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白令海峡地图

更新时间:2023-03-20 03:34:44 阅读：评论：0

丰富的近义词-个人介绍英文

2023年3月20日发(作者：大海捞针的意思)

专题05海洋和陆地

1、海洋和陆地的基本概念：面积广大的陆地叫大陆，面积较小的陆地叫岛屿，陆地伸入海洋的凸出部分叫

半岛，大陆和它附近的岛屿合起来统称为大洲，大洋的边缘部分叫海，沟通海洋之间的狭窄水道叫海峡。

2、大洲和大洋在东西半球上的分布：北美洲和南美洲主要分布在西半球，欧洲、亚洲、非洲、大洋洲主要

分布在东半球，南极洲主要位于南极圈内，世界最大的岛屿是格陵兰岛

（1）赤道穿过的大洲有南美洲、非洲、亚洲、大洋洲，赤道穿过的大陆有南美洲大陆和非洲大陆。

（2）跨经度最广的大洲是南极洲，跨经度最广的大洋是北冰洋，跨纬度最广的大洲是亚洲。

（3）南极洲周围被太平洋、大西洋、印度洋包围，北冰洋周围被北美洲、欧洲、亚洲包围。

（4）全部在东半球的大洋是印度洋，全部在南半球的大洲是南极洲。

3、大洲和大洋在南北半球上的分布：从南北半球看，陆地主要集中分布在北半球，但是北极周围却是一片

海洋；海洋大多分布在南半球。但南极周围却是一块陆地。

4、大洲的分界线：

亚洲和北美洲的分界线：白令海峡（沟通了北冰洋和太平洋）；

南北美洲的分界线：巴拿马运河（沟通了大西洋和太平洋）

亚洲和非洲的分界线：苏伊士运河（沟通了地中海和红海）

亚洲和欧洲的分界线：乌拉尔山—乌拉尔河—里海—大高加索山—黑海—土耳其海峡

5、大洲的轮廓及面积大小：亚非北南美、南极欧大洋

6、四大洋面积大小：太大印北

①－北冰洋②⑦－印度洋③⑥－太平洋④⑤－大西洋

7、海陆变迁：（1）原因：地壳变动、海平面的升降、人类活动

（2）大陆漂移学说：德国科学家魏格纳提出的大陆漂移学说，该学说认为两亿年前地球是由一块大陆组成，

后来大陆漂移分离才形成了今天的七大洲和四大洋。能够证明大陆漂移学说的依据有：a南美洲和非洲的凹

凸轮廓基本吻合；b海鸟和驼鸟都不会飞，却同时生存在远隔大西洋的南美洲和非洲

（3）板块运动学说：认为地球有六大板块和若干小板块构成；板块内部比较稳定，板块交界的地带地壳比

较活跃，世界上的火山地震主要分布在板块交界地带；世界上的两大地震带：环太平洋地带和地中海—喜

马拉雅地带

（1）地中海不断缩小的原因：亚欧板块与非洲板块做碰撞运动；

（2）红海不断扩张的原因：印度洋板块与非洲板块做张裂运动

（3）喜马拉雅山的形成原因：亚欧板块与印度洋板块互相碰撞挤压抬升形成的

【典例分析】

例1：下列说法正确的是（）

A.③大洲居民信奉伊斯兰教，⑥大洲南部以白种人为主B.②与④大洲的分界线是苏伊士运河

C.④与⑦大洲之间政治、经济方面的合作称为南北对话

D.当太阳光直射⑦大陆上的回归线时，①大洲东部河流进入汛期

【答案】选C

【解析】A③大洲是欧洲信奉基督教、⑥大洲是非洲，非洲南部主要是黑色人种

B、南北美洲分界线是巴拿马运河

C、④大洲是南美洲是发展中国家，⑦大洲是大洋洲大多是发达国家，所以它们的合作是南北对话

D、⑦大陆上的回归线是南回归线，当太阳直射在这条线上时北半球是冬季，亚洲东部的河流进入汛期

例2：看图回答下列问题

(1)图中字母代表的地理事物名称是：A、＿＿＿洲，

B、＿＿＿＿岛C、＿＿＿＿海峡，D＿＿＿＿洋。

(2)某航班按图中箭头方向飞行，其飞行方向是（）

A．向南B．先向南再向北C．向北D．先向北再向南

【答案】（1）A亚洲B格陵兰岛C白令海峡D大西洋

（2）D

【解析】图中是北半球，（1）A是亚洲，B是世界最大的岛屿格陵兰岛，C是亚洲和北美洲的分界线白令海

峡，D位于北美洲和欧洲之间的是大西洋

（2）北半球中间是北极点，先向北极点出发，所以先向北，然后由北极点向南出发，所以是先向北再向南

例3：读南半球俯视图，回答下列问题：

（1）B大洲为洲。（2）、C大洋为洋。

（3）A大洲的人种为。（4）、D点坐标为。

（5）E点在D点方向。

【答案】（1）大洋洲（2）印度洋（3）黑色人种（4）20W，30S（5）东南

【解析】（1）南半球中间就是南极洲，离南极洲最近的是南美洲，南美洲东面是非洲，西面是大洋洲，所

以A是非洲B是大洋洲

（2）位于非洲和大洋洲之间的大洋C是印度洋

（3）A是非洲南部所以是黑色人种

（4）南半球地球自转方向是顺时针，以0经线为界箭头方向是东经，箭尾的方向是西经，0经线与180

经线之间经度分成了9份，每相邻两条经线的度数是20，所以D点经度是20W，由于图中是南半球所

以是南纬，把纬度分成三份，每相邻两条纬线的度数是30，外圈是赤道，所以D点纬度是30S

（5）见上图

1.读四大洲轮廓图，下列关于这四大洲的说法，正确的是（）

A.①大洲是跨经度最广的大洲B.①、④大洲分界线是巴拿马运河

C.③大洲是七大洲中面积最小的大洲D.④大洲濒临三个大洋

【答案】D

【解析】A.①大洲是跨纬度最广的大洲亚洲，B①（亚洲）、④（北美洲）大洲分界线是白令海峡

C③大洲是欧洲，面积最小的大洲是大洋洲D④大洲濒临三个大洋（太平洋、北冰洋、大西洋）所以D对

2、海峡是海洋运输的重要通道。下图甲、乙、丙、丁中代表白令海峡的是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁

【答案】C

【解析】A马六甲海峡B直布罗陀海峡C白令海峡D土耳其海峡

3、下列大洲中“全部位于东半球和全部位于南半球”，组合正确的一组大洲是（）

A、亚洲和南美洲B、南极洲和南美洲

C、北美洲和亚洲D、非洲和南极洲

【答案】D

【解析】主要位于东半球的大洲是欧、亚、非、大洋洲，全部位于南半球的大洲是南极洲，所以的D对

4、有关下图四大洲的叙述，正确的是

A、①大洲是世界上面积最大的洲，且与②大洲陆上相邻B、②大洲位于西半球，有世界上最发达的国家

C、③大洲与④大洲位于同一板块D、④大洲纬度较低，气候温暖湿润

【答案】B

【解析】A、①大洲是非洲，世界上面积最大的洲是亚洲，非洲与②大洲（北美洲）陆上不相邻

B、②大洲（北美洲）位于西半球，有世界上最发达的国家美国。

C、③大洲（位于美洲板块）与④大洲（位于南极洲板块）

D、④大洲是南极洲，纬度高，气候寒冷。

5、读东西半球图，回答问题

（1）大洲①与大洲②的分界线是。

（2）C点所在的大洋相邻的大洲是___________________。

（3）跨经度最广的大洲是。（填代号）；全部位于东半球的大洋是。（填代号）

（4）大洲③的国家与大洲⑤洲的国家之间的经济商谈称为_________。

（5）请写出E、F两点的地理坐标：E_________F_________

（6）G在F的_________方向。

【答案】（1）巴拿马运河

（2）北美洲、欧洲、亚洲

（3）⑦D

（4）南北对话

（5）E（20W，0），F（160E，0）

（6）东北

【解析】（1）大洲①（北美洲）与大洲②（南美洲）的分界线是巴拿马运河。

（2）C点所在的大洋（北冰洋）相邻的大洲是北美洲、欧洲、亚洲

（3）跨经度最广的大洲是⑦(南极洲)，全部位于东半球的大洋是D（北冰洋）。

（4）大洲③（欧洲）的国家（发达国家）与大洲⑤洲（亚洲）的国家（发展中国家）之间的经济商谈称为

南北对话。

（5）东西半球的分界线是20W与160E组成的经线圈，所以E的经度为20W，F的经度为160E，

EF两点都在赤道上，所以纬度都是0

（6）经纬网上判断方向必须在劣弧上判断方向，G、F两点已超过180度，所以必须转化成同一半球上的两

点才能判断方向，下图中的H点（160E，0）和F点坐标一样，说明是同一点，G在H的东北方向，G

也在F的东北方向

6、读半球图，回答问题。

⑴请写出数字代表的大洲名称：①②③④

⑤⑥⑦

⑵①、⑥两大洲的分界线为，③⑥两大洲的分界线为。

⑶⑦大洲居民信仰的宗教为，主要人种为，①大洲居民主要人种为。

⑷请写出ABCD代表的大洋ABCD。

(5)请在两个半球上标出地球自转的方向

【答案】（1）非洲南美洲北美洲大洋洲南极洲亚洲欧洲

（2）苏伊士运河白令海峡

（3）基督教白种人黑种人

（4）A印度洋B太平洋C大西洋D北冰洋

【解析】（1）①非洲②南美洲③北美洲④大洋洲⑤南极洲⑥亚洲⑦欧洲

（2）①（亚洲）、⑥（非洲）两大洲的分界线为苏伊士运河，③（北美洲）⑥（亚洲）两大洲的分界线为

白令海峡

（3）⑦大洲（欧洲）居民信仰的宗教为基督教，主要人种为白种人，①大洲（非洲南部））居民主要人种

为黑种人。

（4）A印度洋B太平洋C大西洋D北冰洋

(5)地球自转的方向见下图

7、读南半球俯视图，回答下列问题

（1）A海洋为。

（2）泰山站在在长城站的方向。

（3）C点和同纬度的海洋相比，气温（高、低）

（4）D点坐标为。

【答案】（1）印度洋（2）东南（3）高（4）120E，23.5S

【解析】（1）A位于非洲和大洋洲之间为印度洋

（2）桌面图标大小怎么调见下图：泰山站④在在长城站①的东南方向

（3）从图中可看出南极圈及其以北地区出现极昼现象，说明南半球为夏季，同纬度地区夏季陆地气温高，

海洋气温低，所以C点气温高。

（4）见下图：南半球地球顺时针自转，以0经线为界，箭头方向是东经，所以D点经度为120E，D点

在南回归线上，所以纬度为23.5S

8、读大洲大洋图回答：（5分）

（1）图中被北美洲、亚洲、欧洲环绕的大洋（填代号＋名称）________；

（2）C与F两大洲的界线⑤是________

（3）D大洲北部⑦处人种和宗教主要是：（）

A、白种人、基督教B、黑种人、伊斯兰教C、黄种人、佛教D、白种人、伊斯兰教

（4）中国与D大洲国家之间的政治经济合作叫________；

（5）分布在⑧地，全年高温多雨的气候类型是________。

（6）地跨寒温热三带的大洲有________（填代号）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

【答案】（1）①北冰洋（2）巴拿马运河（3）A(4)南南合作

（5）热带雨林气候（6）BC

【解析】（1）被北美洲（C）、亚洲(B)、欧洲（A）环绕的大洋①北冰洋

（2）C(北美洲)与F（南美洲）两大洲的界线⑤是巴拿马运河

（3）非洲北部是白种人，南部才是黑种人

（4）D（非洲）是发展中国家分布地，所以中国和D大洲的合作是南南合作

（5）赤道附近全年高温多雨的气候是热带雨林气候

（6）从图中可以看出跨寒温热三带的大洲是BC

9、读右图，回答：（共4分）

（1）图中A大洲和B大洲的分界线是。

（2）包围大洋①的大洲有个。（填数字）

（3）跨经度最多的大洋③是。（填名称）

（4）字母C所在地区的人种主要是人种。

【答案】（1）白令海峡

（2）5

（3）北冰洋

（4）白色人种

【解析】（1）A大洲（北美洲）和B大洲（亚洲）的分界线是白令海峡

（2）包围大洋①（太平洋）的大洲有：亚洲、大洋洲、北美洲、南美洲、南极洲，即5个

（3）跨经度最多的大洋③是北冰洋

（4）C是非洲北部所以白种人。

10.读西半球图，答题：（每空1分，计5分）

(1)请写出C点的经纬度；

(2)沟通A、B两大洋的最短海上通道是；

(3)D点在E点的方向；；

(4)被A、B大洋和印度洋所包围的大洲是；

(5)E地所在地区的气候类型的特征是。

【答案】（1）170W，23.5S（2）巴拿马运河（3）西北（4）南极洲（5）全年高温多雨

【解析】（1）图中是西半球，所以最东边这条经线的度数是20W，西半球所跨经度是180分成6份，每

份是30，所以相邻两条经线的度数是30，所以C点经度是170W，C点所在的纬线是南回归线，所以

纬度是23.5S

（2）沟通A、B两大洋的最短海上通道是南北美洲的分界线巴拿马运河

（3）经纬网定方向，根据经线指示南北方向，纬线指示东西方向，可判断D点在E点的西北方向

（4）被太平洋、大西洋、印度洋包围的大洲是南极洲。

（5）E在赤道附近气候类型是热带雨林气候，其气候特点是全年高温多雨。

11.读“竖版世界地图”（图5），回答问题。

（1）B地的主要人种是。

（2）C国的居民主要使用的语言也是世界上使用范围最广的语言，这种语言是。

（3）根据板块构造学说，D地所属的板块是板块。

（4）B地所在国家与C国间的合作称为。

（5）写出A点的地理坐标。

【答案】（1）黑种人（2）英语（3）太平洋

（4）南北对话（5）75E，0

【解析】（1）B所在地为非洲南部为黑种人

（2）C为澳大利亚通用的语言就是世界上使用范围最广的语言英语

（3）D所在地为太平洋属于太平洋板块

（4）B地为发展中国家，C地为发达国家，它们的合作为南北对话。

（5）从图中A的位置可知为东经，A所在的经线和105度经线组成一个经线圈，所以A的经度为75E，

纬度为赤道的度数0

12.读半球图，回答问题。

⑴A大洲的东部人种居多。

⑵从发展水平来看，B大洲的国家属于国家。

⑶请写出C点的地理坐标。

⑷D大洲属于板块。

【答案】（1）黄色（2）发展中（3）80E，80S（4）印度洋

【解析】（1）A为亚洲其东部主要的人种为黄种人

（2）B大洲为非洲主要发展中国家

（3）图中所示半球为东半球，最东面经线的经度为160E，东半球所跨经度为180度，图中分成了9份，

每份为20度，所以C点的经度为160-80=80E,由图中可知相邻两条纬线跨20度，所以C线的纬度为

80S

13.读以0经线为中心的世界海陆分布图(图3)，回答下列问题：

(1)A大洲与D地所在的大洲共同濒临的大洋有_____________(填名称)

(2)从人口密度来看，B地人口分布_________(填“稀疏"或稠密")；B地所在的国家和D地所在的国家自去

年以来展开了多轮贸易磋商。两国之间的这种商读称为__________

(3)甲乙两地中，年降水量较多的是_________

(4)根据板块构造学说，A大洲和C大洲之间的______海在不断扩张。

【答案】（1）北冰洋和太平洋（2）稠密南北对话（3）甲（4）红海

【解析】（1）A大洲濒临太平洋和北冰洋、印度洋、D大洲濒临北冰洋、太平洋和大西洋，所以共同濒临的

大洋是北冰洋和太平洋

（2）B为亚洲东部属于人口稠密区；B地为发展中国家，D地为发达国家，所以它们的合作称为南北对话。

（3）甲在赤道附近属于热带雨林气候，降水多，乙所在地为热带沙漠气候，降水少

（4）A大洲和C大洲的之间的红海，由于非洲板块和印度洋板块做张裂运动，红海在不断扩张

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题一：盐化肥

考点一：化学肥料

1.下列肥料不属于复合肥料的是

A.硝酸钾B.磷酸氢二铵

C.碳酸钾D.磷酸二氢钾

2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了

A.碳铵B.尿素C.硝铵D.氯化铵

3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一

种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由

于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即

可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：

(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。

(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。

(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？

(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是()(用序号回答)

A.生产过程中部分产品作为起始原料使用

B.副产品是一种可利用的氮肥

C.反应不需加热

D.副产品不会造成环境污染

4.白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写

空白。

(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。(填标号)

(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置____________________进行检验，所观察到的现象是

___________________________________。

(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。(假设已除去另

两种产物)

(4)产物之三是氨气(NH3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______________。(填“酸性”

“碱性”“中性”)

(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：____________________________。

考点二：常见的盐

1.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是

A.只看到有大量气泡冒出

B.只有白色沉淀析出

C.开始冒气泡，后出现白色沉淀

D.开始出现白色沉淀，后冒气泡

2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是

A.氯化铜溶液B.食盐溶液

C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液

3.下列关于盐的说法中，正确的是

A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐

B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐

C.盐的水溶液一定呈中性

D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子

4.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是

A.碳酸氢钠B.氢氧化钠

C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝乳液

5.检验碳酸盐的正确方法是

A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体

C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

6.某溶液中存在着SO2

、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有

A.一种B.两种

C.三种D.四种

7.下列说法中正确的是

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱

C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应

D.当溶液pH=7时，溶液呈中性

8.下列各组混合物能够发生复分解反应的是

(OH)2+3+NaCl

3+2SO4+HCl

9.下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。

肯定得不到盐的是

A.①②B.④⑤C.③④⑤D.只有④

10.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是

A.2Zn+O2===2ZnOZnO+H2O===Zn(OH)2↓

+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ZnSO4+Ba(OH)2===Zn(OH)2↓+BaSO4↓

+2HCl===ZnCl2+H2↑ZnCl2+2KOH===Zn(OH)2↓+2KCl

+Cl2===ZnCl2ZnCl2+Mg(OH)2===Zn(OH)2↓+MgCl2

11.A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B===C+D不可能是

A.酸和碱的反应B.盐和盐的反应

C.碱和盐的反应D.金属氧化物和盐的反应

12.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是

A.H2SO4和Ba(OH)2B.(NH4)2SO4和Ba(OH)2

(OH)2和4HCO3和H2SO4

13.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式

可能是

14.酸、碱、盐三类物质的共同点是

A.都含有氧元素B.都是化合物

C.都能溶于水D.一定条件下都能解离

15.下列叙述正确的是

①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；

④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶

液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。

A.①⑥⑦B.①③⑦

C.①③⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧

16.对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是

A.若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

B.若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应

C.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D.若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀

17.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程

中发生的复分解反应有

A.1个B.2个C.3个D.4个

18.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：

、、。

19.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使

得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

(1)写出①②③④的化学式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：

___________________________________

20.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程

式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为______________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

考点三：提纯与鉴别

1.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是

A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发

B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体

C.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热

D.待滤液完全蒸干时，才停止加热

2.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是

_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。

3.拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并

将其序号填在相应的短线上。

A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶

B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉黄体酮的副作用淀

C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀

D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀

(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；

(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；

(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；

(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；

4.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。

(1)BaCl2、KCl()

(2)Ca(OH)2、NaOH()

(3)NaOH、Na2CO3()

(4)NaCl、Na2SO4()

(5)HCl、NaCl、NaOH()

(6)HCl、BaCl2、NaCl()

5.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。

(1)称取粗盐样品Mg。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动

使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。

(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________(填仪器名称)里进行，并用

玻璃棒搅拌，其目的是__________________________。

(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。

(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是

___________________________________。

(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固

体mg，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题一：盐化肥参考答案

考点一：化学肥料

1.下列肥料不属于复合肥料的是

A.硝酸钾B.磷酸氢二铵

C.碳酸钾D.磷酸二氢钾

【答案】C

2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了

A.碳铵B.尿素C.硝铵D.氯化铵

【答案】BC

3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一

种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由

于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即

可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：

(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。

(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。

(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？

(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是()(用序号回答)

A.生产过程中部分产品作为起始原料使用

B.副产品是一种可利用的氮肥

C.反应不需加热

D.副产品不会造成环境污染

【答案】(1)NH3H2OCO2NaCl

(2)Na2CO3NH4Cl

(3)置换反应

(4)A、B、D

4.白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写

空白。

(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。(填标号)

(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置____________________进行检验，所观察到的现象是

___________________________________。

(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。(假设已除去另

两种产物)

(4)产物之三是氨气(NH3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______________。(填“酸性”

“碱性”“中性”)

(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：____________________________。

【答案】(1)B

(2)C无水硫酸铜变成蓝色

(3)CO2

(4)碱性

(5)NH4HCO3





NH3↑+CO2↑+H2O

考点二：常见的盐

1.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是

A.只看到有大量气泡冒出

B.只有白色沉淀析出

C.开始冒气泡，后出现白色沉淀

D.开始出现白色沉淀，后冒气泡

【答案】C

2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是

A.氯化铜溶液B.食盐溶液

C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液

【答案】A

3.下列关于盐的说法中，正确的是

A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐

B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐

C.盐的水溶液一定呈中性

D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子

【答案】B

4.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是

A.碳酸氢钠B.氢氧化钠

C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝乳液

【答案】B

5.检验碳酸盐的正确方法是

A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体

C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

【答案】D

6.某溶液中存在着SO2

、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有

A.一种B.两种

C.三种D.四种

【答案】B

7.下列说法中正确的是

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱

C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应

D.当溶液pH=7时，溶液呈中性

【答案】D

8.下列各组混合物能够发生复分解反应的是

(OH)2+3+NaCl

3+2SO4+HCl

【答案】C

9.下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。

肯定得不到盐的是

A.①②B.④⑤C.③④⑤D.只有④

【答案】B

10.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是

A.2Zn+O2===2ZnOZnO+H2O===Zn(OH)2↓

+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ZnSO4+Ba(OH)2===Zn(OH)2↓+BaSO4↓

