(新人教版)九年级化学下册课时同步练习全集(全册完整版)

（新人教版）九年级化学下册课时同步练习全集（全册完整版）

四 初中化学九年级不册同步练习及答寡第单元课駆金雇材科・

81dx

⅛初中化学九年级下册同步练习及答零第单元课霍金屋的化学性质・

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<|初中化学九年级册同步练习及答穿第单元课题金扈资源的回收和防护・

F83dx

®初中化学九年级册同步练习及答穿筲单元课霍溶液的形成

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型初申化学九年级不册同步练习及答秦第单元题溶解度・

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四初中化学九年级下册同步练习及答塞第单元题溶质的匿量分故

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®初中化学九年级册同步练习及答奖芻单元课题酸和碱.四初中化学九年级不册同步练习及

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笞塞第单元题卿的中和反应・

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®初中化学九年级下册同步练习及答零第单元深题常见的酸和盐・

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四初中化学九年级册同步练习及箸秦篦单元课题生活中常见的盐四初中化学九年级不册同

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步练习及答穿算单元课题重要的

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⅛初中化学九年级册同步练习及舍塞算单元题化学元素与人体健康

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初中化学九年级册同歩练习及答奏算单元题有机台成材料

第八单元金属和金属材料课题金属材料

1

5分钟训练

1. 下列关于金属的物理性质的说法，错误的是（）

A. 具有导热性 B.具有延展性

C.具有金属光泽 D.能溶于酸

解析：金属元素的物理性质：金属都具有金属光泽。共同具有的物理性质有：导热性、导 电性、

延展性等。D项属于化学性质。

答案：D

2. _________________ 常温下， ___________ 是液体， _____________________________ 是

熔点最高的金属，通常用

做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用 ________ _制备的：日光灯内则充入了低压 ___________ 蒸

气， ________ 和 ________ 可用作货币，古代用 _________ 做镜子。

解析：考查常见金属的用途和常识。

答案：汞钩铝铸汞金币、白银铜

3. ____________________ 一 _______________________ . 叫合金。合金具有许多良好的

___________ 、 ____________ 或 _________________ 。硬度一般比各成分金属 ____ ，熔 点一

般比各成分金属低。生铁的含碳量 _________________ ，还含有较多的 ____________ 、

、 、 等：把生铁进一步冶炼，除去过多的 、 、 、 等，可以得到钢。钢的含碳 量一般比生铁 o 1996年，

我国钢产量首次突破 吨，2002年后， 连续多年保持世界第一。

解析：根据合金的知识和合金的一般性质回答。结合合金推断铁合金的性质。

答条：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物 质物理

化学机械性能大大于2%硅磷硫碳硅磷硫碳低一亿 10分钟训练

1. “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指（）

扎分子 B.原子 C.单质 D.元素

解析："21金维他”中含所含的.铁、钾、钙等是金属元素而不是金属单质。

答案：D

2. 下列各物质不属于铁合金的是（）

A*白口铁 B.磁铁矿 C.镭钢 D.球磨铸

铁

解析：白口铁、徭钢和球磨铸铁都是铁的合金，而磁铁矿则属于铁的氧化物。

答案：B

3. 下列各说法正确的是（）

扎在铁板表而镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金

B. 铁是地壳中含量最多的金属元素

C. 高炉炼岀来的是生铁，不是钢

D. 从高炉排出的废气，可以直接放空

解析：在铁板表而镀上一层锌称为白铁，白铁是铁合金，但不是铁和锌熔合在一起得到的 熔合

物，故不属于铁锌合金；地壳中含量最多的金属元素是铝：从铁矿石中还原得到的是 生铁，钢是

由生铁经过降低含碳量得到的：从髙炉排出的废气，含有较多的一氧化碳，必 须回收或除掉一氧

化碳，才能向空气中排放，否则污染环境。

答案：C

4. 在已发现的一百多种元素中，金属元素约占 _____________ ；在冶金工业上，把

___________ 等金属称为黑色金属，其他金属称为 _____________ 。

解析：金属元素占元素种类的多数，约80%,但含量很少。金属的分类有多种，可以根据 金属的

比重、颜色等。

答案：80%铁、镭、貉有色金属

5. 今有四种处于固态的物质：钠、硅、氛、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种 物

质？

(1) _________________________________________ 熔点很低的非金属单质 ；

⑵电的良导体，熔点在IO(TC左右 _________________ ；

(3) 熔点很高的非金属单质 _______________________ ；

(4) 非导体，但熔融后可以导电 ___________________ 。

解析：根据物质的组成和物质的性质，判断物质是什么。

答案：⑴氛 ⑵钠(3)硅 (4)氯化钠

6. 铝的下列用途主要是根据它的哪些「主要物理性质？

(1) 导线 ________________________

O

(2) 制造飞机 ___________________ o

⑶家用炊具 ____________________ O

(4)包装用铝箔 _________________ O

解析：物质的性质决立物质的用途。本题考查铝的性质与用途。

答案：⑴导电性(2)硬度大(3)导热性(4)延展性

7. 结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途：

(1) 金属光泽：

(2) 导电性:

(3) 导热性：

(4) 延展性：

解析：根据金属的性质判断金属的用途。

答案：金银首饰铝、铁制作导线用铝合金、铁制造炊具黄金拉制成金线，铝能够做 成很薄的铝

箔

30分钟训练

1. 元素在自然界中的分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量

居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素的是()

扎 Fe B. Si C. O D. AI

r

解析：地壳中元素含崖多少的顺序是：0、Si、Al、Fe、Ca等，貝中含量最多的金属元素 是

A1。

答案：D

2几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛 首、猴首

和虎首，它们都是由含一左比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于 ()

