高一化学教案(最新6篇)

高一化学教案（最新6篇）

篇一：高一化学教学设计 篇一

《原子结构与元素周期表》

【教学目标】

1、 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解

释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

2、 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺

序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

【教学重难点】

解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

【教师具备】

多媒体课件

【教学方法】

引导式 启发式教学

【教学过程】

2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？

3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

【联想质疑】

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子

而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容

纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

【引入新课】 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能

量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把

它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分

层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态

原子的核外电子的排布。

【板书】一、基态原子的核外电子排布

【交流与讨论】（幻灯片展示）

【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是

从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是

说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、

2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的

1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示

该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电

子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态

原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原

子能量处于最低。

【板书】1.能量最低原则

【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，

只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构

造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低

状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能

力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子

等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能

力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

【学生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

…………大家可以看图1-2-2。

【板书】能量由低到高顺序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

……

【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布

在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表

示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋

相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案 或自旋相反《原子结构

和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是

《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子

轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理

内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自

旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同

的电子。

【板书】2.泡利不相容原理

【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋

可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方

向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一

个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这

个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

【板书】一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反

【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周

期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p:

《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》

第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构

和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教

案2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案

④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期

表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，

而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所

示，这就是洪特规则。

【板书】3.洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

【交流与讨论】

1、 写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外

电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2、 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考

35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔

细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电

子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、

p0、d0、f0)时比较稳定，整个体系的能量最低。

【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原

则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相

互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵

循这三个原则。

【阅读解释表1-2-1】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式

写成[Ne]3S1。

【板书】4.核外电子排布和价电子排布式

【活动探究】

尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。

【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1; 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2;

铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2;铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的

基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的

可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

1s22s22p63s23p63d1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按

初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1;《原子结构和元素周期表》

第一课时教案

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。

再如：

24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如

p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较

稳定。

【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在

外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层

原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价

电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关

系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布

式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图1-2-5所

示铁的价电子排布式为3d64s2。

【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能

用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态

原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36

号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原

理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排

布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋

方向相同，这个规则是洪特规则。

【板书设计】

一、基态原子的核外电子排布

1、能量最低原则

能量由低到高顺序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

……

2、泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反

3、洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

4、核外电子排布和价电子排布式

篇二：高一化学教案 篇二

【知识目标】

1、认识化学键的涵义，知道离子键的形成；

1、通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习

研究科学的基本方法。

2、在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与

人合作的团队精神。

【教学方法】

多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图）

解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子

定向移动

才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？

学生思考、交流、回答问题。

阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作

用，而且很强烈。

学生思考、讨论、发言

归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之

间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之

间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在

这两种作用力的平衡点震动。

如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最

终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子？为什么？

K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质

有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活动探究：分析氯化镁的形成过程。

我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的

化合物叫离子化合物。

板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具

准确地表达出离子化合物呢？元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴

阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累

赘，不够方便，考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，

我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点

或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离

子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-

离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

列举两个，其余由学生练习。

引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其

它物质的情况又如何呢？

问题：氯气、水是由什么微粒构成的？

是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？

学生思考、交流、发言。

说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，

水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这

些强烈的相互作用力与离子键有些不一样，我们将这种相互作用叫共

价键。我们将在下一节课学习。

我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为

化学键。

板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却

只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合

成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子

形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

课后思考题：

分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸

引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，

成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈

的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

板书：3.用电子式表示形成过程。

讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原

子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，

也存在于分子内非直接相邻的原子之间，而前一种相互作用比较强烈，

破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。

这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

板书：三、化学键

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验

能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概

念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体

积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。

（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3、溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注

意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不

能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，

因此第四步是转移。

板书：4、转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5、洗涤

板书：6、定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴

管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的

浓度一样吗？

板书：7、摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸

馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线

是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶 液，因此应将配好的溶液装入

试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8、装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓

硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，

待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏

水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶

中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液

凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到

_________中并贴好标签。

2、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无

影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液

的浓度偏小的是。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量

溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作业：复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1、计算

2、称量

3、溶解

4、转移

培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范—实践

教学过程：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪

几个步骤？

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今

天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规

范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：例1：将23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶

液中溶质的物质的量浓度。

讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

板书：解题步骤（略）

练习：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数物质的量浓度

定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里

所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质

的量浓度。

表达式

特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶

质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质

的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶

质的质量不同。

实例某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液

物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部

分。

讲述：根据溶液中溶质的"质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的

质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最

后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或

g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶

质的质量分数。

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）

（1）已知溶液的质量。

（2）只需求出溶质的质量

m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M

（NaOH）

（3）再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度

为1、17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11、

3mol/L。

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18、4mol/L，可实际上做实验

时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板书：（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。

板书：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积

是多少？

讨论：由学生分析、解题。

检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度

变为14%，求原溶液的物质的量浓度？

参考答案：3、0mol/L。

小结：本节主要内容

作业：教材P61—P62

板书设计：

三、物质的量浓度的有关计算

1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

2、计算类型

（1）有关概念的计算

cB=

nB=m/M

（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

篇四：高一化学教学设计 篇四

教学目标

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用

金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学

生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学

态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学

生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究

的方法；在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元

素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个

课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的

积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶

4Al+3O2 2Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新

课，同时复习相关知识。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应：以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。

比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知

识，加深印象。

2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我

们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属

活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能

力、思维推理能力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。

展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>

铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞

中相互同化。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动

性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，

同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，

设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。

激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学

生实验设计能力。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应

【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、

硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和

同学间的协作精神。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、

铜、银这几种金属的活动性顺序吗？

为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位

于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？

观察、记忆。

思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。

培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，

如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类

型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别

的角度去分析，这些反应有什么特点？思考、交流、讨论，总结出置

换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。

【课堂练习】

1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后

向各个玻璃杯中加入一些醋精（主要成分是醋酸），仔细观察发生的

现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从

化学走向社会”的教育理念。

篇五：高一化学教案 篇五

教学目的：

（一）认知性学习目标

了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解

“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

（二）技能性学习目标

掌握学习化学的正确方法

（三）体验性学习目标

明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。

通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学重点：

学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

教学难点：

教学用具：

（一）实验用品

（二）教学用品

教学方法：

讲授法、讨论法、演示法

教学过程：

【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了

拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，

又该如何操作呢？与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大

家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学

呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们

都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

【投影】运用纳米技术拍出的照片。

【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用

下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

【板书】一、化学的研究对象

【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是

什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，

由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛

的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以

来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活

的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿

【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生

了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学

发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通

过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化

学的发展奠定了坚实的基础。

【投影】

【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，

展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交

叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1] ，从而更加奠定了化学基

础学科地位。

【板书】四、化学学习

【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的

心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代

教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”

现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、

激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学

习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：

1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易

有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲；遇到难题的时候也不要气馁。

2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，

相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学！

附录：

绪言：化学——人类进步的关键

一、化学的研究对象

二、化学发展史

三、化学与人类社会

四、化学学习

【总结】

篇六：高一化学教案 篇六

教学目标：

1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解

释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺

序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

教学方法：

引导式启发式教学

教学过程：

知识回顾：

1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？

2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？

3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

联想质疑：

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子

而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容

纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

交流与讨论：（幻灯片展示）

讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从

能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说

要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、

2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原

子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨

道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数

（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子

就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能

量处于最低．

板书：1、能量最低原则

讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，

只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构

造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低

状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能

力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子

等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能

力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

学生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

…………大家可以看图1—2—2。

板书：能量由低到高顺序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

……

过渡：氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在

1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满

意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同

《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反《原子结构和元

素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原

子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道

上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向

必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

板书：2、泡利不相容原理

讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可

以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。

在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨

道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，

可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

板书：一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

交流研讨：C：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周

期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p：

《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》

第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构

和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教

案2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案

④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期

表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，

而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所

示，这就是洪特规则。

板书：３、洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

交流与讨论：

1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外

电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考

35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔

细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

[讲述]洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电

子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全

空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。

小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、

泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联

系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这

三个原则。

阅读解释表１－２－１：电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排

布式写成[Ne]3S1。

板书：４、核外电子排布和价电子排布式

活动探究：

尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。

小结：钾K：1s22s22p63s23p64s1；钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；

铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的

基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的

可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

1s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按

初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》

第一课时教案

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。

再如：

24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如

p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较

稳定。

讲授：大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外

层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原

子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电

子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，

人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为

1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图１－２－５所

示铁的价电子排布式为3d64s2。

总结：本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用

以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原

子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号

元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原

理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排

布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋

方向相同，这个规则是洪特规则。

板书设计：

基态原子的核外电子排布

1、能量最低原则

能量由低到高顺序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s

……

2、泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

３、洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行