专题21

专题21 流程图题

1CO2021··NaOH“”

．，（湖南怀化市中考真题）在实际生产中，常采用足量溶液来捕捉（吸收）

2

部分流程图如下。

（）大量

1CO

2

直接排放到空气中会导致的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应

______

的化学方程式为。

______

（）操作①的名称，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

2____________

（）往纯碱溶液中加入溶液，得到溶液和

3XNaOHCaCO

3

，的化学式是。

X______

（）整个流程中可以循环使用的物质是。

4______

（）若要确认捕捉后的气体中

5“”CO

2

含量已经降得很低，先分别取一瓶捕捉前和一瓶捕捉

“”“”

后的气体，接下来的实验操作是。

______

【答案】（）温室效应

1

2NaOH+CO=NaCO+HO

2232

（）过滤漏斗

2

（）

3Ca(OH)

2

（）氢氧化钠、氧化钙

4

（）加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况

5

【详解】

（）大量

1CO

2

直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，

捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。

2NaOH+CO=NaCO+HO

2232

（）操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

2

（）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入溶液，得到溶液和

3XNaOHCaCO

3

，则为

X

氢氧化钙

Ca(OH)

2

。

（）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化

4

钠、氧化钙。

（）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认捕捉后的气体中

5“”CO

2

含量已经降得很低，

先分别取一瓶捕捉前和一瓶捕捉后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。

“”“”

22021··

．（湖南株洲市中考真题）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为

原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

（）操作的名称为，操作的注意事项为。

1Ⅰ___________Ⅰ___________

（）步骤③发生反应的化学方程式为。

2___________

（）某温度时，通过操作获取）

3Ⅰ7.2gMgSO

44

固体，需取用的溶液（密度为

25%MgSO1.2g/cm

3

的体积为。

___________mL

【答案】（）过滤有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干

1

（）

22Al(OH)

3242432

+3HSO=Al(SO)+3HO

（）

324

【详解】

（）固液分离的操作是过滤，操作为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，

1Ⅰ

故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。

（）步骤③氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：

22Al(OH)

3242432

+3HSO=Al(SO)+3HO

。

7.2gMgSO3

44

固体，需取用的溶液质量，体积为

（），

25%MgSO7.2g÷25%=28.8g

故填：。

24

32021··(CuFeS)

．（湖北黄石市中考真题）以黄铜矿主要成分为为原料，采用生物炼铜是现代

2

炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾

(FeSO

42

﹒，流程如下：

7HO)

28.8g

=24mL

3

1.2g/cm

（）步骤①中的化学方程式：

1

4 CuFeS+17O+2HSO4CuSO+2 FeSO+_____

2224424

耐酸铜细菌



3

。

（）步骤②中的反应有两个：反应一是，该反应属于填基本反

2_______(

Fe+Fe(SO)=3FeSO

2434

应类型，反应二的化学方程式为。

)_______

（）加入的是填化学式。

3A_______()

（）获得绿矾的一系列操作为：蒸发浓缩、、过滤等。

4“”_______

【答案】（）（）

12H 3H

224

O 2 SO 4

（）化合反应（）

Fe+CuSO=FeSO+Cu

44

降温结晶

【详解】

（）化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为、、、

14410

42444104002HO

、，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为、、、、，故空格填：。

2

（）反应符合多变一特点，属于化合反应；由（）分析可知，步骤

2 1

Fe+Fe(SO)=3FeSO

2434

①中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，

Fe+CuSO=FeSO+Cu

44

。

（）加入的后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，故为硫酸

3AAH

24

SO

。

（）获得绿矾的一系列操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。

4“”

42021··

．（江苏苏州市中考真题）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种

流程如下：

已知：合成步骤中发生的反应为，

“”

N+3H2NH

223

（）碳酸氢铵属于化肥中的肥

1_______

催化剂

高温高压

（）造气步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有。写一条即可

2“”_______()

（）碳酸化步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是。

3“”______________

（）碳酸化步骤的作用是制取碳酸氢铵和。

4“”_______

（）循环的目的是。

5“”_______

【答案】（）氮（）将煤粉碎或升高温度或使用催化剂（）

1 2 3

NH+CO+HO=NHHCO

32243

防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发（）吸收

4CO

2222

，分离出和（）提高、

NH 5N

H

2

的利用率，节约资源

【详解】

（）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；

1

（）造气步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；

2“”

