压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析

压轴题02

金属与盐溶液反应后的成分分析

类型一：实验方案可行性分析

类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成

类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成

1.解题方法

第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；

第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；

第三步：根据题干信息实验现象、隐含条件等判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等。

()

2.反应物质类型

（1）一种金属与两种金属盐溶液反应，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。

（2）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。

（3）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。

类型一：实验方案可行性分析

（春山东临沂九年级校考阶段练习）某同学欲选用下列几组试剂探究、、．

2023··AlFeCu1

三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（）

AFeCuAl(SO)BAlCuFeSO

．、、溶液．、、溶液

2434

CFeAl(SO)CuSODAlFeCuHSO

．、溶液、溶液．、、、稀

243424

【答案】A

【详解】A、Fe、Cu与Al

243

(SO)溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定

Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；

B、Al可与FeSO溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO溶液不反应，

44

说明活动性：，可得到三种金属的活动性：，能达到目的；

Fe>CuAl>Fe>Cu

CFeAl(SO)Al>FeFeCuSOCu

、与溶液不反应，说明活动性：，可与溶液反应并置换出，

2434

说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；

DAlFeHSOHAl>HFe>HAlFe

、、均可与稀反应并置换出，说明活动性：、，但比与稀

242

HSOAl>FeCuHSOH>Cu

2424

的反应更剧烈，说明活动性：，与稀不反应，说明活动性：，

可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。

故选A。

（宁夏固原统考一模）某化学兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，．

2022··2

利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：其

中能验证锌、铜、银金属活动性顺序的是：

①稀盐酸、锌、铜、银②硫酸锌溶液、铜、银③硫酸锌溶液、硝酸银溶液、铜

④硫酸铜溶液、锌、银⑤硝酸银溶液、锌、铜

A．①②③C．③④⑤D．①②④B．②③⑤

【答案】

C

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活动性

顺序。

【详解】①稀盐酸和锌可以反应生成氯化锌和氢气，证明锌的金属活动性顺序在H之前，

铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化锌反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，

故错误；

②硫酸锌溶液不能和铜、银反应，证明锌的金属活动性比铜、银强，无法判断铜、银的金属

活动性强弱，故错误；

③铜不能和硫酸锌溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性

Zn>Cu>Ag

，故正确；

④硫酸铜溶液和锌能反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜和银不能反应，故金属活动性，

Zn>Cu>Ag

故正确；

⑤铜和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铜，说明金属活动性：Cu>Ag，铜与硝酸银完全反应

