第一章第二节原子结构与元素的性质 第一课时

第一章 原子结构与性质

第二节 原子结构与元素的性质

【知识梳理】

一、元素周期系

1、含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。

2、元素周期系的形成

（1）每一周期从________元素开始到________元素结束，最外层电子排布从________递增到________（第一周期

除外），但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。

（2）元素形成周期系的根本原因是________________________发生周期性的重复。

（3）根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。

例如：第一周期从________开始，以________结束；其余各周期总是从________能级开始，以________能级结束，

其间递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。

能级 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p

周期 一 二 三 四 五 六 七

元素数 2 8 8 18 18 32 32

（4）元素周期表中，同族元素价层电子数________ ，这是同族元素性质相似的结构基础。

二、元素周期表的分区

1、元素周期表的分区

（1）根据核外电子的排布分区

按电子排布式中最后填入电子的________可将元素周期表分为s、p、d、f共4个区，而第IB、第ⅡB族这 2个纵列

的元素的核外电子因先填满了________能级而后再填充________能级而得名ds区。

(2)根据元素的金属性和非金属性分区

【正误判断】

（1）价电子一定是最外层电子（ ）

（2）元素的价电子数一定等于其所在族的族序数（ ）

（3）同一族元素的价电子数一定相同（ ）

（4）基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第IA族元素（ ）

（5）原子的价电子排布为(n-1)dn的元素一定是过渡元素（ ）

6~82

ns

【课后作业】

1．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（ ）

A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素

C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态

2．核电荷数为52的元素，在元素周期表中的位置是（ ）

A．第五周期ⅡA族 B．第四周期ⅡA族 C．第五周期ⅡA族 D．第五周期ⅡA族

ab

3

．已知某元素基态原子的价层电子排布式为



n-1dns

(ab0)

、均是大于的整数，下列有关说法正确的是（）

A．该元素位于元素周期表的d区 B．该元素位于元素周期表的ds区

C D

．该元素的族序数为．该元素一定为金属元素

a+b

4．下列说法正确的是（ ）

AC1s2s2p

．的电子排布式

6

22

y

，违反了泡利不相容原理

2

B．价电子排布为5s5p

21

的元素位于第五周期第ⅡA族，是p区元素

C．电子排布式（Ti）1s2s2p3s3p

22

226210

违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

4．下列说法正确的是（ ）

AC1s2s2p

．的电子排布式

6

22

2

y

，违反了泡利不相容原理

B．价电子排布为5s5p

21

的元素位于第五周期第ⅡA族，是p区元素

C．电子排布式（Ti）1s2s2p3s3p

22

226210

违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

5．在元素周期表中非金属元素最多的区是（ ）

A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区

6．闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学

22

等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有

484950

Ti、Ti、Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在元素周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置

D．钛元素属于过渡元素

7．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规

定，下列说法正确的是（ ）

A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns

2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的价电子排布为nsnp

25

8．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

9．某原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s

2262652

，下列说法中不正确的是（ ）

A．该元素原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个能层

C．该元素原子最外层共有7个电子 D．该元素原子M能层共有13个电子

10．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns

1

；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最

外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式

不可能是( )

A．XYZ B．XYZ C．XYZ D．XYZ

23242234

11．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：

Ⅱ周期表的形成是由原子的结构决定的；Ⅱ元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；Ⅱ每一周期的元素原子外围

电子排布均是从ns开始至ns结束；Ⅱ元素周期表的每一周期元素的种类均相等；Ⅱ基态原子核外电子排布为

l26

np

ls2s2p2s2p3s3p

22322623

和ls的两元素的原子位于同一周期；Ⅱ周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为

正确的是（ ）

A．ⅡⅡ B．ⅡⅡⅡⅡⅡ

C．ⅡⅡⅡ D．ⅡⅡⅡ

12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是（ ）

A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素是第IA族或IB元素

B．基态原子核外价电子排布式为ns

2

的元素是第IIA族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定第VA族元素

D．基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值相同

13．完成下列各题。

(1)填表：

原子的电子排布式 族 周期 区

2262

1s2s2p3s

Ⅱ

_______ _______ _______

1022

Ⅱ

[Kr]4d5s5p

_______ _______ _______

12

Ⅱ

[Ar]3d4s

_______ _______ _______

(2)

