【三年级】江苏省南通市如东县徐州市丰县2020届高三10月联考化学试题版

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【关键字】三年级

2017届高三年级第一次学情检测

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ba—137

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

2.下列有关元素及其化合物的表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]- B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有复原性，可用于漂白纸浆 B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

C．MgO熔点高，可用作耐高温材料 D． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. 三价铁比二价铜氧化性强 FeCl腐蚀Cu刻制印刷电路板

B. HF能与Si反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C. 次氯酸盐具有氧化性 次氯酸钙可做漂白剂

D. 稀硝酸可与银反应 稀硝酸可除去试管内壁的银镜

化学性质 实际应用

3

5.从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原

理能达到目的是

A．称量 B．灼烧 C．过滤 D．萃取

6.

下列指定反应的离子方程式正确的是

ACu+4H++2NO3 ‾Cu2++2NO2↑+2H2O

．将铜插入浓硝酸中：＝

BFeBr22Fe2++Cl22Fe3++2Cl‾

．向溶液中通入过量氯气：＝

CAl2O3Al2O3+2OH‾2 AlO2‾+H2O

．向中加入氨水：＝

DC+2H++SO42‾H2O+ SO2↑+ CO2↑

．碳和浓硫酸加热：＝

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7.一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是

选项 X Y Z W

A Al AlO NaAlO Al(OH)

B FeO Fe FeCl FeCl

C HSO SO S SO

D NH N NO NO

A.

B.

C．

D. FeS2SO3H2SO4

9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+)/c(OH‾)=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾

B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L水中含有分子数目为0.1NA

B6.4 g0.4NA

．常温常压下，氧气和臭氧中含有的原子总数为

C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA

D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正

确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，

选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为3

B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

12某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七

水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

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2323

2423

322

2323

8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

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B．固体1中一定含有SiO，控制pH是为了使Al转化为Al(OH)，进入固体2

23

3+

C．从溶液2得到FeSO·7HO产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

42

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离

也可得到FeSO·7HO

42

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 实验操作和现象 结论

A 测定等物质的量浓度的NaCO和NaSO溶液的pH, 前者的元素非金属性：S>C

2323

pH比后者的大

B 向盛有Fe(NO)溶液的试管中加入0.1mol·L HSO溶液, 试溶液中NO被Fe还原为

32243

12

管口出现红棕色气体 NO

C 向FeBr溶液中加入少量氯水，再加CCl萃取, CCl层无色 Fe的还原性强于Br

D 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl溶液, 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO

244

24

－－＋

2

2

2

－

＋－

14.已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7),下列关于该溶液说法正确的是

A.该溶液中，Ag、K、NO、Mg可以大量共存

++2+

3

‾

B.该溶液中，H、NH、SO可以大量共存

++2

44

‾、I

‾

C.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl，转移电子约为6.02×10

2

23

D. 向该溶液中滴入少量NaSO溶液，反应的离子方程式为：SO

2334

22

‾+ClO‾ == Cl‾+ SO‾

15. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe(OH)(SO)]。取一定量聚合硫酸铁样品与足

ab4cm

量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl溶液，得到白色沉淀6.99 g。

2

另一份溶液，先将Fe还原为Fe，再用0.1600 mol·L KCrO标准溶液滴定至终点，消耗KCrO

321

227227

标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：CrO＋6Fe＋14H=

27

22

2Cr＋6Fe＋7HO)。

33

2

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

＋＋

－＋＋

＋＋－

非选择题（共80分）

16. (12分) 危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请

4

回答下列问题：

（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 ▲ 来扑（盖）灭。

（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，

3

证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是 ▲ 。（填化学式）写出产生白烟化学方程式 ▲ 。

（3）NHNO为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NHNO═4N↑+2HNO+9HO，则被氧化和被

4343232

还原的氮元素质量之比为 ▲ 。

（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P+60CuSO+96HO═20CuP+24HPO+60HSO，若

44233424

6molHPO生成，则被CuSO氧化的P的物质的量为 ▲ mol。

3444

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（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN与SO反应生成两种离子，一种与Fe

23

23+

可生成红色溶液，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：

+

▲ 。

17.（14分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应

①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为 ▲ 。

（2）H的电子式为 ▲ 。

（3）写出反应②的离子方程式 ▲ 。

（4）写出反应④的化学方程式 ▲ 。

（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有CrO的酸

27

2–

性废水通过该混合物，在微电池 ▲ 极上CrO转化为Cr，其电极反应式为 ▲ 。

27

2–3

18.（12分）碳酸锰（MnCO）是理想的高性能强磁性材料，也是制备MnO、MnO等锰的氧化物的

3232

重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

（1）工业上制备方程式为：MnSO+2NHHCO=MnCO↓+（NH）SO+CO↑+HO。反应中通常需加入

443342422

稍过量的NHHCO，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入

43

稍过量的NHHCO的目的是 ▲ 。

43

＋

－－

（2）

实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如右图

①石灰乳参与反应的化学方程式为 ▲ 。

②反应过程中，为使SO尽可能转化完全，在通入SO和N比例

222

一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 ▲ 。

剩原

余始

固

体

的

质

量

(

%

)

固

体

的

质

量

（3）

MnCO在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，

3

其固体残留率随温度的变化如右图所示。则300℃时，剩余

固体中n(Mn)∶n(O)为 ▲ ；图中点D对应固体的成分为

▲ （填化学式）。

19.（14分）七铝十二钙 （12CaO·7AlO）是一种新型的超导

23

100

A(300℃，75.65%)