+2HCl===ZnCl2+H2↑ZnCl2+2KOH===Zn(OH)2↓+2KCl

+Cl2===ZnCl2ZnCl2+Mg(OH)2===Zn(OH)2↓+MgCl2

【答案】C

11.A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B===C+D不可能是

A.酸和碱的反应B.盐和盐的反应

C.碱和盐的反应D.金属氧化物和盐的反应

【答案】D

12.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是

A.H2SO4和Ba(OH)2B.(NH4)2SO4和Ba(OH)2

(OH)2和4HCO3和H2SO4

【答案】B

13.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式

可能是

【答案】B

14.酸、碱、盐三类物质的共同点是

A.都含有氧元素B.都是化合物

C.都能溶于水D.一定条件下都能解离

【答案】BD

15.下列叙述正确的是

①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；

④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶

液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。

A.①⑥⑦B.①③⑦

C.①③⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】A

16.对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是

A.若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

B.若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应

C.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D.若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀

【答案】D

17.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程

中发生的复分解反应有

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

18.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：

、、。

【答案】(1)2Cu+O2





2CuOCuO+2HCl===CuCl2+H2O

CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2↓

19.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使

得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

(1)写出①②③④的化学式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：

___________________________________

【答案】(1)①Ba(OH)2②H2SO4③BaCl2④Na2CO3

(2)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

20.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程

式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为______________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

解：(1)10g

(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3礼仪小故事简短 +CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

111100117

x10gy

100

111

g10

x=11.1g

117

100

g10

y=11.7g

原混合物中含氯化钠的质量为：14g－11.1g=2.9g

(3)所得滤液中溶质的质量分数为：

g100

g11.7g2.9

100%=14.6%

考点三：提纯与鉴别

1.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是

A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发

B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体

C.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热

D.待滤液完全蒸干时，才停止加热

【答案】C

2.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是

_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。

【答案】碳酸钠氯化钠醋酸碳酸钙盐酸

3.拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并

将其序号填在相应的短线上。

A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶

B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀

C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀

D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀

(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；

(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；

(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；

(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；

【答案】(1)C(2)B(3)A(4)D

4.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。

(1)BaCl2、KCl()

(2)Ca(OH)2、NaOH()

(3)NaOH、Na2CO3()

(4)NaCl、Na2SO4()

(5)HCl、NaCl、NaOH()

(6)HCl、BaCl2、NaCl()

【答案】(1)H2SO4(2)Na2CO3(3)HCl(4)BaCl2(5)石蕊(6)Na2CO3

5.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。

(1)称取粗盐样品Mg。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动

使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。

(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________(填仪器名称)里进行，并用

玻璃棒搅拌，其目的是__________________________。

(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。

(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是

___________________________________。

(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固

体mg，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。

【答案】(1)右左

(2)烧杯加快粗盐溶解

(3)引流

(4)蒸发皿防止局部过热而使液体飞溅

(5)

100%

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题二：盐和化肥

考点一：物质的鉴别与提纯

1.下列实验方法不能达到实验目的的是（）

A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．通过观察颜色区别铁丝和铝丝

C．用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体D．通过闻气味区分二氧化硫和二氧化碳

2.下列实验设计不能达到实验目的是（）

A．AB．BC．CD．D

3.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

4.下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（）

A．AB．BC．CD．D

5.下列实验方案中，能达到实验目的是（）

A．AB．BC．CD．D

6.下列各组离子在水中能大量共存的是()

A．、、、B．、、、

C．、、、D．、、、

7.要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）

A．N

（O

）：将气体缓缓通过灼热的铜网

B．NaC1溶液（Na

）：加入过量的BaCl

溶液，过滤

C．CaCO

（CaCl

）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D．KC1溶液（K

）：加入适量的稀盐酸

8.已知聚氯乙烯塑料燃烧时会生成氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和水，现欲通过如图所示装置对产物进行

检验(假定每步均充分反应)，下列结论错误的是（）

A．硝酸银溶液变浑浊证明产物含有氯化氢

B．若浓硫酸溶液在实验后质量增加不能说明产物一定有水

C．若a装置中黑色固体逐渐变成红色则证明产物一定有一氧化碳

D．观察到澄清石灰水变浑浊可证明燃烧产物有二氧化碳

9.有A、B、C、D、E五种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的

气体C；D是黑色固体，在A中燃烧生成气体E；将燃烧的B放入E中可熄灭。请根据以上所述回答下列问

题：

则：A是____________B是___________C是____________D是____________E是___________。

B与A发生反应的文字表达式是：__________________________________；

D与A发生反应的文字表达式是：___________________________________。

以上反应属于___________反应。

考点二：常见的盐

1.下列物质中，属于氧化物的是（）

A．水B．高锰酸钾C．氧气D．氯酸钾

2.下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是()

A．CuSO

和NaOHB．NaOH和HCl

C．AgNO

和HClD．Ca(OH)

和Na

3.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（不考虑光合作用）（）

A．①②B．①③

C．②③D．①②③

4.化学与我们的生活息息相关。现有：①二氧化碳②氯化钠③纯碱④甲烷。回答下列问题（均填序号）：

（1）用作调味品是；

（2）碳酸钠的俗名是；

（3）可能引发温室效应的气体是。

5.两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。（______）

6.化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。

（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有____________；

（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的

化学方程式________________；

（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为______________________。

7.现有Cu、Cu(OH)

、Fe

、BaCO

、AgNO

溶液、盐酸，若各取少量两两混合，可以发生的化学反应共有

__________个，其中有_________个反应可以生成水，有________个反应属于置换反应。

8.客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分

别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防

线，其中物质A和B是常用的灭火剂。

（1）物质A的化学式为__________。

（2）生成物质D的化学方程式为_____________________。

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发

生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_______。

①铁②稀盐酸③氧化铁④稀硫酸

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温

度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。

①请解释xy段温度变化的原因__________。

②在z处溶液中的溶质是______（填化学式）。

9.稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如

下探究：

（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象

是。

（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是（填序号）。

A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量

B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌

C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液

D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO

，应密封保存

（3）溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有（写

化学式）

（4）根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。（不计滴加的酚酞试液质量，

计算精确到0.01g）

10.某兴趣小组为了探究牙膏中碳酸钙的质量分数，做了如图所示的实验。

查阅资料：碱石灰是CaO与NaOH的混合物；牙膏中除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应。

（实验步骤）①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_____；

②改正后重新连接好装置，并检验装置的气密性。在B装置中加入牙膏样品10g；

③打开K

，断开C、D，缓缓通入空气一段时间后，立即连接C、D．关闭K

，打开K

，向牙膏样品中滴加盐

酸，至B中不在产生气泡时，关闭K

；

④打开K

，再次缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀；

⑤将C装置中的沉淀过滤、洗涤、烘干后称量其质量为3.94g。

（实验分析）（1）若没有A装置，则测定结果将_____（填“偏大或偏小或不变”）。

（2）D装置的作用是_____。

（3）步骤④中“至C中不再产生沉淀”说明_____。

（数据处理）该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_____。

（交流反思）小明认为不必测定C中生成沉淀的质量，只需要测定C装置在吸收CO

前后的质量，也可以确

定碳酸钙的质量分数。小红认为这样做不准确，理由是_____。为云队课了达到小明的目的，小红在原装的基础上

进行了改进，她的改进方法是_____。

11.现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na

，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生

成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：

（1）共生成气体二氧化碳的质量是________g。

（2）盐酸的溶质的质量分数是多少__________？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)

12.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的

稀盐酸的关系如图1所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）

（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na

溶液，测得加入的Na

溶液与产生

的沉淀数据如下：

则m=__________。

加入10gNa

溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。

请在图2中画出向废液中加入Na

溶液时加入的Na

溶液与产生的沉淀的曲线。

考点三：化学肥料

1.磷肥促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力。下列属于磷肥的是（）

A．KClB．Na

C．NH

HCO

D．Ca(H

)

2.下列物质可用作氮肥的是（）

A．KClB．Na

C．CO(NH

)

D．Ca

(PO

)

3.下列有关说法错误的是()

A．三大化石燃料包括：煤、石油、天然气

B．缺少微量元素Zn，老年人易患骨质疏松，幼儿及青少年易患佝偻病

C．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染

D．施用草木灰(主要成分K

)，能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力

4.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的

解释正确的是（）

A．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反应

B．在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥

C．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等

D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼

5.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）施用化肥可以提高粮食产量，但滥用会造成环境污染。下列物质中，能用做钾肥的是（填序

号）。

A．K

B．CO(NH

)

C．NH

D．Ca(H

)

（2）化石燃料等不可再生能源日趋枯竭，迫切开发新能源，如氢能、等。

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题十三：盐和化肥参考答案

考点一：物质的鉴别与提纯

1.下列实验方法不能达到实验目的的是（）

A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．通过观察颜色区别铁丝和铝丝

C．用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体D．通过闻气味区分二氧化硫和二氧化碳

【答案】B

2.下列实验设计不能达到实验目的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

3.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

4.下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

5.下列实验方案中，能达到实验目的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

6.下列各组离子在水中能大量共存的是()

A．、、、B．、、、

C．、、、D．、、、

【答案】B

7.要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）

A．N

（O

）：将气体缓缓通过灼热的铜网

B．NaC1溶液（Na

）：加入过量的BaCl

溶液，过滤

C．CaCO

（CaCl

）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D．KC1溶液（K

）：加入适量的稀盐酸

【答案】B

8.已知聚氯乙烯塑料燃烧时会生成氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和水，现欲通过如图所示装置对产物进行

检验(假定每步均充分反应)，下列结论错误的是（）

A．硝酸银溶液变浑浊证明产物含有氯化氢

B．若浓硫酸溶液在实验后质量增加不能说明产物一定有水

C．若a装置中黑色固体逐渐变成红色则证明产物一定有一氧化碳

D．观察到澄清石灰水变浑浊可证明燃烧产物有二氧化碳

【答案】D

9.有A、B、C、D、E五种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的

气体C；D是黑色固体，在A中燃烧生成气体E；将燃烧的B放入E中可熄灭。请根据以上所述回答下列问

题：

则：A是____________B是___________C是____________D是____________E是___________。

B与A发生反应的文字表达式是：__________________________________；

D与A发生反应的文字表达式是：___________________________________。

以上反应属于___________反应。

【答案】氧气、硫、二氧化硫、木炭、二氧化碳

硫+氧气二氧化硫

木炭+氧气二氧化碳；化合

考点二：常见的盐

1.下列物质中，属于氧化物的是（）

A．水B．高锰酸钾C．氧气D．氯酸钾

【答案】A

2.下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是()

A．CuSO

和NaOHB．NaOH和HCl

C．AgNO

和HClD．Ca(OH)

