2022届高考化学一轮复习考点训练:硝酸的性质与相关计算(解析版)

硝酸的性质与相关计算【原卷】

一、选择题（共23题）

1．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HSO和HNO的物质的量浓度分

243

别是4 mol·L和2 mol·L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待

－－

11

反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO

3

被还原成

NO)( )

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L

2．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气

体的体积为V

1

，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到

气体的体积为V

212

(V和V都在同一条件下测定)，则下列观点不正确的是( )

A．V一定大于V

21

B．若3V=V，则反应后的溶液中均有NO

123

－

剩余

C．若4V=V，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为1：3

12

D．V不可能等于5倍的V

21

3．500mL (NH)CO和 NaHCO的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液

4233

加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH

3

。另一份中加入过量盐酸产生 b

mol CO，则该混合溶液中Na

2

+

物质的量浓度为( )

1

A．(4b-2a)mol/L B．(8b-4a)mol/L C．(b-a)mol/L D．(b-a/2)mol/L

4．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应

后溶液中存在：c(Fe

23

＋＋

)∶c(Fe)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO的物质的量之

3

比为( )

A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

518.4 g

．向铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同

时生成

NO

2

、混合气体，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成

NONaOH30.3

g

沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积

在标准状况下为

( )

A7.84L B6.72L C4.48L D

．．．．无法计算

632g150mL

．将质量为的铜与的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生

标准状况下的和

11.2LNONO

2

的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧

气一起通入足量溶液中，气体恰好被吸收生成

NaOHNaNO

3

。下列说法不正确

的是

AO5.6L

．标准状况下，通入的体积为

2

BNaOHNaOH

．向反应后的溶液加，使铜沉淀完全，需要的物质的量至少

2

为

1.0mol

C5.6LNO5.6LNO

．标准状况下，混合气体构成是的和的

2

D10.0mol·L

．硝酸的物质的量浓度为

−1

7

．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对

应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很

稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入

5mol/LNaOHNaOH(mL)(mol)

溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关

系如图所示，下列说法不正确的是

( )

ANH

．硝酸的还原产物全部是

4

+

Bba0.05mol

．点与点的差值为

C0.47mol

．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为

D53

．样品中铝粉和铁粉的物质的之比为：

8NONO

．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气

2

体标准状况，这些气体与一定体积

2.24L()O

2

()

标准状况混合后通入水中，所有

3

气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入

4mol•L

-1

NaOH

溶液至

Cu

2+

恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是

NaOH50mL( )

A0.2mol B1.68 L

．参加反应的硝酸是．消耗氧气的体积为

C0.3 mol D

．铜和硝酸反应过程中转移的电子为．混合气体中含

NO1.12 L

2

9100mL

．将一定质量的铜粉加入到某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器

中剩有

m

1

gNO448mL()

铜粉，此时共收集到气体标准状况。然后向上述混合物

中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉

m

212

g(mm)( )

，则－为

A5.76 B2.88 C1.92 D0

．．．．

100.01 mol Cua mol CuOb mol CuO6 mol·L

．向含有，、的混合物中滴加

2

－

1

的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体纯

10ml224mL(

净物。下列说法正确的是

)( )

A0.01 mol Bab11

．反应过程中转移电子．：＝：

C0.06 mol D

．被还原的硝酸为．将少量铁粉投入该稀硝酸中能生

成

Fe(NO

32

)

11mg200mL

．将铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入的稀

4

硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的标准

NO2.24L(

状况下；将另一份在空气中充分加热，的到固体，将所得固体溶于上述稀硝

)n g

酸，消耗硝酸的体积为。下列说法不正确的是

V ml( )

AV150mL B2 mol·L

．＝．硝酸的浓度为

－

1

Cm g0.3 mol Dnm2.4

．铜粉和锌粉的物质的量之和为．＝＋

12

．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料

等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是

()

．．．

A B C D

．难挥发．能溶于水．能与碳反应．能与氨气反应

13( )

．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是

AMg BFe CCu DNa

．．．．

14()