（）碳酸化是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：

3“”

NH+CO+HO=NHHCO

32243

；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高

温易挥发；

（）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收

4CO

222

，分离出和；

NH

（）循环的目的是提高

5N

22

、的利用率，节约资源。

H

52021··(FeO)

．（江苏苏州市中考真题）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑含少量

23

为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。

Fe+Fe(SO)=3FeSO

2434

（）碱洗是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤

1“”2-3

次。取最后一次洗涤液，测其，若，说明洗涤液中无碳酸钠。

pHpH=_______

（）酸溶是向碱洗过的铁屑中加入过量稀硫酸。

2“”“”

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。

_______

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。

_______

③废铁屑中的少量

Fe

23

O_______

不需要进行除杂处理，原因是。

“”3_______

结晶的相关操作依次为：（）蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是，便于结晶。

（）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入

42.82g

稀硫酸，滴加溶质质量分数为的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液

1.58%

的体积为该高锰酸钾溶液密度近似为

20.00mL(1g·mL

-1

)

。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量

_____()

结果用百分数表示，保留一位小数。

已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为

10FeSO+2KMnO+8HSO=5Fe(SO)+2MnSO+KSO+ 8HO

44242434242

(FeSO-152

相对分子质量；，

4

KMnO

4

-158)

【答案】（）（）反应速率太慢，结晶步骤能耗过多氧

17 2

Fe+HSO=FeSO+H

2442

化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁（）形成热的饱和溶液（）

3 4

53.9%

【详解】

（）显碱性，显中性，显酸性；碳酸钠溶液显碱性，取最后一次洗涤液，

1 pH>7pH=7pH<7

测其，若，说明洗涤液中无碳酸钠。

pHpH=7

（）①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。

2

Fe+HSO=FeSO+H

2442

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是不但反应速率太慢，而且溶液中溶剂水过多导致结晶步

骤能耗过多。

③已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。故废铁屑中的少量

Fe+Fe(SO)=3FeSO

2434

Fe

23

O

不

需要进行除杂处理，原因是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁。

（）结晶的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是减少溶剂水的量，

3“”

形成热的饱和溶液，便于结晶。

（）解：高锰酸钾溶液中溶质质量为

420.00mL×1g·mL

-1

×1.58%=0.316g

设该样品中硫酸亚铁的含量为

x

10FeSO+2KMnO+8HSO=5Fe(SO)+2MnSO+KSO+8HO

44242434242

1520316

2.82gx0.316g

15202.82gx



3160.316g

x53.9%

答：该样品中硫酸亚铁的含量为。

53.9%

62021·Ag

．（上海中考真题）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收。

①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是；

_______

②与

CuAgNO

332

反应的化学方程式；与反应后，表面析出色固

_______FeCu(NO)Fe _______

体；

③现有

Fe(NO

32323

)Cu(NO)AgNOAg

、、混合废液，目的回收：

Ⅰ.A_______ⅠAgNO_______C

滤液的溶质是；步骤中加入足量溶液的目的是；何确定滤液

3

中有

AgNO

3

，应选溶液；

_______

Ⅰ.ⅠamolCuamolFe____ Ag

若将步骤中的改为，。最终得到的质量是否会改变，请说明理由：

【答案】铁红硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣

(Fe) B

Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag

332

中的铜完全反应，得到纯净的银稀盐酸不会改变，因为假设步骤中加入的

ⅠamolFe

和足量的硝酸铜反应，会生成，那么后续反应就和原来的略过量的一样了，

amolCu amolCu

置换出银肯定是

2amol

【详解】

①在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是；；

Fe

Cu+2AgNO=CuNO+2Ag

33



2

；②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；

铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；；

③在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝

i.

