初三化学教学教案:化学方程式

初三化学教学教案：化学方程式

知识目标

学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理

解书写化学方程式必须遵守的两个原则;

通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法

——最小公倍数法;

能正确书写简单的化学方程式。

能力目标

培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

教学建议

教材分析

1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含

义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各

物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①

客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆

造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保

证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件”

→“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“=”。

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2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式

前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，

以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、

观察法、最小公倍数法。

3.书写化学方程式

为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方

程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。

实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，

生成白色粉末。白色粉末为氧化镁( )，反应条件为点燃。

因此，此反应的反应式为

有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例

如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反

应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相

互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧

化钠反应为例。反应方程式为：

教法建议

学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知

道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到

的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和

改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去

分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学

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习气氛。

教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主

体的“双为主”作用。具体设计如下：

1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立

新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微

观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微

观解释又是配平的依据。

2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧

化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写

出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较

而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强

化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。

3、书写原则和配平(书写原则：1. 依据客观事实;2. 遵

循质量守恒定律)。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，

为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分

析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。

4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟

悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配

平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现

问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化

必须遵守的两个原则。

5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学

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习习惯，使知识系统化。

6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、

分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学

生的创新意识。

布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出

本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学

生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。

教学设计方案

重点：化学方程式的涵义及写法

难点：化学方程式的配平

教学过程：

提问：

1.质量守恒定律的内容

2.从微观角度解释守恒的原因

3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达

式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条

件，能体现遵循质量守恒定律吗?

导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有

没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应

质量守恒这一特点呢?有，这就是今天要学习的另一种国际通

用的化学用语—化学方程式

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板书：

第二节 化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义?怎样正确书写

化学方程式?是本节课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念

提问：

碳+氧气—→二氧化碳

C + O2 —→ CO2

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量

守恒定律，为什么?

回答：(因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等)

用已有的知识认识新问题

引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物

和生成物之间我们可以用“=”

C+O2===CO2

讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表

示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，

这样的式子，化学上称为——化学方程式

提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同?

(1) 化学式代替名称

(2)“→” 变为“=”

启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达

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式的区别

根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做

标记

板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子

二.化学方程式的涵义

提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式(1)你能说出这

个反应的反应物，生成物及反应条件吗?

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成

物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关

系呢?(根据化学式可计算式量)计算各物质的式量是多少?

C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2

12 32 44

再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间

的质量关系

讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物

质间的质量比。

提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总

结出化学方程式有哪些涵义吗?(培养学生归纳总结能力及语

言表达能力)

板书： 2、化学方程式的涵义(学生归纳总结)

(1)能表明反应物、生成物及反应条件

(2)可表示各物质间的质量比

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提问：如何读出这个化学方程式

讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含

义区别开

练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中

1、反应物是_______生成物是________，反应条件是

_____ 。

2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气

完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

三、书写化学方程式的原则：

设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化

学式就可以了?

练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

问题：分析学生写的各种可能的式子

可能写出的情况有

(1)P+O2——P2O5

(2)P+O2——PO2

(3)P2+O5——P2O5

(4)4P+5O2——2 P2O5

分组讨论(代表回答)

(1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律

(2)能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造

成生成物PO2

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(3)为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物

组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动)

(4)符合事实又可体现质量守恒定律

引导：分析从两方面考虑

(1)是否符合实验事实

(2)是否能体现质量守恒定律

课文：P71

板书：化学方程式的书写

讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当

系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这

个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么?

回答：体现质量守恒定律

讲解：如何对上式进行配平呢?配平的目的是什么?如何

使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗?添系数，系数如

何添?(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数

法。

练习2：[投影]

+O2——Al2O3

2.H2+O2——H2O

设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢?

指导阅读：课本第71——72页

总结：

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1、写化学式

2、配平

3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的

文字表达式

要求：

(1)3个步骤

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

(2)练习过程中总结每步的记忆要点

讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意

事项

小结：

通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书

写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配

平化学方程

板书设计

化学方程式

碳+氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化

C+O2 点燃CO2 反应质量的守恒

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