后得到了硝酸铜，再锌放入硝酸铜溶液中，锌和硝酸铜溶液反应会生成铜和硝酸铝，说明金

属活动性：Al>Cu，故正确，故③④⑤正确。

故选：。

C

（湖南怀化统考一模）某化学兴趣小组设计了验证、、的金属活动性顺序．

2019··FeCuAg3

的多种方案，每种方案所需的试剂如下：

①Fe、Ag、CuSO

4233

溶液；②Cu、FeCl溶液、AgNO溶液；③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO溶

液；④、、

FeCuAgNO

34

溶液；⑤、、溶液，你认为可行的方案是（）

CuAgFeSO

ABCD

．①②③④．①②③⑤．只有①②⑤．只有①②③

【答案】D

【详解】根据金属活动顺序，Fe＞H＞Cu＞Ag．这是进行分析的基础。下面设计的实验的

分析就要结合这个结论来进行。

①、

FeCuSO

444

溶液、；和反应，则＞；而和不反应，则＞

AgFeCuSOFeCuAgCuSOCu

Ag．所以可以得出Fe＞Cu＞Ag．正确。

②FeCl

2323

溶液、Cu、AgNO溶液；FeCl和Cu不反应，则Fe＞Cu；Cu和AgNO溶液反应，

则＞．所以可以得出：＞＞．正确。

CuAgFeCuAg

③、、稀盐酸、

FeCuAgNO

3

溶液；和稀盐酸反应，得出＞．而和稀盐酸不反应，

FeFeHCu

Cu＜H；所以Fe＞Cu，Cu和AgNO溶液反应，说明Cu＞Ag．所以可以得出Fe＞Cu＞Ag，

3

正确；

④、、

FeCuAgNO

3

溶液；和都与硝酸银反应，所以＞，＞；但不能比较

FeCuFeAgCuAg

FeCu

和的活动性强弱，错误。

⑤FeSO

44

溶液、Cu、Ag。FeSO溶液不能与Cu和Ag分别反应，得Fe＞Cu，Fe＞Ag．而

Cu和Ag无法下结论。错误。

故选D。

4．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提

供、、、稀硫酸、

FeCuAgFeSO

443

溶液、溶液、溶液等七种试剂，相关说法正

CuSOAgNO

确的是

A．AgNO溶液是不可或缺的试剂

3

B．据现有试剂最多可以设计两种实验方案

C

．为达成实验目的，最少要选择三种试剂

DFeCuFeSO

．只提供、、稀硫酸、溶液即可实现实验目的

4

【答案】C

【详解】A、如果选择Fe、CuSO

4

溶液，Ag，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红

色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，即可得

出三种金属的活动性顺序，故不一定需要硝酸银溶液，不符合题意；

BFeCuSOAgFeSOCuAgNOFeCuAgNO

、选择、溶液，；溶液、、溶液；、、稀硫酸、

4433

溶液均可以得出三种金属的活动性顺序，故据现有试剂可以设计的实验方案大于两种，不符

合题意；

C、为了验证三种金属的活动性顺序，Fe、CuSO溶液，Ag；FeSO溶液、Cu、AgNO溶液

443

是所需试剂最少的两组实验组，即为达成实验目的，最少要选择三种试剂，符合题意；

D

、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，

说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反

应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。

故选。

C

类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成

（甘肃天水统考一模）向溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得．

2021··CuSO5

4

到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有Mg

CMgSODCuSO

．滤液中只有．滤液中只有

44

【答案】

A

【分析】镁可以把铜从其盐溶液中置换出来，现溶液显蓝色，说明镁的量不足，硫酸铜有剩

余，则滤渣中只有铜，滤液中溶质有硫酸镁和硫酸铜。

【详解】、滤渣中只有铜，加稀盐酸，无现象，说法正确；

AA

BB

、滤渣中有铜但没有镁，因为溶液中还有未反应的硫酸铜，说法错误；

C、滤液显蓝色，故溶液中有新生成的硫酸镁，还有剩余的硫酸铜，C说法错误；

D、滤液中有硫酸铜，还有硫酸镁，D说法错误；

故选A。

6．（2023春·湖北省直辖县级单位·九年级校联考阶段练习）在FeCl和CuCl的混合溶液中

22

加入一定量的粉，下列说法错误的是

Zn

A

．若反应完成后锌无剩余，则溶液质量变小

B．若反应完成后锌无剩余，且溶液中有CuCl，则溶液中一定有FeCl

22

C．若反应完成后溶液依然还有蓝色，则过滤后的固体中一定只有一种物质

D

．若反应完成后锌有剩余，则溶液中为无色

【答案】

A

【分析】在FeCl

22

和CuCl的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和氯化铜反应生成氯化

锌和铜，由化学方程式可知：每有65份质量的锌与足量的氯化铜完全反应生成56份质量的

铜，，反应后溶液质量增大，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，

ZnCuClCuZnCl



22

6564

ZnFeClFeZnCl



22

，每有份质量的锌和足量的氯化亚铁完全反应生成份指令的铁，

6556

6556

反应后溶液质量增大；

【详解】、若反应完成后锌无剩余，则溶液质量变大，说法不正确；

A

BCuClFeCl

、若反应完成后锌无剩余，且溶液中有，则溶液中一定有，说法正确；

22

C、若反应完成后溶液依然还有蓝色，说明氯化铜部分反应，则过滤后的固体中一定只有一

种物质，即铜，说法正确；

D

、若反应完成后锌有剩余，氯化铜完全反应，则溶液中为无色，说法正确；

答案：。

B

7．（2023秋·湖北十堰·九年级统考期末）向AgNO和Mg（NO）的混合溶液中加入一定

332

量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（成分不考虑水）。关于滤渣和滤液说

ZnCu

法正确的是

A．若滤液呈蓝色，则滤渣成分有一种或两种

B．若向滤液放入铜丝，无明显现象，则滤渣成分有一种或两种

C

．若向滤渣中滴入稀硫酸，无气泡产生，则滤液成分有两种或三种

D

．若滤渣中有红色的铜，则滤液成分有三种或四种

【答案】A

【分析】由金属活动性顺序可知：镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸镁溶液中加入一定量Zn