扎金属材料 B.无机非金属材料

C.合成材料 D.复合材料

解析：根据成分，可以判断铜合金的归类，应该属于金属材料。

答案：A

3. 生铁和钢都是 ___________ 合金。要使生铁变成钢，必须降低生铁中的 ___________ 含

量，调整 ___________ 的含呈：，除去 __________ 等有害杂质。纯铁

,不宜用来制造机械和其他用品；生铁中的白口铁缺点是 ，不宜铸造和机械加工：灰口铁强度 ,不能锻轧： 钢

较硬，具有良好 性、 性、 性，可以锻轧和铸

造。

解析：本题考査铁及其合金的基本特性。

答案：铁、碳碳硅、锈硫、磷机械性能和可加工性能差硬而脆差韧可加 工耐腐蚀

4. 某小组为探究某常见金属的一些问题，通过有关资料查得：

颜色、状态 硬度 密度/g ∙ Cnr 导电性 导热性 延展性

银白色固体 较软 2. 70 良好 良好 良好

该小组同学将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息完成以下问

题：

(1) 你能说出该金属可能的一些用途吗？你能猜测出这是哪一种金属吗？

(2) 该金属的活动性与铜相比如何「？你能设计另一实验证明你的结论吗？

解析：可根拯金属的基本性质判断它的基本用途。

答案：⑴该金属可能是铝，它有极广泛的用途，如制造轻质合金，制造日用品，作导线， 作装

饰材料等。

(2) 该金属的活动性比铜强，可以用去掉表而氧化膜的铝片投入到硫酸铜溶液中，铝片的表 而

会析岀红色固体，或分别将铜线和铝丝投入到稀盐酸中，铝会剧烈反应而铜无明显现象 (其他合

理答案均可)。

5. 常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？

解析：金属的性质决立金属的用途。铁锅炒菜有利于人体对铁元素的摄取：古代人将铜打 磨成铜

镜，利用金属铜具有很好的金属光泽：将铝拉成丝做电线利用了金属铝的延展性： 将铝拉成幺幺

•做电线利用了金属质硬，机械强度大；人们用黄金做项链、耳环、戒指，因为 黄金性质稳泄，

有金属光泽，美观大方。

答案：(1)导热性好

(2) 有金属光泽

(3) 延展性、导电性好

(4) 机械强度大

(5) 有金属光泽

6. 金属的物理性质和化学性质决左了金属的用途，观察日常生活中的一些现象，请思考并 完成

下列问题：

(1) 小明在观察母亲烧菜时，发现在炒蔬菜时，母亲用的是铝锅；在做酸菜鱼汤时，用的是 铁

锅。小明不知其何故，你知道什么原因吗？

(2) 家里的铁制菜刀，用过后如果没有淸洗，第二天刀刃上就长了很多红色的''铁锈”；铝 「盆

广泛用作各种炊具，但如果你用铝盆腌制蔬菜，蔬菜还没有腌制好铝盆却已经漏水了。 试分析原

因。

(3) 用铁锅炒菜，有利于身体健康。世界卫生组织经过缜密调查后向全世界推荐使用中国的 铁

锅。如果在烹制菜肴时，适当加入食醋效果更好：而有些麦片中加入少量铁粉，用于人 体补铁。

根据你学过的基本化学知识，试分析上述情况下蕴含的化学知识。

解析：根据金属的性质，确定金属的用途。

答案：(1)铝锅怕酸性或碱性物质的腐蚀：铁锅则能够彼盐溶液腐蚀。

(2) 铁刀上有很多食盐或蔬菜的汁液，能够加快铁制器皿的腐蚀：铝盆易于被食盐溶液腐 蚀。

(3) 铁在烹调过程中，有微量铁元素进入食物，被人体吸收，利于补铁。

7. 纯水几乎是不导电的，在电‘解水实验中，为了增强水的导电性，通常的做法是

________________________ ,金属的导电性一般很强，其原因是

,你认为金属导电和水导电的本质区别在于：金属导电是 变化，水的导电是 变化，从微观构成上看，金属和水分

别是由 和 构成的。

解析：本题考査金属的导电性的本质。金属导电的原因是金属中存在自由移动的电子，在 电场的

作用下能够立向移动，产生电流。而水中由于存在很少的离子，导电能力很差，加 入一些化合物

可以电离出自由移动的藹子，导电能力增强。

答案：加少量的硫酸或氢氧化钠溶液金属中存在自由电子物理化学原子分子

课题金属的化学性质

2

5分钟训练

1. 写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质「：（以铁为例完成下列 反

应）。

（1） ________________________________________________________ 与氧气反应 反应类型

（ ）。

（2） ________________________________________________________ ①与酸的反应 反应类

型。（ _______________________________________________________ ）

。

②与硫酸铜的反应： ___________________________________________ 反应类型（ ）

。

解析：本题考査金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属宜换反应：金属铁可以从 硫酸铜

中置换出金属铜，也属置换反应。

答案：（1）金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应

⑵ φFe+⅛SO===FeSO+⅛ t 苣换反应

1t

②CUS0：+Fe 二=二 FeSO：+CU 宜换反应

2. 下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是（）

扎铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭

解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧：铁线在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够 剧烈燃

烧，生成四氧化三铁，放出大虽的热。

答案：A

3. 铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是（）

A.铁丝表而有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为注绿色

C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少

解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜「，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁

的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。

答案：C

4. 下列物质可以用铁制容器盛放的是（）

扎稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 解

析：浓硫酸何使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成'此铁盐和氢气。 答案：D

io分钟训练

1•“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指（）

A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 . D.铁合金

解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。

血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。

答案：A

2. 下列变化不属于化学变化的是（）

扎铁生锈

C.湿法炼铜 解析：判断•一种变化是否属于化

学变化，关键看是否有新物质生成。铁生锈是

人体贫血主要是缺少铁元素，无法合成足够的

B.铜器产生铜绿

D.铁被磁化

由单质铁生 成氧化铁：铜器产生铜绿，由紫红色金属单质变成碱式碗酸铜固体：湿法炼铜是用单

质铁 置换出溶液中的铜；铁被磁化属于物理变化。

答案：D

3. 铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的（）

A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性

解析：物质的性质决左物质的用途。用作货币的金属首先化学性.质应该稳N，不易于发生 腐蚀而

损耗。铜、银、金的性质都很稳定，位于金属活动顺序表的后半部分。

答案：D

4. 从金属利C用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事,

此先后顺序与下列因素有关的是（）

扎金属的活动性 B.金属的导电性

C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性

解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。故铜的性质不活泼，铁次 之，而铝

的性质活泼，难以冶炼得到。

答案：A

5. 有A、B、C、D四种金属，分別把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C 无明显

现象，再把A, D加入B盐溶液中，D表而有B析岀，而A没有，则四种金属的活动 性顺序是

（）

扎 A>B>D>C B. B>D>A>C

C.D>A>B>C

D.D>B>A>C

解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的宜换

反应 可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换岀氢气，说明这种金属的活泼性 较

差。

答案：D

6. 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤岀剩余的铁和生成 的铜，

在滤液里含有的物质是（）

扎 FeSO： B. CUSO C. Fe=（SO） D. H=SO

l13t

解析：铁粉和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸 亚铁和

单质铜：故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。

答案：A

7. 下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是（）

A. Zn+CuCIC二二二ZnClbCU B. F60s+3C0==2Fe+3CQc

C. 2Cu0+C====2Cu+C0c t D. Fe+⅛S0F===FeS0∣+⅛ t

=zzz

解析：根据漫画，应该属于活泼金属与不活泼金属的盐反应，生成新的金属和新的盐，属 于置换

反应。

答案：A

30分钟训练

1. 除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是()

扎用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤

C.加适量CUSOl溶液 D.在空气中灼热

解析：在空气中灼烧，铁粉和铜粉都被氧化生成金属氧化物。

答案：D

2. 下列说法是否正确？正确的，在()中打“ J” ：错误的，在()中打“X”。

(1) 可以用铁罐贮运浓硫酸()

(2) 铁的导电性比铜的导电性强()

(3) 铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性()

解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。铁在浓硫•酸中发生钝 化，

不与浓硫酸反应，故可以用来盛放、运输浓硫酸；铁的导电性比铜的差，属于金属物 理性质的考

查：铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。

答案：(1) √ ⑵ CX (3) √

3. 在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属 ______________ ；家用热水瓶

内胆壁的银白色金属是 ____________ ；温度计中填充的金属是 ______________ ；灯泡里作灯

丝的金属是 ______________ ;铝器表而有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是

解析：用于铁栏杆外层涂料的“银粉”，主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物 保护

膜，有利于保护内部金属；白银具有很好的金属光泽，可以反射热虽：，使保温瓶保 温；温度计

中填入了金属汞，金属汞熔点低，膨胀系数变化小：金属鸽熔点高，难以熔 化：铝可以形成一层

致密的氧化膜，难以被氧化腐蚀。

答案：铝银汞铸氧化铝

4. 含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一立量的铁粉，

充分反应后过滤，滤纸上一定有 _________________ ,可能有 ____________ ;滤液中一定有

___________ .可能有 ______________ :如果滤纸上有铁，则滤纸上一泄同时有 滤液中_立

，

没有 _______ 。

解析：本题考查金属的活泼性和金属单质之间的置换反应。

答案：Ag CU Zn(NO) = . Fe(NO)=和 Mg (NO): Cu(NO):. Fe(NO) Cu、Ag Cu(NO)=.

