化学小实验

1、

火山爆发

在瓷盘中用细沙堆成一座小山，山顶留一个坩埚大小

的圆坑，在坑中堆放高锰酸钾粉末５克，顶上压一小槽。

在高锰酸钾的周围，堆放研细的１０克重铬酸铵粉末，用

滴管滴１~２滴甘油在高锰酸钾的小槽里，片刻就能看到

有紫红色火焰喷出，接着又有许多绿色的“火山灰”喷出

来，形象逼真，宛如火山爆发。

高锰酸钾能和甘油发生剧烈的氧化还原反应，放出的

热量使甘油着火，重铬酸铵受热迅速分解生成绿色的三氧

化二铬、氮气、水蒸气，分解后体积迅速膨胀，因为温度

较高，气体和三氧化二铬像火山爆发一样喷射出来。

2、自制指示剂

取数朵红月季花瓣洗净，放入研钵中捣成浆，移入

玻璃杯，加入２ml酒精浸１５分钟，再加13ml纯水，搅

拌10分钟后在细布中挤出汁液，此汁液即可作指示剂。

用它作检验时，酸性呈红色，碱性呈黄色，中性呈淡绿色

或无色。

许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素

在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱

指示剂。

3、茶水———墨水———茶水

在烧杯中盛可饮茶水，玻璃棒的一端蘸上绿矾（化学名称叫硫酸

亚铁）粉末，另一端蘸上草酸晶体粉末，先用蘸上绿矾的一端搅拌茶

水，茶水变成“墨水”，再用蘸上草酸晶体的一端搅拌“墨水”，墨水又

变为茶水。

因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子

后立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁

的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。草酸具有还原性，

将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失

了，重新显现出茶水的颜色。这种现象在人们的生活中是经常遇到

的，当你用刀子切、削尚未成熟的水果时，常常看到水果刀口处出现

蓝色，有人以为是刀子不洁净所造成的。其实，这种情况同上述茶水

变墨水是一样的道理，就是刀子上的铁和水果里的单宁酸发生化学反

应的结果。

魔棒点灯

你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？

实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、

3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。

喷雾作画

实验原理

FeCl溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K[Fe(CN)]〕

346

溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K[Fe(CN)]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl溶

363

液喷在白纸上显黄色。

实验用品

白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。

FeCl溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。

3

实验步骤

1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、

铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。

2. 把纸晾干, 钉在木架上。

3. 用装有FeCl溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl溶液。

33

木器或竹器上刻花（字）法

反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素

(CHO)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上

6105

就得到黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或

写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器

上就得到黑色或褐色的花样或字迹。

自动长毛的鸭子

：

用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠„„随便啦），用棉签沾上HgNO3溶

液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO搽干。接着就可以看见铝鸭子自动

3

长出白毛出来！

实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反

应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al

表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O

3。

注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！

白花变蓝花

器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管

药品：锌粉、碘片、浆糊

方法：取一只蒸发皿放入２克锌粉和２克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上

涂以面粉浆糊。

一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混

合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，

蓝花更加鲜艳、逼真。

原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化

锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触

显兰色，于是紫烟造出蓝花

玻璃棒点燃了冰块

玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不

熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成

粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，

它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往

冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。

道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电

石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且

立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块

熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺

水火相容

在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。

接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，

岂不是“水火相容”吗？

秘密在哪里呢？ 在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，

在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，

氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火

同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸

蜡烛自明

用品：6×6平方厘米木板、30毫升试剂瓶、镊子、滴管。

二硫化碳、白磷、蜡烛。

原理：将白磷的二硫化碳溶液滴在烛芯上，二硫化碳很快挥发掉，剩下细小的白磷颗粒。白磷与空气接触，

激烈地氧化放热，使白磷燃烧起来。白磷燃烧时就把烛芯点着了。

操作：取一支点燃过的蜡烛固定在木板上。烛芯要长而松散。在试剂瓶中注入5毫升二硫化碳，再用镊子

夹取一块蚕豆大小的白磷放入二硫化碳中，塞上瓶盖，轻轻摇晃，使白磷溶解成溶液。用滴管吸取少量白

磷的二硫化碳溶液，滴到烛芯上。不久，烛芯就自燃起来。

忘了提醒：所用的药品很多有毒

烧不断的棉线(有涉及版权，请告知）

在一杯热水中不断地加入食盐，并不断搅拌，直到食盐不再溶解为止。取一根20 cm～30 cm的棉线，

在一端缚上一个回形针，然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟，取出后将棉线吊起来晾干。把晾干的棉线再

