河北省张家口市大河乡中学2021

河北省张家口市大河乡中学2021-2022学年高一化学期末试题

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1. 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性HS＞HCl＞HBr＞HI B．还原性Na＞S＞Br ＞Cl

+2--

2

￣

C．离子半径Cl＞K＞S＞S D．酸性HClO＞HSO＞HCO＞HClO

-+2-

4 2423

参考答案：

D

略

2. 下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（ ）

A．食盐熔化 B．氯化氢溶于水 C．干冰气化 D．氯化铵分解

参考答案：

C

略

3. 证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法最好是 ( )

23

＋＋

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D. 只需滴加KSCN溶液

参考答案：

B

试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe氧化成Fe，即使原溶液不含Fe，滴加KSCN溶液后也显

2+3+3+

红色，无法证明原溶液是否含有Fe，故A错误；B．KSCN与Fe作用使溶液显红色，与Fe作用

3+3+2+

无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe，再滴加氯水后显红色，说明滴加

3+

氯水后溶液中有Fe，证明原溶液含有Fe，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变

3+2+

灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证

明不存在少量的Fe，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是

3+

否含有Fe，无法验证Fe存在，故D错误。故选B。

3+2+

4. 硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是

A. 硅的非金属性比硫弱 B. 硅酸钠可溶于水

C. SiO与氢氟酸能反应 D. 硅原子易失去或得到电子

2

参考答案：

D

5. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．Cu、SO、Na、C1 B．Ca、Na、NO、CO

2+2-+- 2++-2-

433

C．MnO、Fe、Na、SO D．Ba、NO、K、OH

443

-2++2- 2+-+-

参考答案：

D

【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无

色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu、Fe、Fe、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与

2+3+2+-

4

OH反应的离子，如Fe、Fe、HCO、NH、Al；③强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子，

