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2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、不同条件下，用

O

2氧化一定浓度的

FeCl

2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理

．．．

的是

A

．

Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B

．由②和③可知，

pH

越大，

Fe2+氧化速率越快

C

．由①和③可知，温度越高，

Fe2+氧化速率越快

D

．氧化过程的离子方程式为：

4Fe2++O

2

+4H+==4Fe3++2H

2

O

2、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A

．v(A)=0.5mol/(L·s)

B

．v(B)=0.3mol/(L·s)

C

．v(c)=0.8mol/(L·s)

D

．v(D)=30mol/(L·min)

3、下列对有机物的认识正确的是

A

．油脂的水解反应又叫皂化反应

B

．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯

C

．分子式为

C

5

H

12

O

的醇类有

5

种结构

D

．有机物甲的分子式为

C

3

H

6，则甲与乙烯（

C

2

H

4）互为同系物

4、反应N

2

O

4

(g)2NO

2

(g)△H=+57kJ·mol-1，在温度为T

1

、T

2

时，平衡体系中NO

2

的体积分数随压强变化曲线如

图所示。下列说法正确的是（）

A

．a、c两点的反应速率：a＞c

B

．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C

．b、c两点的转化率：b＞c

D

．由b点到a点，可以用加热的方法

5、下列过程中发生了加成反应的是()

A

．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B

．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C

．乙烯燃烧生成二氧化碳和水

D

．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去

6、实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是

A

．①是氨气发生装置

B

．②是氨气发生装置

C

．③是氨气收集、检验装置

D

．④是氨气吸收装置

7、工业上用铝土矿(主要成分为A1

2

O

3

，还有少量的Fe

2

O

3

、SiO

2

等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程

如下:

下列说法错误的是

A

．滤渣A主要成分为SiO2

B

．滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4

]-、Cl-、OH-

C

．滤液丙中溶质的主要成分为Na2

CO

3

D

．④的基本反应类型为分解反应

8、

CuSO

4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）

A

．途径①所用混酸中

H

2

SO

4与

HNO

3物质的量之比最好为

3:2

B

．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C

．

1molCuSO

4在

1100

℃所得混合气体

X

中

O

2可能为

0.75mol

D

．

Y

可以是葡萄糖

9、在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应

A

(

g

)

+2B

(

g

)

3C

(

g

)

+D

(

s

)已达到平衡的

是()

①

混合气体的压强

②

混合气体的密度

③

混合气体的总质量

④

气体的总物质的量

A

．①

④B

．②

③C

．①

②③D

．①

②

10、a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，

e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A

．元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱

B

．元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强

C

．简单离子半径r:c>d>e>b

D

．元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

11、下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是

()

A

．

Cl

2

B

．氯水

C

．

Ca(ClO)

2溶液

D

．

CaCl

2溶液

12、现代科技将209

84

Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内

中子数与核外电子数之差的数据正确的是()

每小题尽有令

A

．41

B

．84

C

．125

D

．209

13、设阿伏加德罗常数的值为

N

A，下列说法正确的是

()

A

．标准状况下，

2

.

24LCHCl

3含有的分子数为

0.1N

A

B

．

0.1molC

n

H

2n+2中含有的碳碳单键数为

0.1

n

N

A

C

．

2.8g

乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为

0.2N

A

D

．

1mol

苯乙烯中含有碳碳双键数为

4N

A

14、某鱼雷采用

Al-Ag

2

O

动力电池

,

以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液

,

电池反应为：

2Al+3Ag

2

O+2KOH═6Ag+2KAlO

2

+H

2

O,

下列说法正确的是

()

A

．

Ag

2

O

为电池的负极

B

．

Al

在电池反应中被氧化

C

．该电池将电能转化为化学能

D

．工作一段时间后溶液的

pH

增大

15、

2019

年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。下列做法与这一主题相一致的是

A

．煤炭脱硫脱硝

B

．市区尽量开车出行

C

．工业废气直接排放

D

．农田秸秆直接焚烧

16、有一包白色粉末，由

BaCl

2、

K

2

SO

4、

CaCO

3、

NaOH

、

CuSO

4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了

如下实验：下列判断正确的是（）

A

．

BaCl

2，

CaCO

3一定存在，

NaOH

可能存在

B

．

K

2

SO

4、

CuSO

4一定不存在

C

．

K

2

SO

4、

NaOH

、

CaCO

3、

BaCl

2一定存在，

CuSO

4可能存在

D

．

C

为单一溶质溶液

17、元素

X

的原子有

3

个电子层，最外电子层上有

4

个电子。则

X

元素位于周期表的

()

