强酸强碱弱酸弱碱口诀

酸碱盐

酸、碱、盐知识网络体系

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时

产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金

属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。酸、碱、盐是化学学

习中的重要知识点。

目录

定义

种类

盐的种类

酸碱盐口诀

通性

1.酸的通性

2.碱的通性

3.盐的通性

读法

酸的性质

酸的通性

碱的性质

盐的性质

离子的鉴别

1.酸碱盐疑问

2.相互关系

中和反应

中和反应的应用

1.1.改变土壤PH

2.2.处理废水

3.3.医药卫生

4.4.调节溶液PH

学习口诀

展开

定义

种类

盐的种类

酸碱盐口诀

通性

1.酸的通性

2.碱的通性

3.盐的通性

读法

酸的性质

酸的通性

碱的性质

盐的性质

离子的鉴别

1.酸碱盐疑问

2.相互关系

中和反应

中和反应的应用

1.1.改变土壤PH

2.2.处理废水

3.3.医药卫生

4.4.调节溶液PH

学习口诀

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编辑本段定义

酸碱的电离理论：

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：

H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如：

NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，

NH3·H2O(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化

合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝

酸铵）

仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如

此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

编辑本段种类

在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电

荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物

⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）

这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐

[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl（碳酸不稳定会继续分解

成水和二氧化碳）

⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+

新盐

[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质（某些）→新金属单

质+新盐

反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(有一个金属活泼性顺序表，活泼性

依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。

在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把

铜置换出来。）

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非

金属离子构成

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子

和非金属离子构成

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根

离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱

式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的

组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁

Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

编辑本段盐的种类

关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

说明：强酸性的物质（或化合根）有：Cl（氯）NO3（硝酸根）

SO4（硫酸根）等

弱酸性的物质（或化合根）有：CO3（碳酸根）等

强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等

弱碱类的物质（或化合根）有：NH4（铵根）、Cu（铜）等

强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaClKNO3）

强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH4ClCuSO4）

弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na2CO3）

编辑本段酸碱盐口诀

钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）

盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不

溶）

硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）

其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）

碱类常见溶五种

钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧

化铵可溶、氢氧化钙微溶）

不妨请来酚酞试

保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）

碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸

钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵„„）

其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）

碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）（除NH3·H2O

氨水）

酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）

钾钠铵盐都可溶，

硝酸盐遇水影无踪，

氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶）

硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸银

微溶）

碱类不溶是多数，

除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）

硝酸盐，亚硫酸盐，

溶解只有钾钠铵。

（只适用于初中！！！！）

编辑本段通性

酸的通性

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和

金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，

与指示剂反应.酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。

碱的通性

有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，

某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一

定是碱，但是碱一定是碱性溶液

盐的通性

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与

某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

编辑本段读法

酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸

例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸

除外）

无氧酸的读法是氢某酸

例：HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸（也称盐酸）

碱：碱的读法是氢氧化某

例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠

根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某

例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁

盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法

酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）

亦可叫做酸式某酸某

例：NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）

也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某

例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙

下面详细说明：

编辑本段酸的性质

酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：复分解

反应

例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）

酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能

反应2.盐必须溶于酸：例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶

于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解

例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新盐）

但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：

置换

例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）

酸+碱性氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解

例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）

口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间

盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅

碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵

碱类能溶钾钠钙钡铵

编辑本段酸的通性

⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变

色。

⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

⑷酸能与碱反应生成盐和水

⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

编辑本段碱的性质

碱+酸（见酸的性质）

碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成

（二者同时满足）

反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。

（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）

例：Ca(OH)2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新

碱）

碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧

化物反应类型：复分解

例：Ca(OH)2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H2O

（水）

此反应用于鉴别CO2。

编辑本段盐的性质

盐+酸-（见酸的性质）

盐+碱-（见碱的性质）

盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀

（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl

这是一个沉淀的反应

盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动

性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：置换

例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水

就反应了

酸性氧化物：

溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）

例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2

是酸性氧化物

碱性氧化物：

同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱

性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什

么是不溶物

那么有一个口诀：

都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水

的

碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有

3价的

盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水

硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水

碱溶有五位.......

钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：

钾钠铵钙钡（钙为微溶）

编辑本段离子的鉴别

氯离子：银盐（除氯化银）

硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）

铵根离子：碱（任意）

氢氧根离子：铵根

氢离子：碳酸盐和澄清石灰水碱

碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）

铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）注：Fe(OH)2

溶液为红褐色。

铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）（无水硫酸铜为白色）

故CaO是碱性氧化物

酸碱盐疑问

⒈氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷

的微粒，这句话对吗？

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离

子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规

则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由

移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒

（即阴、阳离子）不能自由移动。

⒉氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？

不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在

氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由

于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原

子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共

用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电

子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。

类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。

⒊酸溶液与酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。

酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定

只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电

离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，

可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。

⒋只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对

吗？

不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分

解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就

不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复

分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反

应物不是酸与碱，所以不是中和反应。

⒌碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属

氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱

性氧化物。

⒍怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、

氢氧化钙是否变质？

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟

空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢

氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化

碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液

由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，

部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量

稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。

⒎结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究

竟是纯净物还是混合物？

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固

定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为

CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，

为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由

此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

⒏碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产

生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可

产生更多的，使溶液的碱性更强。

⒐为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发

生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成

物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起

反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应

后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必

定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成

水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸

钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸

钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。

⒑鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么

还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。

强碱，强酸，弱酸，弱碱

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸

以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓

强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、

HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、

HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、

Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢

氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

⒒酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？

不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不

会使其由酸变碱，由碱变酸。

相互关系

⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4====Al2(SO4）3+3H2↑

5.锌和稀盐酸Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

6.铁和稀盐酸Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

7.镁和稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

8.铝和稀盐酸2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3）2====Cu(NO3）2+Hg

⑶碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4）3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物+碱--------盐+水

1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO4↓+H2O

⑸酸+碱--------盐+水

1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+

3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4）3

+6H2O

11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2

↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2

↑

6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

编辑本段中和反应

英文：neutralizationreaction

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

（中和反应属于复分解反应）

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。

酸+碱→盐+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O

（注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应

如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

酸碱滴定中三个重要的点：

当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应）

终点：指示剂变色的点.

中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点.即pH=7

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

当量点不一定等于终点.

当量点不一定等于中性.

当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点

时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，

以作为判断标准.

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙

做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明

显．

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示

剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选

甲基红和甲基橙做指示剂．

酸碱反应产生热量：

强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△

H=-57.3KJ

编辑本段中和反应的应用

1.改变土壤PH

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风

化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方

的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中

和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁

殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成

团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

2.处理废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，

所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需

用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰

来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

3.医药卫生

⑴人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时，有助于食

物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口

服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢

氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。

⑵被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药

水（蚊虫能分泌出蚁酸）

4.调节溶液PH

在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果

溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.

编辑本段学习口诀

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”

是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才

发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有

离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，

自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自

由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，

溶液才能导电。[1]

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要

问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小

液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐

蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓

硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布

拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸

影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无

踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、

“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使

指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓

酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓

硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密

度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，

使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，

遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成

水而不生成氢气。

8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：<1>意义：“金属位置越

靠前，金属活动性越强。”<2>应用：①金属跟酸的置换反应：

“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：

“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反

应都成立。”说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属

形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。

“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、

钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首

先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四

种金属。

9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味

道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并

放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都

不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸

铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫

酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，

其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。

“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、

碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，

其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指

碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可

溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。