短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：T的原子结构示意图为元素的非金属性为（原

题文

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

解析

图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．（1）铝元素的原子结构示意图为,故答案为：；（2）Q是C，W是S．由其最高价氧化物对应水化合物酸性碳酸弱于硫酸推出，碳的非金属性弱于硫。(3 W的单质是硫与其最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硫酸，共热时能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，根据氧化还原反应推测可知所体为二氧化硫，故反应方程式为 S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O 。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物（过氧化氢）能分解为它的另一种氢化物（水），故分解反应的化学方程式是2H2O2MnO22H2O + O2↑。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ•mol-1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4bkJ•mol-1②，一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为4Al+3CO2=2Al2O3+3C，由盖斯定律可知，②-①×3可得到反应4Al+3CO2=2Al2O3+3C，则△H=-4bkJ•mol-1-（-akJ•mol-1）×3=（3a-4b）kJ•mol-1，故答案为：（3a-4b）kJ•mol-1．

考点

据考高分专家说，试题“短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。