铬酸根

1

第五章重量分析法和沉淀分析法（高级药物分析工和化验分析工理论试卷）

一、填空题（每题1分，共20分）

1、以0.05000mol/L盐酸标准溶液滴定50.00ml饱和氢氧化钙溶液，终点时消耗

20.00ml，则氢氧化钙的Ksp是。

2、盐效应对沉淀溶解度的影响是

3、酸效应对沉淀溶解度的影响是

4、氯化银的Ksp=1.8×10-10，铬酸银的Ksp=2.0×10-12，则这两个银盐的溶解度

的关系是

AgCl

S

AgCl

S

5、在与固体溴化银（Ksp=4×10-13）和硫氰酸银（Ksp=7×10-10）处于平衡的溶

液中，[Br-]对[SCN-]的比值为

6、氯化银在0.01mol/L盐酸溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是

的作用。

7、氯化银在0.5mol/L盐酸溶液中的溶解度超过在纯水中的溶解度，这是

的作用。

8、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫



9、影响沉淀纯度的主要因素是

10、莫尔法测定氯化铵中的氯离子含量时，若pH>7.5会引起的形成。

11、佛尔哈德法中消除氯化银沉淀吸附影响的方法有

12、法扬司法测定氯离子时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护



13、硝酸银作为滴定剂在滴定分析中应盛装在

14、沉淀滴定法不同于其它滴定法，在滴定过程中锥形瓶要剧烈振摇，以防止滴

定终点

15、佛尔哈德法中所使用的指示剂叫铁铵矾，其分子式为

16、重量分析法结果的计算，其主要依据是

17、沉淀的物理性质的不同可分为

18、在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈，沉淀吸附杂质愈多

19、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是

2

20、用于洗涤“溶解度较小且可能胶溶的沉淀”的洗涤液是

二、判断题（每题1分，共20分，把选项填在答案栏，对的打“√”错的打“×”）

题号

答案

题号

617181920

答案

1、为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀的聚集速度应大而定向

速度应小。

2、氟化钙的Ksp=2.7×10-11，若不考虑氟离子的水解，则氟化钙在纯水中的溶解

度是1.9×10-4mol/L。

3、晶形沉淀所要求的沉淀条件是在不断的搅拌下加入沉淀剂、应进行沉淀的陈

化、沉淀剂应是挥发性的。

4、以硫酸根沉淀钡离子时，加入适量过量的硫酸根可以使钡离子沉淀更完全。

这是利用酸效应

5、重量分析中使用的“无灰滤纸”，是指每张滤纸的灰分质量应小于0.2mg

6、已知氯化银的Ksp=1.5610-10，铬酸银的Ksp=1.1×10-12，则氯化银沉淀的溶

解度大于铬酸银沉淀的溶解度

7、氯化银在0.01mol/L氯化钠溶液中或在0.01mol/L硝酸钠溶液的溶解度均比在

纯水中小

8、氟化钙沉淀溶解度在pH＝3介质中比pH＝4介质中大

9、由于碘离子会与三价铁离子反应，故不能用铁铵矾指示剂法测定碘化物的含

量

10、离子的沉淀反应在一定温度下，其先后次序不仅取决于溶度积的大小，而且

还与溶液中离子的原始浓度有关

11、佛尔哈德法测定氯离子，未加硝基苯，测定结果将会偏低

12、法扬司法测定氯离子，以曙红为指示剂，测定结果将会偏高

13、同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行

14、莫尔法既可用硝酸银滴定卤离子，也可用氯化钠滴定银离子

15、碘化银吸附碘离子比溴化银吸附溴离子更严重

3

16、在莫尔法中由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提前

17、莫尔法测定氯离子含量时，若指示剂铬酸钾用量太大时将会引起终点的提前

到达，对测定结果将会产生正误差

18、福尔哈德法测定碘离子时，不需要除去银盐沉淀，这是因为碘化银比硫氰酸

银的溶解度小，不会发生沉淀的转化

19、硫酸钡溶液重量分析法测定钡离子的含量，较好的介质是稀盐酸

20、在重量分析法中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入

