硝酸与铜的反应说课稿

《硝酸与铜的反应》说课稿

高青一中 董国栋

各位评委老师好：

我说课的题目是《硝酸与铜的反应》，我将从实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教

学过程设计、教学反思与自我评价五个角度进行说课。

一、 实验教学目标

知识与技能：能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象，能正确写出浓、稀硝酸和铜反应的

化学方程式

过程与方法：通过观察浓、稀硝酸和铜反应的实验现象并解释实验现象，讨论得出反应的产物

情感态度价值观：养成学生观察并总结实验的能力

二、 实验内容设计

铜与浓、稀硝酸的反应

实验目的：认识铜与浓、稀硝酸的反应

实验原理：硝酸中氮元素为+5价因而具有强氧化性能与不活泼金属铜反应

Cu+4HNO（浓）=Cu(NO)+2NO↑+2HO

332

2

2

3Cu+8HNO（稀）=3Cu(NO)+2NO↑+4HO

3322

实验用品及仪器：注射器、铜片、铜丝、浓硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、

铁架台

实验一：铜与浓硝酸反应

实验步骤：1、拉出注射器拉杆，向注射器中加入一片铜。

2、向小试管中加入1—2ml浓硝酸，将带止水夹的塑料导管插入小试管中液面以下。

3、打开止水夹，慢慢拉动拉杆，吸入1ml浓硝酸。

4、观察并记录实验现象。

实验二：铜与稀硝酸反应

实验步骤：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入铜丝。拧紧橡胶塞，涂抹凡士林防止漏气。

2. 带反应一段时间后，打开分液漏斗玻璃塞，打开分液漏斗活塞。

3、关闭分液漏斗活塞，盖上玻璃塞。

实验结论：浓硝酸具有强氧化性能与铜反应生成NO。稀硝酸具有强的氧化性能与铜反应，生成

2

现象 原因分析

铜丝表面产生无色气体 铜能与稀硝酸反应产生气体

溶液逐渐由无色变为蓝色 反应有铜离子产生

无色气体进入分液漏斗中，变为红棕色

硝酸铜和一氧化氮。

2NO+O=2NO

22

三、 实验方法设计

在第二章已经学过氧化还原反应，根据硝酸中氮元素的化合价为+5价（最高价），推断硝酸应

具有较强的氧化性，此外在本章的第三节已经学过二氧化氮、一氧化氮的性质，加之学生熟知的铜

离子的蓝色，因此现象明显是此实验的关键，使用注射器、U型管和分液漏斗使观察溶液颜色和NO

遇到空气变红棕色更加明显。

四、 教学过程设计

硝酸与铜的反应

【前置作业】通过标注不同含氮物质中氮元素化合价，复习氧化还原反应的价态规律，使学生思

考硝酸具有的性质。

【实验探究】一、通过浓硝酸与铜反应的实验探究，引导学生写出化学方程式，并用双线桥进行

分析，得出浓硝酸的强氧化性和酸性。 二、通过稀硝酸与铜反应的实验探究，引导学生通过观察

实验现象，写出化学方程式，并用双线桥进行分析，得出稀硝酸的强氧化性和酸性。

【讲解-板书】 硝酸的化学性质

一、强氧化性：1、与金属反应2、与非金属单质反应3、与还原性化合物反应。引导得出：结构

决定性质的学科思想

二、不稳定性：见光易分解。引导得出：性质决定保存的结论

三、酸的通性：1、与指示剂作业2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与盐反应

最后通过对硝酸全部性质的归纳得出：性质决定结论的观点

【板书设计】

硝酸的性质

结构

决定

反映 1、强氧化性 氧化还原反应观

2、不稳定性 性质决定保存观

化学

炸药

决 3、酸的通性

农药

用途

性质

酸洗

定

物理：颜色、气味、溶解性

五、 教学反思与自我评价

通过硝酸性质的教学 ,首先在课堂气氛上极大的激发了学生的兴趣,学生的亲手参与是感性知

识上升到理性知识的基础，这样才能以实验为基础，形成理论概念，去解决实际问题，充分发挥

了学生的主体作用，达到了教与学的融合，充分发挥了教师的主导作用。

通过这节实验教学 ,感受很深,感想很多:。苏霍姆林斯基曾说过：“人的内心有一种根深蒂

固的需要----总感到自己是一个发现者、研究者、探索者，在儿童的精神世界中，这种需要更为

强烈。”这一堂课，我感觉深刻。学生的潜能太大了，这种“根深蒂固”的需要太强烈了，我们

做老师的如果对之加以忽视，是对学生潜能的巨大浪费。应当充分地开发、培养学生的大胆尝试、

自主思维、探究性学习的能力。正因为如此，把课堂交给学生是可行的。