A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、

题文

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:（1）D元素的名称为       ， F形成的离子的结构示意图为        。（2）写出液态化合物Y的一种用途           。（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式       ________  ，使用这种气球存在的隐患是           。（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：           。（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为                             。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）氟    （2）一定浓度的H2O2溶液作消毒剂（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑  易燃、易爆（4）H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O（5）NH3＋HCl=NH4Cl

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解析

E原子半径在短周期主族元素中最大，E为Na；A与E最外层电子数相同，A、E同主族，A为H；C元素在第二周期，H元素与C元素形成两种常见的液态化合物，C为氧元素；F质子数是C的2倍，F为S；B、C同周期且相邻，B为N；D为F；G为Cl。（1）D元素名称为氟，S2－的结构示意图为（2）化合物Y为H2O2，可以作医用消毒剂和漂白剂等。（3）Al与NaOH溶液反应产生H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。氢气球存在的问题是易燃、易爆。（4）H、O、Na、S形成的化合物都显酸性，则为NaHSO4和NaHSO3，反应的离子方程式为：H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O。（5）H、N、Cl三种元素形成的NH3与HCl反应的化学方程式为：NH3＋HCl=NH4Cl。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。