灰水中：

SO

2＋

OH－===HSO

3

-

C

．

NH

4

HCO

3溶液与足量

Ba(OH)

2溶液混合：

HCO

3

-＋

Ba2＋＋

OH－===BaCO

3

↓

＋

H

2

O

D

．

NH

4

Al(SO

4

)

2溶液与足量

Ba(OH)

2溶液混合：

2Al3＋＋

3SO

4

2-＋

3Ba2＋＋

6OH－

===2Al(OH)

3

↓

＋

3BaSO

4

↓

7、设

N

A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A

．标准状况下，

11.2LNO

2中含有的氧原子数目为

N

A

B

．

1mol20Ne

和22Ne

的混合物中含有的中子数目为

10

N

A

C

．

8.4gNaHCO

3和

MgCO

3的混合物中含有的阴离子数目为

0.1

N

A

D

．已知某温度下硼酸（

H

3

BO

3）饱和溶液的

pH=4.6

，则溶液中

H+的数目为

1×10-4.6N

A

8、铁的氧化物可用于脱除煤气中的

H

2

S

，有一步反应为：

Fe

3

O

4

(s)+3H

2

S(g)+H

2

(g)3

FeS(s)+4H

2

O(g)

，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A

．

H

2

S

是还原剂

B

．脱除

H

2

S

的反应是放热反应

C

．温度越高

H

2

S

的脱除率越大

D

．压强越小

H

2

S

的脱除率越高

9、下列有关表述正确的是（）

A

．

HClO

是弱酸，所以

NaClO

是弱电解质

B

．

Na

2

O

、

Na

2

O

2组成元素相同，所以与

CO

2反应产物也相同

C

．室温下，

AgCl

在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D

．

SiO

2是酸性氧化物，能与

NaOH

溶液反应

10、工业上用发烟

HClO

4把潮湿的

CrCl

3氧化为棕色的烟

[CrO

2

(ClO

4

)

2

]

来除去

Cr(

Ⅲ

)

，

HClO

4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（）

A

．

HClO

4属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B

．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为

3

∶

8

C

．

CrO

2

(ClO

4

)

2中

Cr

元素显

+6

价

D

．该反应离子方程式为

19ClO

4

-+8Cr3++8OH-=8CrO

2

(ClO

4

)

2

+3Cl-+4H

2

O

11、用电化学法制备

LiOH

的实验装置如图，采用惰性电极，

a

口导入

LiCl

溶液，

b

口

导入

LiOH

溶液，下列叙述正确的是（）

A

．通电后阳极区溶液

pH

增大

B

．阴极区的电极反应式为

4OH－–4e－＝

O

2

↑+2H

2

O

C

．当电路中通过

1mol

电子的电量时，会有

0.25mol

的

Cl

2生成

D

．通电后

Li+通过交换膜向阴极区迁移，

LiOH

浓溶液从

d

口导出

12、已知

Cu+在酸性条件下能发生下列反应

:Cu+Cu+Cu2+(

未配平

)

。

NH

4

CuSO

3与足

量的

1.0mol·L-1硫酸溶液混合微热

,

产生下列现象

:①有红色金属生成②有刺激性气味

气体产生

③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()

A

．该反应显示硫酸具有酸性

B

．

NH

4

CuSO

3中铜元素全部被氧化

C

．刺激性气味的气体是氨气

D

．反应中硫酸作氧化剂

13、以

TiO

2为催化剂的光热化学循环分解

CO

2反应为温室气体减排提供了一个新途径，

该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A

．过程①中钛氧键断裂会释放能量

B

．该反应中，光能和热能转化为化学能

C

．使用

TiO

2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D

．

CO

2分解反应的热化学方程式为

2CO

2

(g)=2CO(g)+O

2

(g)

Δ

H=+30kJ/mol

14、已知

A

、

B

、

D

均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分

产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（）

A

．若

A

为碳，则

E

可能为氧气

B

．若

A

为

Na

2

CO

3，则

E

可能为稀

HCl

C

．若

A

为

Fe

，

E

为稀

HNO

3，则

D

为

Fe

（

NO

3）3

D

．若

A

为

AlCl

3，则

D

可能为

Al

（

OH

）3，

E

不可能为氨水

15、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中

c(CH

3

COO―):c(Na+)=1:1

。则原未知溶液一定不是

A

．强酸溶液

B

．弱酸性溶液

C

．弱碱性溶液

D

．强碱溶液

16、下列属于碱的是（）

A

．SO2

B

．H2SiO3

C

．Na2CO3

D

．NaOH

17、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环

境上友好的是（）

A

．CuONaOH

223

CCOCONaCO



点燃溶液

B

．3

AgNO

NaOH

322

CuCu(NO)Cu(OH)溶液

溶液溶液

C

．

23243

FeFeOFe(SO)点燃硫酸溶液溶液

D

．23

2

NaCO

HO

2

CaOCa(OH)NaOH溶液溶液

18、

X

、

Y

、

Z

、

W

为原子序数依次增大的短周期主族元素，

X

和

Y

能形成两种常见离

子化合物，

Z

原子最外层电子数与其电子层数相同；

X

与

W

同主族。下列叙述不正确

的是（）

A

．原子半径：

Y

＞

Z

＞

W

＞

X

B

．

X

、

Y

形成的

Y

2

X

2阴阳离子数目比为

1

：

1

C

．

Y

、

Z

和

W

的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D

．

X

与

W

形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

19、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符

的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A

．稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B

．浓硝酸

用砂纸打磨过的铝

条

产生大量红棕色气体

C

．氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D

．氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

20、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A

．晶体硅、碳化硅

B

．氯化钠、甲苯

C

．氧化钠、氧化镁

D

．钾钠合金、钠

21、下列叙述中指定粒子数目一定大于

N

A的是

A

．

1L1mol/LCH

3

COOH

溶液中所含分子总数

B

．

1molCl

2参加化学反应获得的电子数

C

．常温常压下，

11.2LN

2和

NO

的混合气体所含的原子数

D

．

28g

铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

22、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是

()

