离子共存问题

化学离子共存问题

发生复分解反应

1、有气体产生。

H与CO32、HCO3、SO3牙、HSO3、S2「、HS.等不能共存

如CO32rS2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，

主要是由于CO3242H=CO0+H2OHS-+H=H2St。

2、有沉淀生成。

①SO42~与Ba2、Ca2、Ag等不能共存；

②CO3N与Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2等不能共存；

③S2-与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能共存；

④OK与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能共存；

⑤AlO2-与HCO3不能大量共存：AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3jCO32-

Mg2不能与SO42大量共存

主要是由于Ba2+CO32=CaCO3、Ca2+SO42=CaSO4(微溶)；

Cu2、Fe3等不能与OH大量共存

也是因为Cu2+2OH=Cu(OH)2j,Fe3+3OH=Fe(OH)3j等。

3、有弱电解质生成。

如OH、CH3COO-PO43、HPO42-H2PO等与H不能大量共存，

主要是由于OH-+H=H2OCH3COO—H=CH3COOH

一些酸式弱酸根不能与OH次量共存

是因为HCO3＋-OH-=CO32＋-H2O、

HPO42+OH=PO43-+H2O

NH4+OH-=NH3?H2等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32rC6H5O<必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3、Al3等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3A1O2-+3A13+6H2O=4Al(OH冽等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①H与OK、AlO2-、SiO32-、CIO->1、PO43、HPO42、H2PO4、

CH3COO、C6H50等不能大量共存；

②OK与H、NH4、HCO3、HSO一、HS「、H2PO4、HPO42等不能大量共

存；

若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH不能大量共存。在中学化学中不能在酸

性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3、-S鸭子图片卡通 iO32-、SO32-、

HSO3、-

S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4、-C6H5O、-CH3COO、--

OOC-COO、-

C6H5COO-CH3CH2O-SCN、H2N-CH2-COO-;

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H均不能大量共存。在中学化学中不能在碱

性溶液中大量共存的是：H、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2、Mg2、

Al3、

NH4、HCO3-HPO42-H2PO4-HSO3-HS-、HOOC-COO-。

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3不能大量共存

是由于2I-＋2Fe3=I2＋2Fe2。

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

。(1)在酸性条件下

①NO5与I-、Br—、Fe2、S2「、HS「、SO32-、HSO3等不能共存；

②S2-与SO32一等不能共存；

(碱性条件下可以共存)

③MnO4与I—、Br—、Cl一、S2「、HS「、SO32-、HSO3、Fe2等不能共存；

④Cl。一与Fe2、

I—、S2一、HS—、SO32-、HSO3等不能共存；

(2)Fe2与S2-、HS.、SO32-、HSO3、I"等不能共存；

如NO3和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H存在情况下则不能共

存；

SO32对S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+SO32-+

6H=3SJ+3H2CK应不能存在。

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

(1)Fe3和SCNrC6H5O不能共存；

(2)Ag与NH4在碱性条件下不能共存。

如Fe3与SCN不共存；Ag与NH3?H2学子不共存；Ag与CN4共存。

由于Fe3＋SCN-[Fe(SCN)]2等络合反应而不能大量共存。

(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：AI3+和HCO3-AI3+和S2—等

双水解

(1)A13与AlO2一、HCO3、CO3Z、HS「、S2「、SO32-、HSO3、

SiO32-、Cl。'C6H50等不能共存；

(2)Fe3与AlO2-、HCO3、CO3Z、SiO32">CIO"等不能共存；

(3)NH4与AlO2一、SiO32一等不能共存；

Al3与CO32rSO32、HCO3-HSO3-HS-、AlO2-不共存；

AlO2-与Fe3、Fe2、Zn2、Cu2、Ag、NH4不共存；

SiO32-与NH4不共存。

⑴由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。A1O2-与HCO3虽然均属于弱酸根离子，

水溶液因水解呈碱性，但H3A103的酸性太弱，A1O2-的水解能力太强，含有A102-的水

溶液中［0H-］较大，能直接与HC0将用生成A1(0H)3沉淀和CO32P故A102-与HC03-P

能共存于同一溶液中。

与其类似的还有A102-与HS03-HS-、H2PO4-HPO42等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如N03-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还

原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性

条

件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-E碱性条件下能氧化SO32fS2032fS2-、I-,