酸铜，所以滤液中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；

A

滤渣中有银和稍过量的，步骤加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；

BCuⅠ

硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检

C

验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。

ii.amolCuamolFeAg

如果把改为，首先依然会把混合废液中的全部置换出来，额外还有一部

分也进入滤渣，滤渣中加入足量硝酸银，又把置换出来。

CuBBCuAg

铁与硝酸铜：，置换，铁和硝酸银：

Fe+Cu(NO)=FeNO+Cu

323



2

1molFe1molCu

Cu+2AgNO=CuNO+2Ag

33



2

Fe+2AgNO=FeNO+2Ag

33



2

，置换，铜和硝酸银：

1molFe2molAg

1molCu2molAg2molAg

置换，铜和铁是等效的。所以最终都得到；

72021·CO

．（上海中考真题）是一种常见的物质，回答下列问题：

2

（）木炭燃烧的化学方程式：；

1_______

（）用启普发生器制

2CO

2

如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为；所用

_______HCl

的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：；

a_______

（）实验小组欲制取

3CaCO

3

，步骤如下图：

Ⅰ._______

步骤①的化学方程式：；

Ⅰ._______CaCO_______

需要加药品，理论上可以不断生成，原因是：；

3

【答案】（）

1

C＋OCO

点燃

2

（）大理石（或石灰石）反应液会从长颈漏斗口溢出

22

CO+2NaOH=NaCO+HO

2232

CO3

氧化钙和二氧化碳理论上（）

2

和会恰好反应生

CaO

成碳酸钙，而溶液可以循环使用，无需额外添加

NaOH

【详解】

（）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

1

C＋OCO

点燃

22

（）实验室制取二氧化碳，用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸，在多孔塑料板上放着的

2

块状固体为大理石或石灰石；

如果酸液加的太多处，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。

(a)

Ⅰ.3

步骤①涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，（）该反应的化学方程式为：

CO+2NaOH=NaCO+HO

2232

；

Ⅰ.

步骤①：

CO+2NaOH=NaCO+HO

2232

，步骤②、

CaO+HO=Ca(OH)

22

Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH

2233

；总方程式为：，氢氧化钠既是反应

CaOCOCaCO

23

物，又是生成物，可以循环利用，故需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成碳酸钙，

因为理论上

CO

2

和会恰好反应生成碳酸钙，而溶液可以循环使用，无需额外添加

CaONaOH

氢氧化钠。

82021··(CuZnCuOZnO)

．（四川广安市中考真题）工业上处理黄铜渣含、、、和杂质废料时，

通常将其转化为硫酸锌并回收铜黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应。其主要流程如图

()

所示：

查阅资料：，，

2Cu+2HSO+O2CuSO+ 2HO

Δ

CuO+HSOCuSO+HO

Δ

24242

2442

ZnO+ HSOZnSO+ HO

2442

Δ

（）黄铜的熔点比铜的熔点填高或低；

1____(“”“”)

（）过程中分离操作的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和填仪

2Ⅰ_______(

器名称；

)

（）过程中有气体产生，该反应的化学方程式是，该反应的基本类型为反应。

3Ⅰ________

【答案】低过滤漏斗置换

Zn+HSO=ZnSO+H

2442

【分析】

工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程去除杂质后，溶液中含有

ⅠA

硫酸锌和硫酸铜溶液，溶液加入过量后，生成最终产品溶液硫酸锌，因此为锌；固体

BDB

C

中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生反应

生成硫酸锌和氢气，。

Zn+HSO=ZnSO+H

2442

【详解】

由分析得：

（）合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。

1

（）过程是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻

2Ⅰ

璃棒和漏斗。

（）过程中有气体产生，该反应的化学方程式是，该反应是一种单

3Ⅰ

Zn+HSO=ZnSO+H

2442

质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

9202132021··5002.62

．年月，（湖南湘潭市中考真题）三星堆遗址新出土重要文物多件，有高

米的青铜大立人、高米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

3.95

（一）青铜古称吉金是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于（填金属或合成）

“”______“”“”

