ph怎么算

关于PH值的计算

一、应知应会：

1．pH＝－lg[H＋］，pOH＝－lg［OH－］,pH＋pOH＝14

2．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．2．［H＋］是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．3．

类别条件近似计算

强酸与强酸

pH值相差2或2以上,pH

A

＜pH

B

(等

体积混合）

pH

A

＋0。3

强酸与强酸（一

元）

不等体积混合

［H＋]

混

＝（C

1

V

1

＋

C

2

V

2

)/V

1

＋V

2

强碱与强碱

pH值相差2或2以上，pH

A

＜pH

B

（等

体积混合)

pH

B

－0.3

强碱与强碱不等体积混合

[OH－］

混

＝(C

1

V

1

＋

C

2

V

2

)/V

1

＋V

2

强酸与强碱

pH

酸

＋pH

碱

＝14（等体积混合)pH＝7

pH

酸

＋pH

碱

＞14（等体积混合)pH

碱

－0.3

pH

酸

＋pH

碱

＜14（等体积混合）pH

酸

＋0.3

4．不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的[H＋］，求pH

值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的［OH－]值再化为pH值。若一强酸

与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求［OH－］再化为pH

值。

二、范例解析

[例1］稀释下列溶液时，pH值怎样变化？

(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝?

(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍,pH＝？

［分析］（1)p＝4，即［H＋］＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L,

所以pH＝5.

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

（2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7

mol/L）时,水的H＋离子浓度就不能忽略不计.所以pH＝6的稀盐酸，稀

释1000倍时：［H＋]＝（1×10－6＋999×10－7)/1000＝1。009×10－7

pH＝6。99

由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

［例2］求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值.

(1）pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值.

（2）pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

［分析］(1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－]

[OH－］＝(1×10－2＋1×10－4）/2＝5.05×10－3(mol/L)

得：pOH＝2.3，pH＝14－2。3＝11。7

也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中［OH－]为5.05×10－3mol

/L后,再求［H＋］pH值。

[H＋］＝k

w

/［OH－］＝(1×10－14）/(5.05×10－3）＝1.98×10－12(mol/L）

∴PH＝11。7

（2）强酸溶液的混合，溶液中［H＋]是主要的。

［H＋］＝（1×10－5＋1×10－3）/2＝5.05×10－4(mol/L)

∴pH＝3.3

[例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值。

（1）0。1mol/L盐酸和0.06mol/LBa（OH）

2

溶液按等体积混合溶液的pH

值等于多

少?

(2）用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？

［分析］(1）根据盐酸和Ba（OH)

2

间反应的物质的量之比可知：0.1molHCl可和

0。05

molBa(OH）

2

完全中和。所以剩余0。01molBa(OH)

2

,即余下0.02molOH

－。

此时溶液中[OH－］＝0.02/2＝0.01(mol/L）,pOH＝2,pH＝12.

或［H＋]＝K

w

/[OH－］＝1×10－14/0。01＝1×10－2(mol/L）

∴pH＝12

(2）pH＝4，［H＋］＝1×10－4mol/L，设其体积为V

1

.pH＝11，［OH－]＝1×

10－3mol/L，设其体积为V

2

。混合后pH＝10，［OH－]＝1×10－4mol/L，

可以预见碱多酸少符合题意，故可得下式:

(V

2

×10－3－V

1

×10－4）/（V

1

＋V

2

）＝10－4

V

2

×10－3－V

1

×10－4＝V

1

×10－4＋V

2

×10－4

V

1

（2×10－4）＝V

2

(10－3－10－4）

V

1

（2×10－4)＝V

2

（9×10－4)

得：2V

1

＝9V

2

即V

1

/V

2

＝9/2

[例4]健康人血液的pH值为7。35~7。45，患某种疾病的人血液的pH

值可暂降到5。9,问

此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？

[分析］：∵[H＋］＝10－pH∴[H＋]＝10－7。35至［H＋］＝10－7.45

病人的pH值为5.9，则［H＋]＝10－5。9

求倍数关系：10－5。9÷10－7.35＝101。45＝28.2

10－5.9÷10－7.45＝101.55＝35.5

［答案]病人血液中氢离子浓度为正常状态下的28.2~35。5倍.

［例5]在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性，

则混合

之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是______________

[分析］已知10[H＋］

酸

＝［OH－]

碱

①

因为在同一种溶液中[H＋]与[OH－]的乘积等于水的离子积,25℃时，k

w

＝1

×10－14，因此可将①式变换为：10［H＋］

酸

＝1×10－14/[H＋]

碱

［H＋]

酸

[H＋］

碱

＝1×10－14/10＝1×10－15(mol/L）

两边取负对数，得:pH

酸

＋pH

碱

＝15

答案:pH

酸

＋pH

碱

＝15

［例6］在室温下，pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，

则该氨水

的电离度可表示为()

A．10（a＋b－12）％B．10(a＋b－14）％

C．10(12－a－b）％D．10(14－a－b)％

[分析]本题通过求氨水的电离度来考查弱电解质的电离,溶液的pH值以及强酸中

和

弱碱的知识。

氨水的pH＝a,根据pH＋pOH＝14,则此氨水的pOH＝14－a，［OH－]＝10－（14

－a)

＝10a－14mol/L

OH－的物质的量为10a－14Vmol,已知该氨水与pH＝b的盐酸等体积完全反应。

pH＝b，[H＋]＝10－bmol/L

根据反应：NH

3

·H

2

O＋HCl＝NH

4

Cl＋H

2

O

氨水和盐酸反应的物质的量相等。所以氨水的物质的量为10－bVmol.

该氨水的电离度为:

α＝（已电离氨水的物质的量/氨水的总物质的量)×100%

＝(10a－14V/10－bV)×100％＝10a＋b－14×100％＝10a＋b－12％

［答案]A

［例7］下列叙述中，正确的是：

A．中和10mL0。1mol/LCH

3

COOH与中和100mL0。01mol/LCH

3

COOH所需同种

碱液的

量不同

B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7

C．体积相等，pH相等的盐酸和H

2

SO

4

中H＋的物质的量相等

D．pH＝3的HCOOH溶液中的［H＋]与pH＝11的氨水溶液的[OH－]相等

E．Zn跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的CH

3

COOH溶液反应剧烈

[分析]选项A,第一种n（CH

3

COOH）＝0。01×0.1＝0。001(mol），第二种n（CH

3

COOH)

＝

0。1×0.01＝0。001（mol）。因此用同种碱液来中和时所用碱液的量必

然相同。

因此A不正确。

选项B，题中所给的酸和碱未指明强、强。溶液的pH值不一定为7。

酸（pH＝3）碱(pH＝11）混合后溶液的pH值

强酸强碱＝7

强酸弱碱＞7

弱酸强碱＜7

因此pH＝7只是一种个别情况，该叙述不正确.

选项C,pH相等的两种强酸,所含[H＋］浓度相等.又因体积相等,所以H＋的

物质的量相等，所以C正确.

选项D，pH＝3的HCOOH,［H＋]＝1×10－3mol/L,pH＝11的NH

3

·H

2

O，［OH－］

＝1×10－3mol/L，所以D正确.

选项E，金属Zn与两种酸反应的实质是与酸中的H＋反应,所以在其它条件

相

同的情况下,反应速率大小决定于溶液中［H＋］大小.由于pH＝3的CH

3

COOH

溶

液中[H＋]大于PH＝4的盐酸溶液中的［H＋]。所以Zn与醋酸反应比较剧烈.

所

以E不正确。