．下列有关浓硝酸说法正确的是

A B

．保存在无色试剂瓶中．易挥发

C D

．常温时与铁反应放出氢气．受热不分解

5

15．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验

事实与硝酸性质不相对应的一组是( )

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )

A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应

17．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜

粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )

A．Fe

2432334

(SO) B．NaCO C．KNO D．FeSO

18( )

．下列有关硝酸的说法正确的是

A 69%NO

．工业硝酸的质量分数约为，常因溶有少量而略显黄色

B

．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应

C

．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成

6

D

．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸

19．下列关于硝酸说法正确的是( )

A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子

B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓

硝酸

C．硝酸电离出H

＋

离子，能被Zn、Fe等金属还原成H

2

D．常温下，向浓HNO中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

3

20．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( )

A．HNO是氧化剂，NO是还原产物

32

B．若2 mol HNO被还原，则反应中一定生成22.4 L NO气体

32

C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1

D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

21．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项 实验操作 现象 解释或结论

过量的Fe粉中加入稀溶液

HNO，充分反应后，滴

3

呈红

稀HNO

3

将Fe氧化

为Fe

3

＋

7

A

入KSCN溶液 色

无明

显现或浓H

象 化

Fe、Al与浓HNO

3

24

SO发生钝

Al箔表面被HNO

3

氧化，形成致密的氧

化膜

B

常温下，Fe、Al放入浓

HNO或浓HSO中

324

C

Al箔插入稀HNO中

3

无现

象

D

用玻璃棒蘸取浓HNO

3

点

到红色石蕊试纸上

试纸

变蓝浓HNO

色

3

具有酸性

22NO()

．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出物质的量最多的是

AFeO BFeO CFeSO DFeO

．．．．

23．向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出

NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是( )

A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol

B．原溶液中HNO的浓度是 2.0 mol·L

3

－

1

C．反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜

D．反应后的溶液中 c(Fe)∶c(Fe)＝1∶2

23

＋＋

8

23434

二、非选择题（共2题）

24．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，

分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)

的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号 A B C D E

200 300 400 500

硝酸溶液体积 100ml

mL mL mL mL

剩余固体的质

17.2 g 8g 0 g 0 g 0 g

量

气体体积 2.24 L 4.48 L 6.72L 7.84 L 7.84 L

(1)A组实验后17.2 g剩余固体为________，B组实验后8 g剩余固体为

_______。(均填写化学式)

(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。

(3)若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：

_____________ ，物质的量之比是________________________________。

9

25Cu

．某小组研究与浓硝酸反应时发现如下现象：

装置与试剂现象

Cu

片完全溶解，产生红棕色气

体，得到绿色溶液，该溶液长

A

时间放置后得到蓝色溶液。反

B

应后溶液体积几乎不变。

(1)Cu_________________________

与浓硝酸反应的离子方程式为。

(2)ANOB

甲同学猜测溶液不是蓝色而呈绿色与溶解了有关，于是向溶液

2

____________________N

，，然后再持续通入一段时间，观察到现象：

中通入

NO

22

证实猜测合理。

甲同学为深入研究溶液呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：

A

假设一：中形成了使溶液呈绿色。

ACu(NO

24

)

2-

为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：

()

实验一

操作现象

10

∶20.0mL0.5mol·LCu(NO)

向蓝色溶液中通入

-1

32

少量色

NO

2

气体

溶液呈绿

溶液呈无

∶20.0mL∶NO

向水中通入与中等量的气体

2

色

(3)∶______________________________

操作的目的是。

(4)∶c(H)8mol·L

乙同学向所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中达约

+

-1

，观察

到有无色气体放出遇空气变为红棕色，溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理

()

解释溶液变蓝的原因：。

______________________________

(5)

综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：

_____________________

。

乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：

假设二：中浓硝酸溶解了的蓝色复合形成的绿

ANO

2

所得黄色溶液与

Cu

2+

色。

为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：

()

实验二

操作现象

11

∶Ac(H)