和Na

【答案】B

3.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（不考虑光合作用）（）

A．①②B．①③

C．②③D．①②③

【答案】C

4.化学与我们的生活息息相关。现有：①二氧化碳②氯化钠③纯碱④甲烷。回答下列问题（均填序号）：

（1）用作调味品是；

（2）碳酸钠的俗名是；

（3）可能引发温室效应的气体是。

【答案】（1）②

（2）③

（3）①④

5.两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。（______）

【答案】√

6.化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。

（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有____________；

（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的

化学方程式________________；

（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为______________________。

【答案】H+（或氢离子）HCl+NaOH==NaCl+H

OA试管中无明显现象；B试管中有白色沉淀产生。

7.现有Cu、Cu(OH)

、Fe

、BaCO

、AgNO

溶液、盐酸，若各取少量两两混合，可以发生的化学反应共有

__________个，其中有_________个反应可以生成水，有________个反应属于置换反应。

【答案】531

8.客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分

别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防

线，其中物质A和B是常用的灭火剂。

（1）物质A的化学式为__________。

（2）生成物质D的化学方程式为_____________________。

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发

生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_______。

①铁②稀盐酸③氧化铁④稀硫酸

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温

度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。

①请解释xy段温度变化的原因__________。

②在z处溶液中的溶质是______（填化学式）。

【答案】CO

Ca(OH)

+Na

==CaCO

↓+2NaOH②④氢氧化钠与盐酸反应放热NaC时间格式怎么设置 l和HCl

9.稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如

下探究：

（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象

是。

（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是（填序号）。

A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量

B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌

C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液

D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO

，应密封保存

（3）溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有（写

化学式）

（4）根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。（不计滴加的酚酞试液质量，

计算精确到0.01g）

【答案】（1）溶液由红色变为无色（2）BD（3）NaOH、Na

(4)2.84g

10.某兴趣小组为了探究牙膏中碳酸钙的质量分数，做了如图所示的实验。

查阅资料：碱石灰是CaO与NaOH的混合物；牙膏中除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应。

（实验步骤）①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_____；

②改正后重新连接好装置，并检验装置的气密性。在B装置中加入牙膏样品10g；

③打开K

，断开C、D，缓缓通入空气一段时间后，立即连接C、D．关闭K

，打开K

，向牙膏样品中滴加盐

酸，至B中不在产生气泡时，关闭K

；

④打开K

，再次缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀；

⑤将C装置中的沉淀过滤、洗涤、烘干后称量其质量为3.94g。

（实验分析）（1）若没有A装置，则测定结果将_____（填“偏大或偏小或不变”）。

（2）D装置的作用是_____。

（3）步骤④中“至C中不再产生沉淀”说明_____。

（数据处理）该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_____。

（交流反思）小明认为不必测定C中生成沉淀的质量，只需要测定C装置在吸收CO

前后的质量，也可以确

定碳酸钙的质量分数。小红认为这样做不准确，理由是_____。为了达到小明的目的，小红在原装的基础上

进行了改进，她的改进方法是_____。

【答案】C中左边导管伸入液面以下，右边导管露出液面，以刚露出橡皮塞为宜；偏大防止空气中

的二氧化碳进入C中牙膏中的碳酸钙完全反应20%二氧化碳携带的水蒸气也会进入C中在

B、C之间加浓硫酸的干燥装置

11.现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na

，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生

成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：

（1）共生成气体二氧化碳的质量是________g。

（2）盐酸的溶质的质量分数是多少__________？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)

【答案】4.47.3%

12.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的

稀盐酸的关系如图1所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）

（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na

溶液，测得加入的Na

溶液与产生

的沉淀数据如下：

则m=__________。

加入10gNa

溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。

请在图2中画出向废液中加入Na

溶液时加入的Na

溶液与产生的沉淀的曲线。

【答案】2.2g；5；Na

+CaCl

=CaCO

↓+2NaCl

考点三：化学肥料

1.磷肥促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力。下列属于磷肥的是（）

A．KClB．Na

C．NH

HCO

D．Ca(H

)

【答案】D

2.下列物质可用作氮肥的是（）

A．KClB．Na

C．CO(NH

)

D．Ca

(PO

)

【答案】C

3.下列有关说法错误的是()

A．三大化石燃料包括：煤、石油、天然气

B．缺少微量元素Zn，老年人易患骨质疏松，幼儿及青少年易患佝偻病

C．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染

D．施用草木灰(主要成分K

)，能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力

【答案】B

4.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的

解释正确的是（）

A．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反应

B．在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥

C．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等

D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼

【答案】D

5.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）施用化肥可以提高粮食产量，但滥用会造成环境污染。下列物质中，能用做钾肥的是（填序

号）。

A．K

B．CO(NH

)

C．NH

D．Ca(H

)

（2）化石燃料等不可再生能源日趋枯竭，迫切开发新能源，如氢能、等。

【答案】（1）A（2）太阳能、核能、地热能等

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题三：物质构成的奥秘

考点一：分子与原子

1．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）

A．食物腐败—分子本身发生了变化

B．汽油挥发—分子的大小发生了变化

C．热胀冷缩—分子间的间隔改变

D．花香四溢—分子不停地运动

2．分子和原子都是构成物质的粒子。分子与原子的根本区别在于（）

A．能否保持物质的化学性质B．是否大小相同

C．能否直接构成物质D．是否在化学变化中再分

3．类推是一种常用的学习思维方法。下列四种类推中正确的是（）

A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成

B．原子不显电性，所以不显电性的粒子一定是原子

C．原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子

D．纯净物可由一种分子构成，因此冰水是一种混合物

4．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氢原子的是（）

5．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）

A．原子在化学反应中可分B．化学反应前后原子的种类不变

C．分子在化学变化中不可分D．反应后生成了两种新的化合物

6．下列生活中的现象用分子-原子观点进行合理的解释：

⑴氢气和液氢都可作燃料，是由于。

⑵救援应急中心用警犬搜救地震中被埋人员，是由于。

⑶医生用水银温度计测量你的体温，是由于。

⑷一滴水大约1.671021个水分子，是由于。

7．某化学探究兴趣小组做以下实验探究分子的运动。

请回答实验中的有关问题：

⑴实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论

有。

⑵实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是，产生这一现象的原因

是。

⑶为使实验结论准确可靠，该小组成员设计出实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。你对他们的看法是

（填“有必要”或“没有必要”），你的理由是。

考点二：原子的结构

1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下

列选项中与a、b、c相对应的是（）

A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子

C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子

2．已知氧原子的相对原子质量为16，硫原子的相对原子质量为32。如果氧原子的质量为m，则硫原子的质

量为（）

A．32mB．16mC．2mD．m

3．写出下列符合表示的意义：

⑴2H2O⑵Fe

⑶3Na+⑷O2

4根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：

⑴上述属于阳离子的是，属于阴离子的是（填序号）。由B与C形成化合物的化学式为；

⑵在A中，①当a=时，该粒子是原子，②当a=时，该粒子是阴粒子，③写出其可能表示的

对应阴离子的化学符号。（只需一种情形即可）

5．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验，在用一束带正电的、质量比电子大得多

的高速运动的粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

解释实验现象的原因：

①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向：；

②一小部分粒子改变了原来的运动方向：；

③有极少部分粒子被弹了回来：。

⑵由此可推出关于原子内部结构的一些假设正确的是（填序号）

A．原子核体积很大B．原子核带正电

C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体

E．原子核与粒子带相同电荷

6．一个碳12原子的质量是1.99310-26kg，A原子的质量是5.14610-26kg，则计算：

⑴A原子的相对原子质量是多少？（取整数近似值）

⑵若A原子核内质子数比中子数少1个，求其核外电子数是多少？

考点三：元素及元素符号

1．“农夫山泉”矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3、Zn～0.06、

F～0.02等。这里“Ca、K、Zn、F”是指（）

A．元素B．原子C．分子D．单质

2.根据下图的信息判断，下列说法正确的是（）

A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16

C．硫原子的相对原子质量为32.07gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子

3．下列原子结构示意图中，属于金属元素的是（）

4．在KMnO4、MnO2、H2O、SO2、O2五种物质中，都含有（）

A.氧气B.氧元素C.氧分子D.氧离子

5．放射性材料钚（元素符号Pu)的原子序数为94，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关

于该原子的说法不正确的是（）

A．中子数为145B．核外电子数为94

C．质子数为94D．核电荷数为239

6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

⑴查找出原子序数为10的元素名称，其相对原子质量。

⑵硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有个电子层，它属于元素（填“金

属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得到”、“失去”）电子。

⑶上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题十一：物质构成的奥秘参考答案

考点一：分子与原子

1．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）

A．食物腐败—分子本身发生了变化

B．汽油挥发—分子的大小发生了变化

C．热胀冷缩—分子间的间隔改变

D．花香四溢—分子不停地运动

【答案】B

2．分子和原子都是构成物质的粒子。分子与原子的根本区别在于（）

A．能否保持物质的化学性质B．是否大小相同

C．能否直接构成物质D．是否在化学变化中再分

【答案】D

3．类推是一种常用的学习思维方法。下列四种类推中正确的是（）

A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成

B．原子不显电性，所以不显电性的粒子一定是原子

C．原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子

D．纯净物可由一种分子构成，因此冰水是一种混合物

【答案】C

4．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氢原子的是（）

【答案】A

5．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）

A．原子在化学反应中可分B．化学反应前后原子的种类不变

C．分子在化学变化中不可分D．反应后生成了两种新的化合物

【答案】B

6．下列生活中的现象用分子-原子观点进行合理的解释：

⑴氢气和液氢都可作燃料，是由于。

⑵救援应急中心用警犬搜救地震中被埋人员，是由于。

⑶医生用水银温度计测量你的体温，是由于。

⑷一滴水大约1.671021个水分子，是由于。

【答案】⑴同种分子化学性质相同；⑵分子不断运动；⑶原子（分子）间有一定的间隔；⑷分子的体积和

质量都很小。

7．某化学探究兴趣小组做以下实验探究分子的运动。

请回答实验中的有关问题：

⑴实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论

有。

⑵实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是，产生这一现象的原因

是。

⑶为使实验结论准确可靠，该小组成员设计出实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。你对他们的看法是

（填“有必要”或“没有必要”），你的理由是。

【答案】⑴水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红⑵烧杯中的液体由无色变为红色氨分子在不停地