A

．第四周期Ⅲ

A

族

B

．第四周期Ⅶ

A

族

C

．第三周期Ⅳ

B

族

D

．第三周期Ⅳ

A

族

18、使铁片与

1mol/L

稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）

A

．加热

B

．加大铁片的用量

C

．改用

5mol/L

的稀硫酸

D

．不用铁片，改用铁粉

19、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A

．

NaB

．

AlC

．

FeD

．

Ag

20、下列关于油脂的说法不正确的是

()

A

．油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油

B

．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物

C

．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高

D

．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

21、已知反应X+Y＝W+N为放热反应。下列说法正确的是（）

A

．断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量

B

．该反应不必加热就一定可以发生

C

．参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量

D

．参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量

22、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应

类型能体现“原子经济”原则的是()

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应

⑤加成反应⑥复分解反应⑦加聚反应

A

．①②⑤

B

．②⑤⑦

C

．⑥⑦

D

．只有⑦

二、非选择题(共84分)

23、（14分）短周期主族元素

A、B、C、D、E、F

的原子序数依次递增，

A

是自然界中形成化合物种类最多的元素，

且

A、B

两元素在元素周期表中相邻，

B、C、E

原子的最外层电子数之和为

13，C

原子最外层电子数是

E

原子最外层

电子数的

3

倍，

B、F

原子最外层电子数之和等于

C、E

原子最外层电子数之和，

D

在同周期元素中原子半径最大。

请回答下列问题

:

(1)A

的元素符号为

_______

，其在元素周期表的位置

:

第

______

周期，第

______

族。

(2)

元素

A、B

形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是

_______(

填化学式

)

，元素

C

和

D

可形成化合物

D

2

C

2，其电

子式为

_______。

(3)F

的单质加入到

D

的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为

________

；上述反应的气体产物

和

C

元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以

30%KOH

溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极

的电极反应式为

________。

(4)

工业制取

E

的化学反应方程式为

_______。

24、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,A、D同主族,A、

C能形成两种液态化合物A

2

C和A

2

C

2

,E的最高价氧化物的水化物呈两性。

(1)B元素在周期表中的位置为

_______

。

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为

_______

。

(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A

2

C

2

和稀硫酸浸泡既

达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式

______

。

(4)若BA

3

与C

2

可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为

______

。(氧化产物不污染环境)

25、（12分）甘氨酸亚铁

(NH

2

CH

2

COO)

2

Fe

可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：

步骤

1

制备

FeCO

3：将

100mL0.1mol·L－1FeSO

4溶液与

100mL0.2mol·L－1NH

4

HCO

3溶液混合，反应结束后过滤并

洗涤沉淀。

步骤

2

制备

(NH

2

CH

2

COO)

2

Fe

：实验装置如图，将步骤

1

得到的沉淀装入仪器

B

，利用装置

A

产生的

CO

2，将装置

中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。

步骤

3

提纯

(NH

2

CH

2

COO)

2

Fe

：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

⑴固体

X

是

______

，仪器

C

的名称是

______

。

⑵碳酸氢钠溶液的作用是

______

。

⑶步骤

1

中，

FeSO

4溶液与

NH

4

HCO

3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为

______

。

⑷步骤

1

中，检验

FeCO

3沉淀已洗净的操作是

______

。

⑸步骤

2

中当观察到现象是

______

时，可以开始滴加甘氨酸。

26、（10分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备

NaNO

2。

⑴

“

反应Ⅰ

”

还有

HNO

2生成，写出该反应的化学方程式：

______

。

⑵

“

反应Ⅱ

”

中当观察到现象是

______

时，反应已完全，不需再加

Na

2

CO

3溶液。

⑶现采用下列方法测定

NaNO

2粗品中

NaNO

2的质量分数：

称取

NaNO

2粗品

0.450g

于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加

0.1000mol·L－1酸性

KMnO

4溶液，恰好完全反应时，

消耗酸性

KMnO

4溶液

24.00mL

。计算

NaNO

2粗品中

NaNO

2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知

测定过程中发生反应的方程式为

MnO

4

-＋

NO

2

-＋

H＋—Mn2+＋

NO

3

-＋

H

2

O

（未配平），计算

NaNO

2粗品中

NaNO

2的质

量分数（请写出计算过程）。

________________

27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（

1

）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：

______________________________________________

。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是

________

反应。

(2)

甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是

__________________________

；乙的作用是

__________________________

。

（

3

）反应进行一段时间后，干燥试管

a

中能收集到不同的物质，它们是

________________

。集气瓶中收集到的气体的

主要成分是

__________________________

。

（

4

）若试管

a

中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

__________

。要除去该物质，可

先在混合液中加入

________________

（填写字母）。

a.