配制与溶液的浓度相同的

+

HNO20.0mLNO

32

溶液，取，通入少量

溶液呈黄色

气体

∶

加入溶液变为绿色

∶……

溶液立即变回蓝色

(6)∶_______________

操作中加入的试剂为。

(7)∶

操作进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：

____________________

。

12

硝酸的性质与相关计算

一、选择题（共23题）

1．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HSO和HNO的物质的量浓度分

243

别是4 mol·L和2 mol·L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待

－－

11

反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO

3

被还原成

NO)( )

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L

【答案】

B

【解析】金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋2NO

＋－

3

===

3FeO(铁过量，产物为Fe)，反应中Fe和H

22

＋＋＋

＋2NO↑＋4H过量，生成的

2

NO的量以NO共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案为准来计算，

－

3

A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H，即有Fe＋2H

＋

反应产生H

2

＋＋

===Fe↑，生成的H为0.224 L，所以气体体积共计0.672 L，应选B。

2

＋H

22

2．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气

体的体积为V

1

，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到

气体的体积为V

212

(V和V都在同一条件下测定)，则下列观点不正确的是( )

A．V一定大于V

21

B．若3V=V，则反应后的溶液中均有NO

123

－

剩余

C．若4V=V，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为1：3

12

D．V不可能等于5倍的V

21

13

【答案】C

【解析】设等体积的硝酸和硫酸中硝酸和硫酸的物质的量分别为xmol、ymol，

然用3Cu＋8H＋2NO＋2NO↑＋4H

＋－＋

3212

=3CuO解题。若4V=V，则稀硝酸和

2

稀硫酸的物质的量浓度之比为2：3。

3．500mL (NH)CO和 NaHCO的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液

4233

加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH

3

。另一份中加入过量盐酸产生 b

mol CO，则该混合溶液中Na

2

+

物质的量浓度为( )

A．(4b-2a)mol/L B．(8b-4a)mol/L C．(b-a)mol/L D．(b-a/2)mol/L

【答案】A

【解析】向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH

3

，

则根据氮原子守恒可知溶液中铵根的物质的量是a mol，所以(NH

423

)CO的物质

的量是0.5a mol；另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO

2

，则根据碳原子守恒可

知溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量之和是b mol，所以碳酸氢根离子的物质

的量是b mol－0.5a mol，则碳酸氢钠的物质的量是b mol－0.5a mol，因此该混

合溶液中Na物质的量浓度为(b mol－0.5a mol)÷0.25L＝(4b－2a) mol/L。答案选

+

A。

4．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应

后溶液中存在：c(Fe

23

＋＋

)∶c(Fe)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO的物质的量之

3

比为( )

A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

14

【答案】B

【解析】同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c(Fe

2+

)：

c(Fe)=3：2，所以该溶液中n(Fe)：n(Fe)=3：2，设亚铁离子的物质的量为

3+2+3+

3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe(NO)、Fe(NO)知，起

3233

酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol；氧化还原反应中得失电子

数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根

离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol，y=4x，所以参加反应

的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁

的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO

3

的物质的量之比为5xmol：

16xmol=5：16，故选B。

518.4 g

．向铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同

时生成

NO

2

、混合气体，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成

NONaOH30.3

g

沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积

在标准状况下为

( )

A7.84L B6.72L C4.48L D

．．．．无法计算

【答案】

A

【解析】向铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁

18.4g

离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为

Fe(OH)

32

、，则氢

Cu(OH)

氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：，氢氧根离

30.3g-18.4g=11.9g

n(OH

-

)=11.9g÷17g/mol=0.7molClFeCl

；与铜、、铁反应产物为：

23

子的物质的量为：

15

CuCl0FeClCuCln(Cl)=Fe(OH)Cu(OH)

