2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案

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2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案

一、

选择题(每题4分,共60分)

1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）

①通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时，火焰呈

1618

黄色，发生化学反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的

物质一定为纯净物

⑤石墨和C是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

60

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

2．N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A

A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N

A

B、常温常压下，22.4L的D、H组成的气体分子数为N

22A

C、标准状况下，22.4LSO中含有的氧原子数为3N

3A

D、1molNaO与CO充分反应转移的电子数为2N

222A

3． 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )

－13+－

A．在c（HCO）=0.1 mol·L的溶液中：NH、Al、Cl、NO

＋2＋2＋－

B．有大量存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I

2＋2＋－

C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba、Fe、Br

2－++

D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S、Na、K

4．下列判断中一定正确的是（ ）

A．CaCl及CaO固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

22

B．等质量的O与O中，氧原子的个数比为3∶2

23

C．分别用HO、KMnO分解制O，当制得等质量O时，转移电子数之比为1∶2

22422

－1－1－

D．10mL 0．3mol·LNaCl与30mL0．1mol·LAlCl溶液中Cl物质的量浓度比为1∶3

3

5．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X

X Y Z

反应又能与Z反应的是( )

① NaOH溶液 KAlO 稀硫酸

2

A.①③ B．①④ C．②④ D．②③

② KOH溶液 NaHCO 浓盐酸

3

6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数

2－

③ O N H

222

为，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧离子

2

－

④ FeCl溶液 Cu 浓硝酸

3

（O）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离

2

子的物质的量之比为（ ）

A、1∶1 B、2∶1 C、 1∶2 D、1∶3

7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y

能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX是一种刺激性气味的气体。下列说法正确

3

的是（ ）

A．原子半径：Z，而离子半径：W

B．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业

C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．已知YX沸点远高于YZ，则Y—X键的键能高于Y—Z键

33

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元

－1

素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L

丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子 D．化合物甲中只有离子键

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9．一定条件反应N+3H2NH达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）

223

A．加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B．加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

D．增加N的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

2

10．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH和1 molN，建立如下平衡： N(g)+3H(g)

2222

2NH(g)相同条件下，若向容器中再通入3mol H和，1 molN再次达到平衡．则下列说法正确的是

322

（ ）

的百分含量不变 B．N的体积分数增大 C．N的转化率增大 D．NH的百分含量增小

3223

11．已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，

各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

．．．

（第11题图） （第12题图） （第13题图）

A．反应方程式中n = 1 B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

-1-1

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L·min

12．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该

反应放热，可表示为：（见上图）在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，

已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（ ）

A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

-1

13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol。温度T、T下X的物质的量浓

12

度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

－1－1

B．T下，在0～t时间内，v(Y)＝mol·L·min

21

C．M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

正逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

14．将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温

度和压强的变化如表所示：下列说法正确的是（ ）

A．该反应的H<0 B．45.3％％

C．该反应的平衡常数K(900℃)℃) D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％

1 MPa 2 MPa 3 MPa

500℃ 45.3％

700℃ a 66.7％

900℃ 73.6％

(第14题表） （第15题表）

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

－3－1-1

C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10mol·L·min

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

二、非选择题

16．(18分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）硅元素位于周期表的位置_________。下面有关硅材料的说法中正确的是___(填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

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C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料———光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H时出现黄色火焰

2

E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：

（第（2）题图） （第（4）题图）

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________

2

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH)，硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于

4

甲烷，用原子结构解释其原因：_______ __，Si元素的非金属性弱于

C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

（4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl)，进一步反应也可制得高纯硅。

3

①SiHCl中含有的SiCl、AsCl等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________

343

方法提纯SiHCl。

3

物质 SiHCl SiCl AsCl

343

沸点/℃ 32.0 57.5 131.6

②用SiHCl制备高纯硅的反应为SiHCl(g) +H(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl

3323

的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如右上

图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大 b．横坐标表示的投料比应该是

c．实际生产中为提高SiHCl的利用率，应适当升高温度

3

③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl遇水剧烈反应生成HSiO、HCl和另一种物质，

323

写出配平的化学反应方程式：____________________。

17．（本题共22分）xx年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是

造成空气污染的原因之一。

（1）CO是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO是解决温室效应的有效途径。目

22

前，由CO来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2

2CO（g）+6H（g）CHOCH（g）+3HO（g） △H＞0。

22332

①写出该反应的平衡常数表达式 。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO，同时消耗1mol二甲醚

2

C．v(CO)︰v(H)=1︰3 D．容器内压强保持不变

22

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO (g) +N (g)。在密闭容器中发生该

22

反应时，c(CO)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

2

① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S＞

1

S，在右图中画出c(CO)在T、S条件下达到平衡过程中的变化曲线。

2222

（3）已知：CO（g）＋ 2H（g）CHOH（g）△H = -a kJ•mol-1。

23

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃） 250 300 350

K 2.041 0.270 0.012

－1

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L、c(H)=0.4

2

－1－1

mol·L、c(CHOH)=0.8 mol·L, 则此时v v（填“＞”、“＜”或“=”）。

3正逆

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H混合，测得不同时刻的

2

反应前后压强关系如下：

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时间（min） 5 10 15 20 25 30

压强比(P/P) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70

后前

达到平衡时CO的转化率为 。

—1

（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L盐酸分

—1—1

别滴定20.00mL0.10mol·L的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A、B），请写出曲线

a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

。

（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员

重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较

大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：

4NH（g）+3O（g）= 2N（g）+6HO（l） △H①

32221

4NH（g）+5O（g）= 4NO（g）+6HO（l） △H ②

3222

4NH（g）+6NO（g）= 5N（g）+6HO（l） △H③

3223

请写出上述三个反应中△H、△H、△H三者之间关系的表达式，△H= 。

1231

（6）美国Simons等科学家发明了使NH直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，

3

加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH+3O=2N+6HO。写出该燃料电池的正极反应

3222

式 。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：①化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类不变，所

1618

以不能通过化学变化可以实现同位素原子O与O间的相互转化，错误；②灼烧钠的化合物

时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的

是物理反应，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质可

能为纯净物，也可能是混合物，错误；⑤石墨和C是有同一元素组成的不同性质的单质，二

60

者互称同素异形体，正确；⑥糖类中的单糖、二糖都是小分子物质，不是高分子混合物，油

脂也不是高分子化合物，错误。因此正确的说法是③⑤，选项是C。

考点：考查物质的性质、变化、分类的知识。

2．A

【解析】

试题分析：A、过氧化钠的结构式为H－O－O－H，所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为

3N，A正确；B、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，22.4L的

A

D、H组成的气体分子数不是N，B错误；C、标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气

22A

体摩尔体积，即22.4LSO中含有的氧原子数不是3N，C错误；D、过氧化钠与CO的反应中过

3A2

氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1molNaO与CO充分反应转移的电子数为N，D错误，答案

222A

选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

3．D

【解析】

3+

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、HCO与Al在溶

液中水解相互促进生成氢氧化铝和CO，不能大量共存，A错误；B、硫酸根与钙离子结合生成

2

硫酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子和溴离子不能大

2－++

量共存，C错误；D、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中显碱性，则SO、S、Na、K可以大量共

