碘溶于水吗

1

从海水中提取碘

实验步骤：实验现象解释

1、取样：3g干海带，刷掉表面的附着物（不要用水洗，有I-），将海带剪碎（便于灰化），用酒精润湿（便

于灼烧）后，放在坩埚中。

2、灼烧灰化海带变成黑色粉末或小颗粒，后

期产生大量白烟

将海带中的碘离子转化为可溶于水

的无机碘化物

3、溶解过滤使灰分中的碘元素以碘离子的形式

进入溶液

4、氧化溶液变成棕黄色

2I-+Cl

2

=2Cl-+I

2

2I-+H

2

O

2

+2H+=I

2

+2H

2

O

5、检验：加淀粉变蓝色淀粉遇碘显蓝色

6、萃取、分液溶液分两层，上层近无色，下层

紫红色；下层液体送下放出，上

层液体从上倒出。

萃取剂的条件：

1、萃取剂与水不互溶、不反应

2、溶质在萃取剂中的溶解度更大

打开活塞，液体不能顺利流下原因：

玻璃塞未打开，或塞上凹槽未对准漏

斗上的小孔，而使漏斗内外空气不想

通

7、蒸馏分离得I

2

海带灰

30ml蒸馏水

煮沸、冷却

1ml新制氯水，或者

1ml硫酸+5mlH2O2

2mlCCl

4

2

一、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一）碘含量的测定

取的标准溶液装入滴定管，取海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定

碘含量。测的的电动势反映溶液中的变化，部分数据如下表：

实验（二）碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：

请回答：

（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A，仪器B。

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

3

②该次滴定终点时用去溶液的体积为，计算得海带中碘的百分含量

为。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为：

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是：

③下列有关步骤Y的说法，正确的是：

A．应控制溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．溶液可以由乙醇代替

④实验（二）中操作Z的名称是：

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是：

4

二、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl

2

的利用率，为什么

（3）步骤④的离子方程式：________________________________________

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于

生产，请解释原因__________________________________________。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分

离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排

出。

（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO

2

吸收、氯化”__

_

。

5

三、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水

中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：_____、_____。

（2）将溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有、_____、_____、或、__

___。

（3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为_____。

（4）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_____，由

此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸

点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：_____。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。

④C中液体产生颜色为_____。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，

充分反应后，再进行的分离操作是_____。

6

四、制备KNO

3

晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO

3

和NaCl的混合物进行分离．下

面是某化学兴趣小组的活动记录：

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：

NaNO3KNO3NaClKCl

10°C80.520.935.731.0

100°C17524639.156.6

实验方案：

Ⅰ、溶解：称取29.8gKCl和40.0gNaNO

3

放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏

水，加热并搅拌，使固体全部溶解．

Ⅱ、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100°C时蒸发掉50.0g水，维持

该温度，在保温漏斗（如图1所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m

1

g．

Ⅲ、冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO

3

粗产品m

2

g．

IV、重结晶：在100°C时将粗产品全部溶于适量水，制成饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得

KNO

3

纯品m

3

g．

假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不

计．试回答有关问题：

7

（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是

（2）操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水，目的是

（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是

该小组同学所用的装置如图2所示，仪器A和B的名称分别是

该装置有三处错误，分别是

若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

（4）KNO

3

晶体纯品的产率

8

五、用霞石岩（主要成份Na

2

O、K

2

O、Al

2

O

3

、SiO

2

）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程

如下：

已知：NaHCO

3

溶液的pH约为8～9，Na

2

CO

3

溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤

液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤

渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下

列问题：

（1）固体M的化学式是______，X物质是______．

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是_

_____，滤液W中主要含有的离子有______．

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．

（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．

a．趁热过滤b．冷却过滤c．蒸馏d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K

2

CO

3

中最可能含有的杂质是______（写化

学式）．

（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；

操作Ⅲ的名称是______．

9

六、废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍.湿法技术是将粉

碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品.某化学小组模拟该方法回收铜

和制取胆矾,流程简图如图

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为),反应中的作用是

写出操作①的名称:

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的)与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:

操作②用到的主要仪器名称为其目的是(填序号).

a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加在水中的溶解度

(3)反应Ⅲ是有机溶液中的与稀硫酸反应生成和

若操作③使用图2装置,图中存在的错误是

(4)操作④以石墨作电极电解溶液.阴极析出铜,阳极产物是

.操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是.