材料，青铜的硬度比纯铜（填大或小）。

______“”“”

（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成铜绿（化学式为

“”Cu

223

（））。

OHCO

（查阅资料）

CuOHCO+2HSO=2CuSO+CO+3HO

2324422



2

（工艺流程）为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿

外，不含其它物质），进行如下操作：

请回答下列问题：

（）气体中含有

1aH

2

和（填化学式），溶液的颜色为色。

______A______

（）操作的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。

2Ⅰ____________

（）写出②中发生反应的化学方程式（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的

3______

______

反应。

【答案】金属大（或

CO

2

蓝过滤引流

Zn+HSO=ZnSO+H

2442

Zn+CuSO=ZnSO+Cu

44

）置换

【详解】

（一）合金和纯金属都属于金属材料，青铜属于金属材料；合金硬度大于成分金属，故青铜的

硬度比纯铜大。

（二）

（）由题干可知，；铜绿和硫酸反应生成二

1

CuOHCO+2HSO=2CuSO+CO+3HO

2324422



2

氧化碳气体和蓝色硫酸铜溶液，故气体中含有

aH

22

和，溶液的颜色为蓝色。

COA

（）操作是分离固液的操作，为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。

2Ⅰ

（）溶液中含有铜绿和硫酸生成的硫酸铜、过量的稀硫酸，加入过量锌粉，硫酸和锌生成

3A

Zn+CuSO=ZnSO+Cu

44

。；硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，

Zn+HSO=ZnSO+H

2442

该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

102021··20095G

．（四川眉山市中考真题）年，我国华为公司推出了商用芯片，制造芯片要用

到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。

（）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于反应。

1_______

（）反应②的化学方程式为，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质。

2_______ _______

【答案】化合

HSiC1+HSi+3HC1

32

【详解】

（）反应①为硅与氯气在一定条件下反应生成

1SiCl

4

，符合多变一的特点，属于化合反应，

“”

故填：化合；

（）反应②为

2HSiCl

32

和在～的条件下生成和，反应的化学方程式为

H9001100ⅠHClSi

HSiC1+HSi+3HC1

32

900~1100℃

；既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，所以该反应中，

900~1100℃

Si+3HC1HSiC1+H

；。可以循环利用的物质是，故填：

HCl HCl

900~1100℃

HCl

32

112021··“84”NaC1O

．（湖南岳阳市中考真题）消毒液（主要成分是）是一种常用的环境消毒

剂，某同学用粗盐（含

CaCl

2224

、、、泥沙等杂质）制消毒液的流程如下：

MgClNaSO“84”

（）操作①的名称是。

1______

（）溶液中加入适量稀盐酸的目的。

2E______

（）溶液通电时生成

3NaClCl

22

（黄绿色气体）、和的化学方程式为。

HNaOH______

（）溶液能与空气中的

4NaClOCO

2

反应而变质，所以消毒液应储存。

“84”______

【答案】（）过滤（）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠（）

1 2 3

2NaCl+2HO2NaOH+H+Cl

222

【详解】

通电

4

（）密封

（）操作①是分离固液的操作，为过滤。

1

（）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成

2

硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸

钡沉淀和氯化钠，得到溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液中加入适量稀盐酸的目

EE

的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。

（）反应前后元素种类不变，溶液通电时生成

3NaClCl

22

（黄绿色气体）、和，则反应

HNaOH

物中还有水，故化学方程式为。

2NaCl+2HO2NaOH+H+Cl

222

通电

（）溶液能与空气中的

4NaClOCO

2

反应而变质，所以消毒液应密封储存。

“84”

122021··

．（江苏南京市中考真题）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛

的用途。

（）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量

1

______“”“”

（填大于或小于）钢的含碳量。

（）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。

2

用黑钨矿制备钨的过程如下：

（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）

①钨酸钠中钨元素的化合价为。

______

②填写下表。

步骤化学方程式基本反应类型

Ⅰ ______ 复分解反应

Ⅰ ______ 分解反应

Ⅰ ______ ______

【答案】（）大于（）价

1 2+6

NaWO2HCl═HWO2NaCl

2424

HWOHOWO

2423

高温

WO3HW3HO

322

【详解】

高温

置换反应

（）生铁是含碳量为～的铁合金，钢是含碳量为～的铁合金，故填：大于；

12%4.3%0.03%2%

（）①钨酸钠中钠元素的化合价为，氧元素的化合价为，根据化学式中正负化合价的代

2+1-2

数和为零，可得出钨元素的化合价为价；

+6

②步骤钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式为：

Ⅰ

NaWO2HCl═HWO2NaCl

2424

；

HWOHOWO

2423

步骤钨酸在高温条件下分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式为：；

Ⅰ

高温

高温

步骤氧化钨和氢气在高温条件下生成，一种单质和一种化合物反应

Ⅰ

WO3HW3HO

322

生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

132021··

．（湖南衡阳市中考真题）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗

盐（含

CaCl

22

、等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工

MgCl

业等；过程如下：

（）母液为的（填饱和或不饱和）溶液。

1NaCl______“”“”