23232

，根据化合物总电荷为可知，、中、

-

中

n(OH

--

)n(Cl)=0.7molCl

，即，根据质量守恒，消耗的物质的量为：

2

n(Cl)=n(Cl)/2=0.35mol0.35mol

2

-

，标况下氯气的体积为：

22.4L/mol×0.35mol=7.84LA

，故选。

632g150mL

．将质量为的铜与的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生

标准状况下的和

11.2LNONO

2

的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧

气一起通入足量溶液中，气体恰好被吸收生成

NaOHNaNO

3

。下列说法不正确

的是

AO5.6L

．标准状况下，通入的体积为

2

BNaOHNaOH

．向反应后的溶液加，使铜沉淀完全，需要的物质的量至少

为

1.0mol

C5.6LNO5.6LNO

．标准状况下，混合气体构成是的和的

2

D10.0mol·L

．硝酸的物质的量浓度为

−1

【答案】

D

【解析】的铜的物质的量为；的和

32g0.5mol11.2LNONO

2

的物质的量为

0.5molNOxNOyx+y=0.5

，设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，则，

2

反应过程中铜全部被氧化成，根据电子守恒有，和前式联立可

Cu3x+y=0.5×2

2+

y=0.25molNONOx=0.25molz

；和得，设氧气的物质的量为，

23

全部转化为，

NaNO

则根据电子守恒有，解得；根据元素守恒可知生成的

0.5×2=4zz=0.25mol

n

(NaNO)=0.5molAO0.25mol

32

。项，根据分析可知通入的为，标况下体积为

16

0.25mol×22.4L/mol=5.6LBANaOH

，项，故正确；当硝酸无剩余时消耗的最少，

此时只与反应生成

NaOHCuCu(OH)

2+

2

沉淀，根据元素守恒可知此时

nn

(NaOH)=2(Cu)=0.5mol×2=1molBC

2+

，故正确；项，根据分析可知，混合气

体中有和

0.25molNO0.25molNO

22

，即标准状况下的的和的，

5.6LNO5.6LNO

故正确；项，由于不知道和铜反应后硝酸是否有剩余，所以无法计算硝酸

CD

的浓度，故错误；故选。

DD

7

．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对

应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很

稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入

5mol/LNaOHNaOH(mL)(mol)

溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关

系如图所示，下列说法不正确的是

( )

ANH

．硝酸的还原产物全部是

4

+

Bba0.05mol

．点与点的差值为

C0.47mol

．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为

D53

．样品中铝粉和铁粉的物质的之比为：

【答案】

C

17

【解析】项，根据题目信息可知硝酸氧化金属单质时没有气体放出，所以

A

硝酸的还原产物全部是铵根，故正确；项，与的差值为氢氧化铝的物质

ABba

的量，由图可知，段消耗的氢氧化钠溶液为，故该阶段参

ef104mL-94mL=10mL

加反应的氢氧化钠为，根据

0.01L×5mol/L=0.05molAl(OH)+2H

32

+ OHˉ= AlOO

-

2

可知

Al(OH)

3

的物质的量为，故正确；项，由反应过程可知，到加

0.05molBC

入氢氧化钠为时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵。由图可知，段消耗

88mLde

的氢氧化钠的体积为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为

94mL-88mL=6mL

0.006L×5mol/L=0.03molNH+ OHˉ=NH•HO

，根据可知溶液中

432

+

nnn

(NH)=0.03mlN(NHNO)=(NH)=0.03mol

4434

++

，由原子守恒可知，根据钠元素

守恒可知

n

(NaNO

3

)=(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol

n

，根据氮元素守恒原硝酸

溶液中

n

(HNO

3343

)=(NaNO)+2(NHNO)=0.44mol+0.03mol×2=0.5molC

nn

，故错

DAl(Al)=[Al(OH)

项，误；由原子守恒可知

nn

3

]=0.05mol

，根据电子转移守恒有：

3(Fe)+3(Al)=8(NH)3(Fe)+3×0.05mol=8×0.03mol(Fe)=0.03mol

nnnnn

4

+

，即，解得，

故：：：，故正确；故选。

nn

(Al)(Fe)=0.05mol0.03mol=53DC

8NONO

．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气

2

体标准状况，这些气体与一定体积

2.24L()O

2

()

标准状况混合后通入水中，所有

气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入

4mol•L

-1

NaOH

溶液至

Cu

2+

恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是

NaOH50mL( )