量最好过量20％～50％

三、选择题（每题2分，共40分，把选择答案的字母填在表格中）

题号

答案

题号

617181920

答案

1、用沉淀滴定法测定银离子，较适宜的方法为

A：莫尔法直接滴定B：莫尔法间接滴定C：佛尔哈德法直接滴定D：佛

尔哈德法间接滴定

2、沉淀滴定中，滴定曲线突越的大小与下列因素无关的是

A：银离子浓度B：氯离子浓度C：沉淀溶解度D：指示剂的浓度

3、以0.1000mol/LAgNO

3

滴定20.00ml0.1000mol/LCl-时，在化学计量点时

PAg=4.75，若滴定到化学计量点前0.1%时，PAg为

A：5.20B：4.30C：5.50D：4.50

4、以0.1000mol/LAgNO

3

滴定20.00ml0.1000mol/LI-时，在化学计量点前0.1%

时PAg=11.78，在化学计量点时，PAg为

A：7.89B：8.04C：8.39D：8.64

5、莫尔法测定氯离子时，要求介质pH为6.5~10，若酸度过高，则

A：氯化银沉淀不完全B：氯化银吸附氯离子C：铬酸银沉淀不易形成

D：氯化银沉淀易胶溶

6、为测定氯化钠和硫酸钠中的氯离子的含量，用银量法的莫尔法时应选用的指

示剂是

4

A：铬酸钾B：铁铵矾C：曙红D：荧光黄

7、下列试样中可用莫尔法直接滴定的是

A：三氯化铁B：氯化钡C：氯化钠和硫化钠D：氯化钠和硫酸钠

8、下列条件适于佛尔哈德法的是

A：pH为6.5～10B：以铬酸钾为指示剂C：酸度为0.1~1mol/LD：

以荧光黄为指示剂

9、以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定银离子时，适合的条件时

A：酸性B：弱酸性C：中性D：弱碱性

10、用佛尔哈德法测定氯离子时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会

A：偏高B：偏低C：准确D：不变

11、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测卤离子时，pH应控制在

A：pH<5B：pH>5C：510

12、以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增加10倍时，滴定突越范围增

大最多的是

A：盐酸滴定弱碱B：EDTA滴定钙离子C：Ce4+滴定Fe2+D：硝酸

银滴定氯化钠

13、今测得微溶化合物A

2

B

3

水溶液中，B浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合

物的Ksp是

A：1.1×10-13B：2.4×10-13C：1.0×10-15D：2.6×10-11

14、某微溶化合物AB

2

C

3

的饱和水溶液中平衡时AB

2

C

3

＝A+2B+3C，今测得Cc

＝3.×10-3mol/L，则AB

2

C

3

的Ksp是

A：6.0×10-9B：2.7×10-8C：5.4×10-8D：1.1×10-16

15、难溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子

M形成配合物的试剂L，则其溶解度的计算式为

A：

)(LM

Ksp



B：

)(LM

KspC：

)1(

)(



LM

Ksp



D：

)(LM

Ksp

16、MnS的Ksp=2.0×10-10，其在水中的溶解度的计算公式为

A：KspB：

2a

K

Ksp

C：3

2

Kw

K

Ksp

a



D：

Kw

K

Ksp

a



2

5

17、已知11

)(

10

2



OHMg

Ksp，则氢氧化镁饱和溶液的pH是

A：3.59B：10.43C：4.5D：9.41

18、以硫酸根离子沉淀钡离子时，加入适量过量的硫酸根离子，可以使钡离子沉

淀更完全。这是利用了

A：盐效应B：酸效应C：络合效应D：同离子效应

19、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是

A：离子大小B：物质性质C：溶液的浓度D：相对过饱和度

20、为测定植物茎中的氧化钾的含量，试样分解后，转变成KB(C

6

H

5

)