粉和粉，硝酸镁不参与反应，锌优先和硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，锌完全反

Cu

应之后，铜粉才会与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银；

【详解】A、若滤液为蓝色，则说明铜与硝酸银发生了置换反应生成了硝酸铜是蓝色的，硝

酸银先与锌发生化学反应，滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤渣成分有一种或两种，说法

正确；

B、若向滤液中放入铜丝无明显现象，说明硝酸银被完全反应，滤渣成分一定由反应生成的

银单质，可能同时有锌粉、铜粉，或者只有铜粉，或是锌、铜、都没有剩余，滤渣成分由一

种、两种或三种，说法错误；

C、向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生，说明滤渣中一定没有锌，硝酸银将锌粉完全反应了，

滤液中一定由反应生成的硝酸锌和不参与反应的硝酸镁，可能由硝酸银和硝酸铜，滤液成分

有两种、三种或四种，说法错误；

D

、滤渣中有红色的铜，说明铜有剩余，硝酸银被完全反应，滤液中一定有锌与硝酸银反应

生成的硝酸锌和不参与反应的硝酸镁，而可能由铜和硝酸银反应生成的硝酸铜，滤液成分有

两种或三种，说法错误；

答案：A。

8．（2023·广西柳州·统考一模）向一定质量的Mg(NO)和Cu(NO)混合溶液中加入ag锌粉

3232

和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的

固体质量仍为。下列分析合理的是

ag

A．滤渣中可能有铜

B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

CZn(NO)Mg(NO)Fe(NO)