存，D正确，答案选D。

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考点：考查离子共存的正误判断

4．C

【解析】

试题分析：A．在CaCl固体中阴、阳离子数之比均为2∶1；在CaO固体中阴、阳离子数之比

22

均为1∶1，错误；B．等质量的O与O中，氧原子的个数比为1∶1，错误；C．分别用HO、

2322

KMnO分解制O，当制得等质量O，根据电子转移数与化合价升降数目相等，所以转移电子数

422

－1－1－

之比为1∶2，正确；D．10mL 0．3mol·LNaCl与30mL0．1mol·LAlCl溶液中Cl物质的

3

量浓度比为0．3∶0．3=1:1，错误。

考点：考查物质的结构、组成、原子个数及物质的量浓度的比较的知识。

5．C

【解析】

试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO

3

是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应

生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高

压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④

常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化

亚铁，故④符合，故选C。

考点：考查元素化合物性质

6．C

【解析】

试题分析：假设质量为126g，则由钾的质量分数可知氧的总质量为126g-78g＝48g，物质的

+2--

量是48g÷16g/mol＝3mol，n（K）＝78g÷39g/mol＝2mol，设O为xmol， O为ymol，则

22

2x+y＝2、2x+2y＝3，解之得：x＝0.5，y＝1，则x；y=1：2，故选C。

考点：考查物质的量的相关计算

7．B

【解析】

试题分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其

电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价

化合物，常温下YX是一种刺激性气味的气体，应为NH，则X为H元素，Y为N元素，Z为F，

33

结合原子序数可知W为Al，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，

3--

故原子半径Al＞N＞F，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N＞F＞

3+

Al，故A错误；B．氯化铝溶液中滴入过量的NaF溶液可以生成络合物--NaAlF，故B正确；

36

C．若由H、N、F组成盐为NHF，其水溶液呈酸性，说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程

4

度，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；D．键能影响物质的稳定性，不

能影响沸点，NH沸点远高于NF，应是NH分子值存在氢键所致，故D错误，故选B．

333

考点：原子结构和元素周期律

8．C

－1

【解析】0.1 mol·L丁溶液的pH为13(25 ℃)，说明丁为氢氧化钠，两化合物反应生成氢

氧化钠和一种单质的反应常见的有NaO和HO反应，又由“甲＋丙=戊＋己”知甲为NaO，乙、

22222

丙分别为HO和CO，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。原子半径：W＞Y

22

＞Z＞X，A不正确；碳元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族，B不正确；NaO中既含离

22

子键又含共价键，D不正确。

9．C

【解析】A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V=V，化学平衡不发生移动，故A

正逆

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正确；

B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V增大倍数大于V增大倍

正逆

数，故B正确；

C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V减小倍数

正

小于V减小倍数，故C错误；

逆

D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速

率不变，故D正确．

故选：C．

考点：

10．C

【解析】假设恒温、恒压则互为等效平衡，转化率和百分含量保持不变。而恒温、恒压当物

质的量增大时体积必然增大，故恒温、恒容必然在等效的基础上加压使平衡向右移动。

11．B

【解析】

试题分析：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度

逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n＝1，故

A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min

时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增

大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D．在5min时X的物质的量为1.8mol/L，0～5minx

的物质的量变化为2mol/L－1.8mol/L＝0.2mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v（X）＝

-1-1

0.2mol/L÷5min＝0.04mol•L•min，故D错误，故选B。

考点：考查化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算

12．C

【解析】

试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1．是一个氧化过程；2．正反应放热。催化剂只

能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提

高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；

正反应放热，因此加热不利于产物的生成。

考点：化学平衡

13．C

【解析】

试题分析：由图可知，温度为T先到达平衡，所以T＞T，温度越高，平衡时X的物质的量

112

浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸

热反应，正反应为放热反应。A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反

应进行到M点放出的热量少，故A正确；B、T下，在0～t时间内，X的浓度变化为：c（X）

21

=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=1/2c（X）=（a—b）÷2mol/L，所以v（Y）=2mol·L

－－

11

·min故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T＞T，则M点的正反应速率V大于N

12

正

点的逆反应速率V，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，

逆

压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X

的转化率增大，故D错误。

考点：本题考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响。

14．D

【解析】

试题分析：A、根据化学方程式可知，正反应方向为气体系数增大的方向，所以增大压强，平

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衡向逆反应方向移动，W的体积分数减小，根据表中数据，900℃、2Mpa时W的体积分数大

