中考化学冲刺知识点(中考化学冲刺知识点总结)

中考必背初中化学知识点总结

初中化学必背知识点有很多。
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。
这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。

初三化学中考重要知识点总结 高分必备

初中化学知识比较零碎，记忆起来不太系统，我整理了初三化学重要知识点，仅供参考。

初三化学知识点汇总

1、基本反应类型

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤

“茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)”

"查"：检查装置的气密性

"装"：盛装药品，连好装置

"定"：试管固定在铁架台

“点”：点燃酒精灯进行加热

"收"：收集气体

"离"：导管移离水面

“熄"：熄灭酒精灯，停止加热。

中考化学常见知识点总结

1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

第一部分

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色；

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体;

(2)氢氧化铜沉淀;

(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

7、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

中考化学知识点归纳总结

初中学生要想学好化学，必须要对重点知识点了如指掌，下面为大家总结了中考化学必背重点知识点汇总，仅供大家参考。

空气知识点

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

化学式

1.意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种物质(表示水);

②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)。

(2)微观：①表示一种分子(表示水分子);

②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)。

写出下列物质的化学式：

氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3。

基本实验操作

1.药品的取用：

（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2.物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

必背化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2价：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋

＋3价:：Fe3＋，Al3＋

－1价:Cl－、OH－、NO3－

－2价:：O2－、S2－、CO32－、SO42－

－3价:：PO43－

学习酸碱盐的必备口诀

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

中考化学冲刺方法及技巧

备考化学时，学生们要能跟上老师复习的步伐，要重视基础知识的巩固，还要重视化学实验的复习。

1、要跟上老师复习的步伐。中考复习，内容多，题量大，老师串知识或讲习题速度快。这就更要求学生跟上老师的步伐。布置的任务赞及时完成

2、要重视基础知识的巩固。考试虽然题在书外，但理在书中。无论哪种题目类型，所考查的知识点均在书中。所以要查缺补漏，将新课学习时没记住，没明白的知识重点复习。

化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。

3、要重视化学实验的复习。做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……

才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。

4、要做大量的题目。虽然都不提倡题海战术，但不做题没法巩固知识，更没法归纳做题技巧。老师讲题的时候，涉及的的解题方法要好好记。

化学不好，就是因为觉得彼此之间的知识太零散，没有成为一个整块，记忆的时候也总觉得东一片西一块，前后联系不起来，所以初三化学复习就需要自己去梳理整理好知识框架。

中考化学考前重要知识点整理 帮忙弄一下

初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律

一、氧气的化学性质（具有氧化性，是常见的氧化剂）（氧化反应）：
　⑴化合反应：
　　1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO　　　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
　　3．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO　　　　　4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
　　5．氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O　　　　6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
　　7．硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2　　　　　8．碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
　　9．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
　⑵其他反应：
11．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O　12．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

二、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取：
　⑴氧气的实验室制取（分解反应）：
　　13．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl+3O2↑（固体加热型）
　　14．加热分解高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（固体加热型）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑（固液常温型）
*工业制氧的方法：先将空气液化，再分离液态空气。（物理变化）
　⑵氢气的实验室制取（置换反应）：
　　16．锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　　17．锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（固液常温型）
　⑶二氧化碳的实验室制取（复分解反应）：
18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（固液常温型）
　　19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）

三、水、氢气的化学性质：
　⑴水的化学性质：
　　20．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+O2↑（分解反应）
　　21．生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca(OH)2　　　　22．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2＝H2CO3（化合反应）
　⑵氢气的化学性质：
a．可燃性：（见上5）
b．还原性（置换反应）：
23．氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O　　　24．氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

四、碳和碳的氧化物：
　⑴碳单质的化学性质：
a．常温下，稳定性。
b．可燃性：（见上8～9）
c．还原性（置换反应）：
　25．木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑　26．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
　　　27．碳与二氧化碳在高温下反应：CO2+C 2CO（化合反应）
　⑵二氧化碳的化学性质：
a．不能燃烧，也不支持燃烧。
b．不能供给呼吸。
c．能参与光合作用：CO2+H2O 淀粉+O2
d．能与水反应生成碳酸：（见上22）
　　　28．碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑（分解反应）
　　e．能与碱溶液反应：
　　　29．与澄清石灰水反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
　　　30．与烧碱溶液反应（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
　⑶一氧化碳的化学性质：
a．可燃性：（见上10）
b．还原性：
　　　31．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2　32．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
　33．磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
c．毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。

