初三化学复习资料

初三化学总复习资料

闽侯大义中学何苇

根本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯洁物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分

9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯洁物

11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值

*原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的构造：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反响根本类型：

①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响

如：A+B=AB

②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响

如：AB=A+B

③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响

如：A+BC=AC+B

④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响

如：AB+CD=AD+CB

19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)

氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)

缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有

变化的物质〔注：2H

2

O

2

===2H

2

O+O

2

↑此反响MnO

2

是催化剂〕

21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。

区别：有没有新的物质生成

区别：看化学式是不是只有一种元素符号

如：O

2

是单质，CO

2

是化合物

MnO

2

区别：在化学变化中,

是否可以再分

〔单位为“1〞,省略不

三者的关系：

缓慢氧化会引起自燃，

两者都是氧化反响

原子核

原子

核外电子〔—〕

中子〔0〕

质子〔+〕

注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

阳离子阴离子原子

得e

失e失e

得e

〔反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变〕

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。〔溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种

液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都

把水当成溶剂，其它为溶质。〕

23、固体溶解度：在一定温度下，*固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物

质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO

3

==H++NO

3

-

H

2

SO

4

==2H++SO

4

2-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)

2

==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO

3

==K++NO

3

-

Na

2

SO

4

==2Na++SO

4

2-

BaCl

2

==Ba2++2Cl-

25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要到达着火点。

生活中的化学物质：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO

2

、CO、SO

2

、H

2

S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH

3

〔氨气〕、CO〔一氧化碳〕、CO

2

〔二氧化碳〕、CH

4

〔甲烷〕、

SO

2

〔二氧化硫〕、SO

3

〔三氧化硫〕、NO〔一氧化氮〕、

NO

2

〔二氧化氮〕、H

2

S〔硫化氢〕、HCl〔氯化氢〕

4、常见的酸根或离子：SO

4

2-(硫酸根)、NO

3

-(硝酸根)、CO

3

2-(碳酸根)、

Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH

4

+(铵根或铵离子)、

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。〔氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1〕

〔单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0〕

5、化学式和化合价：

〔1〕化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

〔2〕单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O

2

直接由原子

构成的单质

读：直接读其元素名称

(稀有气体的可加多个

“气〞字或不加也可)

读：气体单质在其元素

名称后加多个“气〞

双原子分子单质化学式：O

2

〔氧气〕、N

2

〔氮气〕、H

2

〔氢气〕

F

2

〔氟气〕、Cl

2

〔氯气〕、Br

2

〔液态溴〕

多原子分子单质化学式：臭氧O

3

等

〔3〕化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“*化*〞，如：MgO〔氧化镁〕、NaCl〔氯化钠〕

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“*酸*〞，如：KMnO

4

〔高锰酸钾〕、K

2

MnO

4

〔锰酸钾〕

MgSO

4

〔硫酸镁〕、CaCO

3

〔碳酸钙〕

〔4〕根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、核外电子排布：1-20号元素〔能说出原子构造示意图的意义〕

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子〔He有2个〕，构造稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写〞、“配〞、“注〞“等〞。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：〔1〕pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。

〔2〕pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性

就越弱，越接近中性。

〔饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性〕

9、金属活动性顺序表：

〔钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金〕

说明：〔1〕越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

〔2〕排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

〔3〕钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气

10、物质的构造：

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第〔1〕小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字〔化合价符号没有数字〕时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

稳定构造：

①最外层8电子

②第一层为最外

层2电子

7

8913210

碱性增强中性酸性增强

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

符号前有数字时符

号所表示的粒子

元素符号:原子

化学式:分子

离子符号:离子

如：5CO2只表示5个二氧化碳分子

如：4Mg2+只表示4个镁离子

如：3S只表示3个硫原子

如：钙离子：Ca2+

如：氢原子：H

如：二氧化碳分子：CO2

如正二价的镁元素：Hg

+2

CA

B

a

b

c

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1〞时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、离子、元素和物质〔纯洁物和混合物〕间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置收集装置

[固〔+固〕]

[固+液]

简易装置

[固+液]排水法

向上

排空气法

向下

排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体氧气〔O

2

〕氢气〔H

2

〕二氧化碳〔CO

2

〕

药品

高锰酸钾〔KMnO

4

〕或双氧

水〔H

2

O

2

〕和二氧化锰

〔MnO

2

〕

锌粒〔Zn〕和盐酸〔HCl〕

或稀硫酸〔H

2

SO

4

〕

石灰石〔石〕〔CaCO

3

〕

和稀盐酸〔HCl〕

反响

原理

2KMnO

4

==K

2

MnO

4

+M

nO

2

+O

2

↑

或2H

2

O

2

====

2H

2

O+O

2

↑

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+C

O

2

↑

仪器

装置

[固〔+固〕]或[固+液][固+液][固+液]