某元素

M

2

的轨道上有个电子，试推出：

3d

5

ⅡM原子的核外电子排布式为_______。

ⅡM原子的最外层和最高能级组中电子数分别为_______、_______。

ⅡM元素在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。

14．结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相

对原子质量_________。

（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

15．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期

表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中

电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn；

1

D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的

基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D________，G________。

(2)E元素位于周期表________区，________族。

(3)写出C的电子排布式：________。

(4)B的原子结构示意图为________。

(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。

16．如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

＋

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；ⅡⅡⅡⅡⅡ五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离

子符号)。

(2)表中元素Ⅱ的6个原子与元素Ⅱ的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。

(3)

某元素原子的价层电子排布式为

nsnp_______

nn1

，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为，该元素的第一电离

能填大于等于或小于原子的价层电子排布式为的元素。

_______(“”“”“”)

nsnp

nn+2

(4)ⅡⅡ.Ⅱ

某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢

氧化物与溶液反应的化学方程式：。

NaOH

_______

(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

【知识梳理】

一、元素周期系

2．元素周期系的形成

(1)碱金属 稀有气体nsnsnp；(2)元素的原子核外电子排布 （3）1s1sns np （4）相同

1 261 2

二、元素周期表的分区

1、元素周期表的分区

(1) 能级符号；(2) （n-1）d ns

【正误判断】

答案 (1)× (2)× (3)× (4)×(5)√

【参考答案】

1．B

【详解】A．p区是最后一个电子填充到p能级上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A说法正确；

B．f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的ⅡB，第五周期不含有f区，故B说法错误；

C．d区和ds区包括过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；

D．s区的价电子构型为ns

12

，s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态，故D说法正确；

2．D

【详解】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以52号元素是第五周期ⅡA族，D满足题意；

3．D

ab

【详解】基态原子的价层电子排布式为，、均是大于的整数，则该元素为过渡元素，属于金属元



n1dns

a

b

0

～

素，该元素可能位于元素周期表的区或区，若该元素位于族第列或族，则其族序数等于价电子数，

ddsⅡ1ⅡB~ⅡB

即族序数为，否则不存在这一关系

ab

4．D

【详解】A．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，违反了洪特规

6y

C的电子排布式1s2s2p

222

则，A错误；

B．价电子排布为5s5p

21

的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五

周期第ⅡA族，是p区元素，B错误；

C．选项所给电子排布式中，3p能级有10个电子，根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，C错误；

