物质的量的单位

1

物质的量及其计算

基本单位

1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子

的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

国际单位制（SI）的7个基本单位：

物理量名称

长度质量时间电流

热力学温度物质的量发光强度

物理量符号LmtITn

I（Iv）

单位名称米千克（公斤）秒安培（安）开尔文摩尔坎德拉

单位符号mKgsAKmolcd

阿伏伽德罗常数：

定义：0.012Kg12C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。符号N

A

，约为6.02×1023。

1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N

A

。

摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位g/mol（或g·mol-1），

即1mol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。

物质的量的计算公式：四个

气体摩尔体积：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol。

【注意】：

m

V

2

（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子之间的

平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少

而改变。所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。

（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。只有在同

温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才

会占有相同的体积。

阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）

物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：

≈22.4L/mol当气体处于0℃，1.01×105Pa时，即标准状况下，

阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：

推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：

m

V

m

V

V

n

111

222

VnN

VnN



3

推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：

（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）

物质的量浓度的换算

（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物

理量，叫做溶质B的物质的浓度；单位：mol/L

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓

度之间的关系为：

物质的量浓度＝

溶液的体积

溶质的物质的量

表达式：

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：

例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H

2

SO

4

的物质的量浓度。

g/mol

111

222

mM

mM







B

B

n

c

V



1000B

B

nw

c

VM





11

22

mM

mM



4

例题：

例1、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成的

CO

2

的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3

例2、设N

A

为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75N

A

B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.1N

A

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N

A

D.5NH

4

NO

3

=2HNO

3

+4N

2

+9H

2

O，若生成28g还原产物N

2

时，转移的电子数目为3.75N

A

例3：常温常压下，往密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量

为49g/mol，则充入的气体可能为（）

A.C

2

H

2

和

2

和H

2

3

和和O

2

例4：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.7gC

n

H

2n

中含氢原子数为N

A

B.4.6gSO

2

、CO

2

混合气体中含有中子数为2.3N

A

C.在反应2Na

2

O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

↑中，每生成1molO

2

，转移电子数为2N

A

D.电解精炼铜时每转移N

A

个电子，阳极溶解32g铜

例5：在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag

2

O，Fe(OH)3，NH

4

HCO

3

，NaHCO

3

完全分

解，所得气体体积依次是V

1

、V

2

、V

3

、V

4

。体积大小顺正确的是（）

5

A.V

3

＞V

2

＞V

4

＞V

1

B．V

3

＞V

4

＞V

2

＞V

1

C．V

3

＞V

2

＞V

1

＞V

4

D．V

2

＞V

3

＞V

1

＞V

4

例6：标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）,所得溶液的密度为

ρg/cm3,质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是（）

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．若向该溶液中加入少量的NH

4

Cl固体，则溶液的pH值一定会减小

例7：在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶

分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设试管中的溶液不向

外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（）

A.1℃1℃1B.3℃3℃2C.1℃2℃3D.1℃1℃2

例8：N

A

为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD

2

O和18gH

2

O中含有的质子数均为10NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N

A

D.密闭容器中2molNO与1molO

2

充分反应，产物的分子数为2NA

例9：N

A

代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N

A

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N

A

D.235g核素U发生裂变反应：，净产生的中子（n）

数为10N

A

例10：N

0

为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

6

1.0mol/L的NaAlO

2

水溶液中含有的氧原子数位2N0

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N

0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N

0

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N

0

练习：

1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N

A

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

7

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

4．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合

物（）

A．所含共用电子对数目为（+1）NA

B．所含碳氢键数目为NA

C．燃烧时消耗的O2一定是L

D．所含原子总数为NA

5．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠

的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使

氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）

A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10（2a﹣b）mol/L

C．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA

B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N

A

C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

8

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7

C．28g氮气所含的原子数目为NA

D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH

4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N

A

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

9

10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．16gCH4中含4NA个C﹣H键

B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子

D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

11．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依

次为V

A、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素

的化合价为（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

12．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作

用，可得到6克化合物XO

2．该元素在周期表中的位置是（）

A．第三周期B．第二周期C．第℃A族D．第℃A族

物质的量专项训练

10

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）

A．46gNO2含有氧原子数为2NA

B．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NA

C．1L1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中含SO4

2-数目为N

A

D．1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA

2．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是（）

A．22g2H2

18O中含有的质子数为10NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C﹣H键数目为0.5NA

C．0.1mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1N

A

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电

子

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

4．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

11

B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有n

A个NH4

+

C．标准状况下，22.4L氖气含有2nA个原子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA

B．常温常压下，2.24L乙烯中电子总数为1.6NA

C．溴乙烷加入NaOH溶液、加热再加入AgNO3有浅黄色沉淀生成

D．26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2NA

6．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+

B．1molCl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA

7．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数8NA

B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4NA

C．25℃时，1LPH=1的稀硫酸中约2NA个H+

12

D．标准状况下，22.4LSO3所含分子数NA

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4NA

B．在含有4molSi﹣O键的石英晶体中，氧原子数目为2NA

C．7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4NA

D．28克N60单质中（如图），含的N﹣N键（σ键）个数为3NA

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

C．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NA

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA

10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．12g金刚石中含σ键数为4NA

B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

13

C．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为

D．30g甲醛中含π键数为NA

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．某温度下，纯水pH=6，该温度下1LpH=10的氨水中含有OH﹣数目为0.01N

A

B．0.1mol•L﹣1的AlCl

3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸

为0.4N

A

D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+

B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体

数目为0.1N

A

C．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子

D．7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA

B．100mL12mol•L﹣1盐酸与足量MnO

2共热，转移的电子数为0.6NA

C．1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，CO3

2﹣的数目小于N

A

14

D．1molCH5

+中含有的电子数目为10N

A

14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．10gH2

18O含有的中子数为5NA

B．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0．lNA

C．1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA

D．常温下，pH=6的纯水中OH﹣的数目为10﹣8NA

15．用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，共含有Cl﹣个数为NA

B．1mol任何气体的体积都为22.4L

C．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.1NA

D．标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1NA

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