A0.2mol B1.68 L

．参加反应的硝酸是．消耗氧气的体积为

C0.3 mol D

．铜和硝酸反应过程中转移的电子为．混合气体中含

NO1.12 L

2

18

【答案】

D

【解析】项，沉淀达到最大，溶液中溶质为

ANaNO

3

，根据元素守恒，

N

－

参加反应硝酸的物质的量为

n(NaNO

32

)n(NONO)=(50×10×4

＋、＋

3

2.24/22.4)mol=0.3molBCu=Cu(OH)↓

，故错误；项，，根据离子反应

2

＋－

＋

2OH

2

－

方程式求出参加

n(Cu)=50×10

3

×4/2mol=0.1mol

，根据分析，铜失去得电子最终

给了氧气，根据得失电子数目守恒，即

n(Cu)×2=n(O

2

)×4

，即

n(O)=0.2/4mol=0.05mol0.05×22.4L=1.12LC

2

，即氧气的体积为，故错误；项，

铜和硝酸反应失去的电子物质的量为，故错误；项，令

0.1×2mol=0.2molDNO

的物质的量为，则

xmolNO

2

的物质的量为－，根据得失电子数

(2.24×22.4x)mol

目守恒，即＋－，解得，因此

3x(2.24/22.4x)=0.2x=0.05molNO

2

体积为

0.05×22.4L=1.12L

，故正确。

9100mL

．将一定质量的铜粉加入到某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器

中剩有

m

1

gNO448mL()

铜粉，此时共收集到气体标准状况。然后向上述混合物

中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉

m

212

g(mm)( )

，则－为

A5.76 B2.88 C1.92 D0

．．．．

【答案】

A

【解析】铜粉加入到某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有

100mL

mgCu(NO)NONO

1 3 2

铜粉，反应生成和气体，的物质的量为

n(NO)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol

，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物

质的量为，根据铜元素守恒可知，溶液中

0.02mol×(5−2)÷2=0.03mol

19

n[Cu(NO)]=0.03moln(NO)=0.06mol

3 2 3

，溶液中。再向溶液中足量稀硫酸至不再

-

Cu(NO3Cu8H2NO2NO↑4H

3 23 32

)NO=3CuO

中，

-

发生反应＋＋＋＋反应为止，

＋－＋

2

容器剩有铜粉反应的铜的质量，则由反应

m3Cu

2 123

g(m-m)NO

，为再与溶液中

-

＋－＋－

＋＋＋＋再发生反应消耗的

8H2NO2NO↑4HCu

323

=3CuO0.06mol NO

2

可知

－

物质的量是

n(Cu)=3/2×n(NO

3

)= 3/2×0.06mol=0.09mol

，所以再次反应的铜的质

量为，即

0.09mol×64g/mol=5.76g(m

12

-m)=5.76gA

。故选。

100.01 mol Cua mol CuOb mol CuO6 mol·L

．向含有，、的混合物中滴加

2

－

1

的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体纯

10ml224mL(

净物。下列说法正确的是

)( )

A0.01 mol Bab11

．反应过程中转移电子．：＝：

C0.06 mol D

．被还原的硝酸为．将少量铁粉投入该稀硝酸中能生

成

Fe(NO

32

)

【答案】

B

【解析】项，是与硝酸反应生成的，

ANOCuHNO

3

中，化合价从降

N+5

低到，生成，转移电子，因此生成时，电子转移

+21molNO3mol0.01molNO

0.03molAB Cu0+2CuOCu

，项错误；项，的化合价从升高到，中的的化合

2

价从升高到，转移的电子的物质的量为，根据得失电子守恒有

+1+20.03mola=

0.0130.0126.0mol/L0.01L0.01mol

=0.005molCub=

，由原子守恒有

22

-0.01mol-0.005mol×2=0.005mola:b=1:1BC

，则，项正确；项，被还原的硝酸为

生成的硝酸，物质的量为，项错误；项，少量铁与硝酸反应生

NO0.01molCD

20

成硝酸铁，只有当铁粉过量后才能生成硝酸亚铁，项错误；故选。

DB

11mg200mL

．将铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入的稀

硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的标准

NO2.24L(

状况下；将另一份在空气中充分加热，的到固体，将所得固体溶于上述稀硝

)n g

酸，消耗硝酸的体积为。下列说法不正确的是

V ml( )