运动，运动到B中后，形成氨水使酚酞变红⑶不必要蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经证

明

考点二：原子的结构

1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下

列选项中与a、b、c相对应的是（）

A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子

C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子

【答案】A

2．已知氧原子的相对原子质量为16，硫原子的相对原子质量为32。如果氧原子的质量为m，则硫原子的质

量为（）

A．32mB．16mC．2mD．m

【答案】C

3．写出下列符合表示的意义：

⑴2H2O⑵Fe

⑶3Na+⑷O2

【答案】2个水分子铁元素或铁原子3个钠离子氧气

4根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：

⑴上述属于阳离子的是，属于阴离子的是（填序号）。由B与C形成化合物的化学式为；

⑵在A中，①当a=时，该粒子是原子，②当a=时，该粒子是阴粒子，③写出其可能表示的

对应阴离子的化学符号。（只需一种情形即可）

【答案】⑴B；C；NaCl⑵①10；②9或8等③F-或O2-

5．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验，在用一束带正电的、质量比电子大得多

的高速运动的粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

解释实验现象的原因：

①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向：；

②一小部分粒子改变了原来的运动方向：；

③有极少部分粒子被弹了回来：。

⑵由此可推出关于原子内部结构的一些假设正确的是（填序号）

A．原子核体积很大B．原子核带正电

C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体

E．原子核与粒子带相同电荷

【答案】⑴①粒子通过原子内部、原子间的间隔②粒子途径原子核附近受到斥力③

粒子撞击金原子核被弹回⑵BCE

6．一个碳12原子的质量是1.99310-26kg，A原子的质量是5.14610-26kg，则计算：

⑴A原子的相对原子质量是多少？（取整数近似值）

⑵若A原子核内质子数比中子数少1个，求其核外电子数是多少？

【答案】⑴31；⑵15。

考点三：元素及元素符号

1．“农夫山泉”矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3、Zn～0.06、

F～0.02等。这里“Ca、K、Zn、F”是指（）

A．元素B．原子C．分子D．单质

【答案】A

2.根据下图的信息判断，下列说法正确的是（）

A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16

C．硫原子的相对原子质量为32.07gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子

【答案】B

3．下列原子结构示意图中，属于金属元素的是（）

【答案】C

4．在KMnO4、MnO2、H2O、SO2、O2五种物质中，都含有（）

A.氧气B.氧元素C.氧分子D.氧离子

【答案】B

5．放射性材料钚（元素符号Pu)的原子序数为94，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关

于该原子的说法不正确的是（）

A．中子数为145B．核外电子数为94

C．质子数为94D．核电荷数为239

【答案】D

6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

⑴查找出原子序数为10的元素名称，其相对原子质量。

⑵硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有个电子层，它属于元素（填“金

属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得到”、“失去”）电子。

⑶上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。

【答案】⑴氖、20.18；⑵3、非金属、得到；⑶同一周期元素的原子序数依次增大。

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题四：化学方程式

考点一：质量守恒定律

1.化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（）

①元素种类②物质种类③分子种类④原子种类

A．①②B．②③C．①④D．③④

2.如图装置可用于验证质量守恒定律实验的是（）

3.现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g，A

恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为（）

A．3：2B．3：1C．1：1D．2：3

4.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据

如下表：

对该反应的认识正确的是（）

A．W待测值是13

B．该反应是分解反应

C．P是生成物

D．物质H是该反应的催化剂

5.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应．图中能正确反映容器内有关的量随时间变

化关系的是（）

6.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A，B、C所示。

（1）同学们经过讨论后认为，上述的A-C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该

装置为（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是、。

（2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是。

（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为；

发生反应的化学方程式为，该装置中小气球的作用是。

6.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是（填序

号），理由是。

（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定

条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量

如表所示。

从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是。

②B的化学式为。

③该反应中B和C的质量比为。

④表中x的值是。

7.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验图1

（1）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现

石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，以下解释合理的是

（2）a氧气不足b。镁条未反应完c。部分然烧产物散逸到空气中d。部分镁条与除氧气外的另外物质反应

生成其他固体

（3）（2）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

（4）【提出问题】黄色固体是什么呢？

（5）【查阅资料】①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁

（Mg3N2）固体；

（6）③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑．X的化学式为

（7）④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水

（8）【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

（9）【实验探究】

【反思与交流】

（3）为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释

（4）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参

加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。

【拓展延伸】

（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数

1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）

（6）请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去

A、将混合物直接蒸馏

B、将混合物直接过滤

C、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥。

D、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化

（7）将足量的镁条放在含氮气和氧气质量比为7：2的混合气体中充分燃烧反应，再将生成的固体物质与

足量水反应产生气体质量为34克，求消耗镁条的质量为

考点二：化学方程式

3固体见光或受热易分解，分解时放出的有刺激性气味的气体可能是（）

A．SO2B．N2C．NH3D．NO2

2.洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列

说法正确的是（）

A．该反应是化合反应

B．有毒气体是Cl2

C．反应前后元素化合价不变

D．洁厕灵、84消毒液能混合使用

3.“复兴号”大家族再添高颜值新成员：有蓝暖男、绿巨人等，给中华大地又增添了一道道亮丽的风景线。

某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，该反应的化学方程

式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为（）

A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．H2CO3

4.如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）

5.关于化学方程式：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（）

A．每4份质量的磷和5份质量的氧气在点燃条件下反应生成2份质量的五氧化二磷

B．红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷

C．每4个磷原子加5个氧分子在点燃条件下反应等于2个五氧化二磷分子

D．每31份质量的红磷完全反应能生成284份质量的五氧化二磷

6.配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填在横线上）。

（1）P+O2P2O5。

（2）Fe2O3+COFe+CO2。

（3）CH4+O2CO2+H2O。

7.某同学写了以下化学方程式：

根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：

①未配平的是；②化学式写错的是；③反应条件写错的是；④

未注明反应条件的是；⑤“↑”使用不当的是。

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题四：化学方程式参考答案

考点一：质量守恒定律

1.化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（）

①元素种类②物质种类③分子种类④原子种类

A．①②B．②③C．①④D．③④

【答案】B

2.如图装置可用于验证质量守恒定律实验的是（）

【答案】A

3.现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g，A

恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为（）

A．3：2B．3：1C．1：1D．2：3

【答案】B

4.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据

如下表：

对该反应的认识正确的是（）

A．W待测值是13

B．该反应是分解反应

C．P是生成物

D．物质H是该反应的催化剂

【答案】A

5.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应．图中能正确反映容器内有关的量随时间变

化关系的是（）

【答案】D

6.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A，B、C所示。

（1）同学们经过讨论后认为，上述的A-C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该

装置为（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是、。

（2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是。

（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为；

发生反应的化学方程式为，该装置中小气球的作用是。

【答案】（1）上述的A～C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是A，另外

两个装置被否定的原因分别是B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释、C装置内产生

的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律。

故填：A；B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；C装置内产生的氧气会逸散到空

气中，因此不能用来验证质量守恒定律。

（2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因受热不均而炸裂。

故填：防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因受热不均而炸裂。

（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为将锥形瓶

倾斜，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2

MnO22H2O+O2↑，

该装置中小气球的作用是收集生成的氧气，缓冲瓶中的气压变化。

故填：将锥形瓶倾斜；2H2O2

MnO22H2O+O2↑；收集生成的氧气，缓冲瓶中的气压变化。

6.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是（填序

号），理由是。

（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定

条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量

如表所示。

从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是。

②B的化学式为。

③该反应中B和C的质量比为。

④表中x的值是。

【答案】（1）B，装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少；

（2）①化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；②NO；③10：9；④18。

7.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验图1

（10）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发

现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，以下解释合理的是

（11）a氧气不足b。镁条未反应完c。部分然烧产物散逸到空气中d。部分镁条与除氧气外的另外物质反

应生成其他固体

（12）（2）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

（13）【提出问题】黄色固体是什么呢？

（14）【查阅资料】①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化

镁（Mg3N2）固体；

（15）③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑．X的化学式为

（16）④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水

（17）【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

（18）【实验探究】

【反思与交流】

（3）为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释

（4）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参

加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。

【拓展延伸】

（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数

1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）

（6）请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去

A、将混合物直接蒸馏

B、将混合物直接过滤

C、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥。

D、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化

（7）将足量的镁条放在含氮气和氧气质量比为7：2的混合气体中充分燃烧反应，再将生成的固体物质与

足量水反应产生气体质量为34克，求消耗镁条的质量为

【答案】（1）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，是因为部分

然烧产物散逸到空气中。

故填：c。

（2）由Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑可知，反应前镁原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前后氮

原子都是2个，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是6个，

反应后应该是6个，包含在3X中，X的化学式为Mg（OH）2。

故填：Mg（OH）2。

【实验探究】如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，A中溶液变红

色，是因为B中反应生成的氨气进入A中，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，

进一步说明氮化镁和水反应生成了氨气，实验过程如下所示：

（3）在发生化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。

故填：反应前后原子种类、总个数和质量都不变。

（4）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密

闭装置中进行。

故填：密闭。

（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数

大于1/5，这是因为除五分之一的氧气反应外，氮气和镁反应生成了氮化镁。

故填：大于。

（6）将混合物溶于水，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，待充分反应后，过滤得到滤渣氢氧化镁，再

将氢氧化镁充分加热生成氧化镁和水，至固体质量不再变化后，得到氧化镁。

故填：D。

（7）设和氮气反应的镁的质量为x，氮气质量为y，

由3Mg+N2Mg3N2，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑可知，3Mg～N2～2NH3↑，

