2022年广东省佛山市第六中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年广东省佛山市第六中学高三化学上学期摸底试

题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气

体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所

得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积

是 （

）

A．60 mL B．45mL C．30 mL D．15 mL

【知识点】氧化还原反应规律B3 D4

参考答案：

A 解析：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，

这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成

HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，

根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=2n（O2）=2×（1.68/22.4）

=0.15mol,向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗

NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）2n（Cu）=2×0.15mol=0.3mol，NaOH溶液的体积是

V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正确；

故答案选A

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，关键是理解电子守恒，本题相当于Cu失去

的电子都被O2得到。

2. 如图表示反应2SO(g)＋O 2SO(g)+Q的正反应速率随时间的变化情

223

况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是

A．t时只减小了压强； B．t时只降低了温度；

11

C．t时增加了SO和O的浓度，平衡向正反应方向移动；

122

D．t时减小SO浓度的同时，增加了SO的浓度；

123

参考答案：

D

略

3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO＋3HO=3I ＋6OH

3322

B.向NHHCO溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋ OHNH↑＋HO

43432

＋－＋

＋－

－－－

C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO=Ag＋NO↑＋HO

32

D用高温催化氧化法去除烃类废气（CH）：

xy

参考答案：

D

略

4. t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加x g KCl晶体，充分搅拌后仍

有y g晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃

时KCl的溶解度为（ ）

A. B.

C. D.

参考答案：

C

5. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是

（ ）

A.地沟油含有有毒物质，不能食用 B.地沟油回收可以制肥皂

C.地沟油的主要成分为高分子化合物 D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油

低

参考答案：

C

6.

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论

A

B

C

D

用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混

合物中，加入饱和NaOH溶液洗得到较纯净的乙酸乙酯

涤、分液

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加

Ba(NO)溶液, 出现白色沉淀

32

AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀, 说明Ksp(AgI)＜

说明溶液X 中一定含有SO

4

2

－

Ksp(AgCl)

参考答案：

AD

略

7. 下列图示与对应的叙述相符的是

A．此图表示可用蒸馏法分离X、Y B．SO气体通入溴水中

2

C．氨气通入醋酸溶液中 D．N(g)+3H(g)= 2NH(g) ΔH= －92 kJ/mol

223

参考答案：

D

略

8. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变

化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（ ）

A．“类钫”在化合物中是＋1价 B．“类钫”具有放射性

C．“类钫”单质的密度大于l g·cm D．“类钫”单质有较高的熔点

-3

参考答案：

D

略

9. 在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应

结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是

（ ）．

A．Al＞Mg＞Fe B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe D．都相等

参考答案：

A

略

10. （15分）( 1 ）血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取

FeCl应急止血，其原因是 ，其主要反应的离子方程式

3

为 。

( 2 ）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO、I、H、SO、I

423

22

－＋－

－－

、HO。已知，反应中I只发生如下过程I→I，请回答。①该反应中的还原剂

222

是 （填分子或离子符号）

②写出该反应的离子方程式 .

③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为 （填序号）

A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．甲基橙

参考答案：

略

11. 下列说法正确的

是

A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．Cl的摩尔质量是71

2

g/mol

C．标准状况下，22.4LHO的物质的量为1mol D．1molH的质量是1g

22

参考答案：

B

12. 气态烃0．5 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的

氢原子又可被3 mol Cl完全取代，则该烃可能是

2

A．CHCH B．CHCCH C．CHCCCH D．CH

333

23

＝CHCH

参考答案：

B

略

13. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO反应，可作工业废气的脱硫剂

2

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H形成金属氢化物，可作储氢材料

2

参考答案：

C

该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、

重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。+SO=CaSO可减少工业废气中二氧化硫的排

23

放，正确。C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作

3

用，错误。D.镧镍合金可作储氢材料，正确。

14.

对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

① 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3

② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③ 该溶液中硝酸电离出的c(H

++

)与水电离出的c(H)之比值为

④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

参考答案：

C

略

15. 能说明醋酸是弱电解质的是

①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚

②醋酸钠溶液呈碱性

③可以用食醋清除热水瓶内的水垢

④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

A. ①③④ B. ①② C. ②④ D. ②

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （9分）高铁酸钠（NaFeO）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒

24

剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____ ____。

（2）步骤②反应的离子方程式是_____ ___。

（3）从溶液Ⅰ中分离出NaFeO后，还有副产品NaSO 、NaCl，则步骤③中反

2424

应的离

子方程式为___ _____。

（4）将一定量的NaFeO投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），

24

溶液中NaFeO浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污

24

水pH_____（填“高”或“低”）。

（5）通过计算得知NaFeO的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气

24

的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是

____ （答出两点即可）。

参考答案：

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有

m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：X + Y + HO → HXO + HY。

mn23

⑴. 该反应的还原剂的化学式为___________________。

⑵. 配平上述化学方程式（用化学式表示）：

⑶. 若某化学反应如下：（未配平）KX+ Y + HO → KXO + X+ HY + KY

n23m

若KXO和X的系数均为1，则Y的系数为____________。

3mn

⑷. 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+ Y + HO →

n2

参考答案：

⑴. I

2

⑵. I + 5Cl + 6HO → 2HIO + 10HCl

2223

⑶. 4

⑷.

略

18. （2010·全国卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同

实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及

。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由

是：

②_______________；

③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为

____________；

（3）该反应的_________0，判断其理由是

__________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：=__________________________________；

实验③：=__________________________________。

参考答案：

（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是

吸热反应

（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1

命题意图：考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通

过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，

温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，

的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。

（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相

同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故

由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：

因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由

于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达

平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来

影响反应速率的

（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B

转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了

0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L

(3) ﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A

的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸

热反应，﹥0

（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则

△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，

,∴=2=0.014mol(L·min)-1；

进行到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,) =0.10-

0.064=0.036mol/L，

,∴==0.0089mol(L·min)-1

19. 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O(g)2NO(g)体系中，n(NO)

22

随时间的变化如表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式：

K= 。

⑵右图中表示NO的变化的曲线

2

是 。用O表示从0~2s内该反应的

2

平均速率v= 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO)=2v(O) b．容器内压强保持不变

逆2正2

c．v(NO)=2v(O) d．容器内密度保持不变

逆正2

⑷ 某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO，热

2

量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“＋”、“－”。根据题目信

息，该反应的热化学方程式

为

。

⑸ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的

是 。

a．及时分离除NO气体 b．适当升高温度

2

c．增大O的浓度 d．选择高效催化剂

2

参考答案：

⑴K=

－－－

⑵b，1.5×10mol·L·s

311

⑶bc

⑷2NO（g）＋O（g）2NO（g） △H=－112.8kJ/mol

22

⑸C

略