AV150mL B2 mol·L

．＝．硝酸的浓度为

－

1

Cm g0.3 mol Dnm2.4

．铜粉和锌粉的物质的量之和为．＝＋

【答案】

D

【解析】其中一份与的稀硝酸恰好完全反应，溶液中溶质为

200mLCu(NO

32

)

、

Zn(NO)NO2.24L÷22.4L/mol0.1mol0.1mol×(5

32

，的物质的量为＝，转移电子为

﹣＝，金属都表现，根据电子转移守恒可知＝

2)0.3mol+2n(Cu)+n(Zn)0.3mol÷2

﹣

＝，故溶液中的物质的量为：＝，由原子守恒

0.15molNO0.15mol×20.3molN

3

可知溶液中

200mLHNO

33

的物质的量为：＝，故的

0.1mol+0.3mol0.4molHNO

0.4mol÷0.2L2mol/LACu(NO

＝。项，物质的量浓度为：反应后溶液中

Zn(NO))

3232

，、

可知消耗

HNO

3

的物质的量为＝，故消耗硝酸的体积为

0.15mol×20.3mol

0.3mol÷2mol/L0.15L150mLABHNO

＝，即，故正确；项，由分析可知，的物

3

质的量浓度为：＝，故正确；项，每一份中

0.4mol÷0.2L2mol/LBCn(Cu)+n(Zn)

＝，则铜粉和锌粉的物质的量之和为＝，故正确；

0.15molmg0.15mol×20.3molC

D0.5m gngCuOZnOn(O)

项，每一份中金属总质量为，得到固体为、，＝

21

n(Cu)+n(Zn)0.15molng0.5mg+0.15mol×16g/mol(0.5m+2.4)gD

＝，则＝＝，故错

误；故选。

D

12

．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料

等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是

()

．．．

A B C D

．难挥发．能溶于水．能与碳反应．能与氨气反应

【答案】

A

【解析】项，浓硝酸属于易挥发性的酸，错误；项，浓硝酸能溶于水，

AAB

可配成各种浓度的稀硝酸，正确；项，浓硝酸有强氧化性，在加热条件下和

BC

碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，正确；项，浓硝酸与氨气反应生成硝

CD

酸铵，正确。故选。

DA

13( )

．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是

AMg BFe CCu DNa

．．．．

【答案】

B

【解析】铁、铝在冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，故正确。

B

14()

．下列有关浓硝酸说法正确的是

A B

．保存在无色试剂瓶中．易挥发

C D

．常温时与铁反应放出氢气．受热不分解

【答案】

B

22

【解析】项，浓硝酸见光容易分解，因此应该保存在棕色试剂瓶中，错

AA

误；项，浓硝酸属于挥发性的酸，浓度越大，越容易挥发，正确；项，常

BBC

温下，与浓硝酸会发生钝化，不会生成氢气，错误；项，浓硝酸不稳定

FeCD

受热易分解，生成

NO

22

、和水，错误。

OD

15．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验

事实与硝酸性质不相对应的一组是( )

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

【答案】

D

【解析】硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，原因是硝酸和NaOH

发生了酸碱中和反应，体现的是硝酸的酸性，D错。

16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )

A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应

【答案】

C

【解析】A项，Cu～4HNO

33223

(浓)～Cu(NO)～2NO；B项，Cu～HNO(稀)～

Cu(NO)～NO；C．CuO～2HNO～Cu(NO)～HO；由以上关系式可以看出：

323322

C项，既节约原料，同时又不产生有毒气体。D项，成本太高亦不可采用。故C

23

为最好的办法。

17．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜

粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )

A．Fe

2432334

(SO) B．NaCO C．KNO D．FeSO

【答案】

C

【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入KNO存在，故

3

后，由于溶液中有H

＋

会发生如下反应：3Cu＋8H＋2NO==3Cu＋2NO↑＋4H

＋

2243

O。加入Fe(SO)，也

会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。

18( )