氯化钠溶液

b.

苯

c.

碳酸氢钠溶液

d.

四氯化碳

然后，再通过

________________

（填实验操作名称）即可除去。

28、（14分）

1905

年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分

之一的人口，哈珀也因此获得了

1918

年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

(1)

工业合成氨的反应如下：

N

2

+3H

2

2NH

3。已知断裂

1molN

2中的共价键吸收的能量为

946kJ

，断裂

1molH

2

中的共价键吸收的能量为

436kJ

，形成

1molN-H

键放出的能量为

391kJ

，则由

N

2和

H

2生成

2molNH

3的能量变化为

__________kJ

。下图能正确表示该反应中能量变化的是

__________

（填

“A”

或

“B”

）。

(2)

反应

2NH

3

(g)N

2

(g)+3H

2

(g)

在三种不同条件下进行，

N

2、

H

2的起始浓度为

0

，反应物

NH

3的浓度

(mol/L)

随时间

(min)

的变化情况如下表所示。

根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验

_____(

填序号）；实验③达平衡时

NH

3的转化率

为

___________

。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是

_________

（填序号）。

3的正反应速率等于逆反应速率

b.

混合气体的密度不变

c.

混合气体的压强不变

d.c(NH

3

)=c(H

2

)

(3)

近日美国犹他大学

Minteer

教授成功构筑了

H

2

—N

2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原

料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜

(

能够传递

H+)

为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供

电能。则

A

电极为

_____

极（填

“

正

”

、

“

负

”

），

B

电极发生的电极反应式为

_______

，该电池放电时溶液中的

H+向

___

极移动（填

“A”

、

“B”

）。

29、（10分）Ⅰ．反应

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（

1

）该反应是

_____________

反应

(

填

“

吸热

”

或

“

放热

”)

。

（

2

）

△H=________________(

用

E

1、

E

2表示

)

。

Ⅱ．有一种燃料电池，所用燃料为H

2和空气，电解质为

KOH

溶液。回答下列问题：

（

3

）

OH﹣移向

________

极（填

“

正

”

或

“

负

”

）。

（

4

）正极反应式为

__________________________

。

Ⅲ．某温度时，在一个2L

的密闭容器中，

X

、

Y

、

Z

三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中

数据，试填写下列空白：

（

5

）从开始至

2min

，

Z

的平均反应速率为

________________

；

（

6

）向其中充入

1molHe(g)

（

He

不参加反应），化学反应速率

____________(

填

“

加快

”“

减慢

”

或

“

不变

”)

。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

B

【解析】

在酸性条件下，

Fe2+和氧气、氢离子反应生成

Fe3+和

H

2

O

，反应的离子方程式为

4Fe2++O

2

+4H+=4Fe3++2H

2

O

，由图象

可知，当

pH

相同温度不同时，温度越高

Fe2+的氧化率越大；当温度相同

pH

不同时，

pH

越大，

Fe2+的氧化率越小。

【详解】

A

项、由图象可知，

Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；

B

项、由②和③可知，当温度相同

pH

不同时，

pH

越大，

Fe2+的氧化速率越小，故

B

错误；

C

项、由①和③可知，当

pH

相同温度不同时，温度越高

Fe2+的氧化速率越大，故

C

正确；

D

项、在酸性条件下，

Fe2+和氧气、氢离子反应生成

Fe3+和

H

2

O

，反应的离子方程式为

4Fe2++O

2

+4H+=4Fe3++2H

2

O

，

故

D

正确；

故选

B

。

【点睛】

本题考查了外界条件对

Fe2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。

2、

B

【解析】如果都用物质

C

表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项

A

～

D

分别是

[

mol/(L·s)

]0.75

、

0.9

、

0.8

、

0.375

，答案选

B

。

3、

B

【解析】

A.油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，在酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故A错误；B.