．滤液中一定有和，可能有

323232

D

．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液中溶质的质量

【答案】B

【分析】硝酸镁不参与反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应的关系式为

Zn+=+Cu

CuNOZnNO



33

22

，65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，

6564

然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的关系式为，

5664

Fe+=+Cu

CuNOFeNO



33

22

56份质量的铁生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，充分反应后过滤，得到滤液和滤

渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，说明锌反应完全，铁部分反应

或全部反应。

【详解】A、由分析可知，反应生成铜，滤渣中一定有铜，故A不正确；

B

、当铁过量时，向滤渣中加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，

故正确；

B

C、滤液中一定有不反应的硝酸镁，反应生成的硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故C

不正确；

Dagag

、加入锌粉和铁粉的混合物，得到的固体质量仍为，则若忽略过滤操作中溶液损失，

滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量，故不正确。故选。

DB

9．（2023·河南商丘·统考一模）在AgNO和Fe（NO）的混合液中加入一定量的锌粉，充

332

分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是

AAgNO

．滤液中一定无

3

BAgFe

．滤渣一定是和

C．滤渣一定是Ag

D．滤液中金属离子只有Ag

+2+

和Zn两种

【答案】C

【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸

亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，根据阴离子和氯

离子能结合为氯化银沉淀，故说明滤液中含有硝酸银，则锌完全反应，硝酸亚铁未反应。据

此分析

【详解】、根据分析滤液中含有硝酸银，选项错误；

A

B

、根据分析，锌完全反应，银被置换出一部分，没有铁生成，故滤渣中没有铁，肯定有银，

选项错误；

C、滤液中含有硝酸银，说明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离

子，滤渣中没有铁，肯定有银，说法正确；

D、根据分析滤液中金属离子只有Ag

+2+2+

、Zn、Fe三种，说法错误；

答案：。

C

（全国九年级专题练习）将锌粉投入到（）、（）、的．

2023··agFeNOCuNOAgNO10

32323

混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣ag和滤液。关于该实验的以下说法中，正确的是：

①滤渣中最多能有四种金属单质

②滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子、铜离子和银离子

③向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定没有硝酸亚铁

④若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有确酸亚铁

A．①④B．②④C．①③D．②③

【答案】A

【分析】根据金属活动顺序表知锌铁铜银，所以将一定量锌粉投入到硝酸亚铁、硝酸铜、

>>>

硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应。每

65

份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，

由于过滤后又得到滤渣ag，则说明了锌与硝酸银、硝酸铜好硝酸亚铁都发生了反应。

【详解】由以上分析知

①若锌过量，滤渣中最多能有锌、铁、铜、银四种金属单质，故正确；

②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、不含有铜离子、银离子，故错误；

③向滤渣中加稀盐酸；有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤

液中可能有硝酸亚铁，故错误；

④若滤渣中有三种金属单质，则分别为银、铜、铁，不确定铁是否被完全置换出来，故滤液

中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故正确。

故选。

A

11．（2023春·湖南常德·九年级统考期中）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO、

4

ZnSO、FeSO的废水中回收ZnSO和有关金属，有关该实验流程分析不正确的是

444

A“1”“2”BACuFeZn

．操作和操作的名称是过滤．固体的成分是、、

C1D12ZnSO

．废液的质量大于滤液的质量．滤液和滤液中均含有

【答案】C

4

【详解】A、“操作1”和“操作2”能将固液分开，故是过滤操作，故正确；

BZn>Fe>Cu

、因为金属活动性，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发

生反应置换出铁和铜，由于锌过量，故固体中的、、，故正确；

ACuFeZn

C、金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反

应，由Zn+CuSO

4444

=ZnSO+Cu和Zn+FeSO=ZnSO+Fe可知，每65份质量的锌可置换出64

份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，故废液的质

量小于滤液1的质量，故错误；

D1B

