初三化学物质的分离和提纯知识点总结(共五篇)

初三化学物质的分离和提纯知识点总结（共五篇）

第一篇：初三化学物质的分离和提纯知识点总结

初三化学物质的分离和提纯知识点总结

化学常用的物质的分离方法是：

1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以

将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。

2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的

差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，

溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出

来了。

3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物

质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都

不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这

种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。

4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物

质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种

性质，将这两种物质分离出来。

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物

质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物

质，其基本方法有：

1、原则：

①“不增、不减、易分”：

不增即最终不能引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质

易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸

收；

② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；

③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；

④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；

⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用

一种方法，而是几种方法交替使用。

三、知识解析：物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含

着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从

过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施

的过程。其考查点和趋势是：

第二篇：初中化学物质分离与提纯的常用方法小结

初中化学物质分离与提纯的常用方法小结

物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求

把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则是： ①不增：即在除掉杂质时

不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：

即操作简便易行，杂质易分离除去。

④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。

一、常用的物理方法

1.过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。

①先将混合物溶于水。

②过滤。

③将滤液蒸发得某溶质。

2、蒸发：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。

3、降温结晶（重结晶）法：适用于两种可溶性固体的溶解度受温

度影响变化明显不同的混合物进行分离。溶解度变化大的那种物质被

提纯出来。

可按如下步骤：①在高温下制成饱和溶液，②结晶，③过滤。

4、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：

Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。

二、常用的化学方法

原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化

成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。

1、沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。

如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：

2、化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。

如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。

如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：

3、置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换

出来，从而把杂质除去。

如Zn SO4 溶液中含有CuSO4，可加入过量的锌：

4、转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如

CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO

的试管：

第三篇：中考化学物质的分离和除杂和提纯专题训练(精)

专题六物质的分离、除杂和提纯

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意

1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气,欲获得干燥纯净的氮

气,可采取下列操作:①通过浓硫酸,②通过填充氧化铜的加热管,③通过

氢氧化钠浓溶液,④通过浓盐酸。最好的组合顺序是(A、①→②→③ B、

③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③

2、下列各组物质中的杂质(括号内为杂质,只需加入适量稀硫酸就

能除去的是((Na2CO3 (Cu 2CO3(CaCO3

(BaCl2

3、下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是(

HCl CuSO4MgSO4 2CO3K2SO4BaCl2HCl 3HCl

CaCl2NaOH 4NO3H2SO4NaOH MgCl2

4、分离下列各组物质的方法不正确的是（A.用过滤法分离氧化铜

和硫酸铜的混合物 B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混 合物

C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同分离煤油和水的混合物 D.通过灼

热的氧化铜除去CO中的CO2,得纯净的CO

5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去 这些杂质所选用的试

剂或操作方法,其中正确的是 分离的一组混合物是(A.木炭粉和二氧化锰

B.铁粉和硫酸铜晶体 C.氯化钡和硫酸钾

D.二氧化锰和氯化钠

7、下列实验方案中,能达到预期目的的是 a(A.用NaOH 溶液除去

CO 2中混有的HCl 气体 B.用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2

C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH2]

D.用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4,得到纯净的

KNO 3溶液

8、实验操作方法:①称量,②过滤,③蒸发,④结晶;其中可用于混合

物分离的是(A.①② B.③④ C.①②③ D.②③④

二、填空题

9、右图所示的装置有多种用途。根

据实验需要,气体既可从a 导入也可以从b 口导入。瓶中既可加入

其他物质,也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内

容填入下表,然后结合物理知识回答问题:

结合物理知识,简述在表内第③项中,排水法收集O2操作成功的原

理。

10、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲、乙、丙三

位同学分别选用一种试剂(适量进行实验。请你对他们所选用的试剂进

行评价:

