化学选修知识点

化学选修知识点

化学是理科生的重点学习内容，那么化学选修的知识点你掌握了

多少呢?接下来店铺为你整理了化学选修知识点，一起来看看吧。

化学选修知识点：原子结构与性质

1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机

会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子

云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。

2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，

核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别

为K、L、M、N、O、P、Q.

3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也

可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状

的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨

道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。

4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自

旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完

全相同的两个电子。

5、原子核外电子排布原理：

(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的

轨道;

(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;

(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的

轨道，且自旋状态相同。

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满

(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大

的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1

6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的

顺序。

根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所

示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从

左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺

序依次排布。

7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态

基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为

kJ/mol。

(1)原子核外电子排布的周期性

随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:

每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到

ns2np6的周期性变化.

(2)元素第一电离能的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:

同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第

一电离能最大，碱金属的第一电离能最小;

同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。

说明：

①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构

为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电

离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

②元素第一电离能的运用：

a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证

b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小，金属性越强，表征原

子失电子能力强弱。

(3)元素电负性的周期性变化

元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元

素的电负性。

随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左

到右，主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性呈现

减小的趋势。

电负性的运用:

a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素;<1.8，金属元素)。

b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键;<1.7，共价

键)。

c.判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)。

d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电

子能力强弱)。

8、化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、

共价键和金属键。

9、离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键

化学选修知识点：同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物

质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数

目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无

支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同

组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和

CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同

系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

化学选修知识点：同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构

现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成

的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的

异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二

甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如

1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、

乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性

异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。