次浸入浓盐水中，取出晾干，重复多次。

将这条特制棉线的一头扎在铁丝上，让缚有回形针的那端悬在下面。用燃着的火柴去点棉线的下端。

只见火焰慢慢地向上燃烧，一直燃到铁丝后熄灭，棉线会被烧成焦黑却没有断，回形针还挂在那里。这是

因为特制棉线中充满了食盐晶体，点燃后，棉线的纤维虽然已烧掉，但熔点高达800 ℃的食盐却不受影响，

仍然能保持棉线的原有形状。

在点燃棉线时，注意保持铁丝稳定，防止因为抖动而使棉线断开。如用明矾代替食盐，将棉线换成

一块棉布，做这个实验的效果也很好，棉布燃烧过后，也能保持原样不断裂

晴雨花

在一个晴朗的星期天，兰兰和同学们去科学宫参加科技小组活动。一进门，看见一个大花瓶里插着一朵

蓝色的花。只见说明书上写着：这花并没有浓郁的芳香和美丽的色彩，但是这花却有一个绝妙的用途，就

是它能告诉我们今天的天气是晴还是阴，所以人们给它起了一个很合适的名称——晴雨花。“怎样才能判

断是晴天还是雨夭呢？”有个小同学不解其意地问道。“别着急呀！把说明书看完就知道了。”兰兰说。

说明书写道：“晴雨花在天气晴朗的日子里，它是一朵蓝色的花，在将要下雨前，它就变成一朵紫色的花；

到了下雨时，它就变成粉红色的花了„„”“不可能，花也知道晴天和下雨，简直不能叫人相信！”“这

是科学，你懂吗？”这些小伙伴们争论起来。说也巧，他们学校教化学的黄老师也来参观。老师对他们笑

了笑，然后详细他讲起这瓶晴雨花的变色原理来。亲爱的读者，你们知道黄老师是怎样讲的吗

晴雨花为什么会变颜色呢？原来，这是个十分有趣的化学现象。制成这瓶花所用的纸是用二氯化钻溶

液浸泡过了，二氯化钻这种物质有个非奇怪的脾气一„对水特别敏感，常温下，无水的二氯化钻是蓝色的，

但它容易吸收空气中的水分，一旦吸了水，就变成了粉红色钻的络合物了。天气晴朗时，空气中的水分少，

二氨化钻难以吸水，呈蓝色的：在下雨前，空气中的水分有所增加，吸收了一小部分水，其中一部分氯化

钻变成了钻的络合物，此时蓝红两色混合而呈紫色：当下雨时，空气中水分急剧增加，使花中的二氯化钻

全部变成钻的络合物，而呈现出粉红色。根据这瓶晴雨花颜色变化就可以知道了天气是晴还是阴了

美丽的焰火

药品：KClO 白糖 硝酸钡 浓H2SO(98%)

3 4

仪器：蒸发皿（或瓷坩蜗） 胶头滴管

步骤：

① 分别在研钵中研细蔗糖和氯酸钾，将它们取等量放在纸上，再加入硝酸钡

粉末少许，混和均匀，放入蒸发皿（或瓷坩蜗）中。

② 用滴管吸取浓硫酸，滴入蒸发皿（或瓷坩蜗）中。

现象：立即喷出黄绿色焰火。

注：若不加入硝酸钡，也会产生猛烈的火焰，只是常态火焰色。若加入硝酸铜

粉末产生绿色火焰，加入硝酸钙产生砖红色火焰，加入硝酸锶产生洋红色火焰，

加入硝酸镁（或镁粉）产生白色火焰。

意义：通过以上实验可激发学生学习化学的兴趣。培养他们观察实验的能力及分

析、判断、解决问题的能力。

1.高温下，氯酸钾与蔗糖会发生剧烈氧化还原反应，并放出大量的热能，此热能可提供给特定元素的电

子激发之用，形成所谓的焰色反应：锂(红色)，钠(黄色)，钾(紫色)，钡(绿色)，锶(深红色)。这些特

殊的颜色，可应用于喜庆的烟火表演，形成壮观的美丽夜空。

2.焰色反应的基本原理为：元素原子中的电子，接受适当的能量后，会从稳定的基态(Ground state)提

升到较不稳定的高能量激发态(Excited state)，当电子再降回基态时，就会放出特定波长的光。若此光

波属于可见光范围(约400~780nm)，就可被人类看见，形成特殊的色光。

3.基于此种原理，化学家发展出一种称为原子吸光光谱仪的技术，可用于测量极微量的金属离子之含量

。

:羟基氢原子的活动性由弱到强的顺序:

2乙醇＜1水＜4石炭酸＜3碳酸＜5乙酸

酸性越强,氢离子越容易电离,因此,氢离子也越活泼.乙酸是这五种物质中酸性

最强的,因此,氢离子的活动性最强,而依次,碳酸和石碳酸的酸性次之,因此,氢

离子的活动性较弱,而水的是呈中性的,因此,氢离子的电离程度比酸要弱一点,

而乙醇的羟基是一个整体很难电离,因此,氢离子的活动性最弱.