11、某课外活动小组通过Internet网上资料得知:废弃的定影液中

含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备

将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动:(1[设

计方案] ①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质(2[小

组讨论] ①选择加入的金属

甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有

银和铜;乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含

有银和铁。你认为

同学的方案更合理,其原因是。该方案的化学方程式为。

②除去银粉中混有的金属

向金属混合物中加入的试剂是,化学方程式

为。

(3[进行实验] 过程如下:

请回答:操作a是,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和;溶液B

中溶质的化学式为。

(4[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉,

方法是 专题六物质的分离和除杂和提纯

一、选择题

1、C

2、D

3、C

4、D

5、A

6、D

7、C

8、D

二、填空题

9、①b,空气;②a;③b;④a,NaOH溶液或AgNO3溶液或水;⑤a,浓

H2SO4;⑥a,澄清的石灰水或Ba(OH2溶液

10、甲:不行,除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。乙:行,

除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4,而且没引入新杂质。丙:不行,除

去Na2CO3的同时了也除去了Na2SO4,并引入了新杂质NaOH。

11、(2①乙铁

粉比铜粉更易被除去(或更易得到、更经济。2AgNO3+ Fe

===Fe(NO32 + 2Ag ②稀盐酸(或稀硫酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。

(3过滤漏斗FeCl2(或FeSO4。(4用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引

(或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸,看是否有气泡放出。混合物的除杂(一

知识点

1、除杂的原则:不增,不减,易分。不增----在除掉杂质的同时,不得

引入新杂质;不减----被提纯物质不能减少或改变;易分----操作简单易

行,杂质容易被分离除去。

2、除杂方法:(1物理方法①沉淀过滤法:见前面的过滤操作一节的

内容。如KCl(MnO2。②结晶法:见前面的结晶操作一节内容。

如:KNO3(NaCl溶液滤液滤液精盐回答:(1a、b两种溶液可能分别是(A、

BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2 C、K2CO3、Ba(NO32 D、

Ba(NO32、K2CO3(2最后一步加入过量的盐酸和蒸干的原因及作

用?.3、下列除杂质的方法中正确的是((2003年眉山

中考A、CaO中混有少量的CaCO3(加适量的稀盐酸B、NaCl中

混有少量的Na2CO3(加适量的稀盐酸C、CO中混有少量的CO2(将混

合气体通过灼热的CuO D、KCl中混有少量的K2SO4(加入适量的

Ba(NO32 溶液

4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是

((2002年眉山中考A、氧化钙中含有碳酸钙(盐酸B、二氧化碳中含有

少量一氧化碳(石灰水C、氢气中含有氯化氢(氢氧化钠溶液D、硫酸亚

铁溶液中混有硫酸铜(铁粉

5、下列除去杂质的方法正确的是:((2001年眉山中考A、除去CO

中的少量CO2是将气体通过烧碱溶液B、除去CO2中的少量的氧气,

是将混合气体氧化通过灼热的氧化铜C、除去氢氧化钠中的少量

Na2CO3,是加入适量的盐酸D、除去CO2中少量的CO,是将混合气体

通过灼热的铜网

8、只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是(3 KNO3

KOH 3 NaCl

Na2CO3 2SO4 BaCl2 Na2CO3 Ba(OH2 H2SO4

9、甲同学持有食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样

品。他把这些物质分别研磨成粉末后,请乙同学鉴别它们。乙同学通过

观察物质的颜色,可鉴别出来的物质是______________;(2若要设计最简

单的实验、用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的

物质鉴别出来,则该实验分_____ 步操作(填数字,所加试剂是

_________________。

11、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如

下的方案并进行实验。(上海(1写出沉淀A的化学式。

(2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A 的实验操作方法是。(3同

学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出

固体物质B的成分(用化学式表示。(4同学继续探究后又提出新的方案:

将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂

质,又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式:。

12、(河南分别选用一种试剂,用化学方法除去下列物质中的杂

质:(1NaOH溶液中混有少量的

Ba(OH2;(2H2中混有少量的CO2;(3NaCl溶液中混有少量的

Na2CO3。

13、(江西粉笔是一种常用的教学用品,已知其主要成分中含有钙元

素。小强和小雯同学一起探究粉笔的组成。[提出问题]白色粉笔的主要

成分到底是什么?[猜想]小强认为:可能含CaCO3 小雯认为:可能含

CaSO4为证明他们的猜想是否正确,请你参与方案的设计并补充完整。

(1将少量的粉笔灰放入水中,搅拌后形成浑浊液。取过滤所得滤液和滤

渣分别进行实验;(2取少量滤渣与反应,如果观察到的现象,证明小强的

猜想是正确的,其化学方程式为;(3另取少量滤液,向其中滴入溶液和稀

硝酸,如果观察到的现象,则证明小雯的猜想是正确的。

14、(大连某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中,以

及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时,他们将一定量的上述金属混

合物加入到含硝酸银的

第四篇：有机物分离和提纯教案

第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

主讲人：黄菊梅 2013/12/4 知识与技能:

1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法。过程与方法: 通过多媒

体课件和讲授的方式，了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱。情感、

态度与价值观: 通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科

学方法，提高自身的科学素养。教学重点

研究有机化合物的一般步骤和常用方法。

1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作

2、通过具体实例了解某些物理方法如何确 【教学过程】

【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室

合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产

品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须

得到更纯净的有机物。我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、

结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研

究呢？一般的步骤和方法是什么？ 这就是我们这节课将要探讨的问题。

【板书】 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。

在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得

到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，

必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的

结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般

要经过的几个基本步骤： 【板书】

首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。

【板书】

一、分离、提纯

提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂

质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提

纯的方法。【板书】

1、蒸馏

蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少

量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一

般约大于30ºC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。【演示实验1-

1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、

温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：

【蒸馏的注意事项】

(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接

加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；

(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶

液蒸干；需使用沸石；

(4)冷凝水水流方向应与蒸气气流方向相反（逆流：下进上出）；

(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气

的温度； 【演示实验1-2】（要求学生认真观察，注意实验步骤）

【板书】

2、重结晶

（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于

溶解度随温度变化较大的溶液。

（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐

的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、

冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在

此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机

物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【思考与交流】

1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而

NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的

KNO3并加以提纯？

2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么

特点？

3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？

4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？ 【概括】

高温溶解、趁热过滤、低温结晶

【补充】

1、洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶

体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。

2、检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行

检验。

【板书】

3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种

溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取

剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一

分离出来。注意事项：

1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在

萃取剂中的溶解度较大。

2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须

经过充分振荡后再静置分层。

4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当

下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

练习1 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，

硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，

己烷和水

练习2 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳

B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水

当堂检测

1)．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏

B．蒸发 C．重结晶 D．过虑

2).下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）

A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

3).现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴

化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 Ｃ.分液、蒸馏、萃取

Ｄ．蒸馏、萃取、分液

4)．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除

去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）

乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水

（水）（8）CO2（HCl）

第五篇：蓖麻毒素的分离与提纯

蓖麻毒素的分离与提纯

近年来,从蓖麻中提取分离蓖麻毒素又是一个新的研究热点。首先,

是因为蓖麻毒素有很好的药用价值,如用于医药、农药,特别是用于抗肿

瘤的靶向药物。其次,在检测中制备标准样品是必备的。

前人在研究蓖麻毒素的分离与提纯方法时，提出了不同的分离与

提纯方法。温燕梅等在“蓖麻不同部位杀虫活性成分蓖麻碱的提取及

含量”一文中提出了用微波辅助提取蓖麻不同部位的蓖麻碱。蓖麻的

提取:蓖麻不同部位在鼓风干燥箱50 ℃下烘至恒重，粉碎，用乙醚回

流提取2 h，去除其中的油脂和色素，自然晾干备用。按照参考文献[5]