-3+2+-+3++

34

如HCO、CO、S、CHCOO、AlO等，本题中的隐含条件是无色，解题时就要加以注意。

3332

-2-2---

6. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HＸO＜HＹO

3434

＜HZO，下列推断正确的是

34

A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物

稳定性：XH＜ＹH＜ZH

333

C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＞Ｙ＞Z

参考答案：

BD

7. 下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）

A. Zn+2HCl=ZnCl+H↑

22

B. 4HCl(浓)+MnOMnCl+Cl↑+2HO

2222

C. 3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO↑+4HO

3322

D. NaOH +HCl=NaCl+HO

2

参考答案：

C

【详解】A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；

B.反应中生成氯气，盐酸表现还原性，生成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；

C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；

D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；

答案：C

8. 下列说法正确的是（ ）

A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

参考答案：

C

略

9. 有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接

加热的仪器是

A.①②③④ B.④⑤ C.①③ D.④

参考答案：

B

10. 关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ）

A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

参考答案：

D

略

11. 下列金属与水反应最剧烈的是

A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷

参考答案：

D

Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的

金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。

点睛：本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规

律以及比较金属性、非金属性的方法。

12. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 （ ）

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

参考答案：

A

13. 下列物质间不能发生离子反应的是（ ）

A．NaSO溶液与BaCl溶液 B．NaOH溶液和稀HSO溶液

24224

C．NaCl溶液与KNO溶液 D．NaCO溶液与稀盐酸

323

参考答案：

C

【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件．

【分析】如能发生离子反应，则一般应生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质等，具备条

件之一反应即可发生，以此解答该题．

【解答】解：A．可生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A不选；

B．发生中和反应生成水，可发生离子反应，故B不选；

C．二者不发生反应，故C选；

D．反应可生成二氧化碳和水，属于离子反应，故D不选．

故选C．

14. 右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）

A．t℃时，三种物质中B的溶解度最大

1

B．t℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶

2

液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t℃降温到t℃， A溶夜中析出的晶体质量最

21

大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

参考答案：

C

15. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须

A．清洗干净 B．充入惰性气体

C．充分干燥 D．除去铁锈

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ，

接 ， 接F．

气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ；当0.5mol MnO参与反应时，被氧化的HCl

2

的质量为 ，生成的Cl在标准状况下的体积约为 ．

2

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ，②浓硫酸的作用是 ．

（4）化学实验中检验是否有Cl产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl产生，可观察到的现象

22

是 ，写出反应方程式 ．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ．

参考答案：

解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱

和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收

多余的氯气，装置连接顺序是 E C D A B H G F，

故答案为：C D A B H G；

二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）

+MnOMnCl+Cl↑+2HO；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯

2222

气，所以当0.5mol MnO参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质

2

的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：4HCl（浓）+MnOMnCl+Cl↑+2HO； 36.5g； 11.2L；

2222

（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易

溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；

故答案为：①除去Cl中的HCl； ②干燥氯气；

2

（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl+2 KI=I+2 KCl，碘遇

22

到淀粉变蓝；

故答案为：试纸变蓝；Cl+2 KI=I+2 KCl；

22

（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl+2

2

NaOH=NaCl+NaClO+HO；

2

故答案为：Cl+2 NaOH=NaCl+NaClO+HO．点评：本题考查了实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，明确制备原理和氯气的性质是

22

考点：氯气的实验室制法． 解题关键，题目难度不大

专题：综合实验题．

分析：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用

饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸

收多余的氯气；

二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯

化氢被氧化，生成1mol氯气，据此解答；

（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除

杂剂，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；

（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；

（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答：解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯

气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠

溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是 E C D A B H G F，

故答案为：C D A B H G；

二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）

+MnOMnCl+Cl↑+2HO；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯

2222

气，所以当0.5mol MnO参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质

2

的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：4HCl（浓）+MnOMnCl+Cl↑+2HO； 36.5g； 11.2L；

2222

（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易

溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；

故答案为：①除去Cl中的HCl； ②干燥氯气；

2

（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl+2 KI=I+2 KCl，碘遇

22

到淀粉变蓝；

故答案为：试纸变蓝；Cl+2 KI=I+2 KCl；

22

（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl+2

2

NaOH=NaCl+NaClO+HO；

2

故答案为：Cl+2 NaOH=NaCl+NaClO+HO．

22

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （1）化学反应 N＋H NH的能量变化如图所示，

2g2g3l

（）（）（）

该反应放出的热量为__________________________________（用代数式表示）

（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程

2

式为HClO―→ClO↑＋H＋Cl＋HO(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO生成时转移的电子数

2222

＋－

为____________。

（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO、稀硫酸构成，该电池工作时，（工作原理：

2

Pb + PbO + 2HSO === 2PbSO + 2HO），若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为

22442

_________g．

（4）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

该反应中X的平衡转化率为__________

参考答案：

(1)b+c-a (2)N或6.02x10 (3) 207 (4) 65.8%

A

23

解析：（1）反应物总能量和形成生成物总能量的差值是反应热，因此根据图像可知该反应放出的热

量为（b+c-a）kJ。（2）在该反应中氯元素化合价从+3价升高到+4价，所以当有1 mol ClO生成时转

2

移的电子数为N。（3）铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e+SO

A4

-2-

=PbSO，所以若电路中转移2mol电子，增加1mol的硫酸根离子，质量增加为：1mol×96g/mol=96g；

4

（4）根据图像可知X和Y的物质的量减少，是反应物，Z是生成物，X变化量是1.2mol－0.41mol＝

0.79mol，所以该反应中X的平衡转化率为0.79/1.2×100%＝65.8%。

参考答案：

（1） C Na （2）2NaO＋CO＝2NaCO＋O

222232

（3）共价 （4）C＋2HSO(浓) CO↑＋2SO↑＋2HO

24222

略

18. 现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元

素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9g D的

单质跟足量盐酸反应，生成D和1.12 L（标况）氢气；E和C能形成EC型离子化合物，且

2

E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

（1）写出各元素名称：

A ，B ，C ，D ，

E 。

（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

（3）用电子式表示C与E形成EC的过

2

程： 。

参考答案：

3＋

略

19. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的

阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体

E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，C为 （写元素符号）。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

。

（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。