D．根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s等，则ns电子的能

量一定高于(n-1)p电子的能量，D正确；

5．B

【详解】A、s区只有氢；B、正确；C．d区全是金属 D．ds区全是金属。

6．C

495048

【详解】．质量数质子数中子数，则等中子数分别为、、，正确；

A-=262728A

Ti、Ti、Ti

B．第三周期稀有气体的原子序数为18，钛元素的原子序数为22＞18，则Ti位于第四周期，B正确；

C．同位素的质子数相同，在周期表中处于同一位置，C错误；

D．Ti位于副族，则钛元素是过渡元素，D正确；

7．C

【详解】试题分析：A．根据题意，第14列元素是第ⅡA族元素，未成对电子数是2，而同周期第ⅡA的元素，未

成对电子数为3，A项错误；B．第2列的元素、部分副族元和He原子的最外层电子排布为ns，B项错误；C．第

2

四周期第8列元素是铁元素，C项正确；D．第15列元素是第ⅡA族元素，原子的价电子排布为ns，D项错误；

23

np

8．B

【详解】第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d

327223

4s)、Co(3d4s)、As(4s4p)，

9．C

【详解】根据1s，该原子有4个能层，共有25个电子，最外层有2个电子，第三层(M能层)有

2262652

2s2p3s3p3d4s

13个电子，综上所述，

10．D

【分析】X原子的最外层电子排布为ns，为第ⅡA族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子，

1

其电子排布式为1s或1s，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价，Z原子的最外层p

2262222624

2s2p3s3p2s2p3s3p

原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素

为O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，据此答题。

【详解】A.Y的化合价为+4价，符合，故A不选；

B.Y的化合价为+6价，符合，故B不选；

C.Y的平均化合价为+2价，如NaSO，符合，故C不选；

223

D.Y的化合价为+7价，不符合，故D选。

11．A

【详解】Ⅱ周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族序数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，

故Ⅱ正确；

Ⅱ元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故Ⅱ错误；

Ⅱ除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsnp

126

开始至ns结束，故Ⅱ错误；

Ⅱ元素周期表从第一周期到第六周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32，所以各周期元素种类各不相等，故Ⅱ

错误；

Ⅱ基态原子电子排布为ls2s2p2s2p3s3p

22322623

是第二周期，ls处第三周期，所以不在同一周期，故Ⅱ错误；

Ⅱ由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故Ⅱ正确。

12．C

【详解】A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是

24

Cr，它是第ⅡB族元素，A不正确；

B．基态原子核外价电子排布式为ns

2

的元素可能是0族元素，B不正确；

C．基态原子的p能级上半充满的元素，其价电子排布式为nsnp

23

，所以一定第VA族元素，C正确；

D．基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值不一定相同，如稀有气体元素，D不正确；

13 ⅡA s ⅡA p ⅡB d

．三五四

1s2s2p3s3p3d4s

2262652

2 7 ⅡB

四

(1)ⅡⅡAⅡAs

电子排布式为的元素为，；【详解】位于元素周期表第三周期族，属于区；故答案为：

1s2s2p3s

2262

Mg

三；；

s

Ⅱ

电子排布式为

[Kr]4d5s5p

1022

的元素为，位于元素周期表第五周期族，属于区；故答案为：；五；；

Sn

ⅡApⅡAp

Ⅱ

电子排布式为

[Ar]3d4s

12

的元素为，位于元素周期表第四周期族，属于区故答案为：；四；；

Sc

ⅡBd. ⅡBd

(2)Ⅱ

因

M

2+

的能级未充满，能级肯定无电子该元素原子失电子时，应先失能级电子再失能级电子，故

3d3d

4p

.M

4s

原子的核外电子排布式为故答案为：；

1s2s2p3s3p3d4s1s2s2p3s3p3d4s

22626522262652

.