但不能氧化Cl-、Br-;在酸性条件下，MnO4的氧化性很强，常温下就能氧化C1-、

Br-。

⑶水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2与HC03-Mg2与HS03等)，

可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

限制酸性溶液的条件

=1的溶液

2.使紫色石蕊溶液呈红色

3.使甲基橙呈红色

4.加镁粉放氢气

5.c(oH-)为十的负十四次方

隐含有H-

限制碱性的条件

=14的溶液

2.使pH变蓝

3.使红色石蕊变蓝

4.酚酞呈红色

5.甲基橙呈黄色

6.c(H)为十的负十四次方

隐含有OH-

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H)浓度为十的负N次方摩尔每升

2.加入铝粉有氢气产生

3-离子不能稳定存在的溶液

审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液(H+)、碱Tt溶液(0H-)

“与A1反应能放出H2的某溶液”，

可能是强酸性溶液(其中

不可能含NOS）,也可能是强碱溶液。、

由水电离出的H或OH=1X10-I0mol/L的溶液等。

②有色离子MnO－，4Fe3＋，Fe2，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。

如：Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫红色）、

Fe（SCN）2（血红色）、Fe（C6H50）63—（紫色）等。

③Mn04~,N03-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=SJ+S02t+H20

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

审题时还应特别注意以下几点：

与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与N03-能共存，

但在强酸性条件下（即Fe2+、N03-、H+相遇）不能共存；

MnO4与Cl—在强酸性条件也不能共存；

S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH－）、强酸（H＋）共

存。如：

HC03+0H-=CO32-+H20（HC03—遇碱时进一步电离）

HC03+H+=CO2r+H20

离子共存之三

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的

离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存

。如SO42-与Ba2、Ag;

OH-与Cu2、Fe3、Mg2、Al3;

Ag与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；

Mg2、Ba2、Ca2与CO32－、SO32－、PO43－；

S2—与Cu2、Pb2等不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如OH-、ClO-、CH3C0OHP042、H2P04与H+;

HC03、H1、HSO3-、H2PO4、HPO42-H+与OH-等不能大量共存。（3）

离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如CO32-、SO32、HCO3、HSO3、S2—、H*与H+;NH务与OH-等不

能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子（如MnNO4、ClO—、Fe3、NO3-等）与有还原性的离子

（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2等）不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H+存在时，MnO4、ClO-、NO3-的氧化性会增强。

②Fe3与Fe2可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

Fe3不能氧化Cl－。

③NO多（有H+时）不能氧化Cl—。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。

1.强酸（HC1O4HI、HBr、HCl、H2SO4HNO3H+）可以和强酸的酸根离子共存；

但不能与弱酸根离子共存360浏览器医生 （F—、CO32-、ClO—、S2—、SiO32—等）

2强碱（KOHNaOHBa（OH）2等）OH-与弱碱的阳离

子（如Cu2＋、NH4＋、Al3等）不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存，如HCO3、HS-、HSO3、HPO42等。但

强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。

4.相关离子的颜色：MnO4为紫色；Fe3为棕黄色；Fe2为浅绿色；Cu2为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3、Fe2+因没有中间价态可以共存）

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4（H+）溶液；高铁离子（Fe3）;NO3

—（H+）溶液；含有ClO—在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：I－；Fe2＋；2价硫（如S2－、HS－、

H2S）；4价硫

（SO2SO32-、HSO3）等。

三、离子共存问题常见的典型问题

（OH）3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3

浓度；或者增加H

+、A1O2—离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、A13;

H、A1O2—不能共存，但OH-、AlO2一;Al3、H+可以共存。

2、NO3~可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO关于努力的议论文 想有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以

共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者

pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH-。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；

6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存

一选择题

1、下列电离方程式错误的是()