55J3333

AgM),和 Fe (NO)

33

5. 写岀下列变化的化学反应方程式：

① 用砂纸打磨过的铝片放置在空气中： _____________________________________

② 铁钉在稀硫酸溶液中： _________________________________________________

③ 铁丝浸泡在硫酸铜溶液中： _____________________________________________

解析：本题考査几种金属的基本性质。砂纸打磨过的铝片，址壺在空气中的是金属铝，被 空气中

的氧气氧化生成氧化铝。铁钉在稀硫酸中反应，生成硫酸亚铁,放出氢气；铁丝浸泡 在硫酸铜溶液

中，与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁。

答案：①4A1+30=≈2A1A ; (2)Fe+⅛SO===FeSO÷⅛ t :③CuSOkFe二二=FeSOI+Cu

F

tt

6. 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)占地球表而积

70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

海水中的

MCI= M (OH):MCl= ∙ 6H=0 ―> MCI —> M

ggggig

M

灰盐酸稅水通电》过砂烬浓缩耐

、

① 在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，苴作用是 __________ 。

② 电解熔融氯化镁的过程中， ____________ 能转化为 ___________ 能。

(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为

占燃

2Mg+CO：=C+2MgO ,此反应类型属于( )

扎分解反应 B.化合反应 C.苣换反应 D.复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写岀氮 化镁的

化学亍 ______________________________

9

解析：金属镁从海水中用碱液沉淀得到，经过过滤、溶解、结晶，得到MgCI= ・6H：0,除去 结晶

水，经过电解即可得到该金属元素镁。本题以信息为载体，把金属镁、镁盐等的性质 总结起来。

答案：⑴①引流②电化学⑵®C

②MgZ

7. 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上"活动性较强的金属一般可以将位于其后而的 金属从

它们的盐溶液中置换岀来”这句话产生了好奇。为什么用“一般’'这个词呢?难道 还有例外吗？

【査阅资料】Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放岀氢气。

【挟验与分析】①在实验室中，金属钠保存在煤汕中：②用银子从煤汕中取出金属钠，放 在滤纸

上，用小刀切下一小块，投入蒸憾水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水而 上到处游动，

滴入酚駄试液后溶液变成红色：③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现 蓝色沉淀，但没有红

色物质析出。

(1) 金属钠保存在煤油中的原因 ________________________

(2) 从实验②中，你能得出哪些信息？(任写三

条) ___________ ； ___________ ； __________ 。

(3) 写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式

【结论】活动性较强的金属不一左将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换岀来。 解析：本

题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保 存方法、活泼

性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生成氢气 和碱，碱与铜离子反

应生成沉淀氢氧化铜，。即为蓝色沉淀

答案：(1)防止钠与水、氧气反应

(2) 钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性 物质

等合理答案均可

(3) 2Na+2HQ==2NaoH+H： t 2Na0H+CuS0==NaSO+Cu (OH): I

1=t

快乐时光

成绩

期中考试之后，数学老师要公布成绩,他说："九十分以上和八十分以上的人数一样多; 八十

分以上和七十分以上的人数也一样多。”话一说完，全班一阵欢呼，一位同学追问 道："那

么……不及格的人数呢？”老师不疾不徐地回答：“不及格的人数和全班的人数一样 多。”

课题金属资源的回"收和防护

3

5分钟训练

1. 写出下列金属制品防锈的方法：

自行车钢圈 _______________________ :铁水桶 _________________________ :

自来水管 _________________________ 铁塔 __________________________ :

；

金W ____________________________________ :家用电纟戈 _________________________ 解

属

析：本题考查常见金属的防锈方法。

答案：喷镀（涂汕层）镀锌 油漆 喷漆 喷漆 皮包或漆包

2. 金属材料包括， ________________________ 〉废金属包括 ________________________ .

答案：纯金属与合金金属废弃物或锈蚀的金属材料

3. 由于废金属不但造成 ______________ •还会造成_______________ 所以对废金属必须进行

___________ 和 ____________

O

解析：废旧金属可以回收利用，能够Tj约金属资源。

答案：浪费 环境污染 回收 利用

4•铜在潮湿的空气中生锈，生成铜绿[Cu（OH）cC0],写出反应的化学■方程式：

23

解析：本题是信息给予题型。根据所给的条件，铜生锈反应的反应物应该是水、二氧化碳 和弹质

铜。

答案:2,C÷C0+⅛0====C （OH）CCO

UU

33

S

10分钟训练

1. 通常情况下，下列物质中“颜色不一致的是（）

扎氢气、氧气、甲烷、一氧化碳

B. 四氧化三铁、二氧化徭、氧化铜

C•纯铁片、铝片、镁片「

D.硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液 解析：A项中均为无色气体；B项中都是黑色固

体；C项中都是银白色固体：D项中硫酸铜溶 液呈蓝色，氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液都是浅绿

