A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+8 B．n+18 C．n+32D．n+20

题文

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+8                         B．n+18                       C．n+32          D．n+20

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

周期表中各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（全部排满后），所以同主族上下两主族元素的原子序数相差一定不可能是20，答案选D。点评：该题主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，旨在培养学生氯化银基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是在明确周期表编制原则的基础上，熟练记住元素周期表的结构，并能结合题意灵活运用即可。

考点

据考高分专家说，试题“A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。