．下列有关硝酸的说法正确的是

A 69%NO

．工业硝酸的质量分数约为，常因溶有少量而略显黄色

B

．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应

C

．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成

D

．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸

【答案】

D

【解析】项，工业硝酸的质量分数约为，常因溶有少量

A69%NO

2

而略显

黄色，而不是，故错误；项，硝酸是一种氧化性很强的酸，和很多金属

NOAB

()BC

除金、铂反应，故错误；项，将木炭放入浓硝酸中，由于木炭的活泼性较

弱，反应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才

反应，故错误；项，工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，

CD

24

发生

3NO

223

+ HO = 2HNO + NODD

反应，故正确。故选。

19．下列关于硝酸说法正确的是( )

A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子

B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓

硝酸

C．硝酸电离出H

＋

离子，能被Zn、Fe等金属还原成H

2

D．常温下，向浓HNO中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

3

【答案】

A

【解析】硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子，生成氮的低价化合物，

一般不生成氢气；浓HNO

3333

比稀HNO氧化性强，根据Cu与浓HNO和稀HNO

的反应剧烈程度可以证明；常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，不会生成大量红棕色

气体。

20．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( )

A．HNO是氧化剂，NO是还原产物

32

B．若2 mol HNO被还原，则反应中一定生成22.4 L NO气体

32

C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1

D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

【答案】B

【解析】题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算

气体的体积，B项错误。

25

21．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项 实验操作 现象 解释或结论

过量的Fe粉中加入稀溶液

A

HNO，充分反应后，滴

3

入KSCN溶液 色

呈红

无明

显现或浓H

象 化

稀HNO

3

将Fe氧化

为Fe

3

＋

B

常温下，Fe、Al放入浓

HNO或浓HSO中

324

Fe、Al与浓HNO

3

24

SO发生钝

Al箔表面被HNO

3

氧化，形成致密的氧

化膜

C

Al箔插入稀HNO中

3

无现

象

D

用玻璃棒蘸取浓HNO

3

点

到红色石蕊试纸上

试纸

变蓝浓HNO

色

3

具有酸性

【答案】

B

【解析】稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe，过量铁粉将Fe还原，

33

＋＋

最终得到Fe，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO

2

＋

3

或浓H

24

SO中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B正确；Al箔能

与稀HNO

3

反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变

红后褪色，D错误。

22NO()

．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出物质的量最多的是

26

AFeO BFeO CFeSO DFeO

．．．．

【答案】

A

23434

【解析】假设质量都为：项，与硝酸反应被氧化生成，则失

mgAFeOFe

3+

m

电子物质的量为

molBFeO0

；项，与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为；

23

72

m

3+

CFeSOFemolD

项，与硝酸反应被氧化生成；项，

4

，则失电子物质的量为

152

FeOFe+2+3Fe

34

中元素的化合价有、价，与硝酸反应被氧化生成

3+

，则失电子

物质的量为

m

molFeONO

，由以上分析可知，失电子最多的是，则放出物质

232

的量最多的是；故选。

FeOA

23．向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出

NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是( )

A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol

B．原溶液中HNO的浓度是 2.0 mol·L

3

－

1

C．反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜

D．反应后的溶液中 c(Fe)∶c(Fe)＝1∶2

23

＋＋

【答案】

B

【解析】n(NO)＝＝＝0.25 mol，m(NO)＝0.25 mol×30 g·mol

5.6 L

－

1

－

1

22.4 L·mol

16.8 g

7.5 g。m(Fe)＝9.3 g＋7.5 g＝16.8 g，n(Fe)＝

＝0.3 mol，由得失电子守

56 g·mol

－

1

恒知反应后溶液中存在Fe、Fe，则n(Fe

2323

＋＋＋＋

)＋n(Fe)＝0.3 mol；由得失电子

守恒得2n(Fe

2323

＋＋＋＋

)＋3n(Fe)＝3n(NO)，2n(Fe)＋3n(Fe)＝0.25 mol×3，解得

n(Fe)＝0.15 mol，n(Fe)＝0.15 mol。n(HNO)＝2n(Fe)＋3n(Fe)＋n(NO)

2323

＋＋＋＋

3

27

1 mol

＝0.15 mol×2＋0.15 mol×3＋0.25 mol＝1 mol，c(HNO＝2.0 mol·L。

3

)＝

－

1

0.5 L

还可溶解铜：n(Cu)＝n(Fe＝4.8 g。

31

＋－

)/2＝0.075 mol，m(Cu)＝0.075 mol×64 g·mol

二、非选择题（共2题）

24．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，

分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)