乙醇发生氧化反应生成乙酸的反应属于氧化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，

故B正确；C.—C

5

H

11

有8种结构，分子式为C

5

H

12

O的醇类有8种结构，故C错误；D.

C

3

H

6

可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不属于同系物，故D错误；故选B。

4、

D

【解析】

分析：本题考查的是反应条件对速率和影响，关键是对图像的分析能力的考查。

详解：

A.

压强越大，反应速率越快，故错误；

B.a

点二氧化氮的体积分数大于

c

点，但

c

点压强大，说明容器的体积变

小，所以

c

点二氧化氮的浓度大，颜色深，故错误；

C.b、c

两点二氧化氮的体积分数相同，说明转化率相同，故错误；

D.

从

b

点到

a

点，压强不变，二氧化氮的体积分数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，故正确。故选

D。

点睛：注意气体的颜色是二氧化氮的浓度大小的表示，二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系，注意改变压强

时改变了容器的体积。

5、

B

【解析】

有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。

【详解】

A.

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故

A

错误；

B.

乙烯和溴能发生加成反应，生成

1

，

2-

二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故

B

正确；

C.

乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故

C

错误；

D.

乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，

故

D

错误。

故选

B

。

【点睛】

消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键

或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被

其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进

行判断。

6、

B

【解析】

A.①氨气发生装置采用固固加热型装置，应使用NH

4

Cl

和

Ca(OH)

2，

A

项错误；

B.②是氨气发生装置采用固液不加热型装置，生石灰遇浓氨水，首先会生成Ca(OH)

2抑制氨水的电离，同时放出大量

的热，降低氨气的溶解度，

B

项正确；

C.③是氨气收集、检验装置，氨气比空气密度小且不与空气发生反应，故采用向下排气法，导气管应伸入试管底部，

试管口放置一团棉花，防止与空气对流，用用湿润的红色石蕊试纸验满，

C

项错误；

D.④是氨气吸收装置，氨气在水中的溶解度非常大，吸收氨气需要有防倒吸装置，倒置的漏斗完全伸入水中，相当于

导气管，没有防倒吸作用，

D

项错误；

答案选

B

。

7、

C

【解析】

分析：本题考查的是金属及其化合物的分离和提纯，掌握铝的化合物的性质是关键。

详解：铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以滤渣

A

为二氧化硅，滤液甲中加入过量

的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，滤液乙主要成分为偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸

氢钠和氢氧化铝沉淀。

A.

滤渣

A

为二氧化硅，故正确；

B.

滤液乙含有多阴离子主要为偏铝酸根离子和氯离子和氢氧根

离子，故正确；

C.

滤液丙中主要成分为碳酸氢钠，故错误；

D.

氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正

确。故选

C。

点睛：注意流程中物质的使用量的多少，通常量的不同产物不同。与物质的量有关的反应有：1.硝酸银和少量氨

水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。

2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。

3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。

4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。

5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。

8、

C

【解析】

A

、根据反应式

3Cu

＋

8H＋＋

2NO

3

－=3Cu2＋＋

2NO↑

＋

4H

2

O

可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是

3

︰

2

，选项

A

正确；

B

、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项

B

正确；

C

、

1mol

硫酸铜可以生成

0.5mol

氧化亚铜，转移

1mol

，所以生成

0.25mol

氧气，选项

C

不正确；

D

、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，

D

正确；

所以正确的答案选

C

。

9、

B

【解析】

根据反应的特点和化学平衡状态的特征进行分析。

【详解】

A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)