（）试剂为（填字母序号）。

2X______

ANaOH BKOH CNaNO

．．．

3

（）操作为。

3Y______

（）加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式）。

4______

【答案】饱和过滤、

A NaOHNa

23

CO

（或氢氧化钠、碳酸钠）

【详解】

（）海水结晶后所得母液为的饱和溶液，故填：饱和；

1NaCl

A2

、（）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，

选项正确；

B

、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的

原则，选项不正确；

CNaNO

、不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；

3

故选；

A

（）操作是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；

3Y

（）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，

4

所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：

NaOHNaCO

、（或氢氧化钠、碳酸钠）。

23

142021··

．（湖南长沙市中考真题）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、

冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。

（）操作的名称是。

1a_______

（）上述流程中物质可能是。

2M_______

（）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是。

3_______

（）蔗糖

4(C

122211

HO)_______(“”“”)

属于填有机化合物或无机化合物。

【答案】过滤活性炭搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅有机化合物

【详解】

（）操作是将固液两种物质分离，因此该操作是过滤。

1a

（）加入物质脱色，去除色素，说明该物质具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、

2M

异味、有毒气体等，故可能是活性炭。

M

（）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。

3

（）有机化合物是含碳化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、

4(

氰化物、硫氰化物等除外或碳氢化合物及其衍生物的总称，蔗糖含有碳元素，故其是有机物。

)

152021··

．（山西晋中市中考真题）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不

断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为

CaCO

3232

，还含有少量、、等杂质）

MgOFeOSiO

造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的。

1/3

（已知：

SiO

2

、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下

列问题：

（）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是（合理即可）。

1______

（）混合器内需要进行的操作是。

2______

（）利用方解石作原料生产纸张的优点是（合理即可）。

3______

（）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是（合理即可）。

4______

（）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式

5

为（合理即可）（写个）。

______1

【答案】提高纸张质量平整度（合理即可）搅拌成本低节省木材（合理即可）使

/ /

用可降解塑料使用无毒无害的粘合剂（合理印可）

/ /

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO

3222

FeO+6HCl=2FeCl+3HO

2332

（合理即可）

【分析】

本题考查复分解反应。

【详解】

（）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量；

1

（）根据题意可知，加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅

2

拌；

（）根据题意，方解石造纸无需用水，节约成本；

3

（）聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好；

4

（）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反应：

5

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO

3222

或。

FeO+6HCl=2FeCl+3HO

2332

【点睛】

本题难度不大，注意结合题中关键信息进行分析。

16“”2021·SO

．垃圾是放错的资源。（云南中考真题）碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，

2

而且还可以得到仅含一种元素的化工原料，流程如下：

X

（）流程中可循环利用的物质是。

1___________

（）膜反应器中发生的是分解反应，的化学式是。

2X___________

（）反应器中发生反应的化学方程式为。

3___________

【答案】

I

22

H

SO+I+2HOHSO+2HI

22224

【详解】

HI1

高温下会分解为氢气和碘蒸汽，（）在膜反应器后，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，

因此流程中可循环利用的物质是

I

2

；

（）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此是氢气，

2X

2HIH+I

化学式为

H

2

；

（）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：

3

500℃

22

20~100℃

SO+2HO+IHSO+2HI

22224

加热

。

172021··TeO

．（山东枣庄市中考真题）二氧化碲（）是性能优良的声光晶体材料。用某工业

2

废渣（主要含有

TeO

22

，还有少量、）为原料制备纯净的的一种工艺流程如图：

CuAgTeO

已知：

TeO

2

微溶于水，能与发生反应，回答下列问题：

NaOH

（）粉碎的目的是。

1______

（）类比

2CO

2

与的反应，写出碱浸时发生反应的化学方程式。

NaOH“”______

（）碱浸后过滤，此时滤渣成分为。

3“”______

（）沉碲时，加入硫酸的作用为。

4“”______

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率、

Cu

2NaOH+TeO=NaTeO+HO

2232

Ag TeO

除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为沉淀分离出来

2

【详解】

（）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

1

（）类比

2CO

2

与的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，碱浸时

NaOH“”

