高一化学胶体教学设计4篇

高一化学胶体教学设计4篇

高一化学胶体教学设计篇1

【教学目标】

1、知识与技能

(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断

方法。

(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法

(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思

路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想

等，培养创新思维能力。

(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳

的能力。

3、情感、态度与价值观

(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的

重大意义，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会

实验在化学研究中的重要作用。

【教学重难点】

教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件

教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向

电能转化的

本质，以及这种转化的综合利用价值。

【教学方法】

利用实验探究、问题讨论、启发、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手

段，调动学生多种感官一起参与学习，充分调动学生学习的主动性和积极性，

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发挥学生的主体作用。

高一化学胶体教学设计篇2

【教学目标】

1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释

1~36号元素基态原子的核外电子排布;

2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完

成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;

【教学重难点】

解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;

【教师具备】

多媒体课件

【教学方法】

引导式 启发式教学

【教学过程】

【知识回顾】

1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层

2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动

3.比较下列轨道能量的高低(幻灯片展示)

【联想质疑】

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能

容纳更多的电子呢第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子原子

核外电子的排布与原子轨道有什么关系

【引入新课】 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低

分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级

(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不

一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构

造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】一、基态原子的核外电子排布

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【交流与讨论】(幻灯片展示)

【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量

最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最

低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟

一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为

1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右

上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子C的电子排布式

为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此

时整个原子能量处于最低.

【板书】1.能量最低原则

【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有

当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子

的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原

则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量

高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在

离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

【学生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s………

…大家可以看图1-2-2。

【板书】能量由低到高顺序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨

道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈(或方框、短线)表示满意一个给定量

子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期

表》第一课时教案 或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实

确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这

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也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相

容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子

的自旋方向必须相反;或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电

子。

【板书】2.泡利不相容原理

【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比

喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子

中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个

电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容

纳的电子总数为2n2个

【板书】一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反

【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第

一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p:

《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课

时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》

第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p:《原子结构和元素

周期表》第一课时教案

④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第

一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是

挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪

特规则。

【板书】3.洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

【交流与讨论】

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1. 写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子

的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原

子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，

观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处

于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)

时比较稳定，整个体系的能量最低。

【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡

利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制

约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

【阅读解释表1-2-1】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成

[Ne]3S1。

【板书】4.核外电子排布和价电子排布式

【活动探究】

尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。

【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1; 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2;

铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2;铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原

子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式

与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

1s22s22p63s23p63d1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已

有知识，应为1s22s22p63s23p64s1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再

如：

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24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

这是因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和

d5)、和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原

子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电

子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为

了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电

子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构

型：2s22p2 。图1-2-5所示铁的价电子排布式为3d64s2。

【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上

规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布;能根据基态原子的核外电子排

布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子

排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为

泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的

不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪

特规则。

【板书设计】

一、基态原子的核外电子排布

1.能量最低原则

能量由低到高顺序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反

3.洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

4.核外电子排布和价电子排布式

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高一化学胶体教学设计篇3

氧化还原反应

【教学内容、目标】

1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的

关系。

2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应(能初步运用“对

立统一”观点了解有关概念的辩证关系)。

3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。

【知识讲解】

本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。

本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

一、化学反应的分类方法

1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、

分解反应、置换反应和复分解反应。

3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应(分子之间或分子与原子之

间的反应)。

5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。

氧化还原反应

二、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征和本质

初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多

反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应;而

碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什

么物质失去了氧呢谁被还原了呢“失氧”的观点不能自圆其说;再如氢气还原氧

化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变

化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧

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观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。

其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元

素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依

据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形

成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。

2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系

以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，

都统一于同一反应之中才具有意义。

(1)氧化反应～还原反应

物质失去电子(相应元素化合价升高)的反应就是氧化反应(或称“被氧化”);

物质得到电子(相应元素化合价降低)的反应就是还原反应(或称“被还原”)。

如：

在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽

管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。

(2)氧化剂～还原剂

在化学反应中得电子的物质(所含元素化合价降低的物质)称为氧化剂;在化学

反应中失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)称为还原剂。在氧化还原

反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化

剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也

可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的(争夺电子)

又是统一的(共依共存)。

(3)氧化性～还原性

在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性(或称氧化能力);还原剂失电

子的性质称为还原性(或还原能力)。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强

弱;所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。

(4)氧化产物～还原产物

这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化

产物;氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的

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氧化剂具有较弱的氧化性;还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。

上述四对概念之间的关系可归纳如下：

失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)

氧化剂 + 还原剂 ====还原产物 + 氧化产物

(氧化性强)(还原性强) (还原性较弱)(氧化性较弱)

得电子，化合升降低，被还原(发生还原反应)

也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

3、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂有：

(1)活泼的非金属单质如：卤素单质(X2)、O2、S等。

(2)高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应;而弱氧化剂与弱还

原剂则较难发生氧化还原反应。

4、电子转移方向和数目的表示方法：

(1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

失2×2e

得e 得3e

(2)用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高一化学胶体教学设计篇4

常见物质的检验

教学设计

一、学习目标

1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应

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法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应

用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。

逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件

对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，

但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+

等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方

法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步

认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技

能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验

的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设

相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上

会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标

准的检验，等等。

[情景]资料链接由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵

和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和

硫酸根离子呢指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验] 完成课本活动与探究栏目中的实验1-4。

离子 试剂 现象

实验1 NH4+

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实验2 Cl

实验3 SO42

各个实验中，依次观察到什么现象出现这些现象的根本原因是什么

明确NH4+、Cl、SO42等离子的检验所采用的试剂和方法等：

NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体;Cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

SO42：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论] 在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相

关元素化合物知识，分析下列问题：

实验1：试纸为何要润湿实验2：为何要加稀硝酸实验3：为什么要加稀盐酸

[补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸

溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出OH

检验Cl加入稀硝酸是为了避免CO32的干扰;

检验SO42加入稀盐酸是为了排除CO32的干扰。

[小结] 什么是物质的检验

物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、

结论可靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢

要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有

关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移] 资料链接由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在

酸性条件下与KI反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘如何确证某食盐是否已加碘如何确定加碘食

盐中含有钾

用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。

[实验] 焰色反应

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金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应为何可用焰色反应来检验金属或金属

离子如何进行焰色反应实验操作中要注意什么问题

[过渡] 物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，

在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检

验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组

成成份。

1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成

2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题

[小结]

1.物质检验的依据：

(1)待检物质的特征性质;

(2)待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。

2、常见物质检验的方法：

待检测的物质 检验方法

碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体

铵盐 与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

硫酸盐 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

盐酸盐 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

食品中的淀粉 与碘水反应，生成蓝色物质

丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味

金属元素 焰色反应

[拓展] 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团;元

素分析仪测定物质中元素;原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。

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