于700℃、1Mpa时W的体积分数，说明升高温度，W的体积分数增大，平衡向正反应方向移

动，正反应为吸热反应，该反应的H>0，错误；B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，W的

体积分数减小，所以a>66.7％，错误；C、正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向

移动，则该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)，正确；D、设R的起始物质的量为a mol，平

衡时R的转化率为x，则

3Q(s)+R(g)2W(g)

起始物质的量 a 0

转化物质的量 ax 2ax

平衡物质的量 a—ax 2ax

则2ax/（a—ax）=66.7％，解得x=50%，故D项正确。

考点：本题考查化学平衡移动及计算。

15．A

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知反应进行到7min时达到平衡，此时Y的物质的量浓度是

0.010mol/L，根据化学方程式可知，X的平衡物质的量浓度也是0.010mol/L，则Z的平衡物

22

质的量浓度是2（0.016-0.010）=0.012mol/L，所以K=0.012mol/L/0.010mol/L=1.44，正确；

B、该反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，再达平衡前，ν(逆)<ν(正)，错误；

－1-1

C、反应前2min的平均速率ν(Y)＝(0.16-0.12)mol/10L/2min=0.002mol·L·min,则ν(Z)

－1-1

＝2ν(Y)＝0.004 mol·L·min，错误；D、该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆

反应，所以气体条件不变，再充入0.2molZ，再达平衡与原平衡是等效平衡，X的体积分数不

变，错误，答案选A。

考点：考查化学平衡的移动的判断，平衡常数的计算

16．（1）3 ⅣA (2分) BCD(3分)

－1

（2）+638.4 kJ·mol(2分) (单位写错扣1分)

（3）C和Si最外层电子数相同(或“是同主族元素”) (2分)，C原子半径小于Si(或“C原

子电子层数少于Si”) (2分)

（4）①蒸馏(或分馏) (2分) ②a、c(2分)

③SiHCl+3HO===HSiO↓+H↑+3HCl↑(3分)

32232

【解析】

试题分析：（1） 硅元素位于周期表的3周期ⅣA族。碳化硅化学性质稳定，可耐高温，但不

可能做水泥，A错；盐酸不能与硅反应，应采用氢氟酸为抛光液抛光单晶硅，E错。

（2）根据两个反应过程能量变化图像可知：Si(s) + O(s) === SiO(s) △H=-859.4 kJ·mol

22

－1

－1

2C(s) + O(s)===2CO(g) △H =-221.0 kJ·mol

2

－1

用第二个方程式减去第一个方程式得出所需反应，可以计算出△H =+638.4 kJ·mol。

（3） 硅烷的分解温度远低于甲烷，是因为C和Si最外层电子数相同(或“是同主族元素”)，

C原子半径小于Si(或“C原子电子层数少于Si”)

（4）①SiHCl中含有的SiCl、AsCl等杂质，而SiHCl沸点最低，可采用蒸馏(或分馏)提纯；

3433

②a项中，因为反应投料比相同时，温度越高，SiHCl的转化率越大，说明正反应是吸热反应，

3

故该反应的平衡常数随温度升高而增大；b项中，反应投料比最大，同一温度曲线，SiHCl的

3

转化率越大，只有加入H的量才能实现，说明横坐标表示的投料比应该是；c项中，SiHCl

23

沸点低，实际生产中为提高SiHCl的利用率，应适当升高温度。

3

③根据质量守恒定律，可确定产物中H元素不守恒，即添加H，有SiHCl+3HO===

232

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HSiO↓+H↑+3HCl↑

232

考点：化学反应热、化学平衡理论。

17．（1）①（2分）②B、D（2分，错选1个扣1分）

（2）①＜（2分）

②（2分）

[起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T、S”曲线的平衡点（给1分）]

