初中化学方程式配平方法

初中化学方程式及配平方法

硫酸铜和氢氧化钠

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

应用：质量守恒定律实验

希望上面对硫酸铜和氢氧化钠反应方程式的学习，同学们对上面的知识能

很好的掌握，并在考试中取得理想的成绩。

自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+

O2↑

18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的

掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1．镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3．铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5．氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

7．硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

8．碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11．甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的

13．拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气

原理1）

15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2↑

（实验室制氧气原理2）

16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2=MnO2=

2H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6

配平方法

1、最小公倍数法

A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小

公倍数。

B、推出各分子的系数。回家

例如：

第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）

第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该

生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学

计量数，直至配平。

例如:第一步H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

第三步4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热）团圆

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇

数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配

平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步：配平氢原子、铁原子

4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

第三步：配平后的'化学方程式：

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒

定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程

组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原

化学方程式。

例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）

3a=4c（满足氢原子数相等）

2b=c（满足氯原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩

大3倍得出）

5、化合价升降法

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合

价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称

为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧

化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价

降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵始态终态变化的总价数=变化×系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷用观察法配平其它元素；

⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否

符合电荷守恒）

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得

氧的数目，然后配平

比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个

氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁

配2