色C 答案：D

I

2. 光亮的铁在下列情况下最易生锈的是（

干燥的空气 蒸谓水

水

A B C D

解析：同时存在空气和水，是金属腐蚀的基本条件，二者缺少其一，腐蚀都很缓慢。

答案：B

3. 下列地区金属相对容易生锈的是（）

A. 上海 B.青岛 C.吐鲁番盆地

D.海南岛

解析：生锈的条件是有水和空气。吐鲁番盆地最干燥：海南岛最温暧潮湿。

答案：D

4. 铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（）

A. 铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜

B. 钛合金可用于制作船舶

C. 人体中的铁元素主要存在于血液中

D. 钛合金可用于制造人造卄

解析：铁不能形成致密保护膜，易于腐蚀, 金

铁形成的氧化物保护膜很疏松，无法保护内部

属不被氧化腐蚀。

答案：A

5. 下列各种"铁”中，最容易生锈的是（

A. 表面喷有漆的铁

C. 潮湿空气中的铁管 解析.：A项表而喷有漆

的铁，「由于隔绝了空气和水，很难生锈：B

项由于铁和氮气不反应， 故也很难生锈：C项在潮湿的空气中有水和氧气，具备生锈的条件，容

易生锈；D项沉没在 机油中的铁制零件很难生锈。

答案：C

6. 据估计，全世界每年因金属的腐蚀造成的财产损失数以亿元计，因此防止金属的腐蚀是 化学

工作者的一项重要工作。下列金属的防锈措施中，其原因解释正确的是（） 扎金属表而镀上镀层

一一隔绝了内部金属与空气和水的接触

B. 金属表而涂汕——改变了金属内部结构，增强了金属本身的稳定性

C. 金属加上镀层一一改变了金属内部结构，增强了金属本身的稳左性

D. 普通钢铁制成不锈钢一一隔绝了内部金属与空气和水的接触

解析：B项中金属表而涂油并没有改变金属内部结构；「金属加上镀层，只是隔绝了空气与 金属

的接触，并没有改变金属内部结构：普通钢铁制成不锈钢，则降低了钢铁中的含碳 屋，改变了金

属的内部结构。

答案：A

7. 氢气、碳、一氧化碳共同的化学性质是在常温下性质都稳泄，高温条件下都具有

B.装液态氮气的铁容器

D.沉没在机油中的铁制零件

__________ 性，写一个显示此性质但不属于置换反应的化学方程式

O该反应也是氧化还原反应，其中 被还 原， 是还原剂， 发生氧化反应， 具有氧化性。

答案：还原 3CO+FeO丄些=2Fe+3C0: Feo CO CO Fe=O

5

30分钟训练

1. 铁钉在下列情况下最不容易生锈的是（）

A.汽油中 B.盐溶液中 C.稀硫酸中 D.空气中

解析：汽油可以有效的隔绝空气：盐溶液中有溶解的空气，易使铁生锈；稀硫酸可以腐蚀 金属

铁；空气中存在大量水分和氧气，可以使铁钉腐蚀。「

答案:A

2. 公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上最早的一部炼丹专

著，书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这是指金的性质在加热条件下（）

扎易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼

解析：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化。说明黄金性质稳 定。

答案：C

3. 为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放岀，这种铁矿石的 名称

是（）

A. 磁铁矿 B.赤铁矿 C.菱铁矿 D.大理石

解析：能与盐酸反应，产生气体的含铁矿石，只有菱铁矿。

答案：C

4. 下列关「于金属资源的说法中，不正确的是（）

扎自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，苴余都以化合物形式存在

B. 自然界中的金属资源是取之不尽的

C. 防治金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D. 合理开发矿物、寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径

解析：在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反 应，它们

以单质形式存在于地壳中，故A项正确。

矿物的贮存有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的贮藏量，并根据目前这些 金属的

消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限为：银16年：锡17年；金26年；

铅26年；锌27年：铜42年：铁195年：铝257年。故B项错误。

每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的所以防止金属腐蚀可以保 护金属。废

20%-40%,

旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗岀会造成 地下水和上壤的污

染，威胁人类健康。如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资 源，还可以减少对环境的

污染，故C项正确。

随着科学技术的发展，新材料层岀不穷，如用塑料袋来代替钢等，可以减少金属的使 用，故

D项正确。

答案：B

5. 下列环境中的金属最容易生锈的是（）

A.干燥的空气中 B.浸没在水中

C.干燥不透气的土壤中 D.潮湿的酸性土壤中

解析：金属生锈的条件是有充足的空气和水分。

答案：D

6. 两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁线弯成图一所示的形状，并将其两端 分别

插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C 三处表面发

生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？

另一同学采用图.二装巻，放置三个星期后，他能观察到的除了铁丝表而变化外，还有的现

象是 ________________________ -由此现象你得到了哪些结论？

B

甲 乙

图一

解析：金属生锈的条件是水分和空气，分析时主要考虑是否具备上述条件。金属生锈时消 耗空气

中的氧气，压强降低，使导管中的液面上升。

答案：A处因为此处既接触空气又接触水导管中液而上升，髙于水的平面铁生锈要 具备两个条

件：与水接触，与氧气接触

7・小林同学发现铜制眼镜框表而出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称

“铜绿”，主要成分是Cg(OHLCO,°

提出问题：铜是在什么条件下锈蚀的?小林对此进行了探究。

猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 _______________ 、 ____________ 共同

作用的结果。

蒸

•懈

_水

n：

水喪

B

借鉴“铁钉锈蚀条件的探究"实验，小林设讣了 “铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所

C

示:

(1) 实验较长时间后，发现 ____________ (填字母编号)试管中的光亮铜片最先生锈。

(2) 从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光

亮铜片、蒸锚水外，还有的另外一种物质为 ______________ •

(3) D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 _____________ :从D试管的实验中，

获

评价与改进：我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结 论，还

要补充的一个实验是(可图示)

反思与小结：通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是

解析：是否存在氧气和水，是普通金属能否锈蚀的关键。用绕金属锈蚀的两个基本要素： 氧气

和水。设苣实验时一左要注意隔绝氧气(可采用植物汕油封、蒸懈水去氧、密封隔绝空 气、涂

上油膜等方式)，然后设置一组既有水分又有氧气的实验条件。对于铜而言・，生锈 的关键要

素是水、二氧化碳和氧气。所以在进行实验设置时，考虑这三个要素是关键。如 果缺乏任何一

个要素，生锈是很困难的。故我们围绕这三个要素进行组合实验条件，进行 对比实验组的设

置。

二氧化碳

（或氧气）

答案：0： C（U或需称，下同）（I）B ⑵C0：（或α） （3）CO和α 水是铜生锈的必要条件

=

之一（或缺少水这个条件，铜不能生锈）取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸餾 水浸没

部分铜片，充入α（或CoJ后，塞紧橡皮塞，放宜对比观察（或用右图表示）从实验 可知，铜

比较难生锈

8. 铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃。小明找到了分別 用纯

铜、青铜（Cu、Sn合金）两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。

（1） 怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃？

区分纯铜和青铜的实验方法是： ___________________________________________________

（2） 四喜娃娃为什么生锈了？

通过査阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反 应，生

成铜绿（Cu=（OH）CO） 请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的0：、 、

23O

___________ （填化学式）参加了反应。

（3） 哪种四喜娃娃更容易生锈？

小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此 得出

结论：青铜比纯铜更容易生锈。

他的这种推理方法是否科学? _____________ ≡

请说岀理由： _________ ___________________________________________________

r

（4） 青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑？

由于有的青铜中含杂质较多，尤英是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。 现有

一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设讣实验证明锈斑粉末中含有铁元素。

解析：青铜中含有活泼金属锡等，能够与稀酸反应生成氢气，而纯铜则不能。青铜属于合 金，

r

合金比纯金属更容易生锈，在水、二氧化碳和氧气(空气)作用下，青铜容易产生铜 绿，而纯铜不

易于生锈。

答案：(1)在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸

⑵ H：0 CO=

(3) 不科学 因为两种四喜娃娃未在同等条件(时间、环境等)下进行比较

(4) 将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中，加热，反应后取岀管内物质，用磁铁悬吸，有固 体

附着，证明锈斑粉末中含铁元素(苴他合理答案均可也)

9. 小强家的电线晚上出了问题，几个电灯忽亮忽火，忽明忽暗，爸爸说一定是电路中有接 触

不良的地方，他用干燥的木棍轻轻拨动屋檐下的电线，几经周折，才恢复了正常。

第二天，小强帮电工师傅一起査找线路故障，他们检查了电线的每一部位，直到检查 到一

处铜线和铝线的接头处才发现了问题。他们发现上而“长满了灰色、绿色的粉末”。 师傅说：

“铝、铜的接头处易生锈，问题往往岀在这些地方。”小强听了半信半疑，又检 査一遍，确实是

铝铜接口处生了锈，而铝铝接头处及铜铜接头处都没有生锈，这是必然还 是偶然原因造成的？

只有铝铜接头处易生锈吗？不同金属的接头处都易于生锈吗？

小强想通过实验弄明白这些问题。他找来了铜丝、铝丝、铁丝和锌条，想模仿自然条 件下，

研究较长时间后导线接头处的生锈情况。

请你和小强一起完成下列问题：

(1) 怎样设讣这个实验?请写出实验步骤和操作方法。

(2) 通过几个月的观察，若得出"只要是不同种金属相连接，就比同种金属相连接容易生 锈”

的结论，那么上面所设计的实验在几个月后出现的现象应分别是什么？

(3) 为了避免类似小强家断电现象的发生，安装民用线路时请你给电工师傅提出建议。

(4) 在你学习和生活中接触到的用品中，还有类似现象发生吗？(举一例即可)

