二氧化硅的用途

硅和二氧化硅的性质及用途

一、硅的性质及用途

1.硅的物理性质和用途

硅在地壳中含赞美荷花的诗句 量居第二位，硅的存在只有化合态，无游离态.

（1）单质硅包括晶体硅和无定形硅两种同素异形体.

（2）晶体小学生健身操 硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，其结构类似于金刚石，熔点和沸点都

很高，硬度也很大，是良好的半导体材料.

2.硅的化学性质

（1）与非金属反应

Si+O

2

SiO

2

24

2SiHSiH





（2）与强碱反应

Si+2NaOH+H

2

O＝Na

2

SiO

3

+2H

2

↑

实质：Si为还原剂，且是Si先H

2

O反应，然后生成的硅酸再与NaOH反应，即氧化剂为

H

2

O.

（3）与氢氟酸反应

Si+4HF＝SiF

4

↑+2H

2

↑

Si不与硫酸、硝酸反应.

3.硅的工业制法

制粗硅：SiO2+2CSi+2CO

制纯硅：

Si+2Cl2SiCl4(液态)，

SiCl4+2H2Si+4HCl.

二、SiO

2

的性质及用途

1.物理性质

二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英、水晶、硅藻土等的主要成分都是二氧化硅，二

氧化硅熔沸点很高，硬度很大，不溶于水.

2.化学性质

(1)酸性氧化物

SiO

2

是酸性氧化物，是H

2

SiO

3

的酸酐，但不溶于水.

SiO

2

＋CaO

高温

CaSiO

3

高温

高温

高温

SiO

2

＋2NaOH=Na

2

SiO

3

+H

2

O

SiO

2

＋4HF===SiF

4

＋2H

2

O

(2)弱氧化性

SiO

2

＋2C

高温

Si+2CO

（3）与碱反应

SiO

2

+2NaOH＝Na

2

SiO

3

+H

2

O

Na

2

SiO

3

是一中矿物胶，其水溶液俗名水玻璃，可用于制是一中矿物胶，其水溶液俗名水玻

璃，可用于制H

2

SiO

3

Na

2

SiO

3

+CO

2

+H

2

O＝Na

2

CO

3

+H

2

SiO

3

↓

（3）与氢氟酸反应

SiO

2

+4HF＝SiF

4

↑+2H

2

O（用于雕刻玻璃）

（4）与碳酸盐反应

SiO

2

+CaCO

3

高温

CaSiO

3

+CO

2

↑

3.二氧化硅的用途

(1)SiO

2

是制造光导纤维的主要原料.

(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等.大学自我介绍范文

(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等.

(4)石英砂常用作制耳珠朝口 玻璃和建筑材料.

4.二氧化硅和二氧化碳的比较

CO2SiO2

物理性

质

无色无味气体，能溶于水.它的固体叫干

冰.

难溶、难熔的固体，硬度大，熔沸点

高.

化学性

质

是酸性氧化物：能与水反应、与碱反应、

与碱性氧化物反应；与过氧大病医疗救助申请 化钠反应；与

碳酸钠溶液反应；有水时能溶解碳酸钙；

高温与碳反应等.

是酸性氧化物，但不溶于水，不与水

反应，什么花最美 常温只与单质氟、氢氟酸和强

碱溶液反应；高温可与氧化钙、纯碱、

碳酸钙碳单质反应.

联系CO2+2H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H4SiO4↓(酸儿童创意美术 性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3)

例题网络诗歌

例1.下列说法正确的是()

(A)硅材料广泛应用于光纤通讯

(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

答案A

解析：水晶即SiO

2

，不是硅酸盐.