21

（3）①＜（2分）②45%（2分）

+--+

（4）B（2分）c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)（2分）

4

--

（5）（3分） (6) O+2HO+4e=4OH （3分）

22

【解析】

试题分析：（1）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度

的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式为；

②A．反应前后气体的质量不变，容器容积不变，所以容器中气体的密度始终不变，额容器中

密度不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．单位时间内消耗2molCO，同时消耗1mol

2

二甲醚，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C．规划方程式可知v(CO)︰

2

v(H)=1︰3是恒成立的，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．正方应是体积减小的可逆

2

反应，因此压强也是减小的，所以当容器内压强保持不变时可以说明反应达到平衡状态，D正

确，答案选BD。

（2）①图象中T先达平衡，即T＞T，由于T中c（CO）较小，即温度升高，化学平衡向逆

11212

反应方向移动，为放热反应，故答案为：＜；

②催化剂的表面积S＞S，S反应速率比S小，即达到平衡所需时间长，由于催化剂不影响化

1221

学平衡的移动，达平衡状态时，与T、S条件下相同，故答案为：

21

；

（3）①250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）＝0.4mol•L、c（H）＝0.4mol•L、

2

-1

c（CHOH）＝0.8mol•L，浓度商Q＝＝12.5＞K＝2.041，说明反应逆向进行v＜v；

3正逆

②平衡状态压强比（P/P）＝0.70，则反应后气体的物质的量＝3mol×0.70＝2.10mol，气

后前

体减少的物质的量＝3mol-2.1mol＝0.9mol，根据气体减少的物质的量与氢气之间的关系式知

参加反应的CO的物质的量0.9mol÷2＝0.45mol，则CO的转化率×100%＝45%；

-1

（4）由0.10mol•L的NaOH溶液的pH＝13，由图象可知，A为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，则

-+

B为盐酸滴定氨水的曲线，在曲线a点pH＞7可知，溶液显碱性，c（OH）＞c（H），再根据

--+++-

电荷守恒可知，c（Cl）+c（OH）=c（NH）+c（H），则c（NH）＞c（Cl），电离产生氢氧

44

+--++-

根离子，则c（NH）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H），故答案为：B；c（NH）＞c（Cl）＞c

44

-+

（OH）＞c（H）；

（5）由反应4NH（g）+3O（g）=2N（g）+6HO（l）△H①

32221

-1-1

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4NH（g）+5O（g）=4NO（g）+6HO（l）△H②

3222

4NH（g）+6NO（g）=5N（g）+6HO（l）△H③

3223

则反应（②×3+③×2）÷5可得到反应①，则△H＝；

1

（6）由总反应4NH+3O＝2N+6HO可知，压强得到电子，所以氧气在正极通入，则正极反应

3222

--

为O+2HO+4e＝4OH。

22

考点：考查电离常数、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断、可逆反应有关计算、电

离平衡、中和滴定、离子浓度的比较、反应热、电极反应等

16．（1）D （2）Cu （3）氢气，反应放热以及形成原电池 （4）A.B.D（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯

离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故答案为：D；

2+3+

（2）金属铜呈暗红色，金属铝能置换铜盐中的金属铜，即2Al+3Cu＝3Cu+2Al，故答案为：

Cu；

3+

（3）氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐，水解显酸性，金属铝能和酸反应产生氢气，Al+3HOAl

2

+2+++3+

（OH）+3H，Cu+2HOCu（OH）+2H，2Al+6H＝2Al+3H↑，金属铝能和酸反应产生氢气，温

3222

度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因

是其中某一个或多个因素的结果，故答案为：氢气；反应放热以及形成原电池；

（4）A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，再投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金

属的腐蚀，故A正确；B、氧化铝能和强碱反应，然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中，形成铝

铜原电池，能加速金属的腐蚀，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化

铜沉淀和硫酸钠，再投入铝片不反应，故C错误；D、在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的

硫酸铜溶液中，会形成铜、铝、硫酸铜原电池，金属铝做负极，加快反应速率，故D正确，

故答案为：ABD。

考点：考查铝的化学性质、电化学原理应用

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