ⅡM22727

原子最外层有个电子，即能级上的个电子，最高能级组为，共有个电子，故答案为：；；

4s

4s、3d

.ⅡⅡB~ⅡB

元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级数，故该元素位于第四周期，族元素的价电子数等于

族序数，元素的价电子排布式为，价电子数为，故位于族。故答案为：四；。

M7MⅡBⅡB

3d4s

52

14． H、C、Na、Mg、Al、S、Ar H、C、Na、Mg、Al、

S 三 0 四 ⅡB 三 VIA 1s2s2p

222

Ti

【分析】(1)上边界为短周期元素，一周期有2种元素，位于1、18列，二、三周期有8种元素，位于1、2列及13～

18列；

(2)第一、二、三周期为短周期；主族元素处于第1列、第2列、第13列～第17列元素；

(3)由元素在周期表中位置可知，g元素位于第三周期0族；i元素位于第四周期ⅡB族；

(4)f为S，处于第三周期第VIA族，名称为硫，原子序数为16，相对原子质量为32；

(5)b为C元素，核外电子数为6，处于第二周期第IVA族；h为Ti，处于第四周期第IVB族，价电子排布式为3d4s

22

。

【详解】(1)上边界为短周期元素，一周期有2种元素，位于1、18列，二、三周期有8种元素，位于1、2列及13～

18列，用实线补全元素周期表的边界为：

(2)第一、二、三周期为短周期，由元素在周期表中位置可知，表中H、C、Na、Mg、Al、S、Ar共7种元素为短周

期元素；主族元素处于第1列、第2列、第13列～第17列元素，故主族元素有H、C、Na、Mg、Al、S，故答案

为H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；

(3)由元素在周期表中位置可知，g元素位于第三周期0族；i元素位于第四周期ⅡB族，故答案为三；0；四；ⅡB；

(4)f为S，处于第三周期第VIA族，名称为硫，原子序数为16，相对原子质量为32，硫元素的式样如图为，

(5)b为C元素，核外电子数为6，处于第二周期第IVA族，基态原子的电子排布式为1s2s2p

222

；h为Ti，处于第四

周期第IVB族，价电子排布式为3d，价电子排布图为

22

4s

【点睛】本题的易错点为(5)中电子排布图的书写，要注意核外电子排布的规律的应用。

15． S Mg s ⅡA 1s2s2p

223

1

【详解】请在此填写本题解析!

A､B､C､D､E､F、G七种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A

､E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅡA族元素，即E为K；B､

C､D､F元素位于p区，C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，n=2时符合，则C为N元素；B元素基态原

子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；D

元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二，D排在N元素之后则D为S；F的基态原子核外成对电子数

是成单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，G的基态原子占

据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为

1s22s22p63s2，则G为Mg元素。

（1）根据以上推断可知，D为S，G为Mg；

（2）E为K元素，价层电子排布为：4s1，因此E属于s区，ⅡA；

（3）C为N元素，则C的电子排布式为：1s22s22p3；

（4）B为C元素，原子结构示意图为：；

（5）A为H元素，基态H原子中含有的为成对电子数为1。

16 Ⅱ

．

Al

3

1

平面正六边形大于

Be(OH)2NaOHNaBeO2HO

2222

HClO

4

【分析】由元素在周期表中的位置，可知为、为、为、为、为、为、为、为、

ⅡHⅡⅡCⅡⅡⅡSⅡⅡ

BeCl

Mg

Al

Ca

ⅡⅡ

为、为。

Fe

Cu

【详解】表中属于区元素；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越

(1)Ⅱd

多，离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为，可见离子半径最小的为；

S>Cl>Ca>Mg>Al

2--2+2+3+

Al

3+

(2)元素Ⅱ的6个原子与元素Ⅱ的6个原子形成的某种环状分子为苯，苯分子的空间结构为平面正六边形；

(3)

某元素原子的价层电子排布式为

nsnps2p

nn+1

，由于能级最多容纳个电子，且能级填充电子，故，价层电子

n=2

排布式为，该元素为元素，原子轨道的个电子为孤电子对，即孤电子对数为；轨道为半充满

2s2p

23

NN21

2s

2p

稳定状态，其元素第一电离能大于同周期的相邻元素，故元素的第一电离能大于价层电子排布式为的

NO

nsnp

nn2

元素的第一电离能；

(4)ⅡⅡⅡ

元素与元素的氢氧化物有相似的性质，则元素的氢氧化物

Be(OH)