、由上述反应滤液是过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应后的滤液，固体是铜和锌的混

合物，加入稀硫酸后，锌能与硫酸反应，故滤液是锌与硫酸反应的滤液，所以滤液中含有

2

相同的溶质该溶质是故正确。

,ZnSO

4

，

故选C。

12．（2023春·江苏无锡·九年级统考期中）向含有AgNO、Cu（NO）、Ca（NO）的混

33232

合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，

则下列结论正确的是

A．滤液中一定含Ag

+2+2+2+

、Cu、Ca、Fe

B．滤液中一定含Fe

2+2+

，可能含Ca

CCa

．滤液中一定含

2+2+2+

、，可能含

FeCu

DFe

．滤液中一定含

2+2+2++

，，不含，

CaCuAg

【答案】D

【分析】根据金属活动性顺序可以知道钙、铁、银、铜的活动性顺序为：钙＞铁＞铜＞银，

根据金属活动性顺序的应用可以知道：活动性强的金属可以将活动性较弱的金属从其盐溶液

中置换出来，所以将铁放入题给的三种混合溶液中可以将银和铜置换出来，但是钙依然是以

钙离子的形式存在的，而铁却变成了亚铁离子，题中向滤渣中加入了稀盐酸，产生了气体，

说明在混合物中存在着铁单质，即铁把铜和银全部置换出来之后仍然有剩余，所以可以判断

在溶液中存在着亚铁离子和钙离子，但是铜离子和银离子被铁全部置换出来，即选项D是

正确的。

【详解】、滤液中一定不含，；错。

ACuAgA

2++

BFe

、滤液中一定含

2+2+

，；错。

CaB

C、滤液中一定不含Cu

2+

；C错。

D、滤液中一定含Fe

2+2+2++

，Ca，不含Cu，Ag。D正确。

综上所述：选择D。

13．（2022·山东潍坊·统考一模）向Ag（NO）、Cu（NO）、Mg（NO）的混合溶液中

323232

加入一定量铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况不可能存在的是

AAg

．滤渣中只有

B．滤渣中只有Ag、Fe

C．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg

2+2+

、Fe

DAgCuFeMg

．滤渣中有、、，滤液中有

2+2+

、

Fe

【答案】

B

【分析】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉，由于铁的活动性排在镁

的后面，排在铜和银的前面，故先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后再和

硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析。

【详解】A、根据分析，若硝酸银未完全反应，则滤出的金属是银，溶液中溶质是硝酸银、

硝酸铜、硝酸镁硝酸亚铁，可能出现，不符合题意；

B

、根据分析，若铁有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应了则滤出的金属是银、铜、铁，选

项不可能出现，符合题意；

C、根据分析，若生成金属有铜说明硝酸铜发生反应了，但若硝酸铜未完全反应，则滤液中

含有的溶质是硝酸镁、硝酸铜、硝酸亚铁，即金属离子是镁离子、亚铁离子、铜离子，而若

硝酸铜完全反应，则生成的滤液中有硝酸镁、硝酸亚铁，物硝酸铜即金属离子是镁离子、亚

铁离子，故选项情况可能出现，不符合题意；

D、根据分析，若铁有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应了则滤出的金属是银、铜、铁，则

滤液中含有的离子是镁离子、亚铁离子，可能出现，不符合题意；

答案为：。

B

14．（2022·山东临沂·统考二模）将镁粉加入到一定量的Zn（NO）、Cu（NO）和AgNO

32323

的混合溶液中，待充分反应后溶液为无色，过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列

关于滤液和滤渣的说法错误的是

A．滤液中一定有Mg（NO）B．滤渣中可能有Mg

32

CZnCuAgDAgNOZnNOMg

．滤渣中一定含有、、．滤液中可能有、（）、

（

NO

32

）

【答案】D

【详解】“充分反应后溶液为无色”，说明反应后溶液中没有Cu存在，“在滤渣中加入稀盐

2+

酸，有气泡产生，说明滤渣中有或和单质存在；

”ZnMgZn

AMg

、反应后溶液中无铜离子存在，故一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，故硝酸镁一定存

在，不符合题意；

B、“在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”，说明滤渣中有Zn或Mg和Zn单质存在，故滤渣

中可能有Mg单质存在，不符合题意；

C、反应后溶液中无铜离子存在，混合溶液中有铜离子，故滤渣中肯定有Cu，而Cu的金属

活动性大于，滤渣中有铜存在，也一定有存在，因为只有和能与稀盐酸反应

AgAgMgZn

生成气体，而的金属活动性大于，故一定存在，故滤渣中一定含有、、，

MgZnZnZnCuAg

不符合题意；

D、滤渣中一定存在Zn单质，故溶液中不可能有硝酸银存在，否则两者会发生置换反应直

到硝酸银被完全反应，符合题意。

故选。

D

15．（2022·湖北武汉·一模）向一定质量的Mg（NO）和Cu（NO）混合溶液中加入a克

3232

锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再

称量，得到的固体质量仍为克。下列说法正确的个数为

a

①滤渣中一定有铜

332

②向滤渣中加入一定量的稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液一定呈无色

④滤液中一定有Mg（NO

32323232

）、Zn（NO）和Fe（NO），可能有Cu（NO）

⑤忽略过滤操作中溶液损失及水分蒸发，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量

A1B2C3D4

．．．．

【答案】

D

【分析】金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu，所以锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如有硝酸铜