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是

循环使用的在反应Ⅰ中的主要作用是

10

七、是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的制备方法的主要步骤:

(1)反应Ⅰ中,与的物质的量之比为,该反应的化学方程式为

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是

从反应Ⅳ所得混合物中分离出的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是

(3)检验反应Ⅱ所得中是否混有KCl的方法是:取少量样品溶解于水,

(4)整个流程中,可循环利用的物质除外,还有(填化学式).

11

八、直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁(n＞2，m≤10)的实验流程

如下：

已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所

得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%～16.0%．

(1)实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是___________。

(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫

酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(3)聚合反应的原理为，则水解反应的化

学方程式为____________.

(4)产品盐基度的测定方法：

Ⅰ.称取mg固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL

煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

Ⅱ.室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ.加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为cmol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，

消耗体积为VmL．

Ⅳ.向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，

盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V

0

mL．

①达到滴定终点的现象为____________。

②已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐基度的计算表达式为________。

12

九、某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘，制订两种方案提取，他们的实验

方案如下：

试回答下列问题

(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是______________。

(2)方案一，步骤③反应的方程式为________________________。

(3)方案二，用H

2

O

2

溶液而不用氯气，理由是________________________。

(4)方案二，步骤⑤的名称是______________。

(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接收器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器

有______________。

(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO

3

、稀硫酸、淀粉及标准的Na

2

S

2

O

3

溶液，

请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________。

13

一、答案：（1)坩埚；容量瓶

（2）

②；

（3）①向分液漏斗中加入少量的水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃

塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB④过滤

（4）主要由于碘易升华，会造成碘的损失

二、答案：（1）4VIIA

（2）酸化可抑制Cl

2、Br2与水反应

（3）Br

2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO4

2－

（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率

低。

（5）分液漏斗下口

（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、SO

2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。

14

三、答案详解

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两个

（2）

（3）富集溴元素

（4）强酸对设备的严重腐蚀

（5）①冷凝管

②腐蚀橡胶

③控制温度计b的温度，并吸收59℃的馏分

④深红棕色分液（或蒸馏）

四、（1）温度较低时，硝酸钾因溶解度变小而析出，为防止降温时析出硝酸钾而降低产

率，所以要趁热过滤．

因此，本题正确答案是：防止降温时析出硝酸钾而降低产率；

（2）硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出

后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出，

因此，本题正确答案是：防止降温氯化钠溶液达饱和而析出；

（3）减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；

根据图片知，A为吸滤瓶，B为抽滤瓶；

布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内不能太长，为了防止液体沿着漏斗下端从支管口抽进

去，需布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶支管口相对，安全瓶内左侧导管不能太长，

若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K．

因此，本题正确答案是：加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；吸滤瓶、抽滤瓶；布氏

漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内过长、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶支管口相对、安全瓶