是一个气体质量减小、但气体分子数不变的可逆反应。

①在一定条件下的容积不变的容器中

,

由于气体的分子数不发生变化，故气体的压强保持不变，故当混合气体的压强不

再变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态；

②在一定条件下的容积不变的容器中

,

由于该反应是一个气体质量减小的反应，故混合气体的密度随反应的进行也在减

小，故当混合气体的密度不再变化时，表明该反应已达到平衡状态；

③在一定条件下的容积不变的容器中

,

由于该反应是一个气体质量减小的反应，故当混合气体的总质量不再变化时，

表明该反应已达到平衡状态；

④由于该反应气体的分子数不发生变化，分子数与物质的量成正比，故当气体的总物质的量不再变化时，无法判断该

反应是否达到平衡状态。

综上所述，能表明该反应已达到平衡状态的是②和③，故本题选

B

。

【点睛】

注意本题所说的一定条件通常要理解为在一定温度下，即保持温度不变。另外，要注意各组分的聚集状态，生成物中

有一种固体，这也是本题的一个易错点。

10、

B

【解析】

a、b、d、e

是原子序数依次增大的短周期元素，

a

是周期表中原子半径最小的元素，

a

为

H

元素；

b2-和

c2+

的电子层结构相同，则

b

为

O

元素，

c

为

Mg

元素；

e

的核电荷数是

b

的

2

倍，

e

为

S

元素；元素

d

的合金是日常生活

中使用最广泛的金属材料之一，

d

为

Al

元素。

A.

元素的非金属性越强，氢化物越稳定，

O

的非金属性比

S

强，因此

水比硫化氢稳定，故

A

错误；

B.

元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：氢氧化镁大于

氢氧化铝，故

B

正确；

C.

电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简

单离子半径

:e>b>c>d

，故

C

错误；

D.O

的最高价为

0，最低化合价为-2

，代数和为

-2

，故

D

错误；故选

B。

11、

D

【解析】

A、Cl

2

遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选A；

B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选B；

(ClO)

2

溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选C；

2

溶液不能生成次氯酸，没有漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故选D。

12、

A

【解析】

209

84

Po核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。

【详解】

209

84

Po核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数

之差是41。故选A。

13、

C

【解析】

A

、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故

A

错误；

B

、

1molC

n

H

2n+2中含有

(n-1)

碳碳单键，则

0.1molC

n

H

2n+2中含有

0.1(n-1)mol

碳碳单键，故

B

错误；

C

、乙烯和丙烯的最简式均为

CH

2，故

2.8g

混合物中含有的

CH

2的物质的量

2.8

0.2

14/

g

nmol

gmol



，则含有

0.2mol

碳原子，即

0.2N

A个，故

C

正确；

D

、苯环不是单双键交替结构，故

1mol

苯乙烯中含

1mol

碳碳双键，故

D

错误；

答案选

C

。

14、

B

【解析】

根据题中

“

电池反应

”

可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，

Al

失去电子，化合价升高，发

生的是氧化反应，则

Al

是电池的负极；

Ag

2

O

中的

Ag

得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则

Ag

2

O

是电池的

正极。

【详解】

2

O

为电池的正极，

A

错误；

在该反应中作还原剂，则其被氧化，

B

正确；

C.

电池是将化学能转化为电能的装置，

C

错误；

D.

从方程式来看，

KOH

参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中

OH-的浓度逐渐减小，则溶液的

pH

逐渐减小，

D

错误；

故合理选项为

B

。

【点睛】

在原电池中，负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，对应的物质是

氧化剂，得到电子，化合价降低。通过化学反应中的化合价的变化，判断出正负极的主要物质。

15、

A

【解析】

A项、煤炭脱硫脱硝可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正确；

B项、市区尽量开车出行会增加氮的氧化物的排放，应尽量减少，故B错误；

C项、工业废气直接排放到大气中会造成严重的空气污染，要处理达标后排放，故C错误；

D项、秸秆就地焚烧会造成大量的烟尘，造成空气污染，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查空气污染，注意减少化石燃料的燃烧和有害气体的排放，注意环境保护是解答关键。

16、

B

【解析】

由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含

CuSO

4，滤渣

A

与盐酸反应生成气体

B

，且滤渣全部溶解，则

A

为

CaCO

3，

B

为

CO

2，原固体一定不含

BaCl

2、

K

2

SO

4中的一种，且滤液

C

与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知

C

中含

BaCl

2、

NaOH

。

【详解】

A

．由上述分析可知，

NaOH

、

BaCl

2、

CaCO

3一定存在，故

A

错误；

B

．由上述分析可知

K

2

SO

4、

CuSO

4一定不存在，故

B

正确；

C

．

NaOH

、

CaCO

3、

BaCl

2一定存在，

K

2

SO

4、

CuSO

4一定不存在，故

C

错误；

D

．氯化钡与二氧化碳不反应，而

C

与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知

C

中溶质为

BaCl

2、

NaOH

，故

D

错误；故

选

B

。

【点睛】

把握流程中的反应、白色固体的判断为解答的关键。本题的难点是氢氧化钠的判断，要清楚，氯化钡与二氧化碳不反

应，也是本题的易错点。

17、

D

【解析】

因为元素

X

的原子有

3

个电子层，所以第三周期，最外层有

4

个电子，所以是第Ⅳ

A

族，即第

3

周期Ⅳ

A

族，故答案

为

D

。

18、

B

【解析】

A.