2

与溶液反应生成和水，

NaOH

NaBeO

22

化学方程式为；

Be(OH)+2NaOH=NaBeO+2HO

2222

(5)10

表中种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO

4

；

第2课时 元素周期律

【知识梳理】

一、原子半径

1、影响原子半径大小的因素

（1）电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的_________使原子半径增大。

（2）核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径__________。

2、原子半径的递变规律

（1）同周期：从左到右，核电荷数越大，原子半径__________。

（2）同主族：从上到下，核电荷数越大，原子半径__________。

3、原子或离子半径的比较方法

（1）同种元素的高子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：

r(Cl)___r(Cl)， r(Fe)__(Fe)__r(Fe)。

-

2+3+

（2）能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

如：r(O )__r(Mg

2-+2+3+

)__r(F)__r(Na)__r(Al)。

-

（3）带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。

如：r(Li

+++++2-2-2-2-

)__r(Na)___r(K)___r(Rb)___r(Cs)，r(O)___r(S)___r(Se)___r(Te)。

（4）核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。

如：比较r(K

+2++++2+

)与r(Mg)，可选r(Na)为参照，r(K)___r(Na)__r(Mg)。

二、元素的电离能

1、 元素第一电离能的概念与意义

（1）概念

①第一电离能：____________原子失去一个电子转化为_____________正离子所需要的____________叫做第一电

离能，符号：I

1

。

②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，

第三电高能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电会更加_________，因此同

一原子的各级电离能之间存在如下关系：I

123

<I<I······

（2）意义：

可以衡量元素的原子失去一个电子的____________。第一电离能数值越小，原子越______失去一个电子；

第一电离能数值越大，原子越_____失去一个电子。

2、元素第一电离能变化规律

（1）每个周期的第一种元素的第一电离能____________ ，最后一种元素的第一电离能____________，即一般来说

同周期随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈______趋势。

（2）同一族，从上到下第一电离能逐渐____________。

3、电离能的应用

（1）根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I

123

<<I<I，表明Li原子核外的三个

电子排布在两个能层上（K、L能层)，且最外层上只有一个电子，易失去_______形成 _____ 阳离子。

（2）判断元素的金属性、非金属性强弱：I

11

越大，元素的_______越强；I越小，元素的______性越强。

三、电负性

1、有关概念与意义

（1）键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为______。

（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子______的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力______。

（3）电负性大小的标准：以氟的电负性为______ 和锂的电负性为______作为相对标准。

2、递变规律

（1）同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 ______，元素的非金属性逐渐_______ 、金属性逐渐______。

（2）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐______，元素的金属性逐渐______ 、非金属性逐渐______。

3、应用

（1）判断元素的金属性和非金属性强弱

Ⅱ金属元素的电负性一般______1.8，非金属元素的电负性一般______1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如

锗、锑等）的电负性则在______ ，它们既有金属性，又有非金属性。

Ⅱ金属元素的电负性______，金属元素越活泼；非金属元素的电负性______，非金属元素越活泼。

（2）判断元素的化合价

Ⅱ电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力______，元素的化合价为正值。

Ⅱ电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力______，元素的化合价为负值。

（3）判断化合物的类型

【正误判断】

（1）能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径（ ）

（2）核外能层结构相同的单核粒子，半径相同（ ）

（3）质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大（ ）

（4）各元素的原子半径总比离子半径大（ ）

（5）同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小（ ）

（6）第一电离能越大的原子失电子的能力越强（ ）

（7）第三周期所含元素中钠的第一电离能最小（ ）

（8）铝的第一电离能比镁的第一电离能大（ ）

（9）H的第一电离能大于C的第一电离能（ ）

（10）在所有元素中，氟的第一电离能最大（ ）

（11）同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大（ ）

（12）同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能（ ）

（13）元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小（ ）

（14）元素的电负性越大，则元素的非金属性越强（ ）

（15）同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素（ ）

【课后作业】

1．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是（ ）

Ⅱr(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)Ⅱr(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)

＋＋＋＋＋－－－－

Ⅱr(Na

＋＋＋－－＋＋

)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(F)＜r(O)Ⅱr(Fe)>r(Fe)>r(Fe)

23232

A．ⅡⅡⅡ B．ⅡⅡ C．ⅡⅡ D．ⅡⅡⅡ

2．下列说法正确的是（ ）

A．第三周期中钠元素的第一电离能最小

B．因同周期主族元素的原子半径从左到石逐渐减小，故其第一电离能逐渐增大

C．在所有元素中，氟元素的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

3．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

A B

．、、原子的最外层电子数依次增多．、、元素的最高正价依次升高

Li

Be

B

P

S

Cl

C DFClBr

．、、元素的第一电离能依次增大．、、元素的电负性依次减小

N

O

F

4．已知短周期元素的离子ABCD

abcd

2++3-

、、、具有相同的电子层结构，则（）

-

A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：r(C)>r(D)>r(B)>r(A) D．单质的还原性：A>B；D>C