A

．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B

．酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C

．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D

．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同

二、非选择题(共84分)

23、（14分）暗红色固体

X

由三种常见的元素组成（式量为

412

），不溶于水，微热易

分解，高温爆炸。

己知：气体

B

在标准状况下的密度为

1.25g.L-1，混合气体通过

CuSO

4，

CuSO

4固体变

为蓝色。

请回答以下问题：

（

1

）写出

A

的电子式

____________

。

（

2

）写出生成白色沉淀

D

的化学方程式

________________________

。

（

3

）固体

X

可由

A

与过量气体

C

的浓溶液反应生成，其离子方程式为

_________________

（

4

）有人提出气体

C

在加热条件下与

Fe

2

O

3反应，经研究固体产物中不含

+3

价的铁元

素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）

________________________

24、（12分）为探究固体

A

的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：

X

由两种化合物组成，若将

X

通入品红溶液，溶液褪色。若将

X

通入足量

双氧水中，

X

可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到

1000mL

，测得溶液的

PH=1

。在溶液

2

中滴加

KSCN

溶液，溶液呈血红色。请回答：

（

1

）固体

A

的化学式

______________

。

（

2

）写出反应①的化学方程式

____________

。

（

3

）写出反应④中生成

A

的离子方程式

______________

。

25、（12分）氯化钠

(NaCN)

是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需

要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠

(Na

2

S

2

)

溶液来处理，以减少对环境

的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体，该反应的化学方程式是

___________________________________

。

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH

4

)

2

S

2

O

8

+2NaOH55C



Na

2

S

2

O

8

+2NH

3

↑+2H

2

O

副反应:2NH

3

+3Na

2

S

2

O

8

+6NaOH90C



6Na

2

SO

4

+N

2

+6H

2

O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废

水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na

2

S

2

O

8

。

(2)装置中盛放(NH

4

)

2

S

2

O

8

溶液的仪器的名称是

____________

。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是

____________________

。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有

______________

(填字母代号)。

A．温度计B水浴加热装置

C．洗气瓶D．环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)

2

]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。

实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI

溶液作指示剂，用1.0



10—3mol/L的标准AgNO

3

溶液滴定，消耗AgNO

3

溶液的体积为

5.00mL

(5)滴定终点的现象是

___________________________________

。

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为

____________________

mg/L.

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极

电解饱和NaHSO

4

溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO

4

—，则阳

极主要的反应式为

_________________________

。

26、（10分）葡萄糖酸锌

{M[Zn(C

6

H

11

O

7

)

2

]

＝

455g·mol－1)

是一种重要的补锌试剂，其在

医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，

可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测

定产率。实验操作分以下两步：

Ⅰ.

葡萄糖酸

(C

6

H

12

O

7

)

的制备。量取

50mL

蒸馏水于

100mL

烧杯中，搅拌下缓慢加入

2.7mL(0.05mol)

浓

H

2

SO

4，分批加入

21.5g

葡萄糖酸钙

{M[Ca(C

6

H

11

O

7

)

2

]

＝

430g·mol－1，

易溶于热水

}

，在

90℃条件下，不断搅拌，反应40min

后，趁热过滤。滤液转移至小烧

杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡

糖酸溶液。

Ⅱ.

葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的

ZnO

，在

60℃条

件下，不断搅拌，反应

1h

，此时溶液

pH≈6

。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入

10mL

95%

乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为

18.2g

。

回答下列问题：

(1)

制备葡萄糖酸的化学方程式为

________________

。

(2)

通过强酸性阳离子交换树脂的目的是

_______________

。

(3)

检验葡萄糖酸溶液中是否存在

SO

4

2-的操作为

_________

。

(4)

制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为

_______________

。

(5)

制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是

________

，

“

一系列操作

”

具体是指

_______

。

(6)

葡萄糖酸锌的产率为

______(

用百分数表示

)

，若

pH≈5

时就进行后续操作，产率将

_____(

填

“

增大

”“

减小

”

或

“

不变

”)

。

27、（12分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了

FeCO

3，并对

FeCO

3的

性质和应用进行了探究。已知：①

FeCO

3是白色固体，难溶于水②

Fe2＋

+6SCN-Fe(SCN)

6

4-(无色)

Ⅰ.FeCO

3的制取（夹持装置略）

实验

i

：

装置

C

中，向

Na

2

CO

3溶液（

pH

＝

11.9

）通入一段时间

CO

2至其

pH

为

7

，滴加一

定量

FeSO

4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到

FeCO

3固体。

(1)

试剂

a

是

_____

。

(2)

向

Na

2

CO

3溶液通入

CO

2的目的是

_____

。

(3)C

装置中制取

FeCO

3的离子方程式为

_____

。

(4)

有同学认为

C

中出现白色沉淀之后应继续通

CO

2，你认为是否合理并说明理由

________

。

Ⅱ.FeCO

3的性质探究

实验

ii

实验

iii

(5)

对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是

_____

。

(6)

依据实验ⅱ的现象，写出加入

10%H

2

O

2溶液的离子方程式

_____

。

Ⅲ.FeCO

3的应用

(7)FeCO

3溶于乳酸［

CH

3

CH(OH)COOH

］能制得可溶性乳酸亚铁

（

[CH

3

CH(OH)COO]

