高二化学硝酸及硝酸盐的性质

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学硝酸及硝酸盐的

性质知识精讲 人教版

一. 本周教学内容

硝酸及硝酸盐的性质

二. 知识重点

1. 硝酸是挥发性酸，浓度越大挥发性越强。（挥发出的是分子）

HNO

3

2. 硝酸是不稳定的酸

*见光分解的物质还有：HClO、AgBr、AgI、AgNO等；

3

*见光反应的物质有：

HCl2HCl

22

光

*硝酸的反应与、和水的反应不属于可逆反应。

NOO

22

3. 硝酸的强氧化性

（1）与铁、铝反应：

*在常温下浓硝酸使铁和铝钝化；

*在加热条件下浓硝酸也可与铁、铝反应生成相应的盐、水和；

NO

2

*稀硝酸可与铁、铝反应。

（2）与铜等不活泼金属反应：

*若与浓硝酸反应可将还原为；

HNO

3

NO

2

*若与稀硝酸反应可将还原为。

HNO

3

NO

（3）与某些非金属单质反应：（与碳、硫、磷反应）

（4）与还原性化合物反应：（如：与、、等反应）

HS

2

HIHBr

（5）与某些有机物反应：

4. 硝酸盐的性质：

（1）均易溶于水；

（2）不稳定性——分解规律：（按金属活动顺序表总结）

K

～ ～ ～

NaCu

MgHgAg

例：

2KNO2KNOO



322

例1] 制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是[

）（

A. 铜跟浓硝酸反应 B. 铜跟稀硝酸反应

C. 氧化铜跟硝酸反应 D. 氢氧化铜跟硝酸反应

解析：题中涉及的生成硝酸铜的化学反应为：

A.

Cu4HNOCu(NO)2NO2HO

33222

(浓)

B.

3Cu8HNO3Cu(NO)2NO

332

(稀)

4HO

2

C.

CuO2HNOCu(NO)2HO

3322

【典型例题】

D.A. B.

Cu(OH)2HNOCu(NO)2HO

23322

答案：C、D

[例2] 下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）

A. 把硝酸盛放在棕色瓶中，并放置在冷暗处中N原子的物质的量守恒关系，消耗的物质的量为：

B. 把硝酸银盛在棕色试剂瓶中

C. 把氢氧化钠溶液盛在玻璃瓶中

D. 把氢氟酸盛在玻璃瓶中

解析：硝酸、硝酸银均见光易分解，氢氧化钠溶液易腐蚀磨砂玻璃，氢氟

酸易腐蚀一般玻璃。

答案：D

[例3] 向溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀

KNO

3

粉碘化钾溶液，溶液将变成 色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式

为 ；第三份滴加少量溶液，将看到有 生成。

AgNO

3

解析：酸性条件下具有强氧化性，能将氧化成，能将氧化成

NO



3

I



I

2

Cu

CuCl

2

，并产生NO气体，溶液中的和作用生成白色沉淀。

Ag



AgCl

答案：蓝色；；白色沉淀。

3Cu8H2NO3Cu2NO4HO

2

32

AgCl

[例4]（1999年上海）1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收

集到的气体为1.12L（状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）

0.12mol0.11mol

C. D.

0.09mol0.08mol

解析：浓在反应中浓度会变小，气体产物中应有和NO。根据反应

HNO

3

NO

2

HNO

3

答案：B

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

1. 下列物质和浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是

（ ）

A. B. C. 木炭 D. FeO

Cu(OH)

2

Cu

2. 工业用浓硝酸往往显黄色，原因是（ ）

A. 溶有 B. 溶有 C. 没有提纯 D. 溶有

NOBr

22

Fe

3

3. 如图所示，在铜和稀硝酸的反应中，能表明铜与被还原的硝酸的物质的

量间关系的直线是（ ）

4. 有关硝酸盐的下列叙述中，不正确的是（ ）

A. 都是无色晶体，易溶于水

B. 高温下，硝酸盐都是强氧化剂

C. 在稀的某盐溶液中加入浓和片加热，若看不到有明显的红棕色

HSO

24

Cu

气体放出，则说明溶液中一定无存在

NO



3

D. 由于硝酸盐是强氧化剂，所以用硝酸钾、硫磺粉和碳粉可配制黑火药况）。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。

5. 13g锌与含有31.5g硝酸的硝酸溶液正好完全作用，硝酸的还原产物是11. 工业上用氨氧化法制硝酸时，若将50kg氨全部氧化成硝酸，理论上需

（ ）要状况下的空气多少立方米？若硝酸的产率为92%，则可制得多少千克50%的

A. 或 B. 只有 C. 只有NO D. 只有N硝酸？

NHNO

43

NONO

22

2

6. 加热固体0.02mol至完全分解，将生成的气体用水吸收并制成

Cu(NO)

32

100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是（ ）

A. B. C. D.

0.2mol/L0.4mol/L4mol/L2mol/L

7. 等摩尔的、、混合后加热，放出的和的体积比

NaNO

3

Cu(NO)AgNO

323

NOO

22

是（ ）

A. B. C. D.

1:22:13:22:3

8. 把70%HNO溶液（密度）加到等体积水中，稀释后硝酸溶液中溶

3

1.40g/cm

3

质的质量分数是（ ）

A. 0.35 B. C. D.

0.350.350.35

9. 某溶液中除含有较多的外，还存在大量和，则该溶液中还可以

HI



Ba

2

大量存在的离子有（ ）

A. B. C. D.

Cl



CONOSO

33

2

4

2

10. 加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混合物，使之完全分解，得到

110.2g

固体残渣48.4g。将反应产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L（状

[参考答案] 提示：硝酸根在有氢离子的溶液中有强氧化性，会氧化。

1. BD 2. A 3. A10. 根据反应

4. A

提示：硝酸铜晶体一般含有结晶水，显蓝色，鉴别有无的方法就如“C”

NO



3

所述，利用浓硫酸和铜与硝酸盐混合加热，看有无气体产生。

NO

2

5. A

提示：，，锌失去0.4mol电子，并生成0.2mol

n(Zn)0.2mol

n(HNO)0.5mol

3

Zn(NO)

32

，推知：未被还原的硝酸是0.4mol，由另外0.1mol硝酸接受0.4mol

电子，则使N由+5价——→+1价，即为；由化学式可知需2个“N”原子，

NO

2

将比例扩大二倍后，可使0.1mol“N”原子得0.8mol电子为价，即为。

3

NHNO

43

6. B

提示：，又因为

2Cu(NO)4NOO2CuO

3222



4NOO2HO

222

4HNO

3

，所以。

0.04mol/0.1L0.4mol/L

7. B

8. C

提示：原硝酸和水各取V（等体积）混合后的硝酸溶液中溶质的质量分

mL

数：

9. A

I



① 可知产生的气体全部溶水。

2Cu(NO)4NOO2CuO

加热

3222

② 可知溶于水后气体有剩余，所以1.68L气体

2AgNO2Ag2NOO

加热

322

为剩余的，由此可求出混合物中的物质的量为：

O

2

AgNO

3

n(CuO)0.2moln[Cu(NO)nHO]n[Cu(NO)]

32232

代入化学方程式①可得：

则硝酸铜结晶水合物的化学式为。

Cu(NO)6HO

322

11. 需空气的体积为：

可得340.94kg 50%的硝酸。