初三化学教案制取氧气

初三化学教案制取氧气

一、教学目标：

知识与技能：

了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取

气体的方法。

一、过程与方法：

1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操

作方法，会据生成物的性质选择收集方法。

2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在

兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

一、实验室制法

1、高锰酸钾制取氧气

a.实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4K2MnO4MnO2O2

b.实验装置

发生装置收集装置

c.实验步骤：

a）.查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导

管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

b）.装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

c）.定：先下后上，从左到右的顺序。

d）.点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后

加热。

e）.收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向

上集气法。

f）.离：移离导气管。

c）.试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的

气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气

瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽

中的水倒流，炸裂试管。

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

a.

二氧化锰

实验原理：

过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

b.注意事项：

a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防

止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b）.导管只需略微伸入试管塞

c）.气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入

水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

e）.该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气

装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性

质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

二、工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

补充练习测试题：

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧

（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃

烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高

温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是变化哪些是变化