检验

用带火星的木条,伸进

集气瓶,假设木条复燃,

是氧气；否则不是氧气

点燃木条，伸入瓶，木条上

的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡

蓝色，则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看

是否变浑浊，假设浑浊

则是CO

2

。

收集

方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

①排水法(难溶于水)②

瓶口向下排空气法(密

度比空气小)

①瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

〔不能用排水法收集〕

验满

(验纯)

用带火星的木条,平放

在集气瓶口,假设木条

复燃,氧气已满,否则没

满

<1>用拇指堵住集满氢气

的试管口；<2>靠近火焰,

移开拇指点火

假设“噗〞的一声，

氢气已纯；假设有锋利的

爆鸣声，则氢气不纯

用燃着的木条,平放在

集气瓶口,假设火焰熄

灭,则已满；否则没满

放置正放倒放正放

蒸发溶剂、参加溶质、升高〔或降低〕温度

参加溶剂、降低〔或升高〕温度

不饱和溶液

饱和溶液

MnO

2

如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

元素

单质

化合物

同种元素组

成的纯洁物

不同种元素组

成的纯洁物

原

子

具有一样核电荷

数的一类原子

分子

构成

分化

离子

得或失

电子

直接结合

物

质

聚集

结合

考前

须知

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取

时以下要注意)

②试管口要略向下倾

斜(防止凝结在试管口

的小水珠倒流入试管

底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受

热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气

后,先撤导管后撤酒精

灯(防止水槽中的水倒

流,使试管破裂)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要

插入液面下；

③点燃氢气前，一定要

检验氢气的纯度〔空气

中，氢气的体积到达总

体积的4%—74.2%点燃

会爆炸。〕

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要

插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质〔物理性质和化学性质〕

物质物理性质

(通常状况下)

化学性质用途

氧气

〔O

2

〕

无色无味的气

体,不易溶于水,

密度比空气略

大

①C+O

2

==CO

2

〔发出白光，放出热量〕

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

〔注：O

2

具

有助燃性，

但不具有可

燃性，不能

燃烧。〕

②S+O

2

==SO

2

〔空气中—淡蓝色火

焰；氧气中—紫蓝色火焰〕

③4P+5O

2

==2P

2

O

5

〔产生白烟，生成

白色固体P

2

O

5

〕

④3Fe+2O

2

==Fe

3

O

4

〔剧烈燃烧，火

星四射，放出大量的热，生成黑色固

体〕

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放

出热量

氢气

〔H

2

〕

无色无味的气

体，难溶于水，

密度比空气小，

是最轻的气体。

①可燃性：

2H

2

+O

2

====2H

2

O

H

2

+Cl

2

====2HCl

1、填充气、飞

舰〔密度比空

气小〕

2、合成氨、

制盐酸

3、气焊、气

割〔可燃性〕

4、提炼金属

〔复原性〕

②复原性：

H

2

+CuO===Cu+H

2

O

3H

2

+WO

3

===W+3H

2

O

3H

2

+Fe

2

O

3

==2Fe+3H

2

O

二氧

化碳

〔CO

2

〕

无色无味的气

体，密度大于空

气，能溶于水，

固体的CO

2

叫

“干冰〞。

CO

2

+H

2

O==H

2

CO

3

〔酸性〕

〔H

2

CO

3

===H

2

O+CO

2

↑〕〔不稳定〕

1、用于灭火〔应

用其不可燃烧，

也不支持燃烧

的性质〕

2、制饮料、化

肥和纯碱

CO

2

+Ca(OH)

2

==CaCO

3

↓+H

2

O〔鉴别

CO

2

〕

CO

2

+2NaOH==Na

2

CO

3

+H

2

O

氧化性：CO

2

+C==2CO

CaCO

3

==CaO+CO

2

↑〔工业制CO2〕

一氧

化碳

〔CO

〕

无色无味气体，

密度比空气略

小，难溶于水，

有毒气体

①可燃性：2CO+O2==2CO2

〔火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料〕

1、作燃料

2、冶炼金

属

②复原性：

CO+CuO===Cu+CO

2

3CO+WO

3

===W+3CO

2

3CO+Fe

2

O

3

==2Fe+3CO

2

高温

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

高温

〔跟血液中血红蛋白结合，破坏血液

输氧的能力〕

解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO

2

、CuO、Fe

3

O

4

、C、

蓝色：CuSO

4

•5H

2

O、Cu(OH)