2

Fe

，相对分子质量为

234

）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量

进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量

1.0g

补血剂，用酸性

KMnO

4溶液滴定该补血剂，消耗

0.1000mol/L

的

KMnO

4溶液

10.00mL

，则乳酸亚

铁在补血剂中的质量分数为

_____

，该数值异常的原因是

________

（不考虑操作不当以

及试剂变质引起的误差）。

28、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图

(

部分严物未列出》。

A

是一种

金属单质，

D

是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

（1）A、C、E

的化学式分别为

A________C________E________。

（2）F

的浓溶液与

A

反应过程中

,F

体现的性质与下列反应中

H

2

SO

4体现的性质完全相

同的是

___________。

A．C+2H

2

SO

4

(

浓

)CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O

B．Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

C．Cu+2H

2

SO

4

(

浓

)=CuSO4+SO

2

↑+2H

2

O

D．FeO+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

O

（3

）写出反应

E+H

2

O

2

→F

的化学方程式：

_____________。

（4

）若反应

F+D→E

转移电子数为

3.01×1023，,

则消耗

D

的质量为

__________。

29、（10分）氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表

示如图：

完成下列填空：

（

1

）粗盐水中含有

MgCl

2、

CaCl

2、

Na

2

SO

4等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过

量的

NaOH

、

BaCl

2、

Na

2

CO

3溶液后过滤除杂。试写出加入

Na

2

CO

3溶液时发生反应

的离子方程式：

______

。写出②步骤发生反应的化学方程式：

______

。

（

2

）③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有

______

。进行④步骤的生产设备

A

、

B

之间传递的是（选填编号）

______

。

A

．只有物料

B

．既有物料又有能量

C

．只有能量

D

．既无物料也无能量

（

3

）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）

______

。

若检验烧碱产品中是否含有少量

NaCl

杂质的实验方案是

______

。

（

4

）为测定烧碱产品的纯度，准确称取

5

.

000g

样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯

中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入

1000mL

的容量瓶之后的一步操作

是

______

。从所配得的溶液中每次都取出

20

.

00mL

，用

0

.

12mol

/

L

的盐酸滴定（选用

常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液

19

.

81mL

和

19

.

79mL

．判断滴定终点的依据是

______

，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）

______

。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

C

【解析】

A.

标准状态下

560mL

的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为

n=

0.56L

=0.025mol

22.4L/mol

，无论是否反应，每个分子中含有

1

个共价键，所以

0.025mol

气体混合物反应后含有的共价键数目为

0.025N

A，故

A

错误；

B.

氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，

1mol

氯气反应时转移电子数为

1mol

，

2.24LCl

2

的物质的量为

2.24L

=0.1mol

22.4L/mol

则转移电子数为

0.1N

A，故

B

错误；

C.1molHCHO

和

1molC

2

H

2

O

3完全燃烧均消耗

1mol

氧气，所以

1.5mol

两种物质的混

合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为

1.5mol

，则消耗的

O

2分子数目为

1.5N

A，故

C

正

确；

D.

缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故

D

错误。

故选

C

。

2、

C

【解析】

A

．

X

的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为

CH

3

CH

2

CHO

、

CH

3

COCH

3、、

、共

5

种，

A

正确；

B

．

1molX

中最多含

1mol

碳氧双键或

1mol

碳碳双键，最多能和

1molH

2加成，

B

正

确；

C

．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：

C

3

H

6

O(l)+4O

2

(g)=3CO

2

(g)+3H

2

O(l)

△

H=

-

1815kJ/mol

，

C

不正确；

D

．

X

的同分异构体之一

CH

2

=CHCH

2

OH

中-

OH

可发生取代反应、氧化反应，碳碳

双键可发生加成反应、加聚反应，

D

正确；

故选

C

。

3、

A

【解析】

A.

该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，

A

不正确；

B.

该仪器为蒸馏装置中所用的冷凝管，

B

正确；

C.

该仪器为表面皿，

C

正确；

D.

该仪器为蒸馏装置中要用到的蒸馏烧瓶，

D

正确；

本题选不正确的，故选

A

。

4、

B

【解析】

A

．醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，

选项

A

错误；

B

．乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，

选项

B

正确；

C

．苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项

C

错误；

D

．蒸干时氯化铵受热分解，选项

D

错误；

答案选

B

。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实

验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性

分析，易错点为选项

B

：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流；选

项

D

：蒸干时氯化铵受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化铵晶体。

5、

B

【解析】

A

．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与

H

2发生加成反应，故

A

正确；

B

．溴苯与四氯化碳互溶，则溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故

B

错误；

C

．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制

反应温度，故

C

正确；

D

．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高

锰酸钾溶液加以鉴别，故

D

正确；

故答案选

B

。

6、

B

【解析】

A

．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

3FeO+NO

3

-+10H+═3Fe3++5H

2

O+NO↑

，故

A

错误；

B

、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为

Ca(OH)

2

+SO

2

=CaSO

3

↓+H

2

O

，

CaSO

3

+SO

2

+H

2

O=Ca(HSO

3

)

2，故总的离子方程式为

OH-+SO

2

═HSO

3

-，故

B

正确；

C

．

NH

4

HCO

3溶液与足量

Ba(OH)

2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子

方程式为

NH

4

++HCO

3

-+Ba2++2OH-═BaCO

3

↓+H

2

O+NH

3

·H

2

O

，故

C

错误；

D

．

NH

4

Al(SO

4

)

2溶液与足量的

Ba(OH)

