初三化学教学教案:氧气

初三化学教学教案：氧气

氧气 教学目标 氧气的性质和用途教学目标 知识目标：

了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质;理解化合反

应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概

念及其反应的判断和氧气的用途。 能力目标： 通过对氧气化

学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过

实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧

化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。 情感目标： 通

过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培

养学生严谨的科学态度。 氧气的制法教学目标 知识目标：

初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理; 了解工业上从空

气中提取氧气的基本原理; 了解催化剂和催化作用的概念; 理

解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 能力目标： 初步

培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力; 初步培养学

生分析、对比和迁移知识的能力。 情感目标： 培养学生实事

求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用

的学习方法。 教学建议 氧气的性质和用途 本节教材分为氧

气的物理性质、化学性质和用途三部分。 这三部分应以氧气

的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

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氧气物理性质教学建议 关于物理性质的教学，教给学生一个

认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质

时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。 物

质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的

信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味

觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。 关于溶

解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟

水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。

有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理

解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让

学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水

中养鱼的效果对比。 氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学

生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争

取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或

者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生

产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。) 在气体密度教学上，

注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同

密度的气体为什么是混合均匀而不分层? 氧气化学性质 关于

化学性质，必须通过观察实验来完成。 为排除氮气的干扰，

做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧

主要是和氧气反应。 在观察实验时，引导学生想到，在没有

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点燃前，这些物质不和氧气发生反应;点燃后，再观察能否持

续燃烧，及燃烧现象;继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是

对生成物的检验。 在演示中最好把反应的文字表达式与实际

反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把

有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难

点。 为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出

化合反应、氧化反应的概念。 在总结氧化反应的定义时，应

注意： ①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这

里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化

反应。 ②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有

包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概

念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

关于氧气的用途 有关物质用途的教学应该在突出其性质的基

础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正

是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一

项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务

教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的

紧密联系。 例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割

金属?焊接与切割两者有什么本质不同?(教学时应该尽可能地

让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让

学生亲自操作一下更好。) 氧这一章有丰富的联系实际的内

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容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的

实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问

题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的

讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告

会…… 总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的

结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方

面。 实验演示建议 1.做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选

用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发

红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛

有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成

的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃

烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大

的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里

的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开

始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄

清。 2.硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉

绒(或石棉布)，因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生

成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次

就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积

是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出

的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好

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的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能

很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通

风处，让硫黄燃烧完。 3.铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用

拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝(用砂纸打去

漆和锈)比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。

无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁

丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧

时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气

瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，

这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。 点燃铁

丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶

中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再

将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。 为

了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除

集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝

靠近或接触瓶壁。(本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根

据。) 4.蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质

在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须

突出它反应后有两种生成物。 演示实验的总结分析 为了便于

对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式

之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的

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描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。 物质在空气

和氧气中燃烧现象的比较 反应物发生反应的条件反应现象生

成物 在空气中在氧气中 木炭跟氧气点燃持续红热，无烟、无

焰。剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。二

氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊) 碳黄跟氧气点燃持续燃

烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。发出明亮的蓝紫色

火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。二氧化

硫 红磷跟氧气点燃黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。发出

耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。五氧

化二磷 铁跟氧气点燃灼成红热，离火后变冷。用木条引燃

后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小

球，生成黑色固体。四氧化三铁 蜡烛(主要是石蜡跟氧气)点

燃黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。火焰十

分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，

能使石灰水变白色浑浊。水和二氧化碳 对比表列碳、硫、

磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例

如： (1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象;

(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的

不冒烟，烟和焰色却各有不同; (3)在空气中原来不能燃烧(或

不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得

十分剧烈; (4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反

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应，产生了一种新物质。 以上的综合、归纳不仅能为以后学

习燃烧与灭火储备感性材料，而且便于从不同角度得出化合反

应、氧化反应二个基本概念。 氧气的实验室制法 教材分析

教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而

二氧化锰加热不能产生氧气，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解

产生氧气的速率，从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生

通过对一系列实验的仔细观察和深入思考，能够初步理解两个

概念即可。在初中教学中，对催化的原理不必做深入的讲解。

在实验室制氧气的方法中，教材重点介绍了加热氯酸钾的方

法，因为氯酸钾的分解反应比较简单，并且通过这种方法的讲

解，可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化学概念。

但是，加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握，如混入易燃杂质

会引起爆炸，所以，在后面的学生实验中，教材采用了高锰酸

钾分解制氧气的方法。这个反应较平稳，易于控制。 在空气

的工业制法中，教材从空气的组成成分出发，由氮气和氧气的

沸点不同，引出分离出液态氮，余下的为液态氧的方法。 教

学建议 关于演示实验的操作，做好实验前的准备。如注意药

品的纯度、研细颗粒时要研杵慢压，不要研磨。 关于观察演

示实验，要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度

才有氧气放出，及放出氧气的速率如何。观察二氧化锰的物理

性状，加热程度及是否有氧气放出。引导学生注意观察二氧化

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锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同，即能迅速放出氧气。

帮学生认识氯酸钾在什么条件下放出氧气，以理解催化作用是

上好这节课的基础。如果可能，可事先安排课外小组，做一个

用一定量的二氧化锰加入氯酸钾中以制取氧气，并将二氧化锰

从反应后的混合物中分离出来，对其质量加以测定的实验。请

小组代表配合这部分教学作汇报，证明二氧化锰在氯酸钾制取

氧气的反应里，质和量都没有变的事实，从而使学生形成催化

剂与催化作用的概念。这样做，一方面可以调动学生学习的积

极性，另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法。做演示

实验时，如果条件许可，也可让学生多动手，以使他们观察的

更仔细。 关于氧气制取的实验，要讲清以下问题：仪器如何

连接、如何检验装置气密性、如何装入固体药品、试管口为何

下倾、怎样用酒精灯给药品加热、有排水法收集氧气为何要先

撤导管后移灯等。 关于催化，催化是个难度较大的课题，在

此只能据实验现象做简单的介绍，使学生了解它的定义。也可

据教学实际情况，介绍一些有关催化剂的应用，及一反应可以

有多种物质做催化剂，可在具体的生产中选用效果最好的催化

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