加热反应速率加快，

A

错误；

B.

铁是固体，加大铁片的用量不能改变反应速率，B正确；

C.

改用

5mol/L

的稀硫酸增大氢离子浓度，反应速率加快，

C

错误；

D.

不用铁片，改用铁粉增大固体反应物的接触面积，反应速率加

快，D错误，答案选B。

19、

C

【解析】

A

．

Na

用电解方法冶炼，

A

错误；

B

．

Al

用电解方法冶炼，

B

错误；

C

．

Fe

采用热还原法冶炼，

C

正确；

D

．

Ag

用热分解的方法冶炼，

D

错误。

答案选

C

。

20、

A

【解析】

A

、油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，

A

错误；

B

、天然油脂是混合物，多数是混甘油酯，

B

正确；

C

、饱和烃基的相对含量越大，熔点越高，所以脂肪熔点比油高，呈固态，

C

正确；

D

、油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，

D

正确。

答案选

A

。

21、

D

【解析】

A.

反应是放热反应，断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N中的化学键所放出的能量，A错误；

B.

反

应条件与反应是放热或吸热没有关系，B错误；

C.

反应放热，参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总

能量，但参加反应的Y的能量不一定高于生成的N的能量，C错误；

D.

反应放热，参加反应的X和Y的总能量—定高

于生成的M和N的总能量，D正确，答案选D。

22、

B

【解析】

化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达

到

100

%，而复分解反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于

100

%。

答案选

B

。

二、非选择题(共84分)

23、

C

二Ⅳ

ANH

3

2Al+2OH－+2H

2

O=2AlO

2

－+3H

2

↑H

2

-2e－+2OH－=2H

2

O

MgCl

2

(

熔融

)Mg+Cl

2

↑

【解析】分析：短周期主族元素

A、B、C、D、E、F

的原子序数依次递增，

A

是自然界中形成化合物种类最多的元素，

A、B

两元素相邻，所以

A

为碳元素，

B

为氮元素；因为

B、C、E

原子的最外层电子数之和为

13，B

的最外层电子数

为

5

，则

C、E

原子的最外层电子数之和为

8，C

原子最外层电子数是

E

原子最外层电子数的

3

倍，则

C

的最外层电子

数为

6，E

的最外层电子数为

2，因此C

为氧元素，

E

为镁元素；

B、F

原子最外层电子数之和等于

C、E

原子最外层

电子数之和，则

F

的最外层电子数为

3，F

为铝元素，

D

在同周期元素中原子半径最大，则

D

为钠元素，据此答题。

详解：

(1)A

为碳元素，在元素周期表的第二周期Ⅳ

A

族，故答案为：

C；二；ⅣA；

(2)

元素

A、B

形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为

NH

3

＞CH

4，元素

C

和

D

可形成

D

2

C

2，为过氧化钠，电

子式为，故答案为：

NH

3

；；

(3)

铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为

2Al+2OH－+2H

2

O=2AlO

2

－+3H

2

↑

，氢气与氧气构成的燃料电池，在

30%KOH

溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：

H

2

-2e-+2OH-=2H

2

O

，故答案为：

2Al+2OH－+2H

2

O=2AlO

2

－+3H

2

↑；H

2

-2e-+2OH-=2H

2

O；

(4)

工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为

MgCl

2

(

熔融

)Mg+Cl

2

↑

，故答案为：

MgCl

2

(

熔融

)Mg+Cl

2

↑。

24、第二周期第VA族Cu+H

2

O

2

+H

2

SO

4

==CuSO

4

+2H

2

O2NH

3

-6e-+6OH-=N

2

+6H

2

O

【解析】分析：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化

学反应方程式的书写即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。

详解：

A

、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,A、C能形成两种液态化合物A

2

C和A

2

C

2

,说明A为氢，C为

氧元素，形成的为水或双氧水，E的最高价氧化物的水化物呈两性，说明E为铝，质子数之和为40，所以计算B的质

子数为7，为氮元素。(1)B元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)由A、C、D三种元素组成的化

