摩尔质量全部公式

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摩尔质量怎么算

摩尔质量公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单

位:g/mol。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体

积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克

分子体积应废除。

摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同

一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。

n代表物质的量，M代表摩尔质量，m代表质量。所以n=m/M。举个例子来说就

是:有氧气32g，氧气的相对原子质量是16，所以氧气的摩尔质量就32g/mol。

摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数，然后在后面加上单位，这样

的话n就等于m除以M，就是32g除以32g/mol，所以n就等于1mol。

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示。(摩尔质量

=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物

质的相对原子质量或相对分子质量。

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对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质

的量不同而发生变化。例如，1molO₂的质量是32g，2molO₂的质量是64g，

但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g/mol。根据科学实验的精确测

定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。

化学单位（摩尔）

•摩尔：

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含有的粒子数与

0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。

•摩尔描述的对象：

摩尔只能用来描述微观粒子，其度量的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子或它

们的特定组合。对于宏观可见的物质是不能用摩尔来描述的。比如，1mol大米是错误

的。

•摩尔的使用方法：

在使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称、符号或化学式，而不能用元素名称，如

1molH

2

、0.5molH+，但不能说1mol氢。

物质的量

•物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本

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的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n

计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)以物质的量为中心的各种化学

常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

•使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任

何字。

（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

•物质的量的相关解法：

•问题探究：

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（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？

答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，

因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子

分别表示为1molH、1molH

2

、1molH+。

（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？

阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个

近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，

则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。