第2课时 硝酸的性质练习

第2课时 硝酸的性质

1.下列关于硝酸性质的叙述不正确的是 ( )

A．强酸、一元酸 B．强氧化性酸、C．易挥发性酸 D．非腐蚀性酸

2.常温下，能溶于浓HNO的单质是 ( )

3

3.右图装置可用于（ ）

A.加热NaHCO制CO B.用Cu与稀HNO反应制NO

32 3

C.用NHCl与浓NaOH溶液反应制NH

43

D.用NaCl与浓HSO反应制HCl

24

4.在下列反应中，HNO既表现氧化性，又表现酸性的是 ( )

3

A．3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)O B．C+4HNO(浓)=COO

33223222

+2NO↑+4H↑+4NO↑+2H

C．CuO+2HNO=Cu(NO)+HO D．3FeO+10HNO(稀)=3Fe(NO)O

33223332

+NO↑+5H

5.下列关于硝酸的叙述中，正确的是 ( )

A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强

B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体

C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO，由此说明稀硝酸的氧化

2

性强于浓硝酸D．稀硝酸具有酸的通性，可与较活泼金属反应生成氢气

6.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的

硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成 ( )

A.白、红、白 B.红、黑、白 C.红、红、红 D.白、黑、白

7.常温下，下列溶液中能溶解铁的是 ( )

A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸

8.实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的 ( )

A.氧化性 B.强酸性 C.不稳定性 D.挥发性

9.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该

2

金属可能是 ( )

10.将足量的NO和一定量的SO混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀 ( )

22

A.不可能是亚硫酸钡 B.一定是亚硫酸钡C.一定是硫酸钡 D.一定是亚硫酸钡和硫酸钡

＋＋＋

11.某溶液经分析除含大量H外，还有Ba和Fe，则该溶液中还可能大量存在的离子是

22

－－－

A．SO B．OH C．NO ( )

43

2

―

12.铜粉放入稀HSO中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，

24

同时有气体生成，此盐可能是 ( )

A．NaSO B．NaNO C．NaCl D．NaCO

24323

13.制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是 ( )

+HNO (浓) +HNO (稀) +HNO(OH)+HNO

333 23

14.有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （ ）

A.稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红B.硝酸能与NaCO反应，但不生成CO

232

C.硝酸可与NaS反应制得HS气体D.浓硝酸因分解放出的NO又溶解于硝酸而呈黄色

222

15.下列离子组能大量共存的是 （ ）

、NO、H、Cl B.I、NO、NH、Cl

2+-+---+-

334

、ClO、NH ClD.S、H、HCO、Cl

2+-+- 2-+--

43

16.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：

途径(1)：铜跟浓硝酸反应；途径(2)：铜跟稀硝酸反应；

途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

则三种途径所消耗的铜的物质的量 。消耗的硝酸的物质的量 。

17.一种化合物，其焰色反应为紫色，将其溶于稀盐酸后，放入少量铜片，发现有红棕色气

体生成，则这种化合物为 。写出生成红棕色气体第一步反应的离子方程

式 ，第二步反应的化学方程

式 。

18.实验室可用稀硝酸跟石灰石反应来制取CO，这是利用了硝酸的 性质；实验室

2

却不能用硝酸跟锌反应来制取氢气，这是因为硝酸具有 性；冷的浓硝酸可以用

运输，原因是 ；硝酸见光易分解，所以硝酸应贮存在

色试剂瓶内，并放在 的地方。

19.用右图所示装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。

(1)实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是 。

(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的四个主要现象：

①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；

②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；

③_________________________；

④_________________________。

(3)在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为____________________。

20.工业上由银与硝酸反应来制取硝酸银。在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积

水稀释后，再跟银反应，在加热条件下使反应完成。请你参与分析讨论，并简要回答下列

问题：

(1)为什么不用浓硝酸直接跟银反应来制取硝酸银?

(2)该反应放出的尾气主要成分是NO，对空气有污染。NO在空气中被氧化成NO，NO和

2

NO在空气会形成黄色或褐色的烟雾，有很大的毒性，这种烟雾通常被称为 。

2

NO对人体也有危害，它能跟 作用而引起中毒。

－

20. 0.05 mol铜与30.0mL10.0mol·L的硝酸反应时，生成的产物有NO和NO。若反应

1

2

后溶液中有mol H，则此时溶液中有_______mol NO。

a

+-

3

21.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中10 mL加入足量的BaCl溶液，得到9.32 g沉淀，

2

滤液与4 mol·L NaOH溶液反应，用去35 mL碱溶液时恰好中和。

-1

求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。