已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的

题文

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(  )

解析

从题图可知X、Y为第2周期元素，Z、M为第3周期元素，X、Z同主族，Y、M同主族，根据主族元素原子半径变化规律可知X、Y、Z的原子半径为：Z＞X＞Y，故A错误。若X为O，Z为S，S的原子序数是O的2倍，但此时Y为Ne，W为Ar，而Ne和Ar属于零族元素，不属于主族元素，与已知条件不符，故B错误。同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，C错误。同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则W的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Z的强，D错误。

考点

据考高分专家说，试题“已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。