一摩尔

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高一化学必修一摩尔质量练习题：

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是()

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目

应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。

【答案】B

2.下列说法正确的是()

【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指

明微粒的种类。

【答案】D

3.下列叙述错误的是()

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故

A错误。

【答案】A

4.0.5molNa2SO4中所含的Na离子数为()

A.3.01×1023

++B.6.02×1023D.1-

【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。

【答案】B

5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物

质的量之比为()

∶1∶1

∶2∶∶2∶∶3∶2

【解析】n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2

【答案】D

6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()

【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该

物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。

【答案】B

7.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()

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【解析】由N2的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA，则NA=28amol1。

【答案】C

8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是()

该原子中含有aNA该原子

D.由已知信息可得：NA=12a

【解析】由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为

ag×NA=aNAg·mol1，则Wg该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。

由又于-已知信息可得：NA=12/b。

【答案】B

9.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是()

【答案】D

【点拨】3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1molH2SO4含有4molO，所以

0.125molH2SO4含有0.5molO。

10.下列说法中正确的是()

℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子C.含有阿伏加德罗常数个水分子

的水(4℃)的体积为18mLD.两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等

【答案】BC

【点拨】不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说

基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，

但这个比例不一定就是1∶1。

11.下列物质中所含的分子数相等的是()①0.1molCO2②9.8gH2SO4③1gH2O④

1.6gO2A.①②C.①④

【答案】A

【点拨】题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1molCO2;②为

0.1molH2SO4;③为0.056molH2O;④为0.05molO2。

12.下列叙述正确的是()

A.同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B.0.5mol氢的质量是0.5gC.阿伏加德罗常

数就是6.02×1023

【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含

有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢

气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1molH2、1molH原

子、1molH，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，

所以D正确。

【答案】AD

【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1molO2分子，1mol

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O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。

13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()

A.0.3molO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2O

C.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1mol

KMnO4

【答案】C

【点拨】A项中，0.3molO2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol

H2O含氧原子为0.3mol;B项中，0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol;3.6gH2O为3.6g。

-18g·mol0.2mol，含氧原子为0.2mol;C项中，0.1molMgSO4·7H2O含氧原子为

0.4+0.7=1.1mol,0.1molC12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中，6.02×1023个CO2分子中含

氧原子约为2mol,0.1molKMnO4分子中含氧原子为0.4mol。

14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在

棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()

【解析】由n=n=可得=，则解此类问题的思路为M=V·ρ。

MNAMNAN据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)

个原子的质量，即1mol原子的质量。

20个原子的质量

m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10

所以，该元素的相对原子质量接近于150。

【答案】D

【点拨】此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。

15.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE

物质，则E物质的摩尔质量为()

【答案】B

【点拨】由质量守恒定律

m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，m(E)21.6gM(E)==108g/mol。

16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是

__________个。

【解析】由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。

1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。

【答案】3.01×10239.03×10237.224×1024

17.1个水分子、1gH2O、1molH2O所含分子数之比为______________________。

【解析】先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为2O6.02×10111的物

质的量为mol，1molH2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：∶×101=18∶×1023∶

18××1023。

【答案】18∶×1023∶18××1023