方法，称取30 g，以料液质量比1∶20加入水，在微波炉以中高火作

用15 min，趁热过滤，将滤渣重复上述步骤再提取1次。将两次的粗

提取液合并，搅拌均匀，用旋转蒸发仪浓缩，然后用鼓风干燥箱于70 ℃

下烘干成膏状，用索氏提取器加入乙醇回流提取2 h并浓缩至30 mL

左右，让其缓慢冷却析出结晶。

郑成在“蓖麻碱的提取、纯化、改性及其杀虫活性研究”一文中

也是用微波辅助的方法进行提取蓖麻碱。

赵丹在“蓖麻毒蛋白的提纯及杀虫效果研究”一文中提出用

Nicolson等的方法提纯毒蛋白。称取40.0g脱壳蓖麻籽，

/LpH7.2磷酸缓冲液匀浆，4℃冰箱中抽提24小时，

4000rm/min离心20min，小心去除表面脂肪层取上清液，上清液中

加入固体(NH4)2SO4至30%饱和度，4oC冰箱过夜。4O00rm/min

离心20min，取上清。上清液中加入固体(NH4)2SO4饱和度50%，

4oC冰箱保存8h，4000rm/min离心20min，弃上清液。将沉淀用适

量001mol/LpH.72磷酸缓冲液溶解，在001mol/LpH.72磷酸缓冲液

中透析去盐。用PEG10000覆盖透析袋至于4℃冰箱中过夜，浓缩得

粗提取液。选用2*25cm层析柱，将Sepharo4B缓慢装入层析柱中，

避免产生气泡和断层，以0.01mol/LpH7.2磷酸缓冲液平衡12h，用

核酸蛋白检测仪检测28Onm波长的吸收峰。将浓缩的粗毒液缓慢加

入层析柱中，动作轻柔避免破坏胶面。使蓖麻毒素充分吸附在柱上。

用0.01mol/LpH7.2磷酸缓冲液洗脱，核酸蛋白检测仪检测280nm波

长下吸收峰，直至吸光值下降至0.1以下。用0.01mol/LpH7.2磷酸缓

冲液透析收集液除去半乳糖，EPG10000适当浓缩后，备用。用

0.01mol/LpH7.2磷酸缓冲液平衡并洗脱，蛋白检测仪检测28Omn吸

光值，收集吸收峰。

高宝岩在“蓖麻毒蛋白的提取及分析”一文中也是此方法提纯收

集毒蛋白的。而他在“蓖麻碱的提取及光谱研究”一文中是用，取上

面所得蓖麻饼粕干粉20g, 装入索氏提取器回流料斗, 烧瓶中加入

200mL 乙醇, 水浴加热提取8-10h, 提取液采用减压低温蒸馏可回收大

部分乙醇, 剩下少许样品溶液进行真空干燥4h, 干燥后所剩物质溶于

20mL 热水中, 冷却后用4℃乙醚进一步萃取以除去少量残余的油脂, 连

续萃取3-4 次, 所得水溶液采用低温真空干燥箱干燥, 所得产物为①。

用乙腈反复洗涤①, 洗涤液合并, 真空干燥得蓖麻碱②, 进一步精制可将

②溶于乙醇, 在乙醇中重结晶。

赵青余等在“蓖麻碱的分离鉴定及其含量测定方法的研究”一文

中用蓖麻饼500 g, 加水2 000 mL, 加热煮沸并保持微沸, 提取3 次, 每

次2 h, 合并水提液, 减压浓缩至粘稠膏状, 加入氯仿回流提取3 次, 合并

氯仿提取液, 减压浓缩至干, 用乙醚冲洗多次除去油脂后, 用无水乙醇重

结晶, 得无色棱柱状结晶I。此结晶就是蓖麻碱。

张海悦在“蓖麻碱的提取纯化及结构分析”一文用的方法与上述

相同，就是溶剂的顺序和选择及温度有一点点区别。

王春龙在“蓖麻碱的化学提取及其在黑大豆上的应用”一文中用