剩余则铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。硝酸镁不参与反应。因反应前后固体的质量均为

Fe+Cu+CuNO

（NO）Fe（）＝

3223

Zn

+Cu（NO

33

）＝ZnNO）

22

（

+Cu

6456

可知，一定发生

ag

，

6564

，

了铁和硝酸铜的反应，否则反应前后固体质量不可能相等。

【详解】①滤渣中一定有置换出的铜，该选项正确。

②如铁未完全反应会有铁剩余，铁能和稀盐酸反应，所以向滤渣中加入一定量的稀盐酸，可

能有气泡产生，该选项正确。

③滤液一定有颜色，如硝酸铜有剩余溶液可能为蓝色，铁和硝酸铜一定发生反应则一定有硝

酸亚铁生成，如无硝酸铜溶液为浅绿色。该选项不正确。

④滤液中一定有不反应的Mg（NO

323232

）和反应生成的Zn（NO）和Fe（NO），可能有过

量的Cu（NO

32

），该选项正确。

⑤反应前后物质总质量不变，反应前后固体质量相等，如忽略过滤操作中溶液损失及水分蒸

发，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，该选项正确。

1

②④⑤个正确，故选：。

4D

类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成

16．（2023·江苏苏州·九年级专题练习）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升

溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是

A7:8

．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为

B1:1

．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为

C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比可能为16:15

D15:14

．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为

【答案】

C

【分析】金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质

质量分数为的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：，

12%56

56216

Fe+2AgNO+2Ag

3



FeNO



3

2

份质量的铁生成216份质量的银；，64份质量的铜生成216

份质量的银。

Cu+2AgNO+2Ag

3



CuNO



3

2

64216

【详解】A、铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量

分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1:1，故A不正确；

B、铁和铜都没有剩余，则金属铁和铜全部反应，设金属的质量均为m，甲、乙生成银的质

量比为，故B不正确；

216m216m

:7:8



6456

C

、铁剩余，说明铁过量，等质量的硝酸银溶液完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，铜

没有剩余，说明铜完全反应，甲、乙生成银的质量比可能为，故正确。

16:15C

D、等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D不正确。

故选C。

17．（2022·江西吉安·统考模拟预测）在2.4g镁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充

分反应后，再逐滴加入硝酸银溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列

说法正确的是

A．bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应B．e点溶液为无色溶液

D．m的值为21.6C．所加溶液质量为M克时，生成铜的质量为m克

311

【答案】

D

【分析】在2.4g镁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和

铜，充分反应后，再逐滴加入硝酸银溶液，由图可知，加入硝酸银后，出现两个拐点，即硝

酸银与两种金属发生了反应，故b点镁有剩余，金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，故镁先与硝酸

银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】、由分析可知，段发生的是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，不符合题意；

