配制溶液

一．用容量瓶配制溶液所用仪器：

1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙〔固体溶质使用〕、移液

管〔液体溶质使用〕

2、容量瓶

1.构造：磨口、细颈、梨形平底

2.特点：①容量瓶上注明温度和容积。②容量瓶颈部有刻度线。

3.使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4.考前须知：①使用前先检漏。②不可装热或冷的液体。③不能用来溶解固体物质或存

放液体或进展化学反响。

3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进展溶解〔体积不准确〕，二忌直接往容量瓶倒液〔会洒

到外面〕；三忌加水超过刻度线〔浓度偏低〕；四忌读数仰视或俯视〔仰视浓度偏低，俯视浓

度偏高〕；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯〔浓度偏低〕；六忌标准溶液存放于容量瓶〔容量瓶是量

器，不是容器〕。

二．用容量瓶配制溶液的步骤：

全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤

八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇

3

溶液500ml为例说明溶液的配制过程

1.计算：NaCO

3

×0.5L＝0.05mol，由NaCO

3

摩尔质量106g/mol,那么NaCO

3

×

2.称量：用分析天平称量5.300g，注意托盘天平、分析天平的使用。

3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌〔注意：应冷却，不可在

容量瓶中溶解〕

4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为防止溶液洒

出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移

到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容

量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。〔用玻璃棒引流〕

5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。

定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰

视，否那么都会造成误差

6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的

手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。

7.贴上标签：把定容后的Na

2

CO

3

溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴

上标签。

问题：在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

三．过程分析：

根据，引起误差的原因就在“溶质n

B

〞和“溶液体积V〞是否准确，所以

引起误差的可能有：

一.固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。

二.溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出

现误差。

三.溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。

c

B

==

n

B

￣V

四.配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。

五.定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视那么会偏高。

所以配制的过程中要防止溶质的损失〔如：称量、移液时引流、溶解后洗涤〕，防止溶

液体积的偏大偏小〔如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视〕。

四．主要考前须知：

1.容量瓶是刻度精细的玻璃仪器，不能用来溶解

2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移

3.溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次

4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为防止溶液洒出，同时不

要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。

5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视

或仰视，否那么都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。仰视使溶液体

积偏大，使溶液浓度偏小。

6.定容一旦参加水过多，那么配制过程失败，不能用吸管再将溶液沉着量瓶中吸出到刻度。

7.摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸馏水，因为用胶头滴管参加蒸馏水定

容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶

时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不

需要再补加蒸馏水，否那么所配溶液浓度偏低。

五．过程演示图：

用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时，要注意将结晶水的质量从溶质中减去，

记下所需的蒸馏水的质量中。如果用液体溶质配制溶液，需先根据溶质的密度计算出一定质

量的溶质的毫升数，再用量筒来量取溶质的体积，其他操作方法及顺序与固体溶质一样。