2溶液混合，

Al3＋应转化为

AlO

2

-，

NH

4

+也会与

OH－反应，故

D

错误；

答案选

B

。

7、

C

【解析】

A

．标准状况下，

NO

2液化且部分转化为

N

2

O

4，无法计算含有的氧原子数目，

A

不正确；

B

．

1mol20Ne

和22Ne

的混合物中含有的中子数目介于

10

N

A

~12

N

A之间，

B

不正确；

C

．

8.4gNaHCO

3和

8.4gMgCO

3含有的阴离子数目都为

0.1

N

A，则

8.4g

混合物所含阴离

子数目也应为

0.1

N

A，

C

正确；

D

．硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中

H+的数目，

D

不正确；

故选

C

。

8、

B

【解析】

A

．还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，

H2S

为反应物，

FeS

为生成物，

反应前后

S

的化合价均为

-2

，故既不是氧化剂也不是还原剂，故

A

错误；

B

．由图可以得出，温度越高，

K

值越小，说明此反应为放热反应，故

B

正确；

C

．此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高

H2S

的脱除率

越小，故

C

错误；

D

．此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的

转化率不会提高，

D

错误；

故选

B

。

9、

D

【解析】

A

、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故

A

错误；

B

、

Na

2

O

、

Na

2

O

2组成元素相同，与

CO

2反应产物不同：

Na

2

O+CO

2＝

Na

2

CO

3，

2Na

2

O

2

+2CO

2＝

2Na

2

CO

3

+O

2，故

B

错误；

C

、增加氯离子的量，

AgCl

的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故

C

错误；

D

、

SiO

2是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故

D

正确；

答案选

D

。

10、

D

【解析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：

19HClO

4

+8CrCl

3

+4H

2

O=8CrO

2

(ClO

4

)

2

+27HCl

，

据此解答。

【详解】

A

．

HClO

4属于强酸，反应生成的

HCl

也是强酸，

A

项正确；

B

．该反应的氧化剂为

HClO

4，氧化产物为

CrO

2

(ClO

4

)

2，根据方程式，当有

19molHClO

4

参加反应时，其中有

3mol

作氧化剂，生成的氧化产物

[CrO

2

(ClO

4

)

2

]

为

8mol

，因此参加

反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为

3

∶

8

，

B

项正确；

C

．

CrO

2

(ClO

4

)

2中

O

元素显

-2

价，

ClO

4

-显

-1

价，所以

Cr

元素显

+6

价，

C

项正确；

D

．该反应在酸性条件下发生，离子方程式为

19ClO

4

-+8Cr3++4H

2

O=

8CrO

2

(ClO

4

)

2

+8H++3Cl-，

D

项错误；

答案选

D

。

11、

D

【解析】

A

、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应

2Cl

－

2e－=Cl

2

↑

，氯气溶于水生成盐

酸和次氯酸，

pH

有所降低，故错误；

B

、右端是阴极区，得到电子，反应是

2H＋＋

2e－=H

2

↑

，故错误；

C

、根据选项

A

的电极反应式，通过

1mol

电子，得到

0.5molCl

2，故错误；

D

、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，

LiOH

浓溶液

从

d

口导出，故正确。

12、

A

【解析】

由反应现象可以知道，

NH

4

CuSO

3与足量的

1.0mol·L-1硫酸溶液混合微热，分别发生：

2Cu+=Cu+Cu2+，

SO

3

2—+2H+=SO

2

↑+H

2

O

，结合反应的现象判断。

【详解】

A.

分别发生

:2Cu+=Cu+Cu2+，

SO

3

2—+2H+=SO

2

↑+H

2

O

，反应中硫酸中各元素的化合价不

变，所以只显示酸性，所以

A

选项是正确的；

B.

根据

2Cu+=Cu+Cu2+知，

NH

4

CuSO

3中铜元素部分被氧化部分被还原，故

B

错误；

C.

根据反应

SO

3

2—+2H+=SO

2

↑+H

2

O

，刺激性气味的气体是

SO

2，故

C

错误；

D.

反应中硫酸只作酸，故

D

错误。

答案选

A

。

13、

B

【解析】

A.

化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故

A

错误；

B.

根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故

B

正确；

C.

催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故

C

错误；

D.

反应物总能量

-

生成物总键能

=

焓变，

CO

2分解反应的热化学方程式为

2CO

2

(g)

=2CO(g)+O

2

(g)ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol

，故

D

错误。

14、

C

【解析】

A

．若

A

为碳，

E

为氧气，则

B

为

CO

2，

D

为

CO

，

CO

2与

CO

可以相互转化，选项

A

正确；

B

．若

A

为

Na

2

CO

3，

E

为稀

HCl

，则

B

为

CO

2，

D

为

NaHCO

3，

CO

2和

NaHCO

3可以

相互转化，选项

B

正确；

C

．若

A

为

Fe

，

E

为稀

HNO

3，则

B

为

Fe

（

NO

3）3，

D

为

Fe

（

NO

3）2，选项

C

错误；

D

．

AlCl

3与少量

NaOH

溶液反应生成

Al

（

OH

）3，与过量

NaOH

溶液反应生成

NaAlO

2，

符合转化关系，若

E

是氨水则不符合，因为

AlCl

3与少量氨水和过量氨水反应都生成

Al

（

OH

）3沉淀和

NH

4

Cl

，选项

D

正确。

故选

C

。

15、

A

【解析】

A.

强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行

,

不能满足溶液中

c(CH

3

COO―):c(Na+)=1:1,

故选

A

；

B.

弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度

,

可以满足溶液中

c(CH

3

COO―):c(Na+)=1:1

，故不选

B

；

C.

弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解

,

可以满足溶液中

c(CH

3

COO―):c(Na+)=1:1

，故不选

C

；

D.

强碱溶液如加入

KOH

溶液抑制醋酸根离子水解

,

可以满足满足溶液中

c(CH

3

COO―):c(Na+)=1:1,

故不选

D

；

答案：

A

【点睛】

醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，

c(CH

3

COO―)+H

2

OCH

3

COOH+OH-，从平衡角度分析。

16、

D

【解析】

A．SO

2

是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B．H

2

SiO

3

电离时其阳离子全部是H+，属于酸，故B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子

和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离

时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D。

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判

断，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根

离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，从而得出正确的结

论。

17、

D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应

简便易行；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污

染

.

