原子空间

原子物理哲学道理 学名词解释

1.同位素：原子量不同而化学性质相同。有相同元素名称，在化学周期

表中处于同一位置，有相同原子序数。

2.类氢离子：原子序数大于1，核外电子只有1个离子。

3.电离电势：电子加速及原子发生碰撞，使之电离，加速电子所需电谨小慎微 势

称为电离电势。

4.激发电势：电子加速及原子发生碰撞，使之激发，加速电子所需电势

称为激发电势。

5.量子化通则：对一切微观粒子广义动量及广义位移乘积在一个周期内

积分等于普朗克常数整数倍。世界最大高原 3,2,1,nnhpdq

6.原子空间取万圣节怎么过 向量子化：在磁场中原子角动量或磁矩沿外场分量取值是

不连续，是量子化。

7.对应原理：在原子范畴内现象及宏观范围内现象可以各自冬天的谚语 遵循本范围

规律，但当把微观范围延伸到经典范围时得到数据及经典范围内

规律吻合。

8.有效量子数：n是量子力学中描述电子波函数项目，决定了（氢原子）

轨道能量大小。表征电子壳由1到无限大次序，n越大表示其价

电子壳越大。

9.原子实极化：原子中除价电子以外内层电子及原子核构成原子实，原

子实内部正负电荷中心重合。在价电子作用下，原子实正负电荷

中心发生偏离形成电偶极子现象称为原子实极化。

10.轨道贯穿：在主量子数n较大，角量子数l较小情况下，电子绕核作

椭圆轨道运动且轨道偏扁。在轨道靠近原子核时，轨道有可能会

进入到原子实内部，这一现象称作轨道贯穿。

11.有效电荷数：由于原子实极化和轨道贯穿影响，价电子实际感受到原

子实对其产生引力作用正电荷数目称为有效电荷数。

12.电子自旋：电子本身所固有绕自身轴转动运动状态称为自旋。它固有

角动量1ssS

，其中自旋量子数

2

1

s

13.电子态：电子所处状态，可以用量子数n，l，

l

m，

s

m来描述。(原子

中任一电子运动状态，在原子物理学中通常用这个电子主量子数

n，轨道角动量l，轨道磁量子数

l

m，自旋磁量子数

s

m描述。)

14.原子态：原子所处状态，L-S耦合可表示为

J

LS12；j-j耦合可表示为



J

jj

,......2,1

。

15.电子组态：原子中各个电子状态总和，用

2211

耦合：对多电子体系，电子相互之间作用比较弱时，电子自旋角动

量和轨道角动量要先合成各自总角动量，然后各胡黄连 电子总角动量又

合成原子总角动量这种耦合方式成为j-j耦合。

耦合：对多电子体系，电子相互之间作用比较强时，电子各自自旋

运动合成一个总自旋运动，各自轨道角动量合成一个轨道总角动

量，然后轨道总角动量再和自旋总角动量合成总角动量，因最后

是S和L合成J，故称其为L-S耦合。

18.泡利原理：在一个原子中不可能有两个或两个以上电子具有完全相同

四个量子数（n，l，

l

m，

s

m）

19.原子磁矩：原子中电子轨道磁矩和自旋磁矩合成原子总磁矩。

20.塞曼效应：塞曼效应是原子光谱线在外磁场中出现分裂现象。