3-+2+

-

5．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是（ ）

Ⅱ基态X的原子结构示意图：Ⅱ基态Y的价电子排布式：3s3p

25

Ⅱ基态Z

2

的电子排布图：

ⅡW基态原子有2个能层，电子式：

A．Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ B．Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ C．Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ D．Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ

－

6．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种

尺度。下列有关说法不正确的是（ ）

A．元素的第一电离能越大，其金属性越弱

B．元素的第一电离能越小，其金属性越强

C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成

水合离子的变化有关

7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol

-1

。根据如表所列数据判断错误的是（ ）

元素 I

X 500 4600 6900 9500

Y 580 1800 2700 11600

1234

I I I

A．元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1

B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是ⅡA族的元素

D．若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s3p

22

8．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，下列说法错误

的是（ ）

．．

A．X的非金属性比Y弱

B．X的原子序数比Y的大

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X

mn

和Y两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )

A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X>Y D．第一电离能X

＋－

10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

Ⅱ1s2s2p3s3p2s2p3s3p2s2p2s2p

2262422623223225

Ⅱ1sⅡ1sⅡ1s

则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ B．原子半径：Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ

C．电负性：Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ D．最高正化合价：Ⅱ>Ⅱ=Ⅱ>Ⅱ

11．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol)如下表所示：

-1

元素

电离能/(kJ·mol

)

I 496 738 577

1

I 1 817 4 562 1 451

2

I 2 754 6 912 7 733

3

I 9 540 10 540 11 578

4

-1

X Y Z

下列说法正确的是A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小

B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C．等物质的量的X、Y、Z三种元素的单质与足量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1Ⅱ1Ⅱ1

D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3Ⅱ2Ⅱ1

12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1

价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

元素 Li Na K O O F

电子亲和能/kJ·mol 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9

-1

下列说法正确的是（ ）

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol

-1

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O

2-

需要放出能量

13．根据有关知识，回答下列问题。

Ⅱ.(1)符号3p所代表的含义是__(填字母)。

x

A．3p轨道上有3个电子 B．第3个电子层3p轨道有三个伸展方向

xx

C．p电子云有3个伸展方向 D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

x

(2)O

2-

核外电子的运动状态有__种。

(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是__(填元素符号，下同)，电负性最大的元

素是__。

(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为__。

(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：

-

元素 Al B Be C Cl F H

电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1

元素 Na O P K Si Mg N

电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共

价键。

(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)：

NaH：__、ICl：__。

(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)与NaOH溶

2

液反应的离子方程式：__。

14．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。

(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。

(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应

用有________(填字母)。

A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为

______________________________________________。

15．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化

为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。部分元素的第一电离能如图所示：

(1)从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I变化规律是从上到下依次___________；(用“减小”或“增大”

1

或“不变”填空)

(2)根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出___________＜E＜___________。

钙

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间

的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。

元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl

电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

(3)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：___________＜Mg＜___________；

(4)从电负性角度，判断AlCl是离子化合物还是共价化合物___________？

3

(5)Ⅱ基态Cu原子的价电子排布式为___________。在元素周期表中铜位于___________区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)

Ⅱ基态Cu等多电子原子多核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观

事实的是___________

A．4s＞3d＞3p＞3sB．6s＞5p＞4d＞3dC．5f＞4d＞3p＞2sD．7d＞6d＞5d＞4d

16．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；

B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E

离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序

号)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)由A、C两元素可形成化合物CA含有的化学键类型为________。

5

(5)BA是重要的石油化工原料，BA的结构式为________。BA通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，