解析：在该题目中，通过阅读题目，可筛选岀有关提示信息即："不同金属的接口处，易 于生

锈。”拯此进行对比实验设计：让不同种金属相连接，同种金属相连接，必须放置在 相同的条

件下，比较现象的不同，从而验证假设中的相关结论。本题的关键是'‘设置相同 条件下不同

组合产生的现象不同”。本题处理的关键是牢牢把握关键字'‘不同金属相连接 处容易生

锈”。设计实验时应该构造不同金属组合和"处于相同条件下”这一关键字眼。 然后通过比较

证明上述结论。

答案：(1)将四种不同金属两两相连，同种金属与同种金属间也相连，共组合成10组导线 接

头。把它们共同放置在室外某处，经过一段时间的风吹雨淋之后，再观察它们生锈的情

(2) 几个月后出现的现象应分别是：不同种金属的接口处锈蚀比较严重，同种金属的接口处 几

乎没有锈蚀

(3) 尽量减少电路中不同种金属导线相连接，并且尽量不让导线暴露在风雨中

(4) 铜螺母拧在铁螺钉上，铁螺钉易于生锈

10. 我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁

大国。某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2 240 t,贝懦要含Feo 80%的赤铁矿多少吨？ 解答：设需

要含Feo 80$的赤铁矿质量为X,

Tti; AjM

Fao 卄 3C0』^ 2Fe+3C0c

160 112

x×80% 2 240 t×(l-3%)

160 _ x×80%

H2 " 2240r×(l-3%)

X==388Qr

2240/x(l-3%)

112×80%

答：需要含Feo 80%的赤铁矿3 880 t»

第九单元溶液

课题1溶液的形成

5分钟训练

1•如果物质以 ____________ 的固体颗粒分散在水中，则形成 ________________ :若物质以

___________ 分散在水中则形成 ____________ :若物质以 ______________ 或 ____________ 的

形式均匀分散到期一种物质的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的 _ 、

___________ 的混合物叫做 ____________

O

解析：物质在水中的分散共有三种情况：以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式：以 分子

离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳立性也不 相同。颗

粒的大小决泄了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。物质 以分子或离子

形式分散在水中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。

答案：细小悬浊液小液滴乳浊液分子离子溶质溶剂溶液

2. 在以下空白中填写有关编号。

(A)溶液(B)悬浊液(C)乳浊液

将味精溶于水中得到 _____________ ，粉笔末放入水中搅浑得到 ______________ ，将水放在油

锅里用力涮洗得到 _____________ ,粉刷墙壁的石灰搅拌后得到 _____________ ,石灰浆静置

后上而的澄淸透明的液体是 _____________ ,其中溶质是______________ 。

解析：溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形 式；以

小液滴的形式：以分子离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混 合物的性质

和稳泄性也不相同。颗粒的大小决左了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊 液、乳浊液和溶

液。判断混合体系的类型，关键看分散物质是什么，应该以什么样的颗粒 分散在水中。根据生活

常识，粉笔末难溶于水，应该以细小颗粒的形式分散在水中；味精 易溶于水，以离子形式分散在

水中：油锅中的油与水形成混合物，油是以小液滴的形式分 散的：石灰浆则是固体小颗粒，以悬

浊液的形式分散在水中。

答案：(A) (B) (C) (B) (A)氢氧化钙

3. 根据你的经验判断，把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后完全消失的是()

A. 而粉 B.白糖 C.植物油 D.粉

笔灰

解析：而粉、粉笔灰放入水中形成悬浊液，植物汕形成乳浊液，白糖放入水中可以得到溶 液。

答案：B

4. 硫酸铜溶液的特征是()

A. 均一、稳定、无色 B.蓝色、均一、稳

泄、不透明

C.均一、稳定、蓝色、透明 D.浑浊、均一、不透明、不稳定

是透明的液体。

答案：C

10分钟训练

1. 下列各种应用中，不属于溶液应用的是()

A. 医院里使用消毒酒精对皮肤消毒

B. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料

C. 马拉松运动员运动途中喝匍萄糖水来补充能量

D. 如果皮肤上生了师子，可用碘洒涂抹患处

解析：熟右灰粉配制的涂料属于悬浊液。

答案：B

2. 根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是()

A. 菜汤 B.石灰浆 C.碘洒 D.

黄河水

解析：物质分散后形成的混合物是否属于溶液，关键看物质以什么形式分散在溶剂中。菜 汤中

有食用油，食用油以小液滴的形式分散在水中，属于乳浊液：石灰浆是由较多的氢氧 化钙小颗

粒分散在水中形成的混合体系，属于悬浊液；碘酒是把单质碘分散到洒精中，形 成的混合物，

碘是以分子的形式存在于混合物中的，属于溶液；黄河水中含有大量泥沙， 泥沙是以固体小颗

粒形式分散在水中，属于悬浊液。

答案：C

3. 如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液而将发生的现象 是()

解析：硫酸铜溶液呈蓝色，它的性质很稳左，具有溶液的均一、稳左性，光线能够透过， 所以

A∙无变化

B. A处升高，B处下降

D.A处降低，B处升高

C.A、B两处都升高

解析：导致压强发生变化有两种情况，一是气体的疑发生变化；二是温度变化，使气体体 积发

生变化。固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，气体体积膨胀。

答案：D

4. 一杯溶液里各部分性质（）

A.上、下不相同

B. 相同

D.有的相同，有的不同

C.完全不同

解析：溶液具有均一性，溶液的各个部分性质相同。

答案：B

5. 下列说法中，不正确的是（）

A. 任何物质溶于水都能放出大量的热

B. 煮沸的汤要比煮沸的水温度髙

C. 有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故

D. 在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰

解析：有的物质溶于水放出热量，如固体氢氧化钠；有的物质溶于水却吸收热量，如硝酸 彼。

答案：A

6. 关于溶液的叙述正确的是（）

A. 溶液都是无色透明的液体 B.只有水才可以用

作溶剂

C. 溶液是纯净物 D.溶液是均一的、稳定的

解析：溶液不一左都是无色的。如FCCl3溶液是黄色的，CuSO溶液是蓝色的：水能溶解很 多

4

种的物质，是最常用的溶剂，但汽汕、酒精等也可以作溶剂，例如，汽油能溶解油脂， 洒精能

溶解碘等等：因溶液是由溶质和溶剂组成的，因此溶液是混合物，不是纯净物，故

A、B、C三项都是错误的。溶液里各部分的性质是相同的。当水分不蒸发，温度不变时， 溶液

放置多长时间后，溶质都不会分离岀来。因此，溶液是均一的、稳泄的，故D项正 确。

答案：D

7. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精淸洗餐具上的油污

C. 用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡

作用的是洗涤剂和洗衣粉、肥皂等。

答案：A

&从一杯食盐水的上部取出少量溶液，测泄它的密度为a g∙cm-3,再从其下部取出少量溶 液，测

建它的密度为 _________________ g∙cm%通过这一实验你对溶液有什么认识？

解析：根据溶液的基本特征和基本性质。

答案：a溶液是均一、稳左的混合物，溶液中各个部分的性质相同。

30分钟训练 1•取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL.从食盐溶液中取出IOmL,则对于这