4

沉淀，并

以此形式称重，其换算因数是

A：

))((

)(

446

2

HCKBM

OKM

B：

))((

)(2

446

2

HCKBM

OKM

C：

))((2

)(

446

2

HCKBM

OKM

D：

))((2

)(3

446

2

HCKBM

OKM

四、简答题（每题3分，共12分）

1、什么是分级沉淀？分级沉淀对水分析有何意义

2、欲使铬酸银沉淀完全为什么要控制溶液pH值在6.5～10之间？

3、在pH＝3的条件下，用莫尔法测定氯离子结果会怎样？说明原因

4、用法扬司法测定水中氯离子，用曙红作指示剂结果会怎样？说明原因

6

五、计算题（8分）

计算氯化银沉淀在0.100mol/LNH

3

•H

2

O中溶解度，已知氯化银Ksp=1.56×10-10,

银离子与氨形成配合物的累积稳定常数分别是05.7

2

24.3

1

10,10

7

第五章重量分析和沉淀分析法（高级分析工理论试卷答案）

一、填空题（每题1分，共20分）

1、1.2×10－11；2、增大；3、增大；4、小于；5、5.7×104；6、同离子效应；7、

配位效应；8、共沉淀；9、、共沉淀和后沉淀；10、

23

)(NHAg；11、过滤法；

12、保护胶体不发生凝聚；13、棕色酸式滴定管；14、提前；15、

OHSOFeNH

2244

12)(

；16、沉淀质量和换算因数；17、晶形和非晶形；18、小；

19、酸效应；20、挥发性电介质的热溶液

二、判断题（每题1分，共20分，把选项填在答案栏，对的打“√”错的打“×”）

题号

答案×√√×√××√×√

题号

617181920

答案√×√×√√×√√√

三、选择题（每题2分，共40分，把选择答案的字母填在表格中）

题号

答案

CDABCADCAB

题号

617181920

答案

CDADBCBDBC

四、简答题（每题3分，共12分）

1、（1）分级沉淀是指利用溶度积大小不同进行先后沉淀的作用，凡是先达到溶

度积者先沉淀，后达到溶度积者后沉淀。（2）利用分级沉淀的原理，可准确滴定

两种离子混合物，在水处理中硬水的转化就是利用这个原理.

2、因为pH>10，会有氧化银沉淀析出。pH<6.5时，铬酸根离子可以岐化成重铬

酸根离子而减少了指示剂量，同时由于酸效应的影响使铬酸银的溶解度增大，pH

＝6.5时，已无酸效应。因此，欲使铬酸银沉淀完全，又不转化为氧化银沉淀，

要控制pH值在6.5～10之间

3、偏高。OHOCrHCrO

2

2

72

2

4

22



，pH＝3时，呈酸性，平衡向右移动，

C（铬酸根）减少，为了达到Ksp（铬酸银），就必须加入过量的银离子才会有铬

酸银沉淀，因此分析结果偏高

8

4、偏低。曙红指示剂在氯化银上的吸附能力比氯离子强，所以氯离子还没被银

离子沉淀完的情况下，曙红便先于银离子形成银的化合物，指示滴定终点。

五、计算题（共8分）

1、解：AgCl=Ag++Cl-

+

NH

3

→Ag(NH

3

)+→Ag(NH

3

)

2

+

由于配位效应使氯化银溶解度增大，设其溶解度为S，则[Cl-]=S，C（银

离子）＝[Ag+]+[Ag(NH

3

)+]+[Ag(NH

3

)

2

+]=S，[NH

3

•H

2

O]=0.100mol/L，则

LmolS

SClAgKsp

S

S

C

Ag

NHAg

Ag

/0042.0

10]][[

,10

1

][

205.5

05.5

21)(

3

















