已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B．气态氢化物的稳定性①>②C．②

题文

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是

解析

根据元素的原子半径和主要化合价可知，①～⑦是O、N、Li、P、Cl、Na、Al。A、铝是第三周期元素，其离子半径是同周期元素离子半径最小的，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是O大于N，则水的稳定性强于氨气的，B正确；C、氨气能被氯气氧化生成氨气和氯化铵，从而冒白烟，因此N的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏，C正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。氯元素的非金属性强于P元素的，则阴离子的还原性④大于⑤；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。钠的金属性强于Li的金属性，所以最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥，D正确，答案选A。

考点

据考高分专家说，试题“已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。