化学平衡移动教案

2024年2月22日发(作者：夸父追日读后感)

化学平衡移动教案

【篇一：影响化学平衡移动的因素 (教案)】

影响化学平衡移动的因素

高三化学 曹艳艳

三维目标 知识与技能

1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响； 2、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 3.理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用 过程与方法

1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。 情感态度与价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 教学重难点 教学重点

浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响 教学难点

平衡移动的原理分析及其应用 教学过程 课前回顾：

1、 影响化学反应速率的因素：

2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态 3、

化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变 新课学习：

一、 化学平衡状态的移动

化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：

v(正) v(逆) 平衡向正反应方向移动

v(正) v(逆) 平衡向逆反应方向移动 二、 影响化学平衡移动的因素

1、 浓度对化学平衡移动的影响 演示实验一

实验原理：fe3＋ ＋3scn（scn）3 （红色）

实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/l fecl3溶液的试管中加入5

ml0.01mol/l kscn溶液，溶液显红色。

1） 将上述溶液均分置于两支试管中；向一支试管滴加4滴1 mol/l

kscn溶液，观察溶液颜色变化。

（2

）向上述试管中再滴加0.01mol/lnaoh溶液3~~5滴，观察现象，填写下表

【思考与交流】

（1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？

（2）从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？

2、压强对化学平衡的影响

步骤（1）

现象 步骤（2）

现象

滴加1mol/l kscn溶液

滴加0.01mol/lnaoh溶液

nh3%随着压强的增大而增大，即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动 nh3%随着压强的减小而减小，即减小压强平衡向气体体积扩大的方向移动。 【思考】对于i2(g)+h2

(g)可逆反应，当反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移动？

平衡不移动

注意：对于反应前后气体体积不变的反应来说，改变压强不影响化学平衡的移动 ，但反应速率改变。 3、温度对化学平衡的影响

演示实验2 2no2

2o4(g) △h0 红棕色 无色

【思考】使用催化剂对化学平衡移动是否有影响？

催化剂能同等程度的增大正反应速率和逆反应速率，因此催化剂不能使

化学平衡状态发生移动。 【小结】

如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的

浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

【课堂反馈练习】

1、某温度下，在一恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：

△h0下列叙述正确的是（ b） a.通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动 b.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 c.升高温度，平衡向逆反应方向移动

d.平衡后加入x，上述反应放出的热量增大

2、举例说明化学平衡移动原理在生产、生活中的应用。 课下作业

课后习题：6、7、8

2、 用速率-时间图表示改变反应物浓度对化学平衡移动的影响；

用速率-时间图表示改变压强对合成氨平衡移动的影响。

【篇二：《化学平衡的移动》教学设计】

苏教版高三化学第一轮复习《化学平衡的移动》教学设计

龙云霞

一 设计思路

在复习化学平衡状态特征的基础上引入化学平衡移动并分析平衡移动本质原因，在从影响反应速率的几个主要外因分析不同因素对平衡移动的影响并归纳出平衡移动原理。在理解平衡原理的基础上，分析不同图像对应外界因素的变化

二 教材分析

三 学情分析

学生已掌握可逆反应在一定条件下达到平衡状态的特征及化学反应速率的影响因素，本届科是在此基础上进一步分析不同外因对化学平衡的影响

四 教学目标

知识与技能

1. 理解外界条件（如浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，进一步理解平衡移动的本质原因，认识其一般规律

2. 结合图像分析外界条件变化对化学平衡的影响，根据图像推测外界条件的变化 过程与方法

讲述 分析 归纳 总结

情感态度与价值观

1、提高学生归纳思维能力

2、通过分析工业合成氨反应条件的选择，让学生进一步了解化学与社会的密切联系，培养学生的社会责任感和创新精神

五 教学方法

讲述 归纳 总结

六 课前准备

学会先复习

七 教学过程

1.引入 【提问】请学生回答可逆反应在一定条件达到化学平衡状态的特征

【提问】其中“变”的含义是什么？从中分析化学平衡状态改变的原因

学生分析过程平衡状态发生改变的过程得出平衡发生移动的本质原因：改变外界条件后，v正≠v逆，与v正、v逆增大减小无关，只与其相对大小有关。所以影响反应速率的外因可能会影响平衡状态

2.复习不同外界条件对化学平衡的影响

（1）浓度影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小

反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

【提问】移动方向有什么特点？

（2）压强影响 注意适用体系适用于有气体参加或生成的体系

对于可逆反应：aa(g) +bb(g)cc(g)+dd(g)一定条件下达到平衡状态

①若a+b≠c+d，增大压强平衡向气体分子数减小的_方向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。

②若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡不移动。

【篇三：化学平衡的移动教案】

教学过程

一、复习预习

回顾上节课关于化学平衡状态的知识，通过多媒体展示进行回顾，引出本节课内容。

二、知识讲解

考点/易错点1

化学平衡的移动：（板书）

1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的原因：外界条件发生变化。

（板书）

3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。

①若v正＝v逆 ，平衡不移动。

②若v正＞v逆 ，平衡向正反应方向移动。

③若v正＜v逆 ，平衡向逆反应方向移动。

4、结果：新条件下的新平衡

影响化学平衡移动的条件

（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：

教师：我们先通过速率-时间图从理论上来分析

反应物→生成物

（1）增大反应物浓度，教师带着学生绘制图形并且解释和判断化学平衡移动的方向

（2）分别叫三位同学上黑板绘制减小反应物浓度，减小反应物浓度，增大生成物浓度的速率-时间图，其余同学在学案上完成相关任务。

（3）放映幻灯片检查黑板上同学所画是否正确，下面同学自查。

教师：（板书）总结

结论：其它条件不变的情况下

①增大反应物浓度， v（正）＞v（逆），平衡向正方向移动

②减小生成物浓度， v（正）＞v（逆），平衡向正方向移动

③增大生成物浓度， v（正）＜v（逆），平衡向逆方向移动

④减小反应物浓度， v（正）＜v（逆），平衡向逆方向移动

学生阅读实验2-5并根据以上理论知识填写表格

教师放映实验相关视频，学生自查

勒夏特列原理：

教师和学生一起再次分析上述结论总结出：增大一种物质的浓度，平衡将向着减小这种物质浓度的方向移动。减小一种物质的浓度，平衡将向着增大这种物质浓度的方向移动。 导入：引入勒夏特列原理。

早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

【注意】：

①平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变

②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析

衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。