(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的

题文

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高正价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)①b ②c ③a(2)①HClO4 ②离子键、(极性)共价键 NaClO或NaHS ③SiO2＋2CSi＋2CO↑

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解析

(1)第ⅡA族元素的价电子数全部为2，是相等的；第三周期元素的最高正价是从＋1价→＋7价，依次增大；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小。(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，推断Y为O；根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，推断M为Si；再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，离子的化合价及N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小得出X为H，Z为Na，N为Cl(化合物XN常温下为气体，排除X为Li的可能)，化合物A、B分别为A为NaOH，B为NaClO或NaHS。

考点

据考高分专家说，试题“(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。