【详解】

A.

碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二

氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物

质

CO

，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时

要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故

A

错误；

B.

铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，

操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，

故

B

错误；

C.

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错

误的，故

C

错误；

D.

氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正

确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合

绿色化学，故

D

正确；

答案：

D。

18、

B

【解析】

X

、

Y

、

Z

、

W

为原子序数依次增大的短周期主族元素，

X

和

Y

能形成两种常见离子化

合物，这两种离子化合物为

Na

2

O

2和

Na

2

O

，

X

为

O

元素，

Y

为

Na

元素，

Z

原子最外

层电子数与其电子层数相同，

Z

为

Al

元素；

X

与

W

同主族，

W

为

S

元素。

【详解】

A

．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，

Y

＞

Z

＞

W

，同主族元素从上到下逐渐增

大：

W

＞

X

，即

Na

＞

Al

＞

S

＞

O

，故

A

正确；

B

．

O

2

2－是原子团，

X

、

Y

形成的

Y

2

X

2阴阳离子数目比为

1

：

2

，故

B

错误；

C

．

Al(OH)

3具有两性，

Y

、

Z

和

W

的最高价氧化物的水化物分别为

NaOH

、

Al(OH)

3、

H

2

SO

4，可以相互反应，故

C

正确；

D

．

X

与

W

形成的化合物

SO

2、

SO

3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故

D

正确；

故选

B

。

19、

C

【解析】

A

.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生

成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故

A

错误；

B

.浓硝酸和

Al

发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，

该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故

B

错误；

C

.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，

故

C

正确；

D

.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故

D

错误；

故选：

C

。

20、

B

【解析】

A

、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：

Si-Si>Si-C

，所以熔点

前者小于后者，选项

A

不符合题意；

B

、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠

的熔点高于甲苯，选项

B

符合题意；

C

、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后

者，选项

C

不符合题意；

D

、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项

D

不符合题

意；

答案选

B

。

21、

A

【解析】

A

．水溶液中含醋酸分子和水分子，

1L1mol/LCH

3

COOH

溶液中所含分子总数大于

N

A，

故

A

正确；

B

．

1molCl

2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子

1mol

，也可以只做

氧化剂得到电子

2mol

，故

B

错误；

C

．标准状况

11.2L

混合气体物质的量为

0.5mol

，常温常压下，

11.2LN

2和

NO

的混合

气体所含的原子数小于

N

A，故

C

错误；

D

．

28g

铁物质的量为

0.5mol

，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化

剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是

1mol

，也可以是

1.5mol

，故

D

错误；

故答案为：

A

。

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体

摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要

考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应

时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到

100%

；其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

22、

B

【解析】

A

．

“

可燃冰

”

是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化

石燃料，并减少空气污染，故

A

正确；

B

．医用酒精的浓度为

75%

，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白

质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

故

B

错误；

C

．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不

同，故

C

正确；

D

．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，

所以二者去油污原理不同，故

D

正确；

故选：

B

。

二、非选择题(共84分)

