高中化学必修一高一化学随堂练习:04

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

04-04硫酸、硝酸和氨2

一、选择题：（本小题共17小题，每小题5分，共85分）

1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸

2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）

A．能使石蕊试液变红

B．能跟磷酸钙反应制磷酸

C．能跟氯化钠反应制氯化氢

D．能跟锌反应产生氢气

3．g铜与足量浓HSO共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的

mn

24

HSO的量是（ ）

24

A．mol B．mol C．g D．g

mm98n196n

326422.422.4

4．将90％HSO溶液和10％HSO溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）

2424

A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定

5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）

A．SO、O、N B．HCl、Cl、CO

22222

C．CH、H、CO D．SO、Cl、O

42222

6．检验氨气可选用（ ）

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量

浓度是（按标准状况下计算）（ ）

A．0.045mol·L B．1mol·L

11

－－

C．0.029mol·L D．不能确定

1

－

8．在标准状况下，1L水中溶解700LNH，所得溶液的密度为0.9g·cm，则氨水的

3

3

－

浓度为（ ）

A．18.4mol·L B．20.4mol·L

11

－－

C．37.7％ D．38.5％

9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都

充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9

10．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH全

a

b

3

部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl，则原溶液中（NO）为（ ）

cc

2

3



b－2c2b－4c

－－

mol·L B．mol·1 A．

11

aa

2b－c2c－4b

－－

C．mol·L D．mol·L

11

aa

11．将20mLNO和NH的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO

232

＋8NH7N＋12HO。已知参加反应的NO比NH少2mL（气体体积均在相同状况下

32223

测定），则原混合气体中NO和NH的物质的量之比是（ ）

23

A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4

12．在下列反应中，HNO既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）

3

A．HS＋2HNOS↓＋2NO↑十2HO

2322

B．CuO＋2HNOCu（NO）十HO

3322

C．4HNO4NO↑十O↑十2HO

3222

3Cu（NO）＋2NO↑十4HO D．3Cu＋8HNO

3223

13．关于硝酸的说法正确的是（ ）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

3

C．硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H

2

D．常温下，向浓HNO中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

3

14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减

少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

＋

A．Fe（SO） B．NaCO

24323

C．KNO D．FeSO

34

15．将1.92gCu和一定量的浓HNO反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色

3

逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO的物

3

质的量为（ ）

A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol

16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）

A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应

17．向50mL18mol·L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是

（ ）

A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45mol D．小于0.45mol

二、实验题（15分）

18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。

（2）已知酸性KMnO溶液可以吸收SO，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验

42

证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

__________→__________→__________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用

是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是

_________________________。

（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装

置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

－

1

答案及详解：

1．A

2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。

3．BC解析：Cu＋2HSO（浓）CuSO＋SO↑十2HO

24422

mol mol

mn

6422.4

参加反应的Cu，生成的SO与被还原的HSO的物质的量相等。

224

4．B解析：设各取体积为L，90％HSO密度为，10％HSO密度为，则＞。

V

2424

dd

11

dd

22

依题意，混合后溶液的百分比浓度％＝％＝＝

P

0.9Vd＋0.1Vd0.9d＋0.1d

1212

－50

Vd＋Vdd

121

0.8d－0.8d

12

＞0

2d＋d



12

所以％＞50％，选B。

P

5．C解析：A组中SO不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用

2

浓HSO作干燥剂，但其中SO、Cl不能用碱石灰干燥。

2422

6．D

7．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体

V

积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝

V

0.045mol·L

1

－

VV/22.4

22.4V

8．A解析：氨水的浓度为mol·L

700/224

700

17＋10001

224

0.91000

＝18.4

－

1

9．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH和HCl

3

的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。

10．B解析：依题意，NH～OH～NH↑SO～Ba～BaSO↓

4

34

4

2

－＋

＋

2

mol mol mol mol

b

b

cc

即混合溶液中含（NH）SO为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中

424

cc

4



NHNO的物质的量为（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L，答案选B。

43

b

cc

3

11．AC 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：

6NO＋8NH7N＋12HO

2322

6 8

x

y



2b－4c

－

1

a

－≠2，故不可能是此种情况。

y

x

①若NO过量，NH完全反应，设＝mL，则反应的NO体积为（－2）mL，

232

V

NH

3

xx

应有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO）：（NH）＝12:8＝3:2。

xx

VV

23

②若NH过量，NO完全反应，设（NO）＝mL，则反应的NH为（＋2）mL，

3223

V

yy

应有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO）：（NH）＝6∶14＝3∶7

yyy

VV

23

12．D解析：A表现了HNO的氧化性；B表现了HNO的酸性；C主要表现HNO的不稳

333

定性。

13．A解析：B．王水指的是浓HNO和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。

3

C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO、NO、

2

NO或N等。

22

D．常温下，浓HNO可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说

3

法。

14．C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO后，由于溶液中有H存在，故会发生如下

3

反应：

3Cu＋8H＋2NO3Cu＋2NO↑＋4HO。

＋

＋

2

加入Fe（SO），也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。

243

15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO的物质的量应是转化成Cu（NO）和生成

332

的NO（NO和NO）气体中N原子的物质的量之和：即

x

2

1.92g1.12L

2＋＝0.11mol

，故答案选D。

1

1

64gmol



22.4gmol



16．C 解析：A．Cu～4HNO（浓）～Cu（NO）～2NO

3322

B．Cu～HNO（稀）～Cu（NO）～NO

332

C．CuO～2HNO～Cu（NO）～HO

3322

由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采

用。故C为最好的办法。

17．D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu＋2HSO（浓）CuSO＋SO↑十2HO

24422

参加反应的HSO有一半被还原，在Cu与浓HSO的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降

2424

低，变成稀HSO时反应会停止，所以0.9molHSO与足量铜片反应时，被还原的HSO

242424

小于0.45mol。

点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。

18．（1）C＋2HSO（浓）2SO↑十CO↑十2HO↑

24222

（2）④→②→①→③

（3）验证产物气流中是否有SO将SO全部氧化吸收确证产物中SO已被B瓶溶液全

222

部氧化

（4）无水CuSO（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所

4

以②必须在①、③之前

（5）澄清石灰水CO

2

解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO和SO。CO和SO都跟澄清石灰水中的Ca

2222

（OH）反应，生成CaSO和CaCO使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO、CO

23322

混合气体中，首先用品红可检查SO存在，然后将SO氧化去除，再用澄清石灰水检验CO

222

的存在。

点评：品红是鉴别SO的试剂，CO不与品红作用。CO和SO在化学性质上有许多相

2222

似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）反应生成沉淀，通入过量的CO

22

或SO时，生成的CaCO、CaSO沉淀溶解，变成Ca（HCO）、Ca（HSO），溶液重新

2333232

变澄清。CO中“C”为高价，SO中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此，CO、SO

2222

有氧化性。