锌和浓硫酸

课题名称：铜与浓硫酸的反应

【教学目标】

知识与技能：

1、掌握铜与浓硫酸反应的原理；

2、掌握浓硫酸的强氧化性；

过程与方法：

1、通过对实验现象的观察、分析，得出铜与浓硫酸反应的方程式，培养实验探究技能；

2、通过化合价分析，以及与稀硫酸的氧化性对比理解浓硫酸具有强氧化性。

情感态度与价值观：

1、感受实验探究是学习化学知识的重要途径；

【教学重点】

铜与浓硫酸的反应

【教学难点】

浓硫酸的强氧化性

【教学方法】

演示实验、问答式、启发式、对比式教学

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图

【引入】

浓硫酸除了具有酸的同性以外还具有一

些特殊的性质，如上次课中的“黑面包”

实验，就是体现了浓硫酸的脱水性，此

外浓硫酸还具有吸水性，可以用作干燥

剂。实际上，浓硫酸还能与很多物质起

反应。例如，与铜的反应。大家都知道，

铜在金属活动性中位于氢的后面，因此

铜不能够与稀硫酸反应产生氢气，但是

铜却能与浓硫酸反应，那么铜与浓硫酸

反应的产物是什么呢？这节课我们就来

探究浓硫酸与铜的反应。

【板书】

铜与浓硫酸的反应

1、原理

Cu+H

2

SO

4

【演示实验】

老师现在已经组装好了铜与浓硫酸反应

的装置，大试管中装有浓硫酸和铜片，

回顾上次课的内容。引出本次课的内容。

请同学们观察现象，你发现了什么？

【引导】

从观察到的现象我们可以发现，铜

与浓硫酸在常温下反应速率极慢，甚至

可以说根本不能发生反应。现在对试管

进行加热，并把放出的气体通入品红溶

液中请同学们仔细观察现象。

【提问】

同学们观察到哪些现象？

【板书】

2、实验现象

（1）产生气泡；

（2）试管底部有白色固体生成；

（3）品红溶液褪色.

【提问】

请同学们分析实验现象，从中能得到哪

些结论？

品红溶液褪色，根据元素守恒，可知是

由二氧化硫生成。

【演示实验】

品红溶液褪色，显然产物有二氧化硫；

那么白色固体是什么呢？

下面老师接着做实验，待试管冷却后，

取下试管试管，倾去上层清液后加入适

量的水，振荡，观察现象。

【提问】

观察到了哪些现象，能够得出什么结

论？

【引导】

根据观察到的现象回

答：

没有观察到明显的现

象。

知道铜与浓硫酸反应需

在加热的条件下进行。

仔细观察实验现象。

根据所观察到的现象回

答：

试管中有气泡产生，试

管底部有白色固体生

成，品红溶液褪色。

分析实验现象，回答：

品红溶液褪色说明有二

氧化硫生成。

学生此时应猜不出白色

沉淀是何物质。

仔细观察现象。

根据观察到的现象回

答：

白色固体溶解，形成蓝

色溶液。由此可知道，

白色固体是硫酸铜。

根据根据质量守恒定

培养学生的实验观察

能力。

通过以上实验和现象分析，我们知道铜

与浓硫酸的反应能够生成硫酸铜和二氧

化硫，请同学们根据质量守恒定律，将

反应化学方程式补充完整，并配平。

【板书】

【提问】

请同学将方程式写到黑板上。（实验原理

下面）

从反应方程式，我们可以看出，铜由零

价升高到了正二价，而浓硫酸中的硫由

正六价降低到了正四价，（用双线桥法

标明电子走向）由此我们可以看出，此

反应中，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。

也就是说铜与浓硫酸反应是氧化还原反

应，体现的浓硫酸的强氧化性。此外，

生成了硫酸铜（盐），也体现了浓硫酸的

酸性。从反应方程式可以看出，当有1mol

铜参加反应时，就会有2mol浓硫酸参加

翻译官，其中1mol浓硫酸体现了酸性，

另1mol浓硫酸体现了强氧化性。

我们知道锌能与稀硫酸反应产生氢

气，写出反应方程式。

【副板书】

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

分析此方程式，可以看出锌由零价变成

了正二价，发生了氧化反应，而氢由正

一价变成了零价，发生了还原反应。也

就是说铜是还原剂，稀硫酸是氧化剂，

体现了稀硫酸的氧化性。此外，由于生

成了盐-硫酸铜，因此可以说体现了稀硫

酸的酸性。

此外，要注意，浓硫酸的强氧化性

律，将反应化学方程式

补充完整，并配平。

写出反应方程式：

2H

2

SO

4

(浓)+Cu==CuSO

4

+2H

2

O+SO

2

↑

△

跟着老师的思路，回顾

化合价的升降与氧化还

原性的关系，理解铜与

浓硫酸的反应是氧化还

原反应，铜是还原剂，

浓硫酸是氧化剂。

理解稀硫酸与锌反应

时，体现了稀硫酸的氧

化性和酸性。对比稀硫

酸，理解并记忆浓硫酸

的强氧化性和酸性。

培养学生运用对比的

方法进行学习。

Cu+2H

2

SO

4

===CuSO

4

+SO

2

↑

+2H

2

O

△

是通过硫元素表现出来的，而稀硫酸的

氧化性是通过氢元素体现出来的。

【小结】

这节课我们通过实验探究了铜与浓硫酸

的反应，并且知道该反应是一个氧化还

原反应，浓硫酸是氧化剂。除了与大部

分金属发生反应，浓硫酸还能与一些非

金属发生氧化还原反应，我们下节课再

继续研究，这节课就上到这，下课。

【板书设计】

铜与浓硫酸的反应

1、原理（氧化还原反应）

△

+6+40

+2

氧化剂还原剂

2H

2

SO

4

（浓）+Cu===CuSO

4

+2H

2

SO

4

+SO

2

↑

失2e-

得2e-

2、实验现象

（1）产生气泡；

（2）试管底部有白色固体生成白色固体溶于水后得到蓝色溶液；

（3）品红溶液褪色。

【副板书】

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

+100+2

失2e-

得2×e-

还原剂氧化剂

【教学反思】