3Mg～N2～2NH3↑，

722834

xy34g

x=72g，y=28g，

设氧气质量为z，

根据题意有：7：2=28g：z，

z=8g，

设和氧气反应的镁质量为m，

2Mg+O22MgO，

4832

m8g

m=12g，

消耗镁条的质量为：72g+12g=84g，

故填：84g。

考点二：化学方程式

3固体见光或受热易分解，分解时放出的有刺激性气味的气体可能是（）

A．SO2B．N2C．NH3D．NO2

【答案】D

2.洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列

说法正确的是（）

A．该反应是化合反应

B．有毒气体是Cl2

C．反应前后元素化合价不变

D．洁厕灵、84消毒液能混合使用

【答案】B

3.“复兴号”大家族再添高颜值新成员：有蓝暖男、绿巨人等，给中华大地又增添了一道道亮丽的风景线。

某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，该反应的化学方程

式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为（）

A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．H2CO3

【答案】C

4.如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）

【答案】D

5.关于化学方程式：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（）

A．每4份质量的磷和5份质量的氧气在点燃条件下反应生成2份质量的五氧化二磷

B．红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷

C．每4个磷原子加5个氧分子在点燃条件下反应等于2个五氧化二磷分子

D．每31份质量的红磷完全反应能生成284份质量的五氧化二磷

【答案】B

6.配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填在横线上）。

（1）P+O2P2O5。

（2）Fe2O3+COFe+CO2。

（3）CH4+O2CO2+H2O。

【答案】（1）4；5；2；（2）1；3；2；3；（3）1；2；1；2。

7.某同学写了以下化学方程式：

根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：

①未配平的是；②化学式写错的是；③反应条件写错的是；④

未注明反应条件的是；⑤“↑”使用不当的是。

【答案】①E②A③D④C⑤B

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题五：燃料及其利用

考点一：燃烧

1．一场大火往往由一个小小的烟头引起，烟头在火灾发生中所起的作用是（）

A．提供可燃物B．提供氧气

C．使可燃物的温度达到着火点D．降低可燃物的着火点

2．鉴别H2、CO和CH4常采用的方法是（）

A．根据燃烧的产物B．根据气体的颜色

C．根据燃烧时火焰D．根据能否发生爆炸

3．燃烧煤排出的二氧化硫进入大气后，会导致的环境问题是（）

A．温室效应B．白色污染C．酸雨D．臭氧层破坏

4．下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染

空气，形成酸雨。火柴点燃时生成这种有害气体的物质是（）

A．二氧化锰B．氯酸钾C．红磷D．硫

5．我们的现代生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：

⑴多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是，

会造成酸雨的是。

⑵我国成功发射的“神舟十号’飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作。液氢液氧是运载火

箭的推进剂，其中氧气的作用是。使用的太阳能电池从太阳能最终转化为___能。

⑶在日常生活使用燃气的过程中，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色。此时，可将灶具的

进风口调大，这样做的目的是__________________________________。

考点二：灭火原理

1．燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（）

A．钠可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与

B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气

D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点

2．如下图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸人相同

深度的热水中。

⑴燃烧的是（填“a”、“b”、或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是（填序号）。

A．温度降低B．氧气耗尽白磷C．试管内产生了二氧化碳气体

⑵管口的小气球可以防止（填化学式）进人空气，这样设计的优势是。

3．某石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对

着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出

八倍。

⑴水炮灭火的主要原理是。

⑵目前计人空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、等。

⑶当地某化学小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：

【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。

【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2（假设该样品中不含除CO之外

的其他能与Fe2O3，反应的物质）。

【实验仪器】

请根据他们的设计回答下列问题：

①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用

是。

②根据实验中出现的或现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。

装置乙中的反应化学方程式为。

③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进?。

考点三：燃料的利用与开发

1．南海是我国固有的领海，蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是（）

A．氢气B．一氧化碳C．甲烷D．氧气

2．“可燃冰”是天然气水合物，下列有关说法错误的的是（）

A．可燃冰是一种洁净的新能源B．可燃冰的主要成分是CH4

C．可燃冰属于化石燃料D．可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能

3．钓鱼岛及附近海域蕴藏有大量石油和天然气。下列关于石油和天然气的叙述错误的是（）

A．天然气是混合物B．石油是可再生能源

C．石油是一种化石燃料D．天然气的主要成分是甲烷

4．“地球一小时”响应关爱地球熄灯一小时活动。下列做法不属于“节能减排”低碳理念的是（）

A．尽量开私家车上下班B．少用或不用一次性生活用品

C．使用太阳能系列产品D．选用公共交通绿色出行

5．每年6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法不正确的是（）

A．将垃圾实行分类回收和无害化处理

B．目前氢能源没有广泛推广，是由于成本高和储存困难

C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

6．一种作为绿色能源的物质X，其充分燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O。则X的化学式为（）

A．CH3OHB．CH4C．C2H5OHD．H2

7．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（）

A．开发太阳能、风能B．推行“限塑令”

C．推广乙醇汽油D．焚烧秸秆

8．有五种常见气体：①氧气，②氢气，③一氧化碳，④二氧化碳，⑤甲烷。请选择适当物质用化学式填空：

⑴可用来制汽水的是；

⑵在冶金工业上用来还原金属氧化物的是；

⑶能燃烧的是。

9．亚洲最大垃圾焚烧厂北京市鲁家山垃圾焚烧厂建成运行，采用国际上普遍使用的垃圾无害化和资源化的

处理方式焚烧发电，将垃圾成为再生新能源。它的主要过程是：

根据上述信息，回答下列问题：

⑴垃圾焚烧发电与直接堆放或填埋相比较带来的优点有（至少一点）。

⑵生活垃圾还可用于生产沼气，沼气的主要成分甲烷CH4。沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学

方程式为。

⑶“垃圾是放错位的资源”。人们正在开发和利用的新能源之一还有。

10．有一瓶气体，它是由H2、CO2和CH4中的一种或几种组成，用它进行以下实验：

⑴将该气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀。

⑵在导管口将该气体点燃，气体安静燃烧。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁上出现水珠。把

烧杯迅速倒转起来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。回答下列问题：

⑴该气体的组成可能是；

⑵发生化学反应方程式：①，②，

③。

11．某同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.1g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不

参加反应），冷却、称量剩余固体的重复操作，记录数据如下：

请通过计算回答：

⑴完全反应后生成二氧化碳克；

⑵求珍珠粉中碳酸钙的质量是多少？

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题八：燃料及其利用参考答案

考点一：燃烧

1．一场大火往往由一个小小的烟头引起，烟头在火灾发生中所起的作用是（）

A．提供可燃物B．提供氧气

C．使可燃物的温度达到着火点D．降低可燃物的着火点

【答案】C

2．鉴别H2、CO和CH4常采用的方法是（）

A．根据燃烧的产物B．根据气体的颜色

C．根据燃烧时火焰D．根据能否发生爆炸

【答案】A

3．燃烧煤排出的二氧化硫进入大气后，会导致的环境问题是（）

A．温室效应B．白色污染C．酸雨D．臭氧层破坏

【答案】C

4．下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染

空气，形成酸雨。火柴点燃时生成这种有害气体的物质是（）

A．二氧化锰B．氯酸钾C．红磷D．硫

【答案】D

5．我们的现代生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：

⑴多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是，

会造成酸雨的是。

⑵我国成功发射的“神舟十号’飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作。液氢液氧是运载火

箭的推进剂，其中氧气的作用是。使用的太阳能电池从太阳能最终转化为___能。

⑶在日常生活使用燃气的过程中，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色。此时，可将灶具的

进风口调大，这样做的目的是__________________________________。

【答案】⑴CO2；SO2⑵支持燃烧电⑶加大与氧气的接触面积。

考点二：灭火原理

1．燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（）

A．钠可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与

B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气

D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点

【答案】D

2．如下图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸人相同

深度的热水中。

⑴燃烧的是（填“a”、“b”、或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是（填序号）。

A．温度降低B．氧气耗尽白磷C．试管内产生了二氧化碳气体

⑵管口的小气球可以防止（填化学式）进人空气，这样设计的优势是。

【答案】⑴aB⑵P2O5化学实验绿色化，不污染空气等。

3．某石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对

着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出

八倍。

⑴水炮灭火的主要原理是。

⑵目前计人空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、等。

⑶当地某化学小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：

【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。

【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2（假设该样品中不含除CO之外

的其他能与Fe2O3，反应的物质）。

【实验仪器】

请根据他们的设计回答下列问题：

①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用

是。

②根据实验中出现的或现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。

装置乙中的反应化学方程式为。

③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进?。

【答案】⑴将温度降到可燃物的着火点以下；⑵二氧化氮；⑶①检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽；

②甲中药品由红变黑乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

③在d处将尾气点燃(或在d处用气球收集尾气等其它合理答案也可)

考点三：燃料的利用与开发

1．南海是我国固有的领海，蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是（）

A．氢气B．一氧化碳C．甲烷D．氧气

【答案】C

2．“可燃冰”是天然气水合物，下列有关说法错误的的是（）

A．可燃冰是一种洁净的新能源B．可燃冰的主要成分是CH4

C．可燃冰属于化石燃料D．可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能

【答案】D

3．钓鱼岛及附近海域蕴藏有大量石油和天然气。下列关于石油和天然气的叙述错误的是（）

A．天然气是混合物B．石油是可再生能源

C．石油是一种化石燃料D．天然气的主要成分是甲烷

【答案】B

4．“地球一小时”响应关爱地球熄灯一小时活动。下列做法不属于“节能减排”低碳理念的是（）

A．尽量开私家车上下班B．少用或不用一次性生活用品

C．使用太阳能系列产品D．选用公共交通绿色出行

【答案】A

5．每年6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法不正确的是（）

A．将垃圾实行分类回收和无害化处理

B．目前氢能源没有广泛推广，是由于成本高和储存困难

C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

【答案】D

6．一种作为绿色能源的物质X，其充分燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O。则X的化学式为（）

A．CH3OHB．CH4C．C2H5OHD．H2

【答案】C

7．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（）

A．开发太阳能、风能B．推行“限塑令”

C．推广乙醇汽油D．焚烧秸秆

【答案】D

8．有五种常见气体：①氧气，②氢气，③一氧化碳，④二氧化碳，⑤甲烷。请选择适当物质用化学式填空：

⑴可用来制汽水的是；

⑵在冶金工业上用来还原金属氧化物的是；

⑶能燃烧的是。

【答案】⑴CO2⑵H2、CO⑶H2、CO、CH4

9．亚洲最大垃圾焚烧厂北京市鲁家山垃圾焚烧厂建成运行，采用国际上普遍使用的垃圾无害化和资源化的

处理方式焚烧发电，将垃圾成为再生新能源。它的主要过程是：

根据上述信息，回答下列问题：

⑴垃圾焚烧发电与直接堆放或填埋相比较带来的优点有（至少一点）。

⑵生活垃圾还可用于生产沼气，沼气的主要成分甲烷CH4。沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学

方程式为。

⑶“垃圾是放错位的资源”。人们正在开发和利用的新能源之一还有。

【答案】⑴节约土地资源；利用资源节约能源；保护环境；防止土壤污染、水源污染、大气污染等，以及

浪费土地等⑵CH4＋2O2CO2＋2H2O⑶太阳能或风能、潮汐能等。

10．有一瓶气体，它是由H2、CO2和CH4中的一种或几种组成，用它进行以下实验：

⑴将该气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀。

⑵在导管口将该气体点燃，气体安静燃烧。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁上出现水珠。把

烧杯迅速倒转起来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。回答下列问题：

⑴该气体的组成可能是；

⑵发生化学反应方程式：①，②，

③。

【答案】⑴CH4或CH4、H2的混合物，⑵2CO＋O22CO2；CH4＋2O2CO2＋2H2O

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

11．某同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.1g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不

参加反应），冷却、称量剩余固体的重复操作，记录数据如下：

请通过计算回答：

⑴完全反应后生成二氧化碳克；

⑵求珍珠粉中碳酸钙的质量是多少？

【答案】⑴4.4⑵82.6%

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题六：碳和碳的氧化物

考点一：碳的单质

1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径6nm~9nm，

在低于183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述不正确的是（）

A.“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳

B.“碳纳米泡沫”是一种单质

C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

D.“碳纳米泡沫”在一定条件下可还原氧化铜

2.多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

（1）根据表格提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。

（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有________（填序号）。

A.液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料

B.二氧化碳密度比空气小

C.通常情况下，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧

（3）过多的二氧化碳加剧了温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议：

____________________________。

（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是在高温高压下，

CO和

NH可

以合成尿素

CONH





，同时生成水。该反应的化学方程式为

________________________________________。

3.用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。

（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是__________________________。