五、金属的化学性质：
　⑴金属与氧气的反应：（见上1～4）
　⑵金属+酸→盐+氢气（置换反应）
　　34．锌和稀硫酸：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　　　35．铁和稀硫酸：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
　　36．镁和稀硫酸：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑　　　37．铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
　　38．锌和稀盐酸：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　　　39．铁和稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
　　40．镁和稀盐酸：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　　　41．铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
　⑶金属+盐（溶液）→新金属+新盐（置换反应）
　　42．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　　　43．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
44．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
*金属活动性顺序：
　　K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
　　　　　　　　　金属活动性由强逐渐减弱
*金属活动性顺序的应用规则（前强后，前置后）：
　a．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
　b．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属的位置越靠前，它与酸的反应越剧烈。
　c．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na三种金属除外）。

六、酸、碱、盐：
　⑴酸的化学性质：
　　a．酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞试液不变色。
　　b．酸+金属→盐+氢气（见上34～41）。
　　c．酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
　　　45．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
　　　46．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
　　　47．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
　　　48．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
　　d．酸+碱→盐+水（中和反应）（复分解反应）
　　　49．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
　　　50．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
　　　51．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O
　　　52．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
e．酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
　53．盐酸和硝酸银溶液反应（检验盐酸的方法：向盐酸中加入AgNO3和稀HNO3溶液，产生白色沉淀）：
　　　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
　　　54．硫酸和氯化钡溶液反应（检验硫酸的方法：向硫酸中加入BaCl2和稀HNO3溶液，产生白色沉淀）：
　　　　　H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
　　　碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑（检验CO32-的方法）（复分解反应）
　　　　55．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
　　　　56．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
　　　　57．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
　　　　*注意：反应前后不能同时含有不溶于水的物质。
　⑵碱的化学性质：
a．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（难溶性碱不能使指示剂变色）
　　　　*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
　　b．碱（溶液）+非金属氧化物→盐+水
　　　58．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
　　　59．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
　　　60．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
　　　61．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
　　　62．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
　　　　*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。非金属氧化物中的CO、NO、H2O、H2O2等不能与碱溶液反应。
　　c．碱+酸→盐+水（见上49～52）
　　d．碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐（复分解反应）
　　　63．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱）
　　　64．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
　　　65．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓
　　　　*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等，盐为可溶性盐，生成物中一定有沉淀。
e．难溶性碱受热分解：（分解反应）
　66．氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO+H2O　　67．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
　⑶盐的化学性质：
　　a．部分盐溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色。如：Na2CO3、K2CO3等。
b．盐（溶液）+金属单质→新金属+新盐（见上42～44）
　68．铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)＝Cu(NO3)2+Hg
　　*盐必须为溶液，反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强，但除K、Ca、Na三种金属外。
　　c．酸+盐→新酸+新盐（见上53～57）
d．碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐（见上63～65）
e．盐（溶液）+盐（溶液）→新盐+新盐（复分解反应）
　　　69．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
　　　70．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
　　　71．碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3
　　*反应物均可溶，生成物有沉淀。
f．部分盐受热分解：（分解反应）
　　　72．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl+3O2↑
　　　73．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
　　　74．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
　　　75．碳酸氢钙受热分解（溶洞形成的原因）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
　　　76．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

七、四类化学反应的特征：
　一化合反应：
　　1.定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
2.特点：多变一。
3.表示：A+B+…→C
　二分解反应：
　　1.定义：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
2.特点：一变多。
3.表示：C→A+B+…
　三置换反应：
　　1.定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点：单换单。
3.表示：A+BC→B+AC
　四复分解反应：
　　1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。
2.特点：离子互换。
3.表示：AB+CD→CB+AD
4.条件：生成物中有水，或者气体，或者沉淀。
5.特殊形式：中和反应
　①定义：酸和碱相互作用，生成盐和水的反应。
　②特点：H++OH－→H2O
　③表示：酸+碱→盐+H2O