242424

反应方程式为________。

【知识梳理】

一、1. （1）排斥作用 （2）减小

2. （1）越小 （2）越大

3. （1）r(Cl

-

)>r(Cl)， r(Fe)>(Fe)>r(Fe)。

2+3+

（2）r(O )>r(Mg

2-+2+3+

)>r(F)>r(Na)>r(Al)。

-

（3）r(Li

+++++2-2-2-2-

)))))，r(O))))。

（4）r(K

++2+

)>r(Na)>r(Mg)。

二、1、（1）气态电中性基态 气态基态 最低能量 困难（2）难易程度 容易 难

2、（1）最小 最大 增大 （2）减小

3、（1）一个电子 +1价 （2）非金属 金属

＋

三、1.（1）化学键 键合电子 （2）吸引力 越大 （3）4.0 1.0

2. （1）变大 增强 减弱 （2）变小 增强 减弱

3. （1）小于 大于 1.8左右 越小 越大 （2）弱 强

【正误判断】

答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√(8)× (9)√ (10)× (11) × (12) √ (13) √ (14) √ (15)×

【参考答案】

1．C

【详解】Ⅱ从Li到Cs，最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径逐渐增大，故Ⅱ正确；

++

Ⅱ从F

--

到I，最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径逐渐增大，故Ⅱ正确；

ⅡNa)＜r(Mg)＜r(Na)＜

+2+3+2-3+2++

、Mg、Al、F、O的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为r(Al

-

r(F)＜r(O)，故Ⅱ错误；

-

2-

ⅡFe)＜r(Fe)＜r(Fe)，故Ⅱ错误；

3+2+3+2+

、Fe、Fe的核电荷数相同，失电子数越多，其半径越小，应为r(Fe

2．A

【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能总体呈递增趋势，但由于核外电子排布处于全充满、半充满状态时

比较稳定，导致第ⅡA族、第ⅡA族元素的第一电离能比它同周期相邻的两种元素都大，第三周期中钠元素的第一

电离能最小，A项正确；

B．同周期元素从左到右，第一电离能总体呈递增趋势，但由于核外电子排布处于全充满、半充满状态时比较稳定，

导致第ⅡA族、第ⅡA族元素的第一电离能比它同周期相邻的两种元素都大，B项错误；

C．氟是最活泼的非金属元素，但其第一电离能比稀有气体元素的小，C项错误；

D

．金属性：

KNaMg

，钾的金属性比镁的强，则钾的第一电离能比镁的小，项错误；

D

3．C

【详解】．、、原子的最外层电子数依次为、、，正确；

A123A

Li

Be

B

B+5+6+7B

．、、元素的最高正价依次为、、，正确；

P

S

Cl

CN2p

．的

3

为半满较稳定结构，、、元素的第一电离能为＜＜，错误；

N

O

F

ONFC

D．F、Cl、Br为同主族元素，从上到下电负性依次减小，D正确；

4．C

【分析】、、、具有相同的电子层结构，则A、B在C、D的下一周期，原子序数c。

abcd

ABCD

2++3-

-

【详解】A.原子半径：r(B)>r(A)>r(C)>r(D)，A错误；

B. 原子序数：c，B错误；

C. 具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：r(C)>r(D)>r(B)>r(A)，C正确；

3-+2+

-

D.同周期元素，原子序数越大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则单质的还原性：B>A；C>D，D错误；