23、

SO

2

+I

2

+BaCl

2

+2H

2

O=BaSO

4↓

+2HI+2HCl

3I

2

+5NH

3

·H

2

O=NI

3

·NH

3

+3NH

4

++3I-+5H

2

O取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，

充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化

钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解析】

气体

B

在标准状况下的密度为

1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25

g.L-1=28

g/mol

，为氮气。混合气体通过

CuSO

4，

CuSO

4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水

蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘

单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉

淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为

0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体

X的质量，所以X的化学式为NI

3

·NH

3

。

【详解】

（

1

）

A

为碘单质，电子式为：；

（

2

）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO

2

+I

2

+BaCl

2

+2H

2

O=BaSO

4↓

+2HI+2HCl

；

（

3

）固体

X

可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：

3I

2

+5NH

3

·H

2

O=NI

3

·NH

3

+3NH

4

++3I-+5H

2

O；

（4）固体产物中不含

+3

价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫

酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化

钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分

反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶

液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

24、

FeSO

4

2FeSO

4

Fe

2

O

3

+SO

2

↑+SO

3

↑2Fe3++SO

3

2-+H

2

O=2Fe2++SO

4

2-+2H+

【解析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。

X

由两种化合物组成，若将

X

通入品红溶

液，溶液褪色，能使品红溶液褪色的有SO

2

，若将

X

通入足量双氧水中，

X

可全部被吸

收且只得到一种强酸，根据化学反应SO

2

+H

2

O

2

=H

2

SO

4

、SO

3

+H

2

O=H

2

SO

4

可知，X由SO

2

和

SO

3

两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe3＋，红棕

色固体是氧化铁。

（

1

）根据上述分析，固体

A

加热分解生成

SO

2、

SO

3和氧化铁，硫元素的化合价

降低，铁元素的化合价升高，则

A

为

FeSO

4。

（

2

）根据上述分析，反应①的化学方程式为

2FeSO

4

Fe

2

O

3

+SO

2

↑+SO

3

↑

。

（

3

）气体

X

为

SO

2、

SO

3的混合物气体，通入

NaOH

溶液中发生反应生成硫酸钠

和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液

2

为硫酸铁，

Fe3＋具有氧化性，

SO

3

2-与

Fe3＋能发生氧化还原反应生成

Fe2＋和

SO

4

2-，

根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成

A

的离子方程式

为

2Fe3++SO

3

2-+H

2

O=2Fe2++SO

4

2-+2H+。

25、

NaCN

＋

H

2

O

2＋

H

2

O=NH

3

↑

＋

NaHCO

3三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并

被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应

AB

滴入最后一滴标准硝酸银溶液，

锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

0.49

2HSO

4

—-2e-=S

2

O

8

2—+2H+

【解析】

I.由题意，

NaCN

用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体，说明

NaCN

与双氧水发生氧化还原反应生成了

NaHCO

3和

NH

3；

II.装置b中过二硫酸铵与氢氧化钠在

55

℃温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，

装置a中双氧水在二氧化锰的催化作用下，发生分解反应生成0

2

，反应生成的0

2

将三

颈烧瓶中产生的NH

3

及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免氨气与过二硫酸钠发生

副反应；滴定过程中Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）

2

]-，当CN-反应结束时，滴入最后一

滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀；

Ⅲ.由题意可知，HSO

4

—在阳极失电子发生氧化反应生成

S

2

O

8

2—。

【详解】

（

1

）由题意，

NaCN

用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝的气体，说明

NaCN

与双氧水发生氧化还原反应生成了

NaHCO

3和

NH

3，反应

的化学方程式为

NaCN

＋

H

2

O

2＋

H

2

O=NH

3

↑

＋

NaHCO

3，故答案为

NaCN

＋

H

2

O

2＋

H

2

O=NH

3

↑

＋

NaHCO

3；

(2)由图可知，盛放(NH

4

)

2

S

2

O

8

溶液的仪器的名称是三颈烧瓶，故答案为三颈烧瓶；

（3）由题给信息可知，过二硫酸铵与氢氧化钠在

55

℃温度下反应生成过二硫酸钾、氨

气和水，反应生成的氨气在

90

℃温度下与过二硫酸钠发生副反应生成硫酸钠、氮气和

水，装置a中双氧水在二氧化锰的催化作用下，发生分解反应生成0

2

，反应生成的0

2

将三颈烧瓶中产生的NH

3

及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免氨气与过二硫酸钠

发生副反应，故答案为将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反

应；

(4)由题给信息可知，制备反应需要在55℃温度下进行，90℃温度下发生副反应，所以

需要控制温度不能超过90℃，故还需补充的实验仪器或装置为温度计和水浴加热装置，

故答案为AB；

（5）滴定过程中Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）

2

]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝

酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终

点，故答案为滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半

分钟内沉淀不消失；

（6）滴定终点时消耗AgNO

3

的物质的量为

1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）

2

]-可知

处理的废水中氰化钠的质量为5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g，则处理后的废

水中氰化钠的浓度为4310

1

4.910mg

L

=0.49mg/L，故答案为0.49；

（7）由题意可知，HSO

4

—在阳极失电子发生氧化反应生成

S

2

O

8

2—，电极反应式为

2HSO

4

—-2e-=S

2

O

8

2—+2H+，故答案为

2HSO

4

—-2e-=S

2

O

8

2—+2H+。

【点睛】

本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握化学

实验基本操作方法，明确常见物质的性质是解答关键。

26、

61172461274

2

CaCHO+HSO902CHO+CaSO℃

将未充分反应的葡萄

糖转化为葡萄糖酸取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，

再滴加

BaCl

2溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在

SO

4

2-，反之则不

存在水浴加热（或热水浴）降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出过滤、

洗涤

80%

减小

【解析】

(1)

葡萄糖酸钙

Ca(C

6

H

11

O

7

)

2与硫酸

H

2

SO

4反应生成葡萄糖酸

(C

6

H

12

O

7

)

，原理为强酸制

弱酸，化学反应方程式为

61172461274

2

CaCHO+HSO902CHO+CaSO℃

，故

答案为：

61172461274

2

CaCHO+HSO902CHO+CaSO℃

；

(2)

将葡萄糖酸钙与硫酸反应后的滤液缓慢通过强酸性阳离子交换树脂进行阳离子交

换，可将为充分反应的

Ca2+交换为

H+，即将未充分反应的葡萄糖酸钙转化为葡萄糖酸，

故答案为：将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸；

(3)

结合

SO

4

2-离子的检验方法，可取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无

明显现象，再滴加

BaCl

2溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在

SO

4

2-，

反之则不存在，故答案为：取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现

象，再滴加

BaCl

2溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在

SO

4

2-，反之

则不存在；

(4)

实验Ⅰ制备葡糖糖酸时，反应条件为

90℃，则最佳的加热方式为水浴加热（或热水

浴），故答案为：水浴加热（或热水浴）；

(5)

葡萄糖酸锌可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸锌后，加入乙醇

可减少葡萄糖酸锌的溶解，使其以晶体的形式析出，加入乙醇后的

“

一些列操作

”

可以是

过滤、洗涤，故答案为：降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出；过滤、洗涤；

(6)

根据反应方程式可得关系式：

Ca(C

6

H

11

O

7

)

2

~Zn(C

6

H

11

O

7

)

2，

m[Ca(C

6

H

11

O

7

)

2

]=21.5g

，

则





6117

2

6117

2

6117

2

-1

CaCHO

CaCHO

CaCHO

m

21.5g

n===0.05mol

430gmol

M













，则理论上可得

到葡萄糖酸锌的物质的量为

n[Zn(C

6

H

11

O

7

)

2

]=0.05mol

，因此，



6

222

-1ZnCHOZnCHOZnCHOm=nM=0.05mol455gmol=22.75g







，根据

=100%

实际产量

产率

理论产量

可得，葡萄糖酸锌的产率为

18.2g

100%=80%

22.75g



，

若

pH≈5

时就进行后续操作，一些葡萄糖酸就不能充分转化为葡萄糖酸锌，导致葡萄糖

酸锌质量将减小，产率减小，故答案为：

80%

；减小；

27、饱和

NaHCO

3溶液降低溶液中

OH-浓度，防止生成

Fe(OH)