合物为氢氧化钠，其电子式为。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化

为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用过氧化氢和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,说明铜和过氧化氢和硫酸反

应也生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+H

2

O

2

+H

2

SO

4

==CuSO

4

+2H

2

O。(4)若氨气与氧气可形成燃料电池,电解质为KOH溶

液,氧气在正极反应，则氨气在负极反应，其电极反应式为2NH

3

-6e-+6OH-=N

2

+6H

2

O。

25、

CaCO

3（碳酸钙）分液漏斗除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢

FeSO

4＋

2NH

4

HCO

3＝

FeCO

3

↓

＋

(NH

4

)

2

SO

4＋

CO

2

↑

＋

H

2

O

取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀

已洗净澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）

【解析】

(1)

装置

A

用于产生

CO

2，长颈漏斗中盛有盐酸，则试管内多孔隔板的上方应放置碳酸盐，为能够控制装置

A

中的反

应，该碳酸盐应难溶于水，因此

X

为

CaCO

3（碳酸钙），仪器

C

为分液漏斗。

答案为：

CaCO

3（碳酸钙)；分液漏斗。

⑵由于盐酸具有挥发性，从

A

中产生的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，为保证不妨碍实验，应用饱和碳酸氢钠

除去氯化氢气体；

答案为：除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢。

⑶步骤

1

中，

FeSO

4溶液与

NH

4

HCO

3溶液混合时，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应，生成碳酸亚铁白色沉淀和无

色无味二氧化碳气体，该反应的化学方程式为

FeSO

4＋

2NH

4

HCO

3＝

FeCO

3

↓

＋

(NH

4

)

2

SO

4＋

CO

2

↑

＋

H

2

O

。

答案为：

FeSO

4＋

2NH

4

HCO

3＝

FeCO

3

↓

＋

(NH

4

)

2

SO

4＋

CO

2

↑

＋

H

2

O

。

⑷取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净；

答案为：取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。

⑸实验过程中通入二氧化碳气体是为了防止装置中含有的空气将二价铁氧化，当尾部的澄清石灰水变浑浊，产生较多

的沉淀时，说明装置中的空气排尽，可以滴加甘氨酸与碳酸亚铁反应；

答案为：澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）。

26、

SO

2＋

HNO

3＋

H

2

O

＝

H

2

SO

4＋

HNO

2不再有气泡生成

92.0%

【解析】

⑴硝酸具有强氧化性，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，根据图示和信息提示，反应生成硫酸和亚硝酸，根据

电子得失守恒和物料守恒，该反应的化学方程式为

SO

2＋

HNO

3＋

H

2

O

＝

H

2

SO

4＋

HNO

2

答案为：

SO

2＋

HNO

3＋

H

2

O

＝

H

2

SO

4＋

HNO

2。

⑵向

“

反应Ⅰ

”

生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液，会产生二氧化碳气体，当再加入碳酸钠溶液无气泡产生，则说明

溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。

答案为：不再有气泡生成。

⑶已知测定过程中发生反应的方程式并配平：

2MnO

4

-＋

5NO

2

-＋

6H＋=2Mn2+＋

5NO

3

-＋

3H

2

O

根据反应，

2molKMnO

4消耗

5molNaNO

2，现滴定过程中消耗

KMnO

4的物质的量为

0.1000mol×0.024L=0.0024mol

，

则消耗

NaNO

2的物质的量为

0.006mol

，

NaNO

2的质量为

0.006mol×69g/mol=0.414g

，粗品中

NaNO

2的质量分数

0.414g

100%

0.450g



=92%

。

答案为：

92%

。

27、

2Cu+O

2

2CuO

、

CH

3

CH

2

OH+CuOCH

3

CHO+Cu+H

2

O

放热加热乙醇，便于乙醇的挥发冷

却，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮气乙酸

c

蒸馏

【解析】

（

1

）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、

Cu

与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进

行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；

（

2

）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；

（

3

）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故

a

中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧

气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；

（

4

）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。

【详解】

（

1

）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，

2Cu

＋

O

2

2CuO

，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，

CH

3

CH

2

OH

＋

CuOCH

3

CHO

＋

Cu

＋

H

2

O

；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应

是放热反应；

故答案为

2Cu

＋

O

2

2CuO

；

CH

3

CH

2

OH

＋

CuOCH

3

CHO

＋

Cu

＋

H

2

O

；放热；

（

2

）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下

来，

故答案为加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；

（

3

）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故

a

中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧

气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，

故答案为乙醛、乙醇与水；氮气；

（

4

）若试管

a

中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳

酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，

故答案为乙酸；

c

；蒸馏。

28、

92A

②

80%ac

负

N

2

+6e-+6H+=2NH

3

B

【解析】

(1)