部分 溶液的描述不正确的是（）

解析：能够把油污转化成为均匀地悬浮在水中的小液滴的物质，具有乳化作用。一般具有 乳化

A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大

C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸

溶液与原溶液完全相同。故B项不正确。

答案：B

解析：食盐溶液是均一、稳定的混合物，取出的10亳升溶液中含有原溶液溶质的1/20,取 出的

2. 花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分別与足量水充分混合后，形成的 混合

物属于溶液的是（）

①花生油②食盐③而酱④白醋

A.①® B.②③ C.①® D.②④

食盐、白醋则能。

答案：D

3. 下列物质属于溶液的是（）

A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁 D.牛奶

解析：根据溶液、浊液的区别，可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中，形成的均 一、

稳泄的混合物，属于溶液。

答案：B

4. 乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是（）

A.金属表面油污的淸洗 B.髙镭酸钾溶于水进行杀菌消毒

C.有机农药的合成或使用 D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制

高镭酸钾溶解于水形成溶液，与乳化无关。

答案：B

5. 在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（）

A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热

C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率

快

解析：只有在溶液中分子或离子才能充分接触，发生反应的机会较多，反应速率才能加 快。

答案：D

6. 动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（）

A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应

C.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收

答案：D

7. 学校研究性学习小组选择探^XuSO溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是 他们

4

提交的实验方案，其中不需要做的实验是（）

A. 观察Na2SO4. K2SO4溶液的颜色

B. 观察CUCl2、Cu（NO）溶液的颜色

32

C. 向CuSO溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色

4

D. 加水稀释后观察溶液的颜色

解析：在硫酸铜溶液中存在硫酸根和铜离子，若要观察使硫酸铜溶液呈现蓝色的离子，应 分別

观察含有铜离子的溶液和含有硫酸根的溶液颜色，还应该观察使铜离子沉淀后溶液的 颜色，这

样能够证明究竟是什么离子使溶液显色。无需要观察溶液稀释后的颜色。

答案：D

8. 在化学学习中，经常会遇到“1+库2“的有趣现象。下列选项符合此现象的是（

）

解析：能形成均一、稳泄的混合物才是溶液，花生油、而酱不能形成均一、稳左的混合 物，而

解析：乳化作用是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊 液。

解析：食物被消化后形成溶液，在溶液中食物分子或离子与消化道充分接触。

A. n个N2与n个O2混合后得到的分子总数

B. 100 mL酒精与100 nιL水混合后溶液的体积

C. l g饱和食盐水中加1 g水后所得溶液的质量

D. l g氢氧化钠稀溶液和1 g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量

解析：溶液混合后总质量不变，但只要两溶液不完全相同（溶质或浓度），混合后溶液的体 积

会发生变化。

答案：B

9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱“，即把一种化学试剂放入一泄量的 水

中，就可以形成低温的小坏境，这种试剂可以是下列物质中的（）

A.食盐 B.硝酸鞍 C.蔗糖 D.熟石灰

解析：物质溶于水有热效应，食盐溶于水基本不变；硝酸彼溶于水吸热，使得温度降低： 蔗糖

溶于水基本不变：熟石灰溶解于水放岀热呈:。

答案：B

10. 下列说法是否正确？正确的，在（）中打‘寸‘；错误的，在（）中打“才。

（1） 寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化（）

（2） 加了食盐的汤比纯净水更难煮沸（）

（3） 电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性（）

（4） 任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高（）

解析：⑴食盐水的凝固点比水低，所以冰雪更快融化：（2）食盐水的沸点比纯净水更髙；⑶

加少量稀硫酸增加了自由移动的离子虽；（4）硝酸彼溶于水温度下降。

答案：（1W （2）√ （3）√ （4）×

11•病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。右图是某药业 公

司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请完成下列问题：

Z X

氯化钠注射液

【规格】IoOmL 0.9%

不可使用

［贮存】密封保存

K ______________________

丿

⑴该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来，用化学式表示： ,由此可说明溶液一定属

于混合物。

（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放一段时间后，是否会出现浑浊现象？理由是 解析：

溶液是均一、稳泄的混合物。

答（I）NaCL HO （2）不会 因为溶液是均一.稳立的

2

［注意】使用前发现溶液 中有絮状物、瓶身略微破 裂等均

12. 物质溶于水，在不同条件下溶解的快慢不同。试分析，如果要使得食盐固体溶解于水 中，

我们通常采用哪些方法加快食盐的溶解？可不填满。

（1） __________________________________________________________ :

（2） __________________________________________________________ :

（3） __________________________________________________________ :

⑷ ____________________________________________________________ •>

解析：物质的溶解随温度的升髙而加快，也随着溶剂的运动速率的加快而加快。通常为了 加快

物质的溶解速率，我们常围绕上述两个因素采取措施。

答案：（1）用玻璃棒不断搅拌（2）用洒精灯加热（3）用热水溶解

13. 为了探究物质溶解时的吸热和放热现象，小丽和小芳同学分别做了如图所示甲、乙两个 实

验。

NHJNch

甲实验

乙实验

小丽同学先在甲烧杯中盛半杯水，将烧杯放在一块薄木板（较轻）上，并在烧杯与木板之间 撒一

些水，提起烧杯时，木板不能被提起。再往烧杯中加入适疑的硝酸彼晶体，边加入边 搅拌，过一

会儿，发现杯底的水凝结成冰，将烧杯提超，杯底的木板粘在一起被提起，并 不会掉下来。

小芳同学的实验与小丽的类似。在另一块木板而上滴适量熔化的石蜡，将乙烧杯放在木板 上，可

观察到乙烧杯被凝固的石蜡粘在木板上，提起烧杯时，木板不会掉下。然后往乙烧 杯中缓缓加入

适量浓硫酸。边加入边搅拌，过一会儿，可观察到：乙烧杯与木板分离，木 板会掉下来。

请解释发生上述变化的原因。

解析：有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等：也有些物质溶于水 时会吸

收热量，使溶液温度降低，如硝酸彼等。

答案：甲烧杯中加入硝酸彼晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0°C以下，木板 上的水

结冰，从而使烧杯与木块粘在一起：乙烧杯中加入适量浓硫酸，溶于水时放岀热 量，使粘在木板

与烧杯之间的石蜡熔化，使烧杯与木块分离。

溶解度

5分钟训练

1. 下列因素不可能影响固体物质溶解性的是（）

扎溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性

质

解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影

响。

答案：A

2. 饱和溶液是指()

扎浓度较大的溶液

B. 还能继续溶解某种溶质的溶液

C. 不能再溶解英他溶质的溶液

D. 一泄温度下,一左量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液

解析：饱和溶液是指一圧温度下，一立量的某种溶剂中，对某种溶质不能继续溶解的溶液。

但可以继续溶解英他溶质，只是对某一特定溶质不能继续溶解"

答案：D

3. 40 °C时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 °C,则蒸发前后保 持

不变的是()

①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质疑分数③溶剂的质疑④溶质的质量⑤硝 酸钾的溶解度

扎①② B.②③ C.②⑤ D.②©

解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析岀溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然 不变。

答案：C

4. 下列说法是否正确？正确的，在()中打“ J”，错误的，在()中打“X”

β

(1) IOO g水溶解了 30 g某物质，则该物质的溶解度为30 ()

g

(2) 任何物质的溶解度随温度升高都增大()

(3) 饱和溶液一左是浓溶液，不饱和溶液一立是稀溶液()

(4) 饱和溶液析岀晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一泄减小()

(5) 温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质疑分数要大一些

()

解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。

(2) 大多数物质的溶解度随温度升高而增大，「少数物质的溶解度随温度升高而减小，如

Ca(OH)=

O

(3) 判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一妃量溶剂中能否再溶解溶质，而 浓、

稀溶液是指一立量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。

(4) 饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。

(5) 温度相同的条件下，相同质呈溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所 含

溶质较少。

答案：(1) × (2) × (3) × (4) × (5)