80

B(770℃，66.38%)

D

60

0 200 400 600 800 1000

C(900℃，61.74%)

材料和发光材料，它是用AlC1溶液溶解一定量的CaCO形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制

33

温度℃

/

备。工业上制备AlC1溶液用图示流程（已知A1C1易升华）。

33

（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？ ▲

（2）用水处理添加的试剂X是 ▲ ，其目的是 ▲ 。

（3）AlC1溶液溶解CaCO时，要控制碳酸钙和AlC1的量，要求n（CaCO）: n（A1C1）＞ 12:14，

33333

其原因是 ▲ 。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是 ▲ 。

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（4）以工业碳酸钙（含有少量A1O、FeO杂质）生产二水合氯化钙（CaC1·2HO）的方法为：

233422

将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， ▲ 。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧

化钙，冰水，pH计）。

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

开始沉淀的pH 完全沉淀的pH

Fe 1.1 3.2

3+

Al 3.5 4.7

3+

补全实验步骤： ▲ 冰水洗涤，干燥，得到CaC1·2HO。

22

20.（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（CuS)及少量脉石（SiO)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸

22

铜的工艺流程如下：

FeClHNO

3

溶液

辉铜矿石

浸取置换

苯

过滤

Fe

过滤过滤

3

①

CuO

②

HNO

3

保温除铁

A

过滤

晶体

回收S矿渣

滤液M滤渣

50~60

℃

NO

x

（1）写出浸取过程中CuS溶解的离子方程式 ▲ 。

2

（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 ▲ 、 ▲ 。

（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ▲ 。

（4）A步操作为 ▲ 要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 ▲ 。

21.(16分) 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习

小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaCO为白色沉淀

24

物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

请回答下列有关问题：

（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子

完全沉淀时的pH 13 4.1

Ca Fe

2+3+

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 ▲ 。

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 ▲ 。

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完

全方法是 ▲ 。

（4）用KMnO标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5CO+2MnO

4244

2

+16H↑+2Mn+8HO。

+2+

═10CO

22

现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L的KMnO

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﹣

1

－－

4

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标准溶液滴定，终点时消耗KMnO溶液10.00mL．

4

0

A B C D

图1 图2

读取

① 此步操作过程中KMnO标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母） ▲ 。

4

数据

②滴定到终点，现象 ▲ ，静置后，如图3方法读取KMnO标准溶液的刻度数据，则测定的钙元

4

素含量将 ▲ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

500mL

（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 ▲ 。

20℃

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2017届高三年级第一次学情检测

化学参考答案及评分建议

选择题（共40分）

1 D 2 A 3 C 4 B 5 C 6A 7 B 8 C

9 D 10 B 11 AB 12 D 13 C 14 CD 15B

16. （12分）（1）沙子

（2）NHCl 8NH +3Cl=N+6 NHCl

43224

（3）5:3

（4）0.75mol

（5）CN+ SO＝SCN+ SO（每空2分）

233

22

17.（14分）（1）FeO

23

－

··

··

（2）

Na

+

[ ]

O

H

··

··

（3）（3分）

2Cl+2HOCl+H+2OH



222

（4）4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) （3分）

2223

－

(5) 正 CrO+6e+14H= 2Cr+7HO （其余每空

272

2–+ 3+

2分）

18．（12分）（1）加入稍过量的NHHCO能提高MnSO的转化率，使MnCO沉淀完全（2

4343

分）

（2）①Ca(OH)

2232

十SO=CaSO+HO；（2分）

②控制适当的温度、缓慢通人混合气体（2分）

⑶1∶2 (3分) MnO和MnO(或其他合理表达) (3分)

34

解析：⑶设MnCO的物质的量为1 mol，即质量为115 g

3

①A点剩余固体质量为115 g×75.65%＝87 g

减少的质量为115 g－87 g＝28 g

可知MnCO失去的组成为CO

3

故剩余固体的成分为MnO

2

②C点剩余固体质量为115 g×61.74%＝71 g

据锰元素守恒知m(Mn)＝55 g，则m(O )＝71 g－55 g＝16 g

1

5516

则n(Mn)∶n(O)＝∶＝1∶1

5516

故剩余固体的成分为MnO

同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%＝76.337 g

因m(Mn)＝55 g，则m(O )＝76.337 g－55 g＝21.337 g

2

通电

－－－－

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5521.337

则n(Mn)∶n(O)＝∶＝3∶4

5516

故剩余固体的成分为MnO

34

因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为MnO与MnO的混合物。

34

19.（14分）

（1） 为了防止AlC1蒸气凝华堵塞导气管

3

（2） 盐酸 抑制铝离子水解

（3） 氢氧化钙微溶于水，造成损失 NHCl(少量CaCl)

42

（4） 加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥（4分） （其

余每空2分）

20（12分）

（1）CuS+4Fe=2Cu+4Fe+S

2

3+2+2+

（2）温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小

（3）调节溶液的pH，使铁元素（Fe）完全转化为Fe(OH)沉淀

3+

3

（4）蒸发浓缩、冷却结晶 抑制Cu的水解 （每

2+

空2分）

21（16分）（1）使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质；

（2）Fe+3NH•HO=Fe（OH）↓+3NH；

3++

3234

（3）静置，向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全，否则未

沉淀完全

（4）①B；

②无色变为浅红色；

③偏高；

（5）0.3%； （除最后一空4分其余

每空2分）

注：其他合理答案均参照给分！

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