2

2HCO

3

-+

Fe2+=FeCO

3

↓+CO

2

↑+H

2

O

不合理，

CO

2会和

FeCO

3反应生成

Fe(HCO

3

)

2

(

或合理，

排出氧气的影响

)Fe2+与

SCN-的络合

(

或结合

)

会促进

FeCO

3固体的溶解或

FeCO

3固

体在

KSCN

溶液中的溶解性比

KCl

溶液中大

6Fe(SCN)

6

4-+3H

2

O

2

=2Fe(OH)

3

↓+4Fe(SCN)

3

+24SCN-或

6Fe2++3H

2

O

2

+12SCN-=2Fe(OH)

3

↓+4Fe(SCN)

3或

6Fe2++3H

2

O

2

=2Fe(OH)

3

↓+4Fe3+

117%

乳酸根中的羟基被

KMnO

4氧化，也消耗了

KMnO

4

【解析】

I.

装置

A

中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用

装置

B

中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置

C

中，向碳酸钠溶液

(pH=11.9)

通入一段

时间二氧化碳至其

pH

为

7

，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干

燥，得到

FeCO

3；

II.(5)

根据

Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)

6

4-分析

FeCO

3在

KCl

和

KSCN

两种不同溶液中的溶

解度不同判断；

(6)

实验

ii

中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入

10%

过氧化氢溶液后有

Fe(OH)

3

和

Fe(SCN)

3生成；

(7)FeCO

3溶于乳酸［

CH

3

CH(OH)COOH

］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电

子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。

【详解】

I.(1)

装置

A

中制取的

CO

2中混有

HCl

，欲除去

CO

2中混有的

HCl

，

B

中盛装的试剂

a

应是饱和

NaHCO

3溶液，故答案为：饱和

NaHCO

3溶液；

(2)

向

Na

2

CO

3溶液中通入

CO

2的目的是利用

CO

2和

Na

2

CO

3反应生成的

NaHCO

3，提

高溶液中

HCO

3

-的浓度，抑制

CO

3

2-的水解，降低溶液中

OH-的浓度，防止生成

Fe(OH)

2，

故答案为：降低溶液中

OH-浓度，防止生成

Fe(OH)

2；

(3)

装置

C

中，向

Na

2

CO

3溶液

(pH=11.9)

通入一段时间

CO

2至其

pH

为

7

，此时溶液中

溶质主要为

NaHCO

3，再滴加

FeSO

4溶液，有

FeCO

3沉淀生成，发生反应的离子方程

式为

2HCO

3

-+Fe2+=FeCO

3

↓+CO

2

↑+H

2

O

，故答案为：

2HCO

3

-+

Fe2+=FeCO

3

↓+CO

2

↑+H

2

O

；

(4)FeCO

3沉淀能溶解在

CO

2的水溶液中，生成可溶于水的

Fe(HCO

3

)

2，降低产物的量，

则当出现白色沉淀之后不应继续通入

CO

2，或者：出现白色沉淀之后继续通

CO

2，可

防止空气中氧气氧化

FeCO

3，提高产物的纯度，故答案为：不合理，

CO

2会和

FeCO

3

反应生成

Fe(HCO

3

)

2

(

或合理，排出氧气的影响

)

；

Ⅱ.(5)

通过对比实验

ii

和

iii

，可知

Fe2+与

SCN-的络合生成可溶于水的

Fe(SCN)

6

4-，会

促进

FeCO

3固体的溶解，故答案为：

Fe2+与

SCN-的络合

(

或结合

)

会促进

FeCO

3固体的

溶解或

FeCO

3固体在

KSCN

溶液中的溶解性比

KCl

溶液中大；

(6)

依据实验ⅱ的现象，可知在含有

Fe2+的溶液中滴加

10%

的过氧化氢溶液后，有

Fe(OH)

3和

Fe(SCN)

3生成，发生反应的离子方程式为

6Fe(SCN)

6

4-+3H

2

O

2

=2Fe(OH)

3

↓+4Fe(SCN)

3

+24SCN-或

6Fe2++3H

2

O

2

+12SCN-=2Fe(OH)

3

↓+4Fe(SCN)

3或

6Fe2++3H

2

O

2

=2Fe(OH)

3

↓+4Fe3+；

故答案为：

6Fe(SCN)

6

4-+3H

2

O

2

=2Fe(OH)

3

↓+4Fe(SCN)

3

+24SCN-或

6Fe2++3H

2

O

2

+12SCN-=2Fe(OH)

3

↓+4Fe(SCN)

3或

6Fe2++3H

2

O

2

=2Fe(OH)

3

↓+4Fe3+；

Ⅲ.(7)FeCO

3溶于乳酸［

CH

3

CH(OH)COOH

］能制得可溶性乳酸亚铁

（

[CH

3

CH(OH)COO]

2

Fe

补血剂，可得关系式

MnO

4

~5Fe2+~5[CH

3

CH(OH)COO]

2

Fe

，

则乳酸亚铁的物质的量为

0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol

，则乳酸亚铁的质量分数

0.005mol234g/mol

100%=117%

1.0g





，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸

钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量增多，而计算中只按

Fe2+被氧化，故计算所得

乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数大于

100%

，故答案为：

117%

；

乳酸根中的羟基被

KMnO

4氧化，也消耗了

KMnO

4。

28、

FeFe

2

(SO

4

)

3

SO

2

CSO

2

+H

2

O

2

=H

2

SO

4

4g

【解析】

由

AB→C

，则

A

为变价金属，则

A

为

Fe

，

B

为

FeSO

4

，

C

为

Fe

2

(SO

4

)