反应热为断键吸收的能量与成键放出的能量差，据此解答；

(2)

根据催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间分析；

物质的平衡转化率等于转化率与起始加入量的比；

根据反应达到平衡时，任何物质的物质的量不变，反应速率不变，物质的含量不变判断；

(3)

根据在原电池反应中，负极失去电子，发生氧化反应，正极上获得电子，发生还原反应，结合电解质溶液中同种电

荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析。

【详解】

(1)Q=946kJ+436kJ×3-391kJ×6=-92kJ

，说明该反应发生放出

92kJ

能量，反应物的能量比生成物的能量高，因此合理

选项是

A

；

(2)

实验①、②开始加入量相同，一个使用了催化剂。由于催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根

据表格数据可知实验②先达到平衡，所以实验②是使用了催化剂的情况。

实验③反应开始时

NH

3的物质的量是

1mol

，达平衡时

NH

3的物质的量是

0.2mol

，反应了

0.8mol

，所以

NH

3的平衡转

化率为

(0.8mol÷1mol)×100%=80%

；

3的正反应速率等于逆反应速率，则氨气的物质的量不变，其物质的量浓度不变，反应处于平衡状态，

a

合理；

b.

由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，在任何情况下混合气体的密度都保持不变，因此不能据此判断反应是

否处于平衡状态，

b

错误；

c.

反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则容器内气体压强会发生变化，现在混合气体的压强不变，则反

应处于平衡状态，

c

正确；

d.c(NH

3

)=c(H

2

)

，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件有关，

d

错误；

故合理选项是

ac

；

(3)

根据燃料电池实现反应

N

2

+3H

2

=2NH

3的转化，由于在该反应中

H

元素化合价升高，失去电子，

N

元素化合价降低，

获得电子，所以通入氢气的

A

电极为负极，通入

N

2的

B

电极为正极，

N

2获得电子，与溶液中的

H+结合形成

NH

3，因

此

B

电极发生的电极反应式为

N

2

+6e-+6H+=2NH

3，该电池放电时，由于负极上

H

2失去电子变为

H+进入溶液中，负极

附近溶液中

H+浓度增大，电子由导线流入正极

B

上，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的

H+向正极

B

极移动。

【点睛】

本题考查了盖斯定律、化学平衡等知识。注意化学反应过程中能量变化是由于键的断裂与形成所致，断键吸热，成键

放热。掌握化学反应处于平衡状态时，物质的浓度不变、用同一物质表示的速率不变是判断依据，结合原电池反应原

理判断电极及离子移动方向。

29、放热-(E

2

-E

1

)或E

1

﹣E

2

负O

2

+2H

2

O+4e﹣=4OH﹣0.05mol/（L·min）不变

【解析】

Ⅰ．（

1

）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应。

（

2

）反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知该反应的反应热

△

H

=-(

E

2-

E

1)或

E

1﹣

E

2。

Ⅱ．（

3

）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则

OH﹣移向负极。

（

4

）原电池的正极发生得到电子的氧化反应，因此氧气在正极通入，又因为电解质溶液显碱性，则正极反应式为

O

2+

2H

2

O

+

4e﹣=

4OH﹣。

Ⅲ．（

5

）从开始至

2min

，

Z

的物质的量增加了

0

.

2mol

，浓度是

0

.

2mol

÷

2L

＝

0

.

1mol

/

L

，则

Z

的平均反应速率为

0

.

1mol

/

L

÷

2min

＝

0

.

05mol

/（

L

·

min

）；

（

6

）向其中充入

1molHe

(

g

)（

He

不参加反应），压强增大，但反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。

【点睛】

压强对反应速率的影响是解答的易错点，注意参加反应的物质为固体和液体时，由于压强的变化对浓度几乎无影响，

可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实

质是通过改变浓度引起的，所以压强增大不一定能使反应速率加快，关键是看能否引起物质的浓度发生变化，例如（

6

）。