ANaHCO3====NaH+CO32-BNaHSO4====Na+H+SO42—

CMgCl2====Mg2+2Cl—DBa(OH)2=====Ba2+2O+

2、离子方程式CO32-2H=H2OCO2T中的CO32-代表的物质可以是

4.下列各组离子反应可用H++OH-H2O表示的是（）

A.氢氧化钢和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠

D.硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钢反应CO32-2H==CO2H2O

A、氧化铜与盐酸反应02-2H+====H2O

B、碳酸氢钠?于盐酸：HCO3H=H20C02T

C、硫酸氢钠溶液与NaOH液混合：HSO40H—=H20SO42—

D石灰石溶于硝酸：情况说明格式 CO32-2H=H20C02T

7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1—AgClJ

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO32+2H+Ca2++2H2d2C02r

C.盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-H20

D.碳酸镁跟硫酸反应：MgC032H+Mg2++H2dCO2r

8．下列离子方程式中，正确的是

A.碳酸氢钙溶7与盐酸反应Ca（HCO3）22H=Ca22H2O2CO2

B稀盐酸和碳酸钙反应CO32-2H=CO2TH2O

C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32—2H=CO2TH2O

D大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COCO2rH2O

9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、氢氧化钢溶液和稀硫酸Ba2OH-HSO42—=BaSO42H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3Fe=3Fe2

C、过量CO2ffi入NaOFW中CO22OH-=CO32-H2O

D少量CO2ffi入NaOFW中CO2OH-=HCO3-H2O

10．下列离子方程式中，正确的是

A、氨气通入醋酸CH3COOHNH3=CH3COONH今

B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg22HCO3—Ca22OH—=CaCO32H2OMgCO3C、

澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）22H=Ca22H2O

D稀硫酸滴在铜片上：Cu2H==Cu2H2T

A、CaCO3B、NaHCO3C3、下列化学

方程式中，不能用离子方程式

(NO3)2H2SO4==BaSO42HNO3

3H2SO4==BaSO4H2OCO2T

Na2CO3D、BaCO3

Ba2+SO42-====BaSO4；

2Na2SO4==BaSO42NaCl

2H2SO4==BaSO42HCl

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液

Cu（OH）2j

C、硝酸银溶液中加入铜粉

D铁与稀盐酸反应

6、下列离子方程式书写正确的是

Ba22OH-Cu2SO42-==BaSO4

AgCu==Cu2AgJ

2Fe6H==2Fe33H2T

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K、Cu2、NO3-、SO42-B、K、Na、Cl-、CO32-

C、Zn2、NH4、NO3-、Cl-D、K、Na、MnO4、-SO42-

13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

3、Ag、NO3-、Cl—2、NH4、NO3-、Cl—

2、K、S2—、2、Na、NO3-、SO42-

14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

2+,Fe3+,Br—,+,Ca2+,HCO3,NO3-

3+,NH小，SO42-,Na++,K+,NO3-,SO42-

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、

NO

C、Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、

NO、SO、

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3、K、Cl－、MnO－4B、Ag、Na、

NO3－、Cl－

C、Zn2、Al3、SO42－、Cl－D、

Ba2、NH4、Cl－、HCO－3

17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子

组是

3、CH3c00、Cl—

2、Ba2、Br—

2、Cl—、I—、NH4、Cl—

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K、Ag、NH4、Mg2、SO42－、Cl

－、

NO3－、

HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离医院的英语怎么说 子组

合是（）

、K、NO3-、HCO3B.K、NH4、NO3-、SO42-

、NH4、Mg2、HCO3D.K、Mg2、SO42-、Cl—

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起

离子浓度减小的是（）

A、HCO－3B、Cl－C、OH－D、Cu2

二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu22OH-==Cu（OH）2j

2．HOH-==H2O

3．2HCaCO3==Ca2H2OCO2

4．Cu2Fe==Fe2Cu

三．写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应

（6）锌与硫酸铜反应

（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液

（8）氢氧化铜和稀盐酸反应

离子反应答案

选择题5.B6.B7.A8.D9.B10.A11..

13.B14.D15.D16.C17.D

二解答题

1、CuSO42NaOH===Cu(OH)2Na2SO43、2

HClCaCO3===Ca2+H2OCO2?

三、(1)6H＋Fe2O3===班徽图案 2Fe3＋3H2O

(2)CO32-2H+===H2OCO2

OH-===Cu(OH)2；BaSO4；

(4)2O+CO2===CO32-H2O

===Fe(OH)3j

(6)ZnCu2＋===Zn2Cu

SO4

(8)Cu(OH)22H＋==Cu2＋H2O

2、NaOHHCl==H2ONaCl

4、CuCl2Fe==FeCl2Cu

(3)Cu2+SO42-Ba2+2

(5)Fe3+3OH-

⑺SO42-Ca2+===Ca