15

内左侧导管太长；打开旋塞K；

（4）因此，本题正确答案是：89.65%．

五、答案

（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是

CO

2

气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在

滤渣霞石泥中，所以通入CO

2

后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧

化铝，故答案为：Al

2

O

3

、CO

2

；

（2）固体灼烧应该在坩埚中进行，滤液W可以循环使用，原来制备碳酸钠和碳酸钾，所

以其中主要含有的离子有Na

+

、K

+

、HCO

3

-

，故答案为：坩埚；Na

+

、K

+

、HCO

3

-

；

（3）碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的pH=11，所以生成的是碳酸盐，

而不是碳酸氢盐，即该反应的离子方程式应该是2AlO

2

-+CO

2

+3H

2

O→2Al（OH）

3

↓+

CO

3

2-

，故答案为：2AlO

2

-+CO

2

+3H

2

O→2Al（OH）

3

↓+CO

3

2-

；

（4）操作Ⅰ的目的是制备碳酸盐，所以应该是蒸发浓缩，然后趁热过滤即可，故答案为：

蒸发；a．

（5）碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢

根离子，利于KHCO

3

结晶析出．由于溶液中还含有碳酸氢钠，所以产品K

2

CO

3

中最可

能含有的杂质是碳酸钠，故答案为：碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO

3

结晶析出；

Na

2

CO

3

；

（6）要测定测定产品碳酸钾的纯度，则应该把碳酸钾转化为碳酸盐沉淀，由于碳酸钡比

碳酸钙难溶，所以T试剂最好是足量BaCl

2

溶液，为了防止误差，应该重复干燥称量操作，

所以操作Ⅲ的名称是恒重操作，故答案为：足量BaCl

2

溶液；恒重操作（重复干燥称量操

作）．

16

六、答案

解:废电路板中加入、、溶液,得到铜氨溶液和残渣,分离难溶性固体和

溶液采用过滤方法,所以操作①是过滤,反应Ⅰ是将Cu转化为,Cu元素化合价

由0价变为+2价,所以Cu是还原剂,则双氧水是氧化剂,将Cu氧化;反应Ⅱ是铜氨溶液中

的与有机物RH反应,生成,同时生成和;

互不相溶的液体采用分液方法分离,所以操作②是分液;向有机层中加入稀硫酸,根据流程

图知,生成和HR,然后采用分液方法分离得到HR,以石墨为电极电解溶液

时,阳极上放电、阴极上放电;从溶液中获取胆矾,采用加热浓缩、冷却

结晶、过滤的方法得到晶体;

(1)本题正确答案是:氧化剂;过滤;

(2)本题正确答案是:↑;分液漏斗;ab;

(3)本题正确答案是:RH;分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;液体过多;

(4)本题正确答案是:、;加热浓缩、冷却结晶、过滤;

(5)本题正确答案是:;防止因为溶液中过高,生成沉淀.

17

七、答案

解:(1)反应Ⅰ中,与的物质的量之比为,由流程题可以知道生成

、和,由质量守恒可以知道反应的方程式为

↓↑,

因此，本题正确答案是:↓↑;

(2)加入KCl,在干态、加热的条件下进行,可生成易分解的氯化铵,加热时氯化

铵分解生成氯化氢和氨气,温度降低又生成氯化铵,以此可分离出氯化铵,得硫酸钾,且能加

快反应的速率;从反应Ⅳ所得混合物中分离出的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的

是防止结晶,提高的产率,

因此，本题正确答案是:分离与,加快化学反应速率;防止结晶,提高

的产率;

(3)检验反应Ⅱ所得中是否混有KCl,应先加入硝酸钡时硫酸钾完全转化为硫酸钡

沉淀,以免干扰氯离子的检验,然后再加入硝酸银检验氯化钾,操作方法为加入溶

液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加溶液,若有沉淀生成,说明中混

有KCl,

因此，本题正确答案是:加入溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加

溶液,若有沉淀生成,说明中混有KCl;

(4)整个流程中,可循环利用的物质除外,还有、,

因此，本题正确答案是:、

18

八、答案

(1)抑制Fe2+水解；确定氧化Fe2+所需H

2

O

2

的量；

(2)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速

与标准比色卡对照；偏低；

(3)Fe

2

(SO

4

)

3

+nH

2

OFe

2

(OH)

n

(SO

4

)

3-n/2

+H

2

SO

4

；

(4)①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体红色恰好褪去，且30s内不恢复；

②×100%。

九、答案

(1)淀粉试液

(2)Fe

3

I

8

+4K

2

CO

3

====8KI+4CO

2

↑+Fe

3

O

4

(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化

(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计

(6)====3I

2

+3H

2

O