3

，

由

F→C

可推知

F

为

H

2

SO

4

，进而推出

D

为

S

，

E

为

SO

2

。（

1

）由上述分析

可知，

A

为

Fe

，

C

为

Fe

2

(SO

4

)

3

；

（

2

）

F

的浓溶液与

A

反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，

A

选项中浓

硫酸只体现强氧化性，

B

选项中硫酸体现弱氧化性，

C

选项中浓硫酸体现强

氧化性、酸性，

D

选项中硫酸体现酸性，答案选

C

；（

3

）

E+H

2

O

2

→F

的化学

方程式为：

SO

2

+H

2

O

2

═H

2

SO

4

；（

4

）

F+D→E

为

2H

2

SO

4

（浓）

+S═3SO

2

↑+2H

2

O

，

转移电子数为

3.01×1023，其物质的量为

0.5mol

，消耗的硫的物质的量为

0.5mol

4

=0.125mol

，其质量为

0.125mol×32g/mol=4g

。

点睛：本题考查无机物的推断，涉及铁、硫元素单质及其化合物的性质，根

据“金属

A

与硫酸反应生成

B

，

B

能氧化生成

C

”推断

B

为变价金属，是推

断的突破口，需要学生具备一定的推理能力和扎实的基础知识，才能顺利解

答。

29、

Ca2++

CO

3

2-=

CaCO

3↓、

Ba2++

CO

3

2-=

BaCO

3↓

2NaCl

+

2H

2

O

电解

2NaOH

+

H

2↑+

Cl

2↑（冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥

C

AC

取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入

AgNO

3溶液，若有白色沉淀产生则含

有杂质

NaCl

，若无白色沉淀产生，则无杂质

NaCl

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并

将所得溶液移入容量瓶当最后一滴盐酸滴入，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分

钟内不变

95

%

【解析】

(

1

)稍过量的

NaOH

是除去粗盐水中含有的

MgCl

2，稍过量的

BaCl

2除去粗盐水中含有

的

Na

2

SO

4，稍过量的

Na

2

CO

3是除去粗盐水中含有的

CaCl

2和过量的

BaCl

2，根据电解

饱和食盐水原理书写；

(

2

)③步骤是蒸发，蒸发之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有(冷却)结晶、过滤(洗

涤)、干燥，④步骤是将生成的

H

2和

Cl

2化合为

HCl

，据此判断。

(

3

)⑤步骤是

HCl

的吸收，要注意防倒吸，检验烧碱产品中是否含有少量

NaCl

杂质，

就是检验是否有氯离子；

(

4

)根据配制一定物质的量浓度溶液的原理分析：酸碱滴定指示剂一般选择甲基橙，依

据酸滴定碱来判断滴定终点的依据，根据

n

(

NaOH

)=

n

(

HCl

)，

ω

(

NaOH

)=

NaOHm

m

总

×

100

%进行有关计算。

【详解】

(

1

)稍过量的

NaOH

是除去粗盐水中含有的

MgCl

2，稍过量的

BaCl

2除去粗盐水中含有

的

Na

2

SO

4，稍过量的

Na

2

CO

3是除去粗盐水中含有的

CaCl

2和过量的

BaCl

2，故加入

Na

2

CO

3溶液后发生的离子反应有：

Ca2++

CO

3

2-=

CaCO

3↓，

Ba2++

CO

3

2-=

BaCO

3↓；接着

就是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式为：

2NaCl

+

2H

2

O

电解

2NaOH

+

H

2↑+

Cl

2↑，

故答案为：

Ca2++

CO

3

2-=

CaCO

3↓，

Ba2++

CO

3

2-=

BaCO

3↓；

2NaCl

+

2H

2

O

电解

2NaOH

+

H

2↑+

Cl

2↑；

(

2

)③步骤是蒸发，蒸发之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有(冷却)结晶、过滤(洗

涤)、干燥，④步骤是将生成的

H

2和

Cl

2化合为

HCl

，故生产设备

A

、

B

之间传递的是

能量，

故答案为：(冷却)结晶、过滤(洗涤)、干燥；

C

；

(

3

)⑤步骤是

HCl

的吸收，要注意防倒吸，

A

、利用干燥管是典型防倒吸装置，故

A

正确；

B

、倒置的漏斗边缘应该与水面相切才能防倒吸，故

B

错误；

C

、因

HCl

不溶于

CCl

4，所以能防倒吸，故

C

正确；

D

、

HCl

气体直接通入水中，不能防倒吸，故

D

错误；

检验烧碱产品中是否含有少量

NaCl

杂质，其实就是检验氯离子的存在：取样溶于水，

加入过量的稀硝酸后，滴入

AgNO

3溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质

NaCl

，若无白

色沉淀产生，则无杂质

NaCl

，

故答案为：

AC

；取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入

AgNO

3溶液，若有白色沉淀

产生则含有杂质

NaCl

，若无白色沉淀产生，则无杂质

NaCl

；

(

4

)配制一定物质的量浓度溶液，溶液全部转移入

1000mL

的容量瓶之后的一步操作是：

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将所得溶液移入容量瓶；盐酸滴定

NaOH

，指示剂一般

选择甲基橙，所以判断终点的依据是：当最后一滴盐酸滴入，锥形瓶中溶液由黄色变为

橙色且半分钟内不变；消耗盐酸溶液的平均体积是

19

.

80mL

，则

n

(

NaOH

)=

n

(

HCl

)=

0

.

12mol

/

L

×

10-3×

19

.

80L

=

2

.

376

×

10-3mol

，

ω

(

NaOH

)=

NaOHm

m

总

×

100

%=

3-1

1000

2.3761040gmol

5.

l

0g

mo

20



×

100

%=

95

%，

故答案为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将所得溶液移入容量瓶；当最后一滴盐酸滴

入，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变；

95

%。