氯仿、乙醇、甲醇三种不同化学溶剂分别从蓖麻籽壳和干燥的子叶中

提取蓖麻碱。

（1）从蓖麻籽壳中提取蓖麻碱的化学提取方法

用氯仿作为溶剂进行提取将经过通风干燥过的蓖麻籽壳分别称取

30克、40克、50克，用食品粉碎机粉碎，粉碎效果达到能够通过

100目双层筛布程度。加入乙醚和石油醚混合液(1:2)，固液比(l:4)，放

入超声波仪中超声20分钟，并不断用玻璃棒搅拌，取出后静止停放，

待上层混合液澄清时将其倾出。反复上述操作3次后，通过低温干燥

器进行干燥，得到松散的蓖麻籽壳。配置浓度为3%0稀盐酸水溶液，

将称取的蓖麻籽壳按固液比1:20分别置于所配置的稀酸溶液中进行煎

煮，煎煮时间为2h、4h、6h，煎煮次数为3次。经过2h煎煮后，将

上述的稀酸溶液分别收集，用中速滤纸进行过滤，然后将滤液置于分

液漏斗中，倒入石油醚进一步去除油脂、蹂质等物质，滤液与石油醚

混合比例为1:2，反复操作3次，去除杂质后将滤液回收，用浓氨水将

溶液调为中性后，将滤液通过浓缩得到粘稠的膏状物后称取质量。然

后进行第二次煎煮，煎煮时间仍为2h，收集稀酸溶液，用中速滤纸进

行过滤，去除杂质，滤液浓缩后称取质量，再进行第三次煎煮，操作

方法同上。煎煮时间4h、6h的方法同上。

经过上述方法即可得到蓖麻碱的粗提物，称取从蓖麻籽壳中提取

的蓖麻碱粗提物5g，经硅胶展拌后包于滤纸包内，分别放入500ml装

有200ml氯仿的索式提取器内进行回流提取，回流时间设为2h、4h、

6h、8h、12h，回流提取后将溶液收集，通过旋转蒸发仪回收大部分

氯仿，附着在旋转瓶内的淡黄色物质为蓖麻碱生物总碱，将其转移至

容量瓶中，再次通过乙醇在超声波仪中进行脱色洗涤，蒸去乙醇，既

得无色针状结晶蓖麻碱生物总碱。称取其质量，进行比较。

用乙醇作为溶剂进行提取经过上述方法即可得到蓖麻碱的粗提物，

称取蓖麻籽壳中提取的蓖麻碱粗提物5g，经硅胶展拌后包于滤纸包内，

分别放入50Oml装有 20Oml75%乙醇的索式提取器内进行回流提取，

回流时间设为2h、4h、6h、8h、12h，回流提取后将溶液收集，通过

旋转蒸发仪回收大部分乙醇，附着在旋转瓶内的褐色物质为蓖麻碱生

物总碱，将其转移至容量瓶中，再次通过乙醇在超声波仪中进行脱色

洗涤，蒸去乙醇，既得无色针状结晶蓖麻碱生物总碱。称取其质量，

进行比较。

用甲醇作为溶剂进行提取经过上述方法即可得到蓖麻碱的粗提物，

称取从蓖麻籽壳中提取的蓖麻碱粗提物5g，经硅胶展拌后包于滤纸包

内，分别放入500ml装有20Oml甲醇的索式提取器内进行回流提取，

回流时间设为2h、4h、6h、8h、12h，回流提取后将溶液收集，通过

旋转蒸发仪回收大部分甲醇，附着在旋转瓶内的褐色物质为蓖麻碱生

物总碱，将其转移至容量瓶中，再次通过乙醇在超声波仪中进行脱色

洗涤，蒸去乙醇，既得无色针状结晶蓖麻碱生物总碱。称取其质量，

进行比较。

在蓖麻籽壳中，其结果是蓖麻总碱的提取乙醇为提取溶剂效果最

佳，其次是甲醇，再次是氯仿。蓖麻子叶中也是用上述三种方法提取

蓖麻碱，其结果是从蓖麻子叶粗提物中提取蓖麻总碱以乙醇为提取溶

剂效果最佳，其次是甲醇，再次是氯仿。