氨气与氯气反应

1、（2003上海高考）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的

是

ABCD

2、（2007东北四市）下图是实验室制取NH

3

的装置和选用的试剂，根据要求回

答

（1）实验室制备干燥的NH

3

，根据图A所示装置回答：

①反应的化学方程式为，实验中不选用NaOH制备NH

3

的原因

是，装置中收集NH

3

的试管口放置棉花团的作用是。

②在a、c之间安装b，是否有必要?(答“有”或“没有”)，

若“有，应装入试剂；(若“没有”，可不答此问)，若“没有”，

理由是。

（2）实验室欲快速制取大量NH

3

，根据图B所示装置回答：

①用化学方程式表示，浓氨水滴入CaO中有大量NH

3

逸出的原

理。

②检验NH

3

是否收集满的方法是。

③测得用排空气法收集到一烧瓶NH

3

的质量是相同状况下相同体积的H

2

质量的

10倍，若将该烧瓶中NH

3

做喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水约上升到烧瓶容积

的。（填“几分之几”）

3、（2005广州测试）Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出

氨的两种重要用途

。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。（填编号）

①固体氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持

装置均已略去）

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，

向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F

出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验

纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内

燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保

持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中

的溶液变红。

请回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象

是，防止了实验装置中压强过大。此时再

打开弹簧夹b的原因是，C瓶内

气体的成分是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。

反应管E中发生反应的化学方程式是。

4、有下列实验装置：

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的

U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。

实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶

B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]

后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧

瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，

打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列

问题。

⑴实验前如何检查装置的气密

性？

⑵点燃氢气闪必须进行操作，进行该操作的方法

是。

⑶写出B、D中分别发生的化学反应方程式：

B中：

D中：

⑷C中所盛干燥剂的名称是；该干燥剂的作用

是。

5、（2007上海高考）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO

2

）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制

取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还

有、

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”

或“不会”）发生倒吸，原因是：。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装

置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因

是：，锥形瓶中还可观察到的现象

是：。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。

6、氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以

下提供的仪器及试剂(所提供的仪器和试剂有多余的)，设计组装一套实验装置，

以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。

(1)应选用的仪器是：________________(填仪器下边的甲、乙、丙„等符号)

(2)用玻管和胶管(未画出)连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是(a、b、

c„等填写）：a接______，________接_______，_______接________，______

接________，_______接_______，„

(3)庚装置中发生的化学反应的方程式是：_______________________________

___________________________________________________________________。

(4)写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法(用两个反应方程式来表示)：

_________________________________________________________________；

_________________________________________________________________。

7、（2009东城二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装

置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下

列固体物质中选取：

4

HCO

3

4

(OH)

2

Na

2

O

2

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B

装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜

片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填代表备选

试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有（填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na

2

O

2

充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学

方程式：。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是。

a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c.该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d.使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚

线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1的盐酸中，产

生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na

2

O

2

的物质的量是

mol，甲在标准状况下是L（忽略气体溶解）。

11、（2007海淀二考）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳

之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反

应是放热反应。

NH

3

+CO

2

+H

2

O+NaCl（饱和）＝NaHCO

3

（晶体）↓+NH

4

Cl

（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图18所示装置，制取碳酸

氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图18中夹持装置已

略去。

可选用的药品有：a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓

氨水f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式

为；

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法

是。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含

碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再

变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图19所示实验：

①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序

号)；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作III的方法为、、；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度

为。

15、（2006福州质检）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、

F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程

式。

（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）

A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号

填入下列空格。

B__________、D__________、E__________（填编号）

（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程

式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内

壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

（5）从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？

答：

。

16、（2010海南高考）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原

子质量A

r

(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全

后测定生成物水的质量m(H

2

0)，由此计算A

r

(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂

如下(根据需要可重复选用，加入的NH

4

C1与Ca(OH)

2

的量足以产生使CuO完全

还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气

流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H

2

O)=bg，则A

r

(Cu)=_______________；

(4)在本实验中，使测定结果A

r

(Cu)偏大的是_______________(填序号)；

①Cu0未完全起反应②CuO不干燥③Cu0中混有不反应的

杂质④碱石灰不干燥

⑤NH

4

C1与Ca(OH)

2

混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定______和_____，或_____和______达到实验目的。

17、（2008淄博一摸）下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的

实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程

式。

（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体（填：“能”

或“不能”），请简述理由（包括化学方程式）

是

（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作

是