的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号 A B C D E

200 300 400 500

硝酸溶液体积 100ml

mL mL mL mL

剩余固体的质

17.2 g 8g 0 g 0 g 0 g

量

气体体积 2.24 L 4.48 L 6.72L 7.84 L 7.84 L

(1)A组实验后17.2 g剩余固体为________，B组实验后8 g剩余固体为

_______。(均填写化学式)

(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。

(3)若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：

_____________ ，物质的量之比是________________________________。

28

【答案】(1)Fe、Cu Cu (2)0.2

(3)FeCu1：3：4.5或2：6：9

3+ 2+ 2+

、Fe和

【解析】(1)由A． B两组数据分析可知，两次剩余物的质量相差

17.2g−8g=9.2g，此时生成2.24 LNO气体，NO的物质的量为

2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，转移电子0.1mol×(5−2)=0.3 mol，若只溶解铁，根据

得失电子守恒，溶解铁的质量为

𝟎.𝟑𝐦𝐨𝐥

𝟐

𝟎.𝟑𝐦𝐨𝐥

𝟐

×56g/mol=8.4 g，若只溶解铜，质量为

×64g/mol=9.6 g，由此可知溶解的9.2 g金属为Fe和Cu的混合物，所以A

组实验后剩余金属为Fe和Cu，B组实验后剩余金属只有Cu；(2)设在实验A的

基础上再加入100mL硝酸溶液溶解的9.2g金属中Fe、Cu物质的量分别为xmol、

ymol，则根据质量守恒得：56x+64 y=9.2 ，根据电子转移守恒得：2(x+y)=3×0.1，

解得：x=0.05、y=0.1，故混合物中Cu的物质的量为0.1mol，则每次所取混合物

中铜的物质的量为：0.1mol+8g÷64g/mol=0.225mol，根据实验D和E可知，最终

生成NO的体积为7.84L，物质的量为7.84L÷22.4L/mol=0.35mol，得到电子总物

质的量为0.35mol×3=1.05mol， 0.225mol铜完全反应失去0.45mol电子，由于硝

酸足量，实验D中铁完全变成铁离子，根据得失电子守恒，混合物中含有Fe的

物质的量为：

𝟏.𝟎𝟓𝐦𝐨𝐥−𝟎.𝟒𝟓𝐦𝐨𝐥

𝟑

=0.20mol，所以实验中每次所取混合物中铁的物质的

量为0.20mol；(3).根据上述分析可知，C组加入稀硝酸还能继续生成NO，则溶

液中亚铁离子被氧化为铁离子，D组实验NO气体继续增加，说明C组实验后

的溶液中金属阳离子为Fe、Fe和，D组实验增加了0.05molNO，则参

3+ 2+ 2+

Cu

加反应的Fe为0.15mol，固体没有剩余，即Cu有0.225mol，Fe有0.05mol，

2+2+3+

则n(Fe

3+ 2+ 2+

)：n(Fe)：n(Cu)=1：3：4.5或2：6：9。

29

25Cu

．某小组研究与浓硝酸反应时发现如下现象：

装置与试剂现象

Cu

片完全溶解，产生红棕色气

体，得到绿色溶液，该溶液长

A

时间放置后得到蓝色溶液。反

B

应后溶液体积几乎不变。

(1)Cu_________________________

与浓硝酸反应的离子方程式为。

(2)ANOB

甲同学猜测溶液不是蓝色而呈绿色与溶解了有关，于是向溶液

2

____________________N

，，然后再持续通入一段时间，观察到现象：

中通入

NO

22

证实猜测合理。

甲同学为深入研究溶液呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：

A

假设一：中形成了使溶液呈绿色。

ACu(NO

24

)

2-

为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：

()

实验一

操作现象

30

∶20.0mL0.5mol·LCu(NO)

向蓝色溶液中通入

-1

32

少量色

NO

2

气体

溶液呈绿

溶液呈无

∶20.0mL∶NO