（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（

CuO），氧化亚铜可以与硫酸

发生如下反应：

2244

CuO+HSOCu+CuSO+X

△

，该反应中X的化学式为______________。

考点二：二氧化碳

1.据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放

权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指（）

A.二氧化碳B.单质碳C.碳元素D.所有含碳化合物

2.下列实验设计不能达到目的的是（）

3.实验室制取

CO的有关操作如图，不正确的是（）

4.如何减少温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国某大学的专家找到一种新型催

化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸（

CHO），下列说法不正确的是（）

A.地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B.二氧化碳能阻挡地面辐射，对地球有保温作用

C.二氧化碳转化为甲酸的过程属于化学变化

D.这种新型催化剂在反应前后质量不变

5.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）

①

CO密度比空气密度大；②

CO能够与水发生化学反应；

③

CO不能使干石蕊纸花变色；④

CO不支持燃烧。

A.①②B.②③C.③④D.①④

6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准

确描述实验现象的是（）

A.④比①先变红，②③不变红B.①比④先变红，②③不变红

C.④变红，①②③不变红D.①变红，②③④不变红

7.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，说法不正确的是（）

A.甲、乙两处的现象：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红

B.甲处发生的反应是典型的吸热反应

C.丙处试管可防止液体倒吸

D.该装置的不足之处是未进行尾气处理

8.2019年的“地球一小时”活动时间为2019年3月30日晚8:30至9:30，全球几千座城市共同参与了“地

球一小时”活动，熄灭不必要的灯，关爱我们的地球。

（1）这样做最主要的目的是______________________________________________。

（2）下列做法不利于减少二氧化碳排放的是________（填序号）。

①改造或淘汰高能耗、高污染产业；

②大力发展火力发电；

③研制和开发新能源替代传统能源；

④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。

（3）请从自身做起，写出一种符合该主题的做法：___________________________________。

9.如图是自然界中碳、氧循环简图，请回答：

（1）图甲中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）图乙中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一——绿色植物光合作用的过程，反应的化学方

程式为_______________________________________________________。

（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_________________。

10.某同学用微型实验装置（如图）制取二氧化碳并检验其性质，回答问题。

（1）试管中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（2）b处出现的现象是______________________________________。

（3）根据烧杯中的变化现象，得出二氧化碳的化学性质是___________________________。

（4）另一同学操作时，误将浓盐酸当稀盐酸使用，结果___________________处没有明显现象。

（5）你认为微型实验的优点是_________________________________________（写出一条即可）。

11.实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写

相应的空格。

（1）实验过程如下：

①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；

④打开止水夹，缓缓通入

CO，先点燃________（选填“A”或“B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭

粉减少，D中有气泡产生且，说明有CO生成；

⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现________现象时，说明CO具有________（选填“氧

化”或“还原”）性；

⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为______________________。

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？___________（选填“是”或“否”），

说明理由：_________________________。

（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式：_____________________________

______________________________________________________________。

12.刘星去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同

学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测

得数据如下表。

请计算：

（1）10g样品与45g盐酸充分反应后，碳酸钙是否还剩余？________（选填“是”或“否”），样品中碳酸

钙的质量分数是__________。

（2）10g样品与足量稀盐酸反应后可产生多少二氧化碳？（写出计算过程）

考点三：一氧化碳

1.下列关于C、CO、

CO的叙述不正确的是（）

A.金刚石、石墨的化学性质相同，是因为它们的组成元素相同

和

CO在一定条件下可以相互转化

、

CO和C均有可燃性

D.C、CO都有还原性

2.如图为CO还原CuO的实验装置图（夹持仪器等略）。已知

HCOOHHO+CO

热浓硫酸

。下列说法错误

的是（）

A.实验中所需CO可现制现用

B.气球的作用是收集尾气，防止污染空气

C.为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热

D.此实验B中黑色粉末变为红色，C中澄清石灰水变浑浊

3.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）

A.《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B.碳在空气中充分燃烧时生成

CO，不充分燃烧时生成CO

和

CO的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

可用于冶炼金属，作气体燃料；

CO可用于人工降雨、灭火

4.对比是学习化学的重要方法。下列关于

CO和CO的比较，错误的是（）

CO可用于人工降雨，CO可用于光合作用

B.通常情况下，

CO能溶于水，CO难溶于水

CO无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题十四：碳和碳的氧化物参考答案

考点一：碳的单质

1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径6nm~9nm，

在低于183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述不正确的是（）

A.“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳

B.“碳纳米泡沫”是一种单质

C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

D.“碳纳米泡沫”在一定条件下可还原氧化铜

【答案】C

2.多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

（1）根据表格提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。

（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有________（填序号）。

A.液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料

B.二氧化碳密度比空气小

C.通常情况下，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧

（3）过多的二氧化碳加剧了温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议：

____________________________。

（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是在高温高压下，

CO和

NH可

以合成尿素

CONH





，同时生成水。该反应的化学方程式为

________________________________________。

【答案】①硬度大②导电性③吸附性

（2）AC

（3）节约用纸（答案合理即可）

（4）

2322

CO+2NHCONH+HO

高温

高压

3.用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。

（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是__________________________。

（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（

CuO），氧化亚铜可以与硫酸

发生如下反应：

2244

CuO+HSOCu+CuSO+X

△

，该反应中X的化学式为______________。

【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）

考点二：二氧化碳

1.据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放

权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指（）

A.二氧化碳B.单质碳C.碳元素D.所有含碳化合物

【答案】A

2.下列实验设计不能达到目的的是（）

【答案】A

3.实验室制取

CO的有关操作如图，不正确的是（）

【答案】B

4.如何减少温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国某大学的专家找到一种新型催

化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸（

CHO），下列说法不正确的是（）

A.地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B.二氧化碳能阻挡地面辐射，对地球有保温作用

C.二氧化碳转化为甲酸的过程属于化学变化

D.这种新型催化剂在反应前后质量不变

【答案】A

5.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）

①

CO密度比空气密度大；②

CO能够与水发生化学反应；

③

CO不能使干石蕊纸花变色；④

CO不支持燃烧。

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】B

6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准

确描述实验现象的是（）

A.④比①先变红，②③不变红B.①比④先变红，②③不变红

C.④变红，①②③不变红D.①变红，②③④不变红

【答案】A

7.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，说法不正确的是（）

A.甲、乙两处的现象：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红

B.甲处发生的反应是典型的吸热反应

C.丙处试管可防止液体倒吸

D.该装置的不足之处是未进行尾气处理

【答案】D

8.2019年的“地球一小时”活动时间为2019年3月30日晚8:30至9:30，全球几千座城市共同参与了“地

球一小时”活动，熄灭不必要的灯，关爱我们的地球。

（1）这样做最主要的目的是______________________________________________。

（2）下列做法不利于减少二氧化碳排放的是________（填序号）。

①改造或淘汰高能耗、高污染产业；

②大力发展火力发电；

③研制和开发新能源替代传统能源；

④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。

（3）请从自身做起，写出一种符合该主题的做法：___________________________________。

【答案】（1）减少化石燃料的使用，减缓温室效应

（2）②

（3）及时关灯（或：不使用一次性木筷、减少使用面巾纸等）

9.如图是自然界中碳、氧循环简图，请回答：

（1）图甲中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）图乙中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一——绿色植物光合作用的过程，反应的化学方

程式为_______________________________________________________。

（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_________________。

【答案】（1）

2223

CO+HOHCO

（2）

2261262

6CO+6HOCHO+6O

叶绿体

光照

（3）反应的条件不同

10.某同学用微型实验装置（如图）制取二氧化碳并检验其性质，回答问题。

（1）试管中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（2）b处出现的现象是______________________________________。

（3）根据烧杯中的变化现象，得出二氧化碳的化学性质是___________________________。

（4）另一同学操作时，误将浓盐酸当稀盐酸使用，结果___________________处没有明显现象。

（5）你认为微型实验的优我的校园作文点是_________________________________________（写出一条即可）。

【答案】（1）

3222

CaCO+2HClCaCl+HO+CO

（2）澄清的石灰水变浑浊

（3）不燃烧，也不支持燃烧

（4）b

（5）节约药品

11.实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写

相应的空格。

（1）实验过程如下：

①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；

④打开止水夹，缓缓通入

CO，先点燃________（选填“A”或“B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭

粉减少，D中有气泡产生且，说明有CO生成；

⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现________现象时，说明CO具有________（选填“氧

化”或“还原”）性；

⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为______________________。

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？___________（选填“是”或“否”），

说明理由：_________________________。

（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式：_____________________________