J

10分钟训练

1. 若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是()

扎升髙溶液的温度 B.蒸发溶剂

C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水

解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。

答案：B

2. 室温下，向一左质疑的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体

未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()

扎加水后一泄是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液

C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液

解析：加水前，该溶液一定是饱和溶液，因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱 和溶

「液了，也有可能是不饱和溶液。

答案：D

3. 某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质疑分数是

()

扎大于S% B.小于S% C.等于S⅜ D.无法判断

解析：根据溶解度的左义,可知饱和溶液的质量分数等于S∕(100+S),应该比S %小。

答案：B

4. t°C时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质星占整个溶液质量的40%),另一 瓶为

溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的 是()

扎略降低温度 B.加少量的硝酸钾晶体

CMn—定量的水 D.蒸发少量水后，温度恢复至t °C

解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱 和溶液

则没有：饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解：蒸 发少量水后饱

和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区 分这两种溶液，C方

法则无法区分。

答案：C

5. 在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可 观

察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是（）

A. 该溶液中的溶质可能是硝酸钾 B.该溶液中的

溶质可能是氢氧化钙

C.放入热水前的无色透明溶液一立是饱和溶液 D.变涕浊后的溶液一左是浓溶液

解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升髙温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑 浊，

但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。

答案：B

6. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一立量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动 喷

出来。喝了啤洒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列 关于气体

溶解度的说法正确的是（）

A. 压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶

解度减小

C.温度降低，气体溶解度减小 D.气体溶解度与温度无关

解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝 啤洒

后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。

答案：B

7. 经测左KNO,在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度°C 100

溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246

20 40 60 80

（1） 30 °C时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说

法 中，不正确的是（）

扎所得溶液是不饱和溶液 B.硝酸钾晶体不能全部溶解

C.所得溶液是饱和溶液 D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质

（2） 在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下（英

他条件不变），其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是（）

（注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比）

质质质质

⅛#

分

数

址

分

数

分数

数

fi

分

加水彊 加

KNOSt

3

降低温度 升高温度

解析：（1）从表中可知，30 °C时，100 g水中加入65 g KNOs晶体，不能全部溶解，A选项

是错误的。（2）硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项 中，

加水或升温时，原来未溶解的KN（λ继续溶解。

答案：（DA C2）CD 8•对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变

f

"或“减小" 填表:

取出部分溶液石 蒸发溶剂 加人溶质 加人熔剂 降温,有晶体析岀

有

溶质质虽

溶剂质莹

溶液质童

溶质的质量分数

解析舟本题的解题依拯是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质

量分数的计算公式。

答案：

施 取岀部 降温有

有关 溶剂 溶质 溶剂

溶质质量 减小 不变 增大 不变 减小

溶剂质量 减小 减小 不变 增大 不变

溶液质量 减小 减小 增大 增大 减小

溶质的质量分数 不变 增大 增大 减小 减小

蒸发 加入 加人

分溶 溶质晶

液后 体析出

30分钟训练

1. 在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一泄量的饱和食盐水，过一段时间后将里而的

食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会（）

A. 不变，因为倒岀的食盐水还是饱和的

B. 增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加

C. 增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分

D. 减少，因为有一部分食盐变成晶体析出

解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和 了，所

以还可以继续溶解食盐。

答案：C

2. 2010年6月5日世界环境日的主题为"海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是

（）

A. 海水是纯净物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种

C.海水是饱和溶液” D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体

解析：海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不 大，

应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。

答案：D

3. 下列对“20 °C时，硝酸钾溶解度为31. 6 g”的•解释正确的是（）

扎20 °C时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里

B. 20 °C时,100 g溶液中含31. 6 g硝酸钾

C. 31. 6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D. 20 °C时，31.6 g硝酸钾溶解ι⅛100 g水中恰好达到饱和状态

解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一泄：②溶剂一泄（IOo g）；③饱和状

态：④单位：克。D选项符合溶解度的概念。

答案：D

4. 20. °C时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质

量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。英中所得溶液一泄属于饱和溶液的是（）

A B C

加入食盐质疑/g 10 20 30 40

所得溶液质呈√g 110 120 130 136

D

解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化 钠，

所以一定属于饱和溶液。

答案：D

5. 某温度下，在100 g水中加入m CUSO或加入n CUSO・5⅛0均可使溶液恰好达到饱 和，则

gIgI

m与n的关系符合()

A. m=160n∕250 Bm=I 600n∕ (2 500+9n)

C. m二 1 600n∕ (2 500+16n) D. m二 1 600n∕ (2 500+25n)

解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以 有：m÷

(100+m)二(160n÷250) ÷ (100〒n)。整理后即得答案是B项。本题关键是n g CUSOr 5H：0溶

于水后如何确左溶质、溶剂和溶液的质量。

答案：B

6. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题:

溶

解

度

Xg

10

0 10 20 35

温度/°C

⑴升髙温度，接近饱和的 _____________ 物质溶液会变得饱和。

(2) 10 °C时，三种物质溶解度大小关系为： _______________________ _

(3) 35 °C时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为 ____________

J

(4) 2OC时，25gB物质放入到盛IoOg水的饶杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不

饱和”) ____________ 溶液。

(5) 20 °C时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 °C,此时溶液中溶质的质量分

数是(填“变大”“变小”或“不变”) _____________ 。

(6) 要将A从它的饱和溶液中结晶岀来，最好采取 ____________ 的方法，而要将B从它的饱

和溶液中大量析出，最好采取 ________________________ 的方法。

解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数拯得岀一些结论。

答案：(I)C (2)B>A二C ⑶30 : 100 : 130 ⑷饱和(5)不变(6)降温结晶 蒸发溶剂 结晶

7.t°C时，分別向盛有Iog水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使苴充分溶

解，可观察到如图所示的现象。

o

剩余

固体

⑴t °C时， ___________ (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

⑵图中可表示甲物质的溶解度曲线的是 ______________ (填"a”或“b” ),要使A试管中剩

余的固体继续溶解可采用 ____________ 或 ___________ 的方法。

解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一左是饱和溶液。

(2)从曲线图上可看出在t °C时b的溶解度比a小，表示甲的是b：从曲线图上还可知b的 溶

解度随温度升髙而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升髙温度或加水的方法。

答案：(I)A (2)b加水升髙温度

8. 已知20 C时KNO,的溶解度为31. 6 g,溶解度曲线如右图所示。

O 20 40 60 80

温度厂C

(1) -C时，将25 g KNoS放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的

20

质量分数为 ___________ 。

⑵欲使其变为饱和溶液可采取的方法有： _____________ 或 ____________ 或 ____________ O

(3) ________________________________________________________________ 20 °C

时，将35 g KNoS放入到100 g水里，搅拌，得到的溶液是 _______________________ (填“饱

和”或“不饱和”),该溶液中溶质的质量分数是 _______________ O

解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。

(2) 不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：①加溶质：②蒸发溶剂；③降低温度的方 法。

(3) 从溶解度曲线可知，20 °C时35 g KN0,放入到100 g水中KNo,不能全部溶解，得到饱和

溶液，再用 20°C时 KNoS 的溶解度 31.6 g 计算：31.6 g/(100+31. 6) ×100%=24%

go

答案：(1)20% (2)降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体(3)饱和24%

9. 如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的饶杯中，塑料小球漂浮在食

盐水中。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液而沉浮有何

变化？ ___________ ,并简述理由： __________________________

⑵若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是

解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小 球在

液而上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。

答案：（1）沉浮情况不变因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不C变的情况 下，

不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变

（2）升髙温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大（或加入英他可溶性固体物质，如硝酸

钾，使溶液的密度增大等）

10. 禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2%（即指溶质氢氧化钠的质疑占整个溶液中质量 的