Abc

B、e点时，硝酸银过量，此时溶液中含镁和硝酸银反应生成的硝酸镁，铜和硝酸银反应生

成的硝酸铜，故溶液为蓝色，不符合题意；

CM

、由分析可知，所加溶液质量为克时，此时镁过量，故此时剩余固体质量为反应生成

1

的铜与剩余镁的质量之和，故生成铜的质量小于

m

1

克，不符合题意；

Dab

、段镁和硝酸铜反应：

Mg+Cu(NO)=Mg(NO)+Cu

3232

，段为镁和硝酸银反应：

bc

Mg+2AgNO=MgNO+2AgCu+2AgNO=CuNO+2Ag

3333



22

，cd段为铜和硝酸银反应：，



故最终剩余固体的质量，即

m

3

等于镁置换出的银的质量，镁置换出银的质量为：

2.4g2.4g

Mg

+2AgNO=MgNO+2Ag

33



2

24216

2.4g21.6g

，即

m

3

的值为，符合题意。

21.6

故选。

D

（春山东青岛九年级校考自主招生）有一包固体粉末可能含有锌、铜和氧化铜．

2022··X18

中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固

体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

ANPpHNP

．、点时，溶液的：＜

B．M、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCl

2

C．P点时，溶液最多含有3种阳离子

DXa−bg

．固体中铜的质量为（）

【答案】

C

【详解】A．根据锌、氧化铜都能与酸反应，故只要还有二者随着算的加入，固体质量不断

减少，而一旦不再减少说明恰好完全反应，故点时稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，

NP

点时稀盐酸过量，溶液呈酸性，因此溶液的：＞，错误；

pHNP

B．由图可知，固体减少先慢后快，因此固体中一定有锌和氧化铜，反应的先后顺序为，氧

化铜先与盐酸反应生成氯化铜和水，锌与反应生成的氯化铜反应生成氯化锌和铜，最后是锌

与盐酸反应生成氯化锌和氢气，M点说明氧化铜还未完全反应，溶质是氧化铜和稀盐酸反

应生成氯化铜，点是盐酸恰好完全反应的时候，故溶质是锌和氯化铜反应生成的氯化锌，

N

故两个点的溶质不一样，错误；

C．根据涉及到的反应可知，到P点时，盐酸过量，当锌的量不足以将氯化铜反应完全时，

溶液中有氯化铜、氯化锌和盐酸，有三种阳离子，所以正确；

CuZnH

22



、、

DXX0bg

．固体中没有铜时，固体中铜的质量为，当有铜时，因剩余固体铜可能还可能

有反应生成的铜，固体中铜的质量小于，选项错误。

Xb

答案为：C

【点睛】本题主要考查学生对金属活动性顺序的应用，及分析图像的能力。

（广西统考二模）现有一定质量、（）和（）的混合溶液，．

2022··AgNOCuNOFeNO19

33232

向该溶液中加入过量的，溶液质量随反应时间的变化如图所示。下列说法错误的是

Zn

A．c点时溶液呈浅绿色

Bd

．反应到之后，滤渣中有三种物质

Cab

．段反应的化学方程式为

Zn+2AgNO=Zn（NO）+2Ag

332

D．bc之间（不包括点b和点c）的任何一点中溶质中有三种阳离子

【答案】B

【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位

于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

【详解】在金属活动性顺序中，Zn>Fe>Cu>Ag，向一定质量AgNO

332

和Cu（NO）

和Fe（NO

323

）的混合溶液中加入Zn，Zn与三种溶质依次发生反应Zn+2AgNO=Zn

(NO)+2Ag，对应图象中的ab段；Zn+Cu(NO)=Zn(NO)+Cu，对应图象中的bc段；

323232

Zn+Fe(NO)=Zn(NO)+Fe，对应图象中的cd段。

3232

AcFe

、由上述分析可知，点时溶液中的硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中有没有反应的

(NO)Zn(NO)

3232

和生成

，

含有离子的溶液呈浅绿色，故正确，不符合题意；

FeA

2+

B、由上述分析可知，d点时溶液中的硝酸亚铁恰好完全反应，锌有剩余，若将反应至d点

时的混合物过滤，所得滤渣中含有Ag、Cu、Fe、Zn四种物质，故B错误，符合题意；

Cab

、由上述分析可知，段对应的是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式

为

Zn+2AgNO

332

=Zn(NO)+2AgC

，故正确，不符合题意；

D、由上述分析可知，b点时溶液中的硝酸银恰好完全反应，此时溶液有没有反应的Cu（NO）

3

23232

、Fe（NO）和生成的Zn(NO)三种溶质，又因bc段发生的是锌与硝酸铜的反应，bc

之间（不包括点和点）硝酸铜一直有剩余，即之间（不包括点和点）的任何一点

bcbcbc

对应的溶液中都有、、三

Cu(NOFeZn

323232

)Fe(NO)Zn(NO)Cu

、三种溶质，也就是有

、

2+2+2+

种阳离子，故D正确，不符合题意。

故选B。

（浙江宁波统考中考真题）将锌粉持续加入到含有和（）两．

2022··100gAgNOCuNO20

332

种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为时，溶液质量最小；当加入锌

6.5g

粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，

其中正确的是

AB

．．

C．D．

【答案】

C

【分析】将锌粉持续加入到含有

100gAgNO

332

和（）两种溶质的混合溶液中，锌先

CuNO

与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO

332

＝Zn（NO）+2Ag，每65份质

量的锌完全反应生成份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应

216

生成硝酸锌和铜，化学方程式为（

Zn+CuNO

3232

）＝（），每份质量的锌完全

ZnNO+Cu65

反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说

明硝酸银恰好完全反应。

Zn+2AgNOZnNO+2Ag

332

＝（）

65340189216

6.5g34g18.9g21.6g

6518818964

6.5g18.8g18.9g6.4g

Zn+CuNOZnNO+Cu

（）＝（）

3322

【详解】A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸

银反应，硝酸银质量减小，锌为，硝酸银质量为，故错误；

6.5g0A

B6.5g

、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于锌与硝酸铜反

应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；

C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为

21.6g+6.4g28.0gC

＝，故正确。

当锌为时硝酸锌的质量分数为、，当锌质量为，

6.5gD≈22.3%13g

硝酸锌的质量分数为

故选：。

C

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

18.9g



100%

100g6.5g21.6g



18.9g+18.9g



100%

≈20.5%，故D错误。

13g+100g-28g