5．A

【详解】Ⅱ根据结构示意图可知X为S；Ⅱ基态Y的价电子排布式：3s可知Y为Cl；Ⅱ根据基态Z的电子排

252

3p

－

布图可知Z为S；Ⅱ根据W基态原子有2个能层，电子式： 可知W为F；电子层数越多，半径越大，则F，

22-

－

同周期随着原子序数的递增，原子半径减小，则Cl，同种元素的阴离子半径大于原子半径，则S< S；综上半径

2-

大小关系为S

2-

>S>Cl>F即Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ；A正确；正确选项A。

6．C

【详解】A．元素的第一电离能越大，越难失电子，其金属性越弱，故A正确；

B．元素的第一电离能越小，，越易失电子，其金属性越强，故B正确；

C．第一电离能指的是气态原子的性质，而金属单质跟酸反应是金属在水溶液中的活动性，故C错误；

D．金属单质跟酸反应是金属在水溶液中的活动性，金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关

外，还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关，故D正确；

7．D

【分析】根据表中数据可知，X元素的Ⅱ

123

到Ⅱ变化比较大，说明X最外层只有1个电子，属于ⅡA族，Y元素的Ⅱ

到Ⅱ

4

变化比较大，说明Y元素最外层有3个电子，属于ⅡA族，据此分析；

【详解】A．根据上述分析，X元素属于ⅡA族，除H均为活泼金属，与氢形成化合物的化学式为XH，X的化合价

为+1价，故A说法正确；

B．根据上述分析，X元素属于ⅡA族，最高化合价为+1价，与Cl形成的化合物为XCl，故B说法正确；

C．根据上述分析，Y元素属于ⅡA族，故C说法正确；

D．Y元素属于ⅡA族，最外层有3个电子，若Y位于第三周期，其价电子排布式为3s3p

21

，故D说法错误；

8．C

【详解】X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，

则原子序数X＞Y，则A．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；B．原子序数X

＞Y，故B正确；C、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C

错误；D、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化

物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确；故选C。

9．D

【详解】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X和Y两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子

m+n-

数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素。

A.X处于Y的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径X>Y，A错误；

B.X

m+n-

和Y两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数为a，Y的核电荷数为

b，则a-m=b+n，所以a-b=m+n，B错误；

C.X为金属元素，Y为非金属元素，元素的金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以

元素的电负性：X，C错误；

D.元素的金属性越强，其第一电离能越小，故第一电离能X，D正确；

10．A

【分析】根据元素的电子排布式，Ⅱ是S、Ⅱ是P、Ⅱ是N、Ⅱ是F。

【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，

且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ>Ⅱ，A正确；

B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，

P半径大于N，B错误；

C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误；

D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。

11．A

【分析】根据元素电离能的变化知，X为第ⅡA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅡA族元素，又X、Y、Z为同

一周期的三种元素，Na的第一电离能为496kJ/mol，则这几种元素分别是Na、Mg、Al元素；

【详解】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅡA族第一电离能大于其

相邻元素，则第一电离能Mg＞Al＞Na；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，电负性：Al＞Mg＞Na，

故A正确；

B．根据A的分析知，第一电离能：Mg＞Al＞Na，电负性：Al＞Mg＞Na，故B错误；

C．相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，生成氢气的物质的量与转移电子的物质的量成正比，假设都是1mol，

每个Na原子失去1个电子生成钠离子、每个Mg原子失去2个电子生成镁离子、每个Al原子失去3个电子生成铝

离子，所以1molNa转移1mol电子、1molMg转移2mol电子、1molAl转移3mol电子，所以生成氢气的物质的量

之比=1molⅡ2molⅡ3mol=1Ⅱ2Ⅱ3，故C错误；

D1mol1molNa

．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，转移电子的物质的量，假设都转移电子，则消耗、消耗

11

1

0.5molMgmolAlXYZ=1ⅡⅡ=6Ⅱ3Ⅱ2D

、消耗，所以消耗、、的物质的量之比，故错误；

2

33

12．C

【详解】A.电子亲和能越大，表明获得电子形成阴离子释放的能量越多，形成的阴离子越稳定，而且根据表中数据

知得电子能力越强的元素的原子的电子亲和能越大，所以电子亲和能越大，说明越易得到电子，A错误；

B.根据表中数据，1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，B错误；

C.O

-

的电子亲和能为-780kJ/mol，即氧元素的第二电子亲和能为-780kJ/mol，C正确；

D.O的第一电子亲和能为141kJ/mol，1mol基态的气态氧原子得到1mol电子成为O

--

释放141kJ能量，O的电子亲和

能为-780kJ/mol，O得到1mol电子成为O吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基态的气态氧原子得到两个电子成

-

2-

为O需要吸收能量，D错误；