元素周期表的规律总结

化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原

子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.

2元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属

+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到—1（氟无正价，氧

无+6价，除外）;

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3)所有单质都显零价

3单质的熔点

（1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔

点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减,非

金属单质的熔点递增

4元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，

原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，

原子越容易失电子，从上到下金属性递增,非金属性递减.

5最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素

的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非

金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素

的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强，其氧化物的阳离

子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单

阴离子的还原性越弱.

一、原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，

元素原子的半径递减；

同一族中,从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增.

二、主要化合价（最高正化合价和最

低负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正

化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元

素除外;

最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属

元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递

减,非金属性递增；

同一族中,从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，

非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性

增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子

的氧化性增强.

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱，

还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化

性减弱.

元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强，非金

属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸

碱性

同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱

性减弱)；

同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性

减弱）。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化

合越容易;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合

越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物

的稳定性增强；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物

的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为

元素周期律的补充：

随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显

金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容

易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;最高价

氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强.

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

同一族的元素性质相近。

具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同

的,这就是同一族元素性质相近的原因。

以上规律不适用于稀有气体。

还有一些根据元素周期律得出的结论：

元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第

一电子亲和能就越大.

同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”

的越容易得电子。

周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一

次减小。

周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右

一次增大.

PS。过渡金属分界线左右元素为两性元素，可用作半导体材料。

右上角非金属区元素可用作高效农药。

过度元素可用作催化剂及耐高温，抗腐蚀的合金材料.

除惰性气体外。同族越往下半径越大，金属性越强，非金属性越

弱,同周期越往右半径越小,金属性越弱,非金属性越强。