人教版化学九年级下第八单元 《课题3 溶液的浓度》教案

《课题3 溶液的浓度》教案

学 科 化学 授课教师 授课形式

授课年级 初三 课 时 60分钟 授课时间

授课题目 课题3 溶液的浓度

在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，

激发学生学习的兴趣

比较、归纳、练习、对比、活动探究。

课本

1、知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量

分数的简单计算。

授课思路

教学方法

教学资源

教学目标

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、过程与方法

(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

教学重点

（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。

（2）配制溶液的操作步骤

教学难点

溶液稀释及配制的有关计算。

教学过程预设

教学环节

教学内容 学生活动设计

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【复习】

1、溶液的组成： 【学生活动】

2、溶解度概念： 讨论回答问题

3、量筒的使用：

4、托盘天平的使用：

[学生活动]

【导入】

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶

质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量

溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组

成。那如何表明溶液的组成呢?

[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质

的质量分数。

一、导入新课

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【板书】一、溶质的质量分数 【学生活动1】

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 学生领悟、记忆

溶质的质量分数

溶质的质量

2、定义式：溶质的质量分数=×100％

溶液的质量

的定义及定义

【说明】

（1） 溶质的质量分数和温度无关。

（2） 溶质质量分数单位为1。

（3） 溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的

溶液中含溶质质量为10份。

（4） 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化

合物。

（5） 发生反应时溶质为新生成的物质。

（6） 只有溶解的部分才是溶质。

式。

【学生活动2】

让学生分析与交

换不同的意见，

讨论出溶液质量

分数与那些因素

有关

【例】对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是（ ）

二、课程主体内

容和过程

A、100g水中溶解了10g食盐

B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐

C、将10g食盐溶解在90g水中得到的溶液

D、将食盐和水按1：10的比例配比成的溶液

[过渡]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，

也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大

的作用。

[引导]请同学们思考有关溶质质量分数的哪类计算。

[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。

【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯

化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要

氯化钠和水的质量各是多少?

【学生活动4】

阅读教材，分析

【学生活动3】

阅读教材，思考

溶液的质量分数

的特点

[讨论]1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

溶液的质量分数

2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[小结板书]1、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量

解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

如何计算

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＝150 kg×16％＝24 kg

溶剂质量＝溶液质量-溶质质量

二150 kg-24 kg

二126 kg

答：需24 kg氯化钠和126 kg水。

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂

的质量。

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在

实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分

数增大或减小呢。

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质

质量分数增大或减小?

[讨论回答]1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数

增大。

2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减

小。

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的

质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加

溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶

质的质量分数降低

[课堂练习]

在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶

液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶

质的质量分数。

答案：32％，12％

3、溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

【例】化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常

需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓

硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克

水?

[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算

的方程式?

[学生讨论]

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[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程【学生活动7】

式。 了解溶解过程的

[学生活动]50g×98％＝(50g+x)×20％ 吸热和放热，掌

解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教握常见溶解过程

师强调做题格式) 的吸放热

解法1：解：设需加水的质量为x。

50g×98％＝(50g+x)×20％

x=195g

答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分

数为20％的硫酸溶液需加水195g。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程

式。

解析：(同上方法)

解：设稀释后溶液的质量为x。

50g×98％=x×20％

x=245 g

245g-50g=195g

答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分

数为20％的硫酸溶液需加水195 g。

[课堂练习]1、把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％

的溶液需加水多少克?

2、把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀

释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? [学生活动]50g

答案：1、200 g 2、6％ ×98％=x×20％

【例】某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％

的盐酸(密度为1．19 g·cm)多少毫升?

[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带

入公式进行计算?

[回答]1、相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练

习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。

2、溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入

公式计算。

[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你

能否写出求溶质质量的计算公式。

-3

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[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质

的质量分数

[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，

你能否列出方程式?

解：设需38%的盐酸体积为x。

5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%，

x≈2211 mL。

答：需38%的盐酸221l mL。

[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用

中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学

方程式解决溶质质量分数的计算问题。

4、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

【例】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计

算这种硫酸中溶质的质量分数。

[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶

剂、溶液)?

[回答]溶质与锌发生化学反应。

[讨论]解出此题的关键是什么?

[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质

量。

[设问]根据以上分析，求解此题。

解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。

Zn+HSO====ZnSO+H↑

2442

65 98

13g x

-3

6598



，

13gx

x＝19．6g，

溶质的质量分数=×100％

溶质质量

溶液质量

=×100％=19．6％。

19.6g

100g

答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。

三、配制溶质质量分数一定的溶液

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仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：1、计算，2、称量、量取，3、溶解。

[强调]1、天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。

2、量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或

仰视。

3、溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时

不可将溶液溅出。

三、本课重、难1、质量分数的计算

点突出 2、溶液的配制

四、实际题型训

练

见溶质质量分数练习题

五、知识点的归

纳和总结

1、溶质质量分数的计算式

2、一定质量分数的溶液的配制

六、课后作业 总结，完成练习题1

教学反思

课程主要特色和

创新之处

课程存在的

问题与不足

日 期 教学主管签字

积极发挥学生的主动性，采取学生讲老师改的方式

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