2

含Cu2+溶液、

红色：Cu〔亮红色〕、Fe

2

O

3

〔红棕色〕、红磷〔暗红色〕

黄色：硫磺〔单质S〕、含Fe3+的溶液〔棕黄色〕

绿色：FeSO

4

•7H

2

O、含Fe2+的溶液〔浅绿色〕、碱式碳酸铜[Cu

2

(OH)

2

CO

3

]

无色气体：N

2

、CO

2

、CO、O

2

、H

2

、CH

4

有色气体：Cl

2

〔黄绿色〕、NO

2

〔红棕色〕

有刺激性气味的气体：NH

3

(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO

2

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO

4

、AgCl〔就这两种物质〕

②蓝色沉淀：Cu(OH)

2

、

③红褐色沉淀：Fe(OH)

3

④沉淀能溶于酸并且有气体〔CO

2

〕放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

非金属氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：

CO

2

+2NaOH==Na

2

CO

3

+H

2

O〔H

2

CO

3

+2NaOH==Na

2

CO

3

+2H

2

O〕

SO

2

+2KOH==K

2

SO

3

+H

2

O

H

2

SO

3

+2KOH==K

2

SO

3

+2H

2

O

SO

3

+2NaOH==Na

2

SO

4

+H

2

O

H

2

SO

4

+2NaOH==Na

2

SO

4

+2H

2

O

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

金属氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl

2

+H

2

O

Cu(OH)

2

+2HCl==CuCl

2

+2H

2

O

CaO+2HCl==CaCl

2

+H

2

O

Ca(OH)

2

+2HCl==CaCl

2

+2H

2

O

二、解实验题：看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

〔一〕、实验用到的气体要比拟纯洁，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl

2

固体、碱石灰、无水CuSO

4

(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO

2

可用：澄清石灰水〔可检验出杂质中有无CO

2

〕、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO

3

溶液〔可检验出杂质中有无HCl〕、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用*物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者

生成新的杂质。

〔二〕、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体〔如H

2

、CO、CH

4

〕或用CO、H

2

复原CuO、Fe

2

O

3

之前，

要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进展有关有毒气体〔如：CO、SO

2

、NO

2

〕的性质实验时，在

通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO

2

、NO

2

用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

〔三〕、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO

3

冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

①沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO

3

冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

〔四〕、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O

2

要除的杂质：水蒸气〔H

2

O〕

2、用盐酸和锌粒制H

2

要除的杂质：水蒸气〔H

2

O〕、氯化氢气体〔HCl，盐酸酸雾〕〔用

稀硫酸没此杂质〕

3、制CO

2

要除的杂质：水蒸气〔H

2

O〕、氯化氢气体〔HCl〕

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl

2

固体、碱石灰〔主要成份是NaOH和CaO〕、生石

灰、无水CuSO

4

(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白

色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO

3

溶液〔并可检验出杂质中有无HCl〕、澄清石灰水、NaOH

溶液〔或固体〕、KOH溶液〔或固体〕

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响]

〔五〕、常用实验方法来验证混合气体里含有*种气体

1、有CO的验证方法：〔先验证混合气体中是否有CO

2

，有则先除掉〕

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体

通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要

变浑浊。

2、有H

2

的验证方法：〔先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉〕

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通

入盛有无水CuSO

4

中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO

4

变蓝色。

3、有CO

2

的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

〔六〕、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤实验现象结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一

个枯燥干净的烧杯

烧杯壁有小水珠

生成

证明蜡烛

有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有

澄清石灰水的烧杯

澄清石灰水变浑

浊

证明蜡烛

有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO

2

具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具有

阶梯的架上，把此架放

在烧杯里〔如图〕，点

燃蜡烛，再沿烧杯壁倾

倒CO

2

阶梯下层的

蜡烛先灭，上

层的后灭。

证明CO

2

具

有不支持

燃烧和密

度比空气

大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数〔元素和溶质〕的计算

②根据化学方程式进展计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

〔一〕、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=╳100%

〔二〕、化合物〔纯洁物〕中*元素质量分数的计算

*元素质量分数=╳100%

〔三〕、混合物中*化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=╳100%

〔四〕、混合物中*元素质量分数的计算

*元素质量分数=╳100%

或：*元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数

〔五〕、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解

此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

溶质质量

溶液质量

*元素相对原子质量╳原子个数

化合物的相对分子质量

元素质量

混合物质量

化合物质量

混合物质量