发生反应为氢氧化钠和。

TeO

223

生成水和，

NaTeO

2NaOH+TeO=NaTeO+HO

2232

“”CuAgAg 3Cu

碱浸时金属单质、和氢氧化钠不反应，。（）故反应后过滤，此时滤渣成分为、

（）

4TeO

2

微溶于水，能与发生反应；故沉碲时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧

NaOH“”

化钠，使碲元素转化为

TeO

2

沉淀分离出来。

182021·2021“”“”

．（天津中考真题）年世界水日的主题为珍惜水、爱护水。

（）年月日，南水北调东线北延应急供水工程启动向天津等地供水，以缓解我市

12021510“”

可利用淡水资源的现状。

___________

（）下列有关保护水资源的说法正确的是填序号。

2____________()

a.

生活污水可直接排放

b.

工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放

c.

农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用

（）下图是利用海水提取粗盐的过程。

3

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是填序号。

_________________()

a.

进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

b

在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

c

析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

（）某同学配制溶质质量分数为的氯化钠溶液

450g10%

①需要固体氯化钠的质量为。

_____________________g

②配制过程有以下步骤：称量及量取计算溶解装瓶贴标签，正确顺序是

a.b.c.d.

_____________()

填序号。

③将溶质质量分数为的氯化钠溶液，稀释成的氯化钠溶液，需要加水的质量为

50g10%5%

______________g

。

（）为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。

5

①电解水的化学方程式为。

________________

②电解水的实验证明水是由元素组成的。

________________

【答案】短缺

b c 5 b 50

2HO2HO

222

【详解】

（）南水北调工程可以缓解天津市可利用淡水资源短缺的现状，故填：短缺；

1“”

（）、生活污水直接排放，会造成水体污染，选项说法不正确；

2a

b

、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，以防止污染水资源，选项说法正

确；

c

、农药、化肥的施用会造成水体污染，应该合理施用，而不是禁止施用，选项说法不正确；

故选。

b

（）、进入贮水池中的海水，海水的成分基本不变，所以氯化钠的质量不变，选项说法不正

3a

确；

b

、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，但海水中氯化钠的质量不变，

选项说法不正确；

c

、析出晶体后，母液中的氯化钠饱和溶液，选项说法正确；

故选。

c

（）①制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为，

450g10%50g×10%=5g

通电

氢、氧

故填：；

5

②配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序

为，故选；

bacdb

③需要加水的质量为，则有，解得，故填：；

x50g×10%=(50g+x)×5%x=50g50

（）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为

52H

2222

O2H↑+O↑2HO

通电

，故填：

通电

2H↑+O↑

22

；

②水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以证明水是由

氢、氧元素组成，故填：氢、氧。

192021··2060“”

．（湖南永州市中考真题）为防止全球变暖，我国承诺在年要实现碳中和。减

少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图

（）上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为填化学能

1_______(“”

或热能。

“”)

（）从微观的角度讲，每个水分子分解，会产生个氢气分子。

22_______

（）

3H

2232

与在一定条件下反应，生成甲醇和，该反应填属于或不

COCHOH()HO_______(“”“

属于置换反应。

”)

（）上图中能够循环使用的物质是填化学式。

4_______()

【答案】化学能不属于

2 H

2

【详解】

（）电解水的过程是电能转化为化学能，因为水分解成氢气和氧气是非自发过程需要外界补

1,

充能量即电能这部分能量主要储存在产物氢气和氧气中，即它们的化学能；

,,——

（）从微观上讲，水通电时，每个水分子可分解为个氢气分子；

222

（）

3H

2232

与在一定条件下反应，生成甲醇和，置换反应是单质与化合物反应

COCHOH()HO

生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应；

（）上图中能够循环使用的物质是

4H

2

。