百分比为2%）氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试讣算完成：

⑴配「制时需称取氢氧化钠固体 ________________ g,水 ______________ mL（水的密度取1

g ∙ Cmu）。

（2）用质呈:为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表

r

中选出所需的祛码（打"表示选用），并在图中选出能正确表示游码位置的选项（填序 号） 。

法码大小/g 100 50 20 20 10 5

打“ J ”表示选

用

IIlIIIl^IIlIIJIllllll∣∕

IllIlll/ (IIlI

C

50 法码大小/g 100 20 20 10 5

llI

DIW(

3 A

lIIl

ABC

解析：（1）根拯公式“溶质质量=溶液质量X质量分数”和“溶剂质疑=溶液质量-溶质质

量”进行计算：（2）根据托盘天平使用的注意事项思考。

答案：（1）40 1 960 （2） C

打“ J ”表示选

用

√ √

11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成

有关问题:

ZU 4U OU KU IUU /"C

度

（1） 我市某盐场测得：①海水含NaCl约为3. 5%：（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质疑

的百分比为3. 5%,下同）②在海边打深井：③井水中含NCI约为8⅛晒盐最好选择

ao

_________ 一 （填序号）作原料，理由是 ______________________

O

（2） ____________________________________ 关于晒盐原理的说法正确的是

O

扎利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来

B. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐

C. 降低温度使氯化钠析出

D. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

（3） 晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（HgCI J、硫酸镁（MgSOJ和氯化钾（KCI）

等物

质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：

①将卤水加热到60 °C以上蒸发水分后，会逐渐析出 ____________ （填名称）晶体，其理由是

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30C以下，又析岀氮化钾晶体，然后用 少量

的 ________________ （填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯

的氯化钾晶体。

解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比 几种

物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。

答案：⑴②NaCI的质量分数大，经上层过滤后污染小（2）B

（3）①硫酸镁 温度高于60 °C后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小②冷水

12. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：

溶

解

度

一

0

t-≡■_≡——.

tι t

2

温度广C

（1） __________________________________ h °C时，A物质的溶解度为 go

（2） _______________________________________ tJC时，A、B两种物质的溶解度 （填“相

同”或“不同”）。

（3） 我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na=CO,盐是指

5

NCl那么，图中 ______________ （填“A”或“B”）的溶解度曲线与NacCO的溶解度曲线相

ao3

似。

（4） 人们用上述方法从盐湖中捞得的NaeOS会含有少量的NaCI某研究性学习小组称取含

o

NaCI的NaoCO固体12.5 g,将英配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完 全放岀，

3

共收集到4. 4 g CO气体，贝IJ原固体中Na：C0,的质量分数为 ________________ %。

2

解析：（1）从曲线上可以查岀；（2）两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶 解

度相等：（3）Na=CO的溶解度受温度影响较大，而NaCI较小；（4）由化学方程式计算岀 Na=CO

53

的质疑，再计算NazCO的质量分数。

3

答案：（Da （2）相同（3）A （4）84.8

13. ____________________________________________ 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。

在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶 液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液 kg

o

配制食盐溶液的一般步骤为

① ________________________ 、② _____________ - ________ ，③溶解。

解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量二30 kg÷ 15% =200 kgo配制溶液的步骤一般 为：

①计算：②称量固体和量取液体：③溶解。

答案：200讣算称量固体和量取液体

课题3溶质的质量分数

5分钟训练

1. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（）

A. 100克水中溶解了 5克食盐 B.100克食盐溶液

中含有5克食盐

C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1 : 20

5%

o

答案：A

解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76% 而不是

2•从1升10%的硫酸溶液中取岀100亳升这种溶液，则100亳升硫酸溶液中溶质的质量分数 为

（）

A.l% B.10% Cll.l% D.9%

答案：B

3. 将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为（）

解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。

In Irl

A.一 Xlo0% B. ------- ×100%

M -InM

D∙巴处∙xlOO% C. —×100%

MM + In

解析：根据溶质和溶液的是义以及溶液质量分数的定义得—×100%o

M

答案：A

4. 在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为

12%,则原稀硫酸的质量分数是 ___________ o

解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为X,则：（IOOgX+100 g×20%）∕200 g=12%, 则

x=4%

O

答案：4% 10分钟训练

1. 根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）

A. 溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B. 20 nιL浓硫酸与80 mL水混合后得到1∞ nιL稀硫酸

C. 20g氯化钠完全溶于Ioog水中，所得溶液的质量分数为20%

D. 20 InL酒精放入盛有80 InL水的烧杯中，所得洒精溶液的质量分数为20%

解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质疑分数是溶质质量与溶液 质量的

比值。

答案：A

2. 用密度为1.03g∙cnr,质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液， 其操

作顺序为（）

A.量取T溶解T计算 B•称量-溶解T计算

C.计算T称量―溶解 D.计算-量取T溶解

3

解析：首先进行计算，看需要密度为l∙03g∙cm6质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫 升，需要

蒸餾水多少亳升（蒸馅水的密度为lg∙molj°然后根据计算结果进行溶液的量取， 最后把量取的

两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。

答案：D

3•下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是（）

A.78%的洒精溶液 B.36.5%的盐酸

C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液

解析：78%的酒精溶液中，主体物质是洒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是 酒精：

36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯 化氢、硫酸铜和

食盐。

答案:A

4•将溶质质量分数一泄的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图 是（）

加水呈 加水量

C

解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。

答案：A

5•配制质咼分数为20%的某盐溶液,需向IOOg水中所加盐的质量是（）

A.20 克 B.25 克 C.10 克 D.40 克

答案：B

6•要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%. 10%的硫酸溶液的质量比 为

（）

A.1 : 3 D.1 : 4

的硫酸溶液的质量为y,则：（60%x+10%y）∕（x+y）=20%

β

解上述关系得：x∕y=l : 4。

答案：D

7.10亳升，密度为1.84 ∖质量分数为98%的浓硫酸倒入20亳升水中搅拌均匀，所得 溶

液溶质质量分数计算式正确的是（）

10×1.84×98%

A. ----------------------- × 100%

10×1.84 + 20×l

10×1.84×98%

10x98% ““

B. -------- X100%

10 + 20

解析：令加入盐的质量为X,则x∕（100 g+x）=20%, X=25g

o

解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质虽:为X,需要质量分数为 10%

10×1.84 Ze

D. --------------- X100%

10×1.84×98%

X100% o

解析：根据质量分数的定义。列式为

IoXI .84 + 20x1

C. ---------------------- × 100%

10×1.84×98% + 20×l

答案:A

3

&配制30%的浓硫酸溶液500 g,需密度为1.84 g∙Cnr的98%的浓硫酸 ________________ 亳升？

解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的汁算，同时要进行密度与质量的换算。 设需

98%的浓硫酸质量为X,因稀释前后溶质质量不变，可得：

98 % X = 500x30%

500x30%

≈153.06g

^^98%~

-=II=W⅛

≈83.19 rnL

答案：83.19 nιL 30分钟训练

1∙实验室有下列仪器：①烧杯②量简③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸 发皿。