______________________________________________________________。

【答案】（1）④A变浑浊⑤黑色物质变红还原⑥D中的石灰水进入C中

（2）否未反应的CO进入D装置不会递散到空气中

（3）

C+CO2CO

高温

、

CuO+COCu+CO

加热

12.刘星去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同

学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测

得数据如下表。

请计算：

（1）10g样品与45g盐酸充分反应后，碳酸钙是否还剩余？________（选填“是”或“否”），样品中碳酸

钙的质量分数是__________。

（2）10g样品与足量稀盐酸反应后可产生多少二氧化碳？（写出计算过程）

【答案】（1）否90%

（2）解：由表格中数据可知，10g样品中含有碳酸钙的质量为10g1g9g。设可产生

CO的质量为

。

3222

CaCO+2HClCaCl+HO+CO

10044

9gx

1009

3.96gx

答：10g样品与足量稀盐酸反应后可产生3.96g二氧化碳。

考点三：一氧化碳

1.下列关于C、CO、

CO的叙述不正确的是（）

A.金刚石、石墨的化学性质相同，是因为它们的组成元素相同

和

CO在一定条件下可以相互转化

、

CO和C均有可燃性

D.C、CO都有还原性

【答案】C

2.如图为CO还原CuO的实验装置图（夹持仪器等略）。已知

HCOOHHO+CO

热浓硫酸

。下列说法错误

的是（）

A.实验中所需CO可现制现用

B.气球的作用是收集尾气，防止污染空气

C.为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热

D.此实验B中黑色粉末变为红色，C中澄清石灰水变浑浊

【答案】C

3.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）

A.《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B.碳在空气中充分燃烧时生成

CO，不充分燃烧时生成CO

和

CO的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

可用于冶炼金属，作气体燃料；

CO可用于人工降雨、灭火

【答案】C

4.对比是学习化学的重要方法。下列关于

CO和CO的比较，错误的是（）

CO可用于人工降雨，CO可用于光合作用

B.通常情况下，

CO能溶于水，CO难溶于水

CO无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

【答案】A

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题七：走进化学世界

考点一：物质的变化与性质

1．葡萄酒的酒度低、营养高，饮量适度有益健康。下列家庭酿制葡萄酒的过程中不属于物理变化的是（）

A．清洗葡萄B．捣碎葡萄

C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶

2．下列对氟乙酸甲酯的该认识中，一定属于化学性质的是（）

A．一种无色透明液体B．剧毒，有腐蚀性

C．可溶于酒精，不溶于水D．沸点为104.5℃

3．下列对有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）

A．水果能腐烂B．水能结冰C．粮食能酿酒D．铁能生锈

4．我国新版《消费者权益保护法》正式实施。我们在消费活动中维护权益时，其中不需要使用化学观点的

是（）

A．干洗店洗涤衣服变色B．加油站销售劣质油品

C．劣质安装天然气引发爆炸D．家电维修报修期被篡改

5．正己烷是一种用于清洁某些制造工序使用的零部件的化学试剂，其挥发速度要比酒精快。

【资料提供】①无色透明、易挥发；②具有微弱特殊气味的液体；③能溶解乙醚、氯仿等多种有机溶

剂；④正己烷燃烧生成一氧化碳和二氧化碳；⑤正己烷在密封性能不好的环境中汽化；⑥具有较强

的毒性，长期接触可致周围神经炎；

【问题延伸】⑴请根据上述内容可归纳出正己烷的物理性质有（填序号），化学性质有，

正己烷发生的物理变化有，发生的化学变化有。

⑵如果违规使用正己烷，会造成健康受到不利影响。则使用正己烷的正确方法是。

考点二：化学实验基本操作

1．下列实验操作正确的是（）

2．下列仪器不能作反应容器的是（）

A．试管B．锥形瓶C．烧杯D．量筒

3．可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（）

A.量筒B.试管C.烧瓶D.烧杯

4．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是（）

A．酒精灯熄灭时，用嘴吹灭酒精灯的火焰

B．加热后的试管，立即用水冲洗

C．药品有味道，可以用口品尝

D．给试管里的液体加热时，管口不要对着自己或别人

5．以下是一些同学在化学实验室的做法，你认为正确的是（）

A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体

B．倾倒液体是标签向下并缓缓倾倒

C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部

D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热

6．下列实验操作中，两者必须接触的是（）

A．向试管中滴加试剂时，滴管与试管

B．向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管口

C．用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯

D．用酒精灯给试管加热时，试管与手

7．下列实验项目所选的仪器错误的是（）

A．少量试剂的反应——试管B．液体药品的反应——量筒

C．较多量液体的加热——烧杯D．盛放液体药品——细口瓶

8．实验时，不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，最便捷的灭火方法是（）

A．用水冲B．用湿抹布盖C．用砂铺盖D．用灭火器

9．选择仪器下方的序号字母填写在相应横线上：

(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是；(2)可以直接加热的仪器是；

(3)用作量度一定量液体体积的仪器是；(4)实验室常用的加热仪器是。

10．经过这段时间的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。回答下列

问题：

⑴上图中A是一个燃着的（填仪器名称），用它来进行加热操作时，应使用火焰的（填“内焰”、“外

焰”或“焰心”），当实验结束需停止加热时，应用盖灭。

⑵上图中B的仪器名称是，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的保持水平。

11．实验是科学探究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空：

⑴倾倒液体时试剂瓶的标签要；

⑵熄灭酒精灯时应；

⑶给试管里的液体加热时，液体不应超过试管容积的；

⑷检查装置气密性，装置不漏气才能进行。

12．将下列错误操作可能造成的后果简要地写在横线上。

⑴将块状药品竖直投入试管中：；

⑵玻璃仪器未洗干净：；

⑶用酒精灯引燃另一只酒精灯：；

⑷靠近瓶口闻气味：。

13．根据下表中的实验现象填写结论或根据结论填写实验现象：

14．回答下列有关实验问题：

⑴如图，在盛有少量石灰石（或大理石）的试管里加入适量稀盐酸。

①试管里的现象是；

②烧杯内的现象是。

⑵将一支蜡烛点燃，可观察到蜡烛火焰分层，其中火焰温度最高的部分是，在火焰上方罩一个

干燥的烧杯，通过现象的观察，证明燃烧产物之一有。

⑶按照教材上的实验方法，用集气瓶收集一瓶人体呼出的气体，并用玻璃片将集气瓶口盖好，正放在实验

桌上。

①用燃着的木条插入集气瓶内，现象是；

②向集气瓶内滴几滴澄清石灰水，仔细观察现象。

则得出结论：人体呼出的气体中含有。

⑷将少量的氢氧化钠溶液倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加少量的硫酸铜溶液，观察的现象

是，这一过程是变化。

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题十：走进化学世界参考答案

考点一：物质的变化与性质

1．葡萄酒的酒度低、营养高，饮量适度有益健康。下列家庭酿制葡萄酒的过程中不属于物理变化的是（）

A．清洗葡萄B．捣碎葡萄

C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶

【答案】C

2．下列对氟乙酸甲酯的该认识中，一定属于化学性质的是（）

A．一种无色透明液体B．剧毒，有腐蚀性

C．可溶于酒精，不溶于水D．沸点为104.5℃

【答案】B

3．下列对有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）

A．水果能腐烂B．水能结冰C．粮食能酿酒D．铁能生锈

【答案】B

4．我国新版《消费者权益保护法》正式实施。我们在消费活动中维护权益时，其中不需要使用化学观点的

是（）

A．干洗店洗涤衣服变色B．加油站销售劣质油品

C．劣质安装天然气引发爆炸D．家电维修报修期被篡改

【答案】D

5．正己烷是一种用于清洁某些制造工序使用的零部件的化学试剂，其挥发速度要比酒精快。

【资描写春天的古诗有哪些料提供】①无色透明、易挥发；②具有微弱特殊气味的液体；③能溶解乙醚、氯仿等多种有机溶

剂；④正己烷燃烧生成一氧化碳和二氧化碳；⑤正己烷在密封性能不好的环境中汽化；⑥具有较强

的毒性，长期接触可致周围神经炎；

【问题延伸】⑴请根据上述内容可归纳出正己烷的物理性质有（填序号），化学性质有，

正己烷发生的物理变化有，发生的化学变化有。

⑵如果违规使用正己烷，会造成健康受到不利影响。则使用正己烷的正确方法是。

【答案】⑴①②③；⑥；⑤；④；⑵密封环境、通风、穿着防护服等。

考点二：化学实验基本操作

1．下列实验操作正确的是（）

【答案】B

2．下列仪器不能作反应容器的是（）

A．试管B．锥形瓶C．烧杯D．量筒

【答案】D

3．可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（）

A.量筒B.试管C.烧瓶D.烧杯

【答案】B

4．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是（）

A．酒精灯熄灭时，用嘴吹灭酒精灯的火焰

B．加热后的试管，立即用水冲洗

C．药品有味道，可以用口品尝

D．给试管里的液体加热时，管口不要对着自己或别人

【答案】D

5．以下是一些同学在化学实验室的做法，你认为正确的是（）

A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体

B．倾倒液体是标签向下并缓缓倾倒

C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部

D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热

【答案】C

6．下列实验操作中，两者必须接触的是（）

A．向试管中滴加试剂时，滴管与试管

B．向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管口

C．用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯

D．用酒精灯给试管加热时，试管与手

【答案】B

7．下列实验项目所选的仪器错误的是（）

A．少量试剂的反应——试管B．液体药品的反应——量筒

C．较多量液体的加热——烧杯D．盛放液体药品——细口瓶

【答案】B

8．实验时，不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，最便捷的灭火方法是（）

A．用水冲B．用湿抹布盖C．用砂铺盖D．用灭火器

【答案】B

9．选择仪器下方的序号字母填写在相应横线上：

(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是；(2)可以直接加热的仪器是；

(3)用作量度一定量液体体积的仪器是；(4)实验室常用的加热仪器是。

【答案】⑴g⑵d⑶c⑷h

10．经过这段时间的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。回答下列

问题：

⑴上图中A是一个燃着的（填仪器名称），用它来进行加热操作时，应使用火焰的（填“内焰”、“外

焰”或“焰心”），当实验结束需停止加热时，应用盖灭。

⑵上图中B的仪器名称是，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的保持水平。

【答案】⑴酒精灯；外；灯帽；⑵量筒凹液面的最低处；

11．实验是科学探究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空：

⑴倾倒液体时试剂瓶的标签要；

⑵熄灭酒精灯时应；

⑶给试管里的液体加热时，液体不应超过试管容积的；

⑷检查装置气密性，装置不漏气才能进行。

【答案】⑴向着手心；⑵用灯帽盖灭；⑶1/3；⑷实验。

12．将下列错误操作可能造成的后果简要地写在横线上。

⑴将块状药品竖直投入试管中：；

⑵玻璃仪器未洗干净：；

⑶用酒精灯引燃另一只酒精灯：；

⑷靠近瓶口闻气味：。

【答案】⑴损坏试管；⑵影响实验效果；⑶造成失火；⑷会中毒。

13．根据下表中的实验现象填写结论或根据结论填写实验现象：

【答案】水、发烫、二氧化碳

14．回答下列有关实验问题：

⑴如图，在盛有少量石灰石（或大理石）的试管里加入适量稀盐酸。

①试管里的现象是；

②烧杯内的现象是。

⑵将一支蜡烛点燃，可观察到蜡烛火焰分层，其中火焰温度最高的部分是，在火焰上方罩一个

干燥的烧杯，通过现象的观察，证明燃烧产物之一有。

⑶按照教材上的实验方法，用集气瓶收集一瓶人体呼出的气体，并用玻璃片将集气瓶口盖好，正放在实验

桌上。

①用燃着的木条插入集气瓶内，骆驼祥子摘抄好词好句现象是；

②向集气瓶内滴几滴澄清石灰水，仔细观察现象。

则得出结论：人体呼出的气体中含有。

⑷将少量的氢氧化钠溶液倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加少量的硫酸铜溶液，观察的现象

是，这一过程是变化。

【答案】⑴①产生少量气泡；②澄清石灰水变浑浊；⑵三（或3）；外焰；水（或水蒸气）⑶木条熄灭；人

体呼出的气体中氧气含量少；二氧化碳含量多；⑷生成蓝色沉淀；化学。

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题八：酸和碱

考点一：常见的酸

1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸

2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）

A.酸中都含有氢元素B.酸都可以使石蕊试纸变红

C.酸都能解离出+HD.酸都溶于水

3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像中合理的是（）

4.下列关于浓硫酸的描述中错误的是（）

A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性

C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

考点二：常见的碱

1.氢氧化钠的俗名是（）

A.烧碱B.小苏打C.生石灰D.纯碱

2.下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是（）

A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

3.下列溶液曝露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.饱和食盐水D.浓氢氧化钠溶液

4.氢氧化钠是一种重要的化工原料，易吸收水分，可用作某些气体的________剂，它的水溶液倒入充满

气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到____________________，发生反应的化学方程式为

______________________________，因此，氢氧化钠应密封保存。

考点三：酸碱度

1.几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜

种植的作物是（）

A.水稻B.棉花C.茶树D.甘草

2.向稀盐酸中逐滴加入试剂X，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的（）

溶液B.

溶液D.稀硫酸

考点四：酸碱中和反应

1.在A+B+→盐水的反应中，A和B不可能是（）

和NaOHB.

和NaOHC.

HSO

和

FeO

HSO

和Zn

2.在做酸与碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的

NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）

A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色

C.由红色变为无色D.由无色变为红色

3.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）

CaOH（）

BaCl

4.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理中正确的是（）

A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸

质量关系中不正确的是（）

100

6.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：________________________________；

②与碳酸钠溶液反应：________________________________；

③与氯化钡溶液反应：________________________________；

上述反应中，属于酸的共同性质的是________（填编号）。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）。

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH

7已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐

酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装

置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：________________________________。

（2）B装置的作用是________________________________，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是

________________________________，写出B中所有溶质的